2024常熟高三上学期阶段性抽测二（12月）化学含解析

这是一份2024常熟高三上学期阶段性抽测二（12月）化学含解析，共30页。试卷主要包含了 氧及其化合物具有广泛用途等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Cr：52 Cu：64 I：127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. “黑金”石墨烯为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于
A. 有机物B. 单质C. 化合物D. 混合物
2. 制备的一种方法为：，下列说法正确的是
A. 质量数为35、中子数为18的氯原子可表示为
B. 基态O原子核外电子轨道表示式为
C. 的电子式为
D. 中含有离子键和共价键
3. 工业上电解熔融和冰晶石()的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A. 半径大小：B. 电负性大小：
C. 电离能大小：D. 金属性强弱：
4. 利用制备，下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 氧及其化合物具有广泛用途。可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。可用于烟气(含、、、等)脱硫。下列说法正确的是
A. 与的空间结构相同
B. 与互为同分异构体
C. 与结构相似，中含有键与键个数比为
D. 晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性
6. 氧及其化合物具有广泛用途。在氧气中燃烧产生的高温可用于焊接金属，燃烧热为。可用于水处理，约为8时，可与反应生成、和。是一种绿色氧化剂，电解饱和溶液产生的经水解可制得。下列化学反应表示正确的是
A. 乙炔的燃烧：
B. 电解法制备时的阳极反应：
C. 处理含废水的反应：
D. 水解制得的反应：
7. 可用于水处理，约为8时，可与反应生成、和。可用于烟气(含、、、等)脱硫。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 分子间作用力较大，易液化
B. 常温下呈固态，可用于烟气脱硫
C. 分子间存在氢键，的热稳定性强于
D. 的溶解度比大，可用于饮用水消毒杀菌
8. 一种由和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. ①→②放出能量并形成键
B. 该反应的平衡常数
C. 过程中，有键发生断裂
D. 该反应中每生成，转移电子的数目约为
9. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. X与Y中碳原子杂化轨道类型不完全相同
B. 最多能与发生加成反应
C. Z能发生加成、氧化、消去反应
D. X、Y、Z可用饱和溶液和新制悬浊液进行鉴别
10. 研究表明，以辛胺[]和为原料高选择性地合成辛腈[]和甲酸盐的工作原理如图，下列说法不正确的是
A. 电极与电源正极相连
B. 电极上可能有副产物生成
C. 在电极上发生的反应为：
D. 电路中转移电子时，阴极区溶液质量增加(不考虑气体的溶解)
11. 根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8
实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：饱和溶液中通入产生白色沉淀，溶液从12下降到约为9
实验4：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
下列说法正确是
A. 由实验1可得出：
B. 由实验2可推测：
C. 实验3中发生反应的离子方程式为
D. 实验4中加水稀释后，溶液中的值增大
13. 催化加氢合成甲醇是资源化利用的重要途径。催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、的选择性如图所示。
[(或)的选择性]
下列说法不正确的是
A. 曲线①、②表示的选择性，且
B. 150℃~250℃，随温度升高甲醇的平衡产率降低
C. 一定温度下，调整可提高的平衡转化率
D. 相同温度下，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 纳米铁在废水处理、材料研发等领域有重要应用。以某钛白粉厂副产品(主要含，还含有、、等杂质)为原料制备纳米铁的流程如下：
已知：，，，。当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。在溶液中以和形式存在。
（1）中阴离子的空间结构为___________。
（2）结合离子方程式解释“除钛”时加入铁粉的作用：___________。
（3）“除钴镍”完全后，溶液中的最大值为___________。
（4）“还原”时与以物质的量之比反应，写出该反应的化学方程式___________。
（5）用纳米铁去除废水中的。常温下，选择初始浓度为的废水，控制纳米铁用量相同，测得去除率随初始的变化如图所示。写出初始在内去除率随初始增大缓慢上升而初始在内去除率随初始增大快速上升的原因：___________。
（6）利用该纳米铁制成的改性是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置___________(填a或b或c)。
15. 化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：
（1）写出F分子中所有含氧官能团名称：___________。
（2）写出D到E反应类型：___________。
（3）A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：___________。
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___________。
①分子中苯环上有3个取代基。②分子中核磁共振氢谱有4组吸收峰。
（5）已知：(R和表示烃基或氢，表示烃基)。写出以和为原料制备合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。
16. 工业上以铬铁矿[主要成分为，杂质主要为硅和铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：焙烧时转化为和，硅和铝的氧化物分别转化为和。
（1）写出焙烧过程中发生主要反应的化学方程式：___________。
（2）“水浸”后滤渣的主要成分是，“中和”后滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
（3）测定产品的纯度：称取重铬酸钾试样配成溶液，取出于锥形瓶中，加和足量碘化钾(铬的还原产物为)，置于暗处，然后加入水，加入淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定()，消耗标准溶液。
①滴定终点的判断方法是___________。
②该样品的纯度为___________(写出计算过程)
（4）铬酸铅()是一种黄色颜料，难溶于水，可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液反应制得。
已知：①开始沉淀时为7.2，完全沉淀时为8.7。
②六价铬在溶液中物种分布分数与关系如图所示。
请设计由溶液制备铬酸铅()实验方案：___________，得。[实验中须使用的试剂有：溶液，溶液]。
17. 的脱除和资源化利用是一项重要研究课题。
（1）热解制。将和混合气导入热解器，反应分两步进行。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
现将硫化氢和甲烷按体积比投料，并用稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。
① ___________。
②1100℃时，的体积分数为___________。
③在常压、1000℃下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，原因是___________。
④在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，的体积分数减小，原因是___________。
（2）通过电化学循环法可将转化为和，如图所示。其中氧化过程发生两步反应：、。
①电极a上发生反应的电极反应式为___________。
②理论上参加反应可产生的物质的量为___________。
（3）可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的可能反应机理如图所示。
①脱硫和再生过程可以描述为___________。
②再生时需控制通入的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是___________。高三阶段性抽测二
化学
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Cr：52 Cu：64 I：127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. “黑金”石墨烯为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于
A. 有机物B. 单质C. 化合物D. 混合物
【答案】B
【解析】
【详解】石墨烯是由碳元素组成的一种单质，属于纯净物。
答案选B。
2. 制备的一种方法为：，下列说法正确的是
A. 质量数为35、中子数为18的氯原子可表示为
B. 基态O原子核外电子轨道表示式为
C. 的电子式为
D. 中含有离子键和共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A．质量数为35、中子数为18的氯原子质子数为17，该原子可表示为，A错误；
B．基态氧原子的核外电子轨道表示式为，B错误；
C．HCl的电子式为，C错误；
D．NaClO中Na+与ClO-之间存在离子键，Cl与O之间存在共价键，D正确；
故选D。
3. 工业上电解熔融和冰晶石()的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A. 半径大小：B. 电负性大小：
C. 电离能大小：D. 金属性强弱：
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据同电子层结构核多径小，则半径大小：，故A正确；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性大小：，故B错误；
C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则电离能大小：，故C错误；
D．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属之间增强，则金属性强弱：，故D错误。
综上所述，答案为A。
4. 利用制备，下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据制备氯气，故A符合题意；
B．除去氯气中少量HCl ，应该是“长进短出”，故B不符合题意；
C．碱石灰与氯气反应，因此不能用碱石灰干燥氯气，可以用浓硫酸干燥，故C不符合题意；
D．氯气密度比空气小，用向上排空气法收集氯气，但集气瓶不能密闭，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5. 氧及其化合物具有广泛用途。可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。可用于烟气(含、、、等)脱硫。下列说法正确的是
A. 与的空间结构相同
B. 与互为同分异构体
C. 与结构相似，中含有的键与键个数比为
D. 晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2与CO2的空间结构分别为V形、直线形，不相同，A错误；
B．与含氧原子种类不同，即分子式不同，两者不互为同分异构体，B错误；
C．CN−与N2结构相似，则CN−中C、N原子之间形成三键，三键中有1个σ键和2个π键，所以CN−中含有的σ键与π键个数比为1∶2，C正确；
D．CaO晶体中Ca2+与O2-之间的相互作用是离子键，离子键没有方向性和饱和性，D错误；
故选C。
6. 氧及其化合物具有广泛用途。在氧气中燃烧产生的高温可用于焊接金属，燃烧热为。可用于水处理，约为8时，可与反应生成、和。是一种绿色氧化剂，电解饱和溶液产生的经水解可制得。下列化学反应表示正确的是
A. 乙炔的燃烧：
B. 电解法制备时的阳极反应：
C. 处理含废水的反应：
D. 水解制得的反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成指定的产物，则乙炔的燃烧：2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2kJ/ml，故A错误；
B．过二硫酸铵中含有过氧键(-O-O-)，有2个呈-1价的氧原子，阳极上中1个氧原子化合价由-2升高至-1，因此电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵时的阳极反应：，故B正确；
C．由题意可知O3可与CN-反应生成、和，O3处理含CN-废水的反应：5O3+2CN-+H2O═2+N2+5O2，故C错误；
D．水解制得的反应中应该是水不是氢氧根离子参加反应，离子反应为，故D错误；
故选：B。
7. 可用于水处理，约为8时，可与反应生成、和。可用于烟气(含、、、等)脱硫。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 分子间作用力较大，易液化
B. 常温下呈固态，可用于烟气脱硫
C. 分子间存在氢键，的热稳定性强于
D. 的溶解度比大，可用于饮用水消毒杀菌
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子间作用力较大，熔沸点高，因此易液化，故A符合题意；
B．常温下呈固态，可用于烟气脱硫是在高温下两者反应，两者没有对应关系，故B不符合题意；
C．分子间存在氢键，只能说明水的沸点高，的热稳定性强于是由于氢氧键比氢硫键键能大，故C不符合题意；
D．可用于饮用水消毒杀菌是由于具有强氧化性，与的溶解度比大无关，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
8. 一种由和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. ①→②放出能量并形成键
B. 该反应的平衡常数
C. 过程中，有键发生断裂
D. 该反应中每生成，转移电子的数目约为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图中可知，①→②过程中物质的能量降低，说明为放热过程，并且形成了C-C化学键，A错误；
B．由图中可知，该反应的总方程式为：，则平衡常数，B错误；
C．由图可知，在催化剂表面生成①的过程中，存在键发生断裂，C正确；
D．该反应的总方程式为：，CO2中C元素由+4价下降到0价，甲烷中碳元素化合价由-4升高为0，电子转移为，则每生成1ml 转移电子4ml，电子的数目约为，D错误；
故选C。
9. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. X与Y中碳原子杂化轨道类型不完全相同
B. 最多能与发生加成反应
C. Z能发生加成、氧化、消去反应
D. X、Y、Z可用饱和溶液和新制悬浊液进行鉴别
【答案】C
【解析】
【详解】A．X中碳原子杂化sp2杂化，Y中碳原子杂化为sp3、sp2杂化，故A正确；
B．苯环能与氢气发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，因此最多能与发生加成反应，故B正确；
C．Z含有醛基、苯环，能发生加成反应，含有醛基，能发生氧化反应，由于苯环连的溴原子，相邻碳上虽然有氢原子，但不能发生消去反应，故C错误；
D．X含有酚羟基，与饱和溶液发生显色，Z含有醛基，能与新制悬浊液加热反应生成砖红色沉淀，因此X、Y、Z可用饱和溶液和新制悬浊液进行鉴别，故D正确。
综上所述，答案为C。
10. 研究表明，以辛胺[]和为原料高选择性地合成辛腈[]和甲酸盐的工作原理如图，下列说法不正确的是
A. 电极与电源正极相连
B. 电极上可能有副产物生成
C. 在电极上发生的反应为：
D. 电路中转移电子时，阴极区溶液质量增加(不考虑气体的溶解)
【答案】D
【解析】
【分析】由图中知，n/In2O3-x电极上CO→HCOO-可知，CO发生得电子的还原反应，则In/In2O3-x电极为阴极，电极反应式为：CO+2e-+2H2O═HCOO-+3OH-，Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上失电子生成辛腈，电极反应式为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，阴极与外加电源的负极相接，阳极与外加电源的正极相接。
【详解】A．由分析可知，Ni2P电极为阳极，与电源正极相连，故A正确；
B．In/In2O3-x电极为阴极，阴极可能有H2O得电子的反应生成H2，因此可能有副产物H2生成，故B正确；
C．1ml辛胺→辛腈转移4ml电子，初步确定电极反应为：CH3(CH2)7NH2-4e-→CH3(CH2)6CN，根据图示，可在左边添加4个OH-配平电荷守恒，右边添加4个H2O配平元素守恒，最终得电极反应为：，故C正确；
D．阴极反应为CO+2e-+2H2O═HCOO-+3OH-，当电路中有2ml电子通过时，阴极上吸收1ml(44g)CO2，同时有2ml(34g)OH-通过隔膜移出阴极区，所以阴极区溶液质量增加10g，故D错误；
故选：D。
11. 根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．由实验操作和实验现象可知，ZnS转化为更难溶的CuS，则Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故A正确；
B．麦芽糖是还原性糖，加热麦芽糖和稀H2SO4混合溶液，冷却后的溶液也有还原性，无法证明是麦芽糖本身还是麦芽糖水解产物有还原性糖，故B错误；
C．酸越弱，酸根水解程度越大，其盐溶液碱性越强，等温等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH前者大于后者，则酸性CH3COOH