2024张家口张垣联盟高二上学期12月阶段测试化学含解析

这是一份2024张家口张垣联盟高二上学期12月阶段测试化学含解析，共26页。试卷主要包含了请将各题答案填在答题卡上， 下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学知识无处不在，下列说法中正确的是
A. 垃圾分类时，废旧电池是可回收垃圾
B. 铜在酸雨中发生吸氧腐蚀
C. 问天实验舱的太阳翼是一种将太阳能转化为电能的原电池装置
D. 工业上用电解熔融的的方法冶炼Al
2. 下列说法错误的是
A. 原电池中，负极一定是活动性较强的金属
B. 其他条件相同时，粗锌与硫酸反应比纯锌与硫酸反应速率快
C. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
D. 为延长锅炉的使用寿命，常在其内壁焊上锌片
3. 下列反应与电化学反应原理无关的是
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B. 市售“暖贴”中含有铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，揉搓后释放热量
C. 纯银器表面变黑
D. 用电镀法将镍、铬等金属外衣“披”在塑料制品上
4. 镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时，向b极移动
B. 放电时，a极发生还原反应
C. 充电时电流的方向：外电源正极→b极→电解质溶液→a极→外电源负极
D. 充电时，a极的电极反应式为
5. 用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，溶液的变小的是
A B. C. D.
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 用铁作电极电解饱和食盐水：
B. 铅酸蓄电池放电时正极反应式：
C. 电解精炼铜时阳极主要的电极反应为：
D. 钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式：
7. 下列有关四个实验装置的叙述错误的是
A. 图I所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向溶液
B. 图Ⅱ所示的金属防护法称为外加电流法
C. 图Ⅲ可以比较、相对大小
D. 图Ⅳ所示装置工作时，溶液a是烧碱溶液
8. 用如图所示装置分别进行下列各组实验，则下表中各项对应关系均正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，一极通入，另一极通入，原理如图所示。下列说法正确的是
A. Pt2电极为负极，通入
B. 用该燃料电池做电源给铅酸蓄电池充电时，与相连
C. 负极的电极反应式为：
D. 当外电路通过时，质子交换膜左侧的溶液增重
10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于
B. 常温下，的氨水溶液中，发生电离的水分子数为
C. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生气体，则线路中通过的电子数为
D. 电解熔融，阴极增重，外电路中通过的电子数为
11. 利用电化学原理既能合成有机物，又能输出电能。如图所示装置可合成苯胺，反应进行一段时间，负极质量减轻，下列说法错误的是
A. 电子的移动方向为B→灯泡→A
B. 生成目标产物的电极反应式为
C. 电路中转移的电子的物质的量为。
D. 正极溶液质量增加
12. 最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛-溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电极Y为阳极
B. X极：
C. 生成1ml乙醇，电路中转移4ml电子
D. 反应一段时间，Y极附近溶液酸性减弱
13. 科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质回收率达到98%，工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. 阴极室生成的物质为NaOH和
B. a极为阴极，b极上发生氧化反应
C. 电解时，通过膜2向b极区迁移
D. 每转移2ml电子，理论上乳清质量减少
14. 某研究小组探究不同条件对电解溶液微粒放电能力的影响。配制溶液，设计如图所示的实验装置进行电解，实验记录如下：
下列说法错误的是
A. 电解溶液时，阳极放电的微粒可能是
B. 实验I中，阴极的电极反应式是
C. 阳极中无气泡产生，说明一定未放电
D. 由阴极现象可知：较小时优先放电
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 实验室(室温下)存放着如下几种试剂：
①0.1ml/LCH3COOH溶液②0.1ml/LCH3COONa溶液③0.1ml/LNaOH溶液④0.1ml/L盐酸⑤0.1ml/L氨水⑥溶液⑦溶液⑧溶液
回答下列问题：
（1）溶液的，且促进水的电离的试剂是___________(填序号，下同)。
（2）试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是___________。
（3）试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是___________。
（4）将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小顺序是___________。试剂⑦中某离子M的浓度为，将试剂④和试剂⑦等体积混合后测得，则该离子M是___________(填序号)。
A． B． C． D．
（5）试剂⑧中电荷守恒的表达式是___________。
（6）已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数___________。已知亚硫酸的电离常数，。向溶液中加入过量试剂①发生反应的离子方程式是___________。
16. 电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。
（1）如图是一种甲烷燃料电池的装置。
①铂电极a是___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②电子从___________(填“a”或“b”)电极流出，该电极的电极反应式是___________。
③盐桥中的向___________(填“稀硫酸”或“稀氢氧化钾”)溶液移动。
（2）白铁是日常生活中常见一种金属材料，俗称“锌包钢”，一旦划破后就会发生电化学反应，此时负极材料是________，在潮湿的碱性或中性环境中，铁电极上发生反应的电极反应式是________。金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫___________(填名称)。
（3）一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示：
已知：KOH溶液中，以存在。
①a离子选择性隔膜是___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②写出电极上发生的电极反应___________。
③写出该原电池总反应的离子方程式___________。
17. 某化学兴趣小组的同学，组装了如下电化学装置。
（1）已知：电极a、b、c、d、e、f均为石墨电极，g和h电极是粗银或纯银电极。
已知：电解一段时间电极f附近溶液变为红色，铁钉k附近溶液也变为红色。
回答下列问题：
①接线柱m连接直流电源的___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”，下同)，电极c是___________。
②写出电极a上发生的电极反应___________。写出铁钉k上发生的电极反应___________。写出检验电极e上生成的气体的方法___________。
③若D装置为电解精炼银，则g电极是___________。
④若电解一段时间后，若b电极质量增重，则装置B中产生标准状况下的气体总体积为____L。
（2）某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制产生，催化剂可抑制HClO进一步反应。
①b电极是___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)。
②写出放电时钛网上发生的电极反应___________。
③电解一段时间后，海水的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
18. 纯碱()和小苏打()是家庭常用厨房用品，回答下列问题：
（1）固体纯碱()是___________(填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不对”)。
（2）某化学兴趣小组成员为标定某盐酸的物质的量浓度，设计了如下实验：
①用分析天平称量固体粉末，倒入锥形瓶中加适量蒸馏水溶解，滴加几滴酚酞试剂，溶液变为红色，用离子方程式表示溶液呈红色的主要原因___________。
②取酸式滴定管先水洗，再用___________，然后盛装待测盐酸，经必要操作后进行滴定。
③当达到滴定终点时，恰好消耗盐酸的体积为20.00mL，则盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_____ml/L。
④此时向锥形瓶中滴加少量甲基橙试剂，溶液呈___________色。
（3）该同学认为在溶液中存在三种可逆反应，分别是：
①___________、、。
②为探究溶液中存在的电离，设计了如下实验：取的溶液100mL，滴加6滴溶液时(忽略溶液体积变化，1mL大约是30滴)刚好出现白色沉淀，溶液中___________(的)，继续滴加溶液沉淀增多同时有气体产生，写出反应的离子方程式___________。
③该同学查阅了碳酸的电离常数为、，经过计算认为溶液室温下呈碱性。试写出该同学的计算过程：___________。2023-2024学年第一学期12月高二阶段测试卷
化学
注意事项：
1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学知识无处不在，下列说法中正确的是
A. 垃圾分类时，废旧电池是可回收垃圾
B. 铜在酸雨中发生吸氧腐蚀
C. 问天实验舱的太阳翼是一种将太阳能转化为电能的原电池装置
D. 工业上用电解熔融的的方法冶炼Al
【答案】B
【解析】
【详解】A．废旧电池含重金属元素，属于有害垃圾，故A错误；
B．铜和酸不反应，故发生吸氧腐蚀，故B正确；
C．太阳翼是一种将太阳能转化为电能的装置，但不是原电池，故C错误；
D．工业上用电解熔融的的方法冶炼Al，故D错误。
故选B。
2. 下列说法错误的是
A. 原电池中，负极一定是活动性较强的金属
B. 其他条件相同时，粗锌与硫酸反应比纯锌与硫酸反应速率快
C. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
D. 为延长锅炉的使用寿命，常在其内壁焊上锌片
【答案】A
【解析】
【详解】A．原电池中，负极不一定是活动性较强的金属，如镁和铝与氢氧化钠溶液组成的原电池，镁比铝活泼，但铝作负极，A项错误；
B．其他条件相同时，粗锌中含有杂质，锌和杂质与硫酸可以形成原电池，加快反应速率，比纯锌与硫酸反应速率快，B项正确；
C．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，C项正确；
D．为延长锅炉的使用寿命，常在其内壁焊上锌片，形成原电池，锌作负极，锅炉作正极，可以被保护，D项正确；
故选A。
3. 下列反应与电化学反应原理无关的是
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B. 市售“暖贴”中含有铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，揉搓后释放热量
C. 纯银器表面变黑
D. 用电镀法将镍、铬等金属外衣“披”在塑料制品上
【答案】C
【解析】
【详解】A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣，构成铜锌原电池，锌作负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，铜不易生成铜绿，与电化学腐蚀有关，与电化学反应原理有关，A不符合题意；
B．铁粉、炭粉、氯化钠溶液构成原电池,铁粉作负极，炭粉作正极，铁粉被氧化，释放热量,与电化学反应原理有关，B不符合题意；
C．银在空气中被氧化发生化学腐蚀，与电化学反应原理无关，C符合题意；
D．用电镀法将锌、锡等金属外衣"披"在铁制品上，锌、锡作负极，铁制品作正极,铁制品被保护，与电化学反应原理有关，D不符合题意；
故选C。
4. 镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时，向b极移动
B. 放电时，a极发生还原反应
C. 充电时电流的方向：外电源正极→b极→电解质溶液→a极→外电源负极
D. 充电时，a极的电极反应式为
【答案】C
【解析】
【分析】由题中电子移动方向可知Cd为负极，NiO(OH)为正极。
【详解】A．放电时，向负极a移动，故A错误；
B．放电时，负极a极失电子，发生氧化反应，故B错误；
C．根据图示，放电时a极为负极、b极为正极，则充电时a与电源负极相连、b与电源正极相连，电流的方向：正极→b极→电解质溶液→a极→负极，故C正确；
D．充电时，a极的电极反应式为，故D错误。
故答案选C。
5. 用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，溶液的变小的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解盐酸溶液，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故A错误；
B．电解氢氧化钠溶液，实际就是电解水，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大，故B错误；
C．电解硝酸银溶液，是放氧生酸型电解，溶液中氢离子浓度增大pH减小，故C正确；
D．电解硫酸钠溶液实际就是电解水，溶液仍然呈中性，pH不变，故D错误；
故选C。
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 用铁作电极电解饱和食盐水：
B. 铅酸蓄电池放电时正极反应式为：
C. 电解精炼铜时阳极主要的电极反应为：
D. 钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．用铁作电极电解饱和食盐水，阳极铁失电子生成，阴极氢离子得电子生成氢气，总反应的方程式为，A错误；
B．铅酸蓄电池放电时正极得电子发生还原反应，正极反应式为：，B错误；
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，主要电极反应式为：，C正确；
D．钢铁吸氧腐蚀负极的反应式为，D错误；
故答案为：C。
7. 下列有关四个实验装置的叙述错误的是
A. 图I所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向溶液
B. 图Ⅱ所示的金属防护法称为外加电流法
C. 图Ⅲ可以比较、的相对大小
D. 图Ⅳ所示装置工作时，溶液a是烧碱溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐桥中的阳离子移向正极溶液，A正确；
B．图Ⅱ中有外加直流电源，称为外加电流法，B正确
C．向氯离子和溴离子浓度均为的溶液中滴入硝酸银溶液，若先生成淡黄色的溴化银沉淀，说明，C正确；
D．图Ⅳ所示装置工作时，右侧为阴极，阴极放氢生碱，得到溶液，故右侧溶液是烧碱溶液，D错误；
故选D。
8. 用如图所示装置分别进行下列各组实验，则下表中各项对应关系均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．X极为正极，则与X相连的石墨作阳极，电解溶液时，阳极：，遇酚酞不变色，故A错误；
B．X极为正极，电解溶液时，阳极：，阴极：，即b管中是析出金属Cu，故B错误；
C．X为负极，则与Y相连的石墨作阳极，电解溶液时，阳极上是失电子生成S，故C错误；
D．电解溶液时，实质上电解的是水，阳极：，遇石蕊变红；阴极：，遇石蕊变蓝，故D正确。
故选D。
9. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，一极通入，另一极通入，原理如图所示。下列说法正确的是
A. Pt2电极为负极，通入
B. 用该燃料电池做电源给铅酸蓄电池充电时，与相连
C. 负极的电极反应式为：
D. 当外电路通过时，质子交换膜左侧的溶液增重
【答案】D
【解析】
【分析】由H+得移动方向可知，Pt1为负极，应通入的SO2发生氧化反应，被氧化为硫酸，电极反应式为，Pt2为正极，应通入空气，得电子，发生还原反应，与H+生成水，电极反应式为；据此回答。
【详解】A．由分析知，电极正极，发生还原反应反应，通入，A错误；
B．用该燃料电池做电源给铅酸蓄电池充电时，由于铅酸电池中作为正极，充电时与电源的正极相连，作为阳极，B错误；
C．电极反应式为，硫酸应当拆为离子形式，C错误；
D．当外电路通过时，有通过质子交换膜移向右侧，左侧的溶液增重质量为：，D正确；
故选D。
10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于
B. 常温下，的氨水溶液中，发生电离的水分子数为
C. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生气体，则线路中通过的电子数为
D. 电解熔融，阴极增重，外电路中通过的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由电荷守恒可知，呈碱性的硝酸铵和氨水混合溶液中，铵根离子的浓度大于硝酸根离子浓度，则溶液中铵根离子的数目大于，故A错误；
B．常温下，的氨水溶液中，，溶液中的完全是水电离产生，该溶液中发生电离的水分子数为，故B正确；
C．没有明确是否为标准状况，气体的物质的量不一定是0.5ml，无法计算线路中通过的电子数，故C错误；
D．阴极增重，说明生成0.1mlCu，则外电路中通过的电子数目为，故D错误；
选B。
11. 利用电化学原理既能合成有机物，又能输出电能。如图所示装置可合成苯胺，反应进行一段时间，负极质量减轻，下列说法错误的是
A. 电子的移动方向为B→灯泡→A
B. 生成目标产物的电极反应式为
C. 电路中转移的电子的物质的量为。
D. 正极溶液质量增加
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，在左侧硝基苯生成苯胺，硝基苯钡还原，则多孔惰性电极为正极，Zn为负极。
【详解】A．Zn为活泼电极，作原电池的负极，多孔惰性电极为正极，电子由负极流向正极，即B→灯泡→A，故A不符合题意；
B．在正极得电子被还原为，其中N元素由价降低到价，得到6个电子，对应电极反应式为，故B符合题意；
C．由负极质量减轻，结合负极反应：，知转移电子的物质的量为，故C不符合题意；
D．由B项电极反应式可得，反应进行一段时间，正极溶液质量增加，故D不符合题意。
故答案选B。
12. 最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛-溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电极Y为阳极
B. X极：
C. 生成1ml乙醇，电路中转移4ml电子
D. 反应一段时间，Y极附近溶液酸性减弱
【答案】D
【解析】
【分析】由、的移动方向可知，电极Y为阴极，得电子，发生还原反应，电极反应式为，电极X为阳极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为。
【详解】A．由分析知，电极Y为阴极，A错误；
B．由分析知，X极的电极反应式为：，B错误；
C．由分析得，Y极的电极反应式为：知，生成乙醇，电路中转移电子，C错误；
D．电极Y的电极反应中消耗，电极Y极附近溶液酸性减弱，D正确；
故选D。
13. 科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质回收率达到98%，工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. 阴极室生成的物质为NaOH和
B. a极为阴极，b极上发生氧化反应
C. 电解时，通过膜2向b极区迁移
D. 每转移2ml电子，理论上乳清质量减少
【答案】D
【解析】
【详解】A．a极区的稀氢氧化钠溶液变为浓氢氧化钠溶液，说明a极区生成了氢氧化钠，电极反应式为，钠离子通过膜1向a极区迁移，A正确；
B．a极区的稀氢氧化钠溶液变为浓氢氧化钠溶液，说明a极区生成了氢氧化钠，故a极为阴极，发生还原反应，b极为阳极发生氧化反应，B正确；
C．由于b极为阳极，故通过膜2向b极区迁移，C正确；
D．每转移电子，由电荷守恒知有经过膜1迁移到阴极室，有经过膜2迁移到阳极室，理论上乳清减少的质量为的质量，即质量减少，D错误；
故选D。
14. 某研究小组探究不同条件对电解溶液微粒放电能力的影响。配制溶液，设计如图所示的实验装置进行电解，实验记录如下：
下列说法错误的是
A. 电解溶液时，阳极放电的微粒可能是
B. 实验I中，阴极的电极反应式是
C. 阳极中无气泡产生，说明一定未放电
D. 由阴极现象可知：较小时优先放电
【答案】C
【解析】
【详解】A．由实验可知，电解溶液时，阳极放电的微粒可能是失电子生成，故A正确；
B．实验I中，阴极现象为“无气泡产生；电极表面有银灰色金属析出”，所以电极反应式是，故B正确；
C．阳极中无气泡产生，可能是放电产生的与发生了反应，故C错误；
D．由阴极现象可知：较小时，先有气泡产生，即放电产生，再有极少量银灰色金属析出，即放电产生，故D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 实验室(室温下)存放着如下几种试剂：
①0.1ml/LCH3COOH溶液②0.1ml/LCH3COONa溶液③0.1ml/LNaOH溶液④0.1ml/L盐酸⑤0.1ml/L氨水⑥溶液⑦溶液⑧溶液
回答下列问题：
（1）溶液的，且促进水的电离的试剂是___________(填序号，下同)。
（2）试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是___________。
（3）试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是___________。
（4）将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。试剂⑦中某离子M的浓度为，将试剂④和试剂⑦等体积混合后测得，则该离子M是___________(填序号)。
A． B． C． D．
（5）试剂⑧中电荷守恒的表达式是___________。
（6）已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数___________。已知亚硫酸的电离常数，。向溶液中加入过量试剂①发生反应的离子方程式是___________。
【答案】（1）② （2）⑥>①>④
（3）⑧>⑦>⑤ （4） ①. ②. C
（5）
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
溶液的，且促进水的电离的试剂是强碱弱酸盐的水解，选②0.1ml/LCH3COONa。故答案为：②；
【小问2详解】
试剂①为酸，抑制水电离、④0.1ml/L盐酸，更强地抑制水电离、⑥溶液是促进水电离，由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是⑥>①>④。故答案为：⑥>①>④；
【小问3详解】
⑤0.1ml/L氨水，一水合氨为弱电解质，难电离⑦溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子少量水解，⑧溶液中铝离子水解抑制铵根离子的水解，试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是⑧>⑦>⑤。故答案为：⑧>⑦>⑤；
【小问4详解】
将试剂⑤0.1ml/L氨水和⑦溶液等体积混合后测得混合溶液显碱性，一水合氨的电离大于铵根离子的水解，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。试剂⑦中某离子M的浓度为，将试剂④0.1ml/L盐酸和试剂⑦等体积混合后测得，则该离子M是。故答案为：；C；
【小问5详解】
试剂⑧溶液中电荷守恒的表达式是。故答案为：；
【小问6详解】
已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数=。已知亚硫酸的电离常数，。酸性：H2SO3>CH3COOH>HSO,向溶液中加入过量试剂①0.1ml/LCH3COOH发生反应的离子方程式是。故答案为：；。
16. 电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。
（1）如图是一种甲烷燃料电池的装置。
①铂电极a是___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②电子从___________(填“a”或“b”)电极流出，该电极的电极反应式是___________。
③盐桥中的向___________(填“稀硫酸”或“稀氢氧化钾”)溶液移动。
（2）白铁是日常生活中常见的一种金属材料，俗称“锌包钢”，一旦划破后就会发生电化学反应，此时负极材料是________，在潮湿的碱性或中性环境中，铁电极上发生反应的电极反应式是________。金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫___________(填名称)。
（3）一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示：
已知：KOH溶液中，以存在。
①a离子选择性隔膜是___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②写出电极上发生的电极反应___________。
③写出该原电池总反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. 正极 ②. 还原 ③. b ④. ⑤. 稀硫酸
（2） ①. Zn ②. ③. 牺牲阳极法
（3） ①. 阴离子 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
①铂电极a上氧气得电子发生还原反应生成水，a是正极。
②b电极甲烷失电子生成碳酸根离子，电子从b电极流出，该电极的电极反应式是。
③电池工作时，a是正极、b是负极，阳离子移向正极、阴离子移向负极，所以盐桥中的向稀硫酸溶液移动。
小问2详解】
锌的活泼性大于铁，白铁一旦划破后会发生电化学反应，负极材料是Zn，在潮湿的碱性或中性环境中，发生吸氧腐蚀，铁是正极，铁电极上发生反应的电极反应式是。金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫牺牲阳极的阴极保护法。
【小问3详解】
①电池工作时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，Zn失电子发生氧化反应，Zn电极是负极、MnO2电极是正极，硫酸中的硫酸根离子向硫酸钾溶液中移动，氢氧化钾溶液中的钾离子向硫酸钾溶液中移动，所以a离子选择性隔膜是阴离子交换膜、b是阳离子交换膜。
②电极上，得电子发生还原反应生成硫酸锰，发生的电极反应。
③负极Zn失电子生成、正极得电子生成硫酸锰，该原电池总反应的离子方程式。
17. 某化学兴趣小组的同学，组装了如下电化学装置。
（1）已知：电极a、b、c、d、e、f均为石墨电极，g和h电极是粗银或纯银电极。
已知：电解一段时间电极f附近溶液变为红色，铁钉k附近溶液也变为红色。
回答下列问题：
①接线柱m连接直流电源的___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”，下同)，电极c是___________。
②写出电极a上发生的电极反应___________。写出铁钉k上发生的电极反应___________。写出检验电极e上生成的气体的方法___________。
③若D装置为电解精炼银，则g电极是___________。
④若电解一段时间后，若b电极质量增重，则装置B中产生标准状况下的气体总体积为____L。
（2）某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制产生，催化剂可抑制HClO进一步反应。
①b电极___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)。
②写出放电时钛网上发生的电极反应___________。
③电解一段时间后，海水的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. 正极 ②. 阳极 ③. ④. ⑤. 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在支管口，若变蓝，说明生成气体为氯气 ⑥. 粗银 ⑦. 0.84
（2） ①. 负极 ②. ③. 增大
【解析】
【分析】电解一段时间电极f附近溶液变为红色，铁钉k附近溶液也变为红色，f发生，因此f为阴极。依次推出a、c、e、x、g为阳极，b、d、k、f、h为阴极，则m为正极、n为负极。
【小问1详解】
据分析，m为正极、c为阳极；a为阳极发生；k为阴极发生；e为阳极产生氯气，用湿润淀粉碘化钾试纸检验；g为阳极，电解精炼银，则g电极材料为粗银；电路中通过的电子和产生气体之间的关系为：4mlAg+~4mle-~2mlH2~1mlO2，则b电极产生银单质的物质的量为：，则产生气体的总物质的量为0.025ml+0.0125ml=0.0375ml，气体的体积为：0.0375×22.4L=0.84L；故答案为：正极、阳极、、、将湿润的淀粉碘化钾试纸放在支管口，若变蓝，说明生成气体为氯气、粗银、0.84；
【小问2详解】
从图中可知，钛箔上发生还原反应为阴极则b为负极，因此钛网作为阳极氯离子失电子生成次氯酸：；电解的总反应因此海水的pH增大。故答案为：负极、、增大。
18. 纯碱()和小苏打()是家庭常用厨房用品，回答下列问题：
（1）固体纯碱()是___________(填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不对”)。
（2）某化学兴趣小组成员为标定某盐酸的物质的量浓度，设计了如下实验：
①用分析天平称量固体粉末，倒入锥形瓶中加适量蒸馏水溶解，滴加几滴酚酞试剂，溶液变为红色，用离子方程式表示溶液呈红色的主要原因___________。
②取酸式滴定管先水洗，再用___________，然后盛装待测盐酸，经必要操作后进行滴定。
③当达到滴定终点时，恰好消耗盐酸的体积为20.00mL，则盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_____ml/L。
④此时向锥形瓶中滴加少量甲基橙试剂，溶液呈___________色。
（3）该同学认为在溶液中存在三种可逆反应，分别是：
①___________、、。
②为探究溶液中存在的电离，设计了如下实验：取的溶液100mL，滴加6滴溶液时(忽略溶液体积变化，1mL大约是30滴)刚好出现白色沉淀，溶液中___________(的)，继续滴加溶液沉淀增多同时有气体产生，写出反应的离子方程式___________。
③该同学查阅了碳酸的电离常数为、，经过计算认为溶液室温下呈碱性。试写出该同学的计算过程：___________。
【答案】（1）强电解质
（2） ①. ②. 待测盐酸润洗 ③. ④. 黄
（3） ①. ②. ③. ④. 的水解平衡常数为，大于，所以的水解大于电离，溶液呈碱性
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠属于盐，属于强电解质；
【小问2详解】
①碳酸钠中的碳酸根离子可以水解产生氢氧根离子，溶液显碱性，水解的离子方程式：；
②滴定管使用前需要先水洗，然后润洗，故应该再用待测盐酸润洗；
③由于指示剂选择的是酚酞，故滴定终点为碳酸氢钠，则；
④滴定终点溶液显碱性，则此时向锥形瓶中滴加少量甲基橙试剂，溶液显黄色；
【小问3详解】
①碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离和水解，还存在水的电离平衡，故答案为：；
②滴加6滴溶液时，，则；继续滴加溶液沉淀增多同时有气体产生，则反应的离子方程式，；
③碳酸氢根离子既可以水解，又可以电离，当其水解为主时，则溶液显碱性，故答案为：的水解平衡常数为，大于，所以的水解大于电离，溶液呈碱性。选项
X极
实验前U形管中液体
通电一段时间后现象及结论
A
正极
KCl溶液
U形管两端滴入酚酞后，a管中溶液呈红色
B
正极
溶液
a中石墨上有红色物质析出
C
负极
溶液
b管中有无色气体逸出
D
负极
溶液
U形管两端滴入石蕊后，a管中溶液呈蓝色，b管中溶液呈红色
序号
电压
pH
阴极现象
阳极现象
I
无气泡产生；电极表面有银灰色金属析出
无气泡产生，湿润淀粉碘化钾试纸不变蓝；电极表面逐渐析出红褐色沉淀
II
有气泡产生；电极表面有极少量银灰色金属析出
无气泡产生，湿润淀粉碘化钾试纸不变蓝；取阳极附近溶液，滴加KSCN溶液变红
选项
X极
实验前U形管中液体
通电一段时间后现象及结论
A
正极
KCl溶液
U形管两端滴入酚酞后，a管中溶液呈红色
B
正极
溶液
a中石墨上有红色物质析出
C
负极
溶液
b管中有无色气体逸出
D
负极
溶液
U形管两端滴入石蕊后，a管中溶液呈蓝色，b管中溶液呈红色
序号
电压
pH
阴极现象
阳极现象
I
无气泡产生；电极表面有银灰色金属析出
无气泡产生，湿润淀粉碘化钾试纸不变蓝；电极表面逐渐析出红褐色沉淀
II
有气泡产生；电极表面有极少量银灰色金属析出
无气泡产生，湿润淀粉碘化钾试纸不变蓝；取阳极附近溶液，滴加KSCN溶液变红