江苏省扬州市扬州中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份江苏省扬州市扬州中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了3ml•L-1•s-1B等内容，欢迎下载使用。

试卷满分：100分，考试时间：75分钟
注意事项：
1.作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 (选择题，共42分)
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 2022年北京冬运会严格实施低碳管理，以实现碳中和，下列措施与实现碳中和无关的是
A. 冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料
B. 国家速滑馆“冰丝带”使用了二氧化碳跨临界直接制冰技术
C. 首钢滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材
D. 所有比赛场馆照明和运行均由光伏和风力发电提供能源
【答案】C
【解析】
【详解】A．冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，减少了CO2的排放，与实现碳中和有关，A不符合题意；
B．使用二氧化碳跨临界技术制冰是将原本要排放的CO2再利用，与实现碳中和有关，B不符合题意；
C．首钢滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材，不涉及CO2的排放和利用，与实现碳中和无关，C符合题意；
D．所有比赛场馆照明和运行均由光伏和风力发电提供能源，节能减排，与实现碳中和有关，D不符合题意；
故选C。
2. 反应可用于石油开采。下列说法正确的是
A. H2O的结构式B. N2的电子式
C. Na+和Cl-具有相同的电子层结构D. NH4Cl中只含有离子键
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O分子中O原子与2个H原子通过2个H-O键结合，键角是104.3°，三个原子不在同一直线上，所以其结构式是 ，A正确；
B．N原子最外层有5个电子，2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为： ，B错误；
C．Na+是Na原子失去最外层1个电子形成的，Na+核外电子排布是2、8；Cl-是Cl原子获得1个电子形成的，Cl-核外电子排布是2、8、8，所以Na+和Cl-具有不同的电子层结构，C错误；
D．NH4Cl是盐，属于离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N、H原子之间以N-H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，D错误；
故合理选项是A。
3. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是
A. v(A)=0.3ml•L-1•s-1B. v(B)=0.4ml•L-1•s-1
C. v(C)= 0.5ml•L-1•s-1D. v(D)=0.8ml•L-1•min-1
【答案】A
【解析】
【详解】将选项中的速率都转化为用A物质表示的反应速率且统一单位。
A．v(A)=0.3ml·L-1·s-1；
B．v(B)=0.4ml·L-1·s-1，此时v(A)≈0.133ml·L-1·s-1；
C．v(C)= 0.5ml•L-1•s-1，此时v(A)=0.25 ml·L-1·s-1；
D．v(D)=0.8ml•L-1•min-1，此时v(A)≈0.0067ml•L-1•s-1；
故反应速率最大的为0.3ml·L-1·s-1，答案选A。
4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是
A. Na与水反应时，增大水的用量
B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D. N2与H2合成氨气时，增大体系的压强
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与H2O反应产生NaOH和H2，反应速率快慢跟水的用量无关，A错误；
B．浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在，导致c(H+)减小，而且在室温下Fe与浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能用浓硫酸与Fe混合制取H2，B错误；
C．K2SO4与BaCl2两溶液混合会发生离子反应产生BaSO4白色沉淀，反应为溶液中的离子反应，无气体参加与生成，因此增大压强，对化学反应速率物影响，C错误；
D．N2与H2反应产生NH3，反应方程式为：N2+3H22NH3，该反应的反应物与生成物均为气体，增大压强，导致反应速率加快，D正确；
故合理选项是D。
5. 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；
B、氨气密度小于空气，应该短口进，长口出，B不正确；
C、二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；
D、一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确；
答案选C。
6. 下列对应离子方程式书写正确的是
A. 铜溶于稀硝酸：Cu+4H+ + 2NO= Cu2++2NO2↑+2H2O
B. 向碘水中通入SO2：I2+SO2+2H2O= 4H++ 2I-+ SO
C. 将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D. 向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜溶于稀硝酸还原产物是NO，，A错误；
B．向碘水中通入SO2生成HI和，B正确；
C．将少量Na2O2投入水中:，C错误；
D．HClO是弱酸不能拆，，D错误；
故选B
7. 某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，具体情况如下表所示：
下列说法错误的是
A. 水果的作用是提供电解质溶液
B. 该电池的电流从锌片经导线流向铜片
C. 实验2和3的目的是探究水果种类对电流大小的影响
D. 其他条件相同时，电极间距离越小，水果电池的电流越大
【答案】B
【解析】
【详解】A．构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合电路，水果的作用是提供电解质溶液，故A正确；
B．锌的活泼性大于铜，所以锌是负极、铜是正极，该电池的电流从铜片经导线流向锌片，故B错误；
C．实验2和3的水果种类不同，所以实验目的是探究水果种类对电流大小的影响，故C正确；
D．由实验1和2可知，其他条件相同时，电极间距离越小，水果电池的电流越大，故D正确；
选B。
8. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．验证非金属性强弱应通过最高价含氧酸的酸性强弱判断，盐酸是无氧酸，应用HClO4滴入磷酸钙验证Cl的非金属性强于P，故A错误；
B．观察K+的焰色需通过蓝色钴玻璃，故B错误；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液呈蓝色，说明溴单质与KI反应生成碘单质，溴单质作氧化剂，碘单质作氧化产物，则氧化性Br2强于I2，故C正确；
D．该反应中高锰酸钾表现强氧化性，H2O2表现还原性，故D错误；
故选：C。
9. 可以用图示法分析化学反应中的能量变化，下列说法正确的是
A. 2 ml I2(s)与过量H2(g)化合生成4 ml HI(g)时，需要吸收10 kJ的能量
B. 2 ml HI(g)分解生成1 ml I2 (g)与1 ml H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量
C. 2 ml HI(l)分解生成1 ml I2 (g)与1 ml H2(g)时，需要吸收小于12 kJ的能量
D. 1 ml I2(s)变为1 ml I2 (g)时，需要吸收17 kJ的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，2 ml I2(s)与过量H2(g)化合生成4 ml HI(g)，需要吸收的能量为10 kJ，故A正确；
B．根据图示，2 ml HI(g)分解生成1 ml I2 (g)与1 ml H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量，故B正确；
C．HI(l)能量小于HI(g)的能量，2 ml HI(l)分解生成1 ml I2 (g)与1 ml H2(g)时，需要吸收大于12 kJ的能量，故C错误；
D．根据图示，1 ml I2(s)变为1 ml I2 (g)时，需要吸收17 kJ的能量，故D正确；
选C。
10. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(l)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
A. N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/ml
B. N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5kJ/ml
C. N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=+534kJ/ml
D. N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJkJ/ml
【答案】D
【解析】
【分析】8gN2H4的物质的量为=0.25ml，0.25mlN2H4燃烧生成液态水时，放出的热量为133.5kJ，可以求得1mlN2H4燃烧生成液态水时，放出的热量，据此分析；
【详解】根据上述分析，可以求得1mlN2H4燃烧生成液态水时，放出的热量=534kJ，燃烧为放热反应，ΔH<0，即肼燃烧的热化学反应方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJkJ/ml，选项D正确；
答案为D。
11. 碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，电解质为KOH，下列说法正确的是
A. MnO2发生了氧化反应
B. Zn为电池正极
C. 当反应消耗0.65g Zn，有0.01ml电子发生转移
D. 电池中OH-向负极迁移
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中，MnO2得电子化合价从+4价降低到+3价，MnO2发生还原反应，A错误；
B．Zn失电子转化为氢氧化锌，Zn为电池负极，B错误；
C．负极上电极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2↓，反应消耗0.65gZn即0.01ml，转移电子0.02ml，C错误；
D．原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，D正确；
故答案选D。
12. 19.2g铜与200mL 5ml/L的稀硝酸充分反应，下列说法正确的是
A. 反应结束铜还有剩余B. 产生气体4.48L
C. 反应中硝酸只表现出强氧化性D. 起氧化剂作用的硝酸为0.2ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜和稀硝酸反应的方程式为，根据题目信息：铜的物质的量为19.2g÷64g/ml＝0.3ml，硝酸的物质的量为0.2L×5ml/L＝1ml，因此反应中稀硝酸过量，铜全部溶解，A错误。
B．消耗硝酸0.8ml，产生气体0.2ml，未告知标准状况无法求解气体体积，B错误；
C．反应中有硝酸铜和NO生成，硝酸表现出酸性(没变价的)和强氧化性(降价的)，C错误；
D．硝酸被还原为NO，所以起氧化性作用的硝酸为0.2ml，D正确；
答案选D。
13. 自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是

A. 固氮过程中，N2可能做还原剂
B. 硝化过程的反应物中，NH3属于盐
C. 反硝化过程中，必须有O2的参与
D. 氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，固氮过程中，氮气转化为硝酸根离子、亚硝酸根离子时，氮元素的化合价升高被氧化，氮气为反应的还原剂，故A正确；
B．氨气属于气态氢化物，不属于盐，故B错误；
C．由图可知，反硝化过程中，硝酸根离子、亚硝酸根离子转化为氮气，氮元素的化合价降低被还原，应有还原剂参与，不可能有氧气参与，故C错误；
D．由图可知，氮元素可通过氨化过程从有机物转移到无机物中，故D错误；
故选A。
第Ⅱ卷 (非选择题，共61分)
14. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。
（1）元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为___________，它的沸点比PH3高，原因是___________；
（2）利用元素②的一种中子数为8的核素即___________(填核素符号)，可测定文物的年代；
（3）元素②和元素⑥分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，其晶体类型是___________；
（4）元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是___________，离子半径最大的是___________；(填化学式)
（5）写出证明元素⑧比元素⑦非金属性强的反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②. 氨气分子间存在氢键
（2）C
（3） ①. SiO2 ②. 共价晶体
（4） ①. Na ②. Cl-
（5）Cl2+Na2S= 2NaCl+S↓或Cl2+H2S=2HCl+S↓
【解析】
【分析】根据元素周期表可知，①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl。
【小问1详解】
H和N的简单化合物含有10个电子，该化合物为NH3，电子式为。NH3能形成分子间氢键，因此它的沸点比PH3高；
【小问2详解】
C的一种中子数为8的核素为C，可用于测定文物的年代；
【小问3详解】
C和Si分别形成的最高价氧化物为CO2和SiO2，CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，因此SiO2的熔点更高；
【小问4详解】
元素F、Na、Cl中，F只有两个电子层，原子半径最小，Na、Cl都有3个电子层，电子层数相同时核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径最大的是Na。F-、Na+、Cl-中Cl-有三个电子层，其他两种离子只有2个电子层，因此离子半径最大的是Cl-；要证明Cl的非金属性强于S，只要证明Cl2的氧化性强于S即可，Cl2可与Na2S或H2S反应生成S，化学方程式为Cl2+Na2S= 2NaCl+S↓或Cl2+H2S=2HCl+S↓。
15. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
（1）甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ___________Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___________II(>、<或=)；
（2）乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为___________，当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________。
（3）丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置简图中，电极a为___________极(填“正”或“负”)，若原料气H2中混有CO，单位体积原料气合成氨气的物质的量不变，只是在电极b附近需增设排气口，排出气体主要含有___________。
【答案】（1） ①. < ②. >
（2） ①. Zn-2e- =Zn2+ ②. 0.03ml
（3） ①. 正 ②. CO2
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ为Zn与稀硫酸反应生成氢气，Ⅱ中Zn、Cu与稀硫酸构成原电池，H+在正极上得电子生成氢气，原电池结构有助于加速化学反应，故产生气体的速率Ⅰ<Ⅱ。装置Ⅰ中Zn与稀硫酸反应放热，化学能主要转化为热能，Ⅱ中化学能主要转化为电能，放热量少，因此温度计的示数Ⅰ>Ⅱ。
【小问2详解】
从图示装置可知，b电极上生成气体，则b电极为正极，a电极为负极，a电极上Zn失电子生成Zn2+，电极反应为Zn-2e-=Zn2+。量筒中收集到336mL气体时，生成氢气0.015ml，正极上电极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.015ml氢气转移电子数为0.03ml。
【小问3详解】
电极a上氮气得电子生成氨气，则电极a为正极。电极b为负极，负极上H2失电子转化为氢离子，H2-2e-=2H+，氢气中混有CO，CO失电子转化为CO2，排出的气体主要含有CO2。
16. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示：
已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。
②SiO2是酸性氧化物，难于水和酸。
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子反应方程式为___________；
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________；
（3）将酸溶步骤排放的NO循环利用既环保又能提高产量，具体操作流程是___________；
（4）酸溶试剂改用绿色氧化剂(10%H2O2和20%稀硝酸的混合液)，基本无氮氧化物排放，写出废渣中Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式___________；
（5）中和试剂选择Cu(OH)2，若改为NaOH，缺点是___________；
（6）以某工业废水(主要含Cu2+、Na+、SO)为原料，设计制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入___________，洗涤，干燥。(须使用的试剂有：蒸馏水、1ml/L NaOH溶液、1ml/LHNO3溶液；Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示。)
【答案】（1）
（2）防止温度过高HNO3分解(或者挥发)
（3）将NO混合一定比例空气通入“酸溶”或“中和”的反应容器
（4）
（5）易引入Na+杂质
（6）1ml/L NaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤固体2～3次，加入1ml/LHNO3溶液至固体恰好完全溶解，加热浓缩后降温至略高于26.4℃结晶，过滤
【解析】
【分析】固体废渣中加入稀硝酸酸溶，反应后溶液中含有Cu(NO3)2，硝酸被还原生成NO，SiO2不与硝酸反应为沉淀。随后加入氢氧化铜中和过量的硝酸，生成硝酸铜和水，过滤后废渣为SiO2，滤液为硝酸铜溶液。
【小问1详解】
Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为。
【小问2详解】
硝酸受热易分解，温度过高可能导致硝酸分解或者挥发，因此酸溶时反应温度不宜超过70℃。
【小问3详解】
NO能与O2反应生成NO2，NO2可与水反应生成硝酸，故可将NO混合一定比例空气通入酸溶或中和的反应容器中，循环利用NO。
【小问4详解】
Cu与过氧化氢、硝酸反应，产物中无氮氧化物，则生成的产物为硝酸铜和水，离子方程式为。
【小问5详解】
中和试剂若改用NaOH，则会引入杂质钠离子。
【小问6详解】
向工业废水中加入1ml/L的NaOH溶液至沉淀完全，此时沉淀物为氢氧化铜，过滤取滤渣，用蒸馏水洗涤固体2-3次，再加入1ml/L的稀硝酸至固体恰好完全溶解得到硝酸铜溶液，从图中可知26.4℃后Cu(NO3)2·3H2O的溶解度较大，因此加热浓缩后降温至略高于26.4℃结晶，再过滤、洗涤、干燥得到Cu(NO3)2·3H2O。
17. 化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。
（1）在常温常压下，H2和C3H8的混合气体共3 ml完全燃烧生成CO2和液态水放出2792kJ的热量。
已知：
ΔH=-286 kJ·ml-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJ·ml-1
则该混合气体中，H2和C3H8的体积比为___________。
（2）一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：
①第Ⅰ步反应的还原剂是___________。
②NiO·Fe2O3在整个反应过程中的作用是___________。
③反应每消耗1mlCH4，理论上可生成标准状况下H2的体积为___________。
（3）在催化剂光照条件下，CO2和H2O可转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入0.50mlCO2和1.00ml水蒸气进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：
①用H2O(g)表示0～3min内该反应的平均反应速率为___________。
②第4分钟时v逆(CH3OH)___________(填“大于”“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．v正(H2O)=2v逆(CO2) B．n(CH3OH)：n(O2)=2：3
C．容器内密度保持不变 D．容器内压强保持不变
④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为___________。
【答案】（1）2：1 （2） ①. CH4 ②. 催化剂，加快反应速率 ③. 67.2 L
（3） ①. 0.03ml•L-1•min-1 ②. 小于 ③. AD ④. 20%
【解析】
小问1详解】
在常温常压下，H2和C3H8的混合气体共3 ml完全燃烧生成CO2和液态水放出2792kJ的热量。设H2的物质的量为xml，C3H8的物质的量为(3-x)ml，根据
ΔH=-286 kJ·ml-1； C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJ·ml-1，286x+2220(3-x)=2792，解得x=2，则该混合气体中，H2和C3H8的体积比为2:1。
【小问2详解】
①第Ⅰ步发生反应 ，CH4中C元素化合价升高，还原剂是CH4。
②根据流程图NiO·Fe2O3在反应前后不变，NiO·Fe2O3在整个反应过程中的作用是催化剂，加快反应速率。
③总反应为，反应每消耗1mlCH4，理论上可生成3ml氢气，标准状况下H2的体积为67.2L
【小问3详解】
①0～3min内生成0.09ml甲醇，则反应消耗0.18ml水蒸汽，用H2O(g)表示0～3min内该反应的平均反应速率为。
②3min时甲醇的浓度继续增大，反应正向进行，3min→4min正反应速率逐渐减小，4min后甲醇的物质的量不再改变，第4分钟时反应达到平衡状态，v逆= v正，甲醇的v逆(CH3OH)小于第3分钟时v正(CH3OH)。
③A．v正(H2O)=2v逆(CO2)，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡状态，故选A； B．CH3OH、O2都是生成物，物质的量比始终为系数比，n(CH3OH)：n(O2)=2：3为定值，反应不一定平衡，故不选B；
C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内密度保持不变，反应不一定平衡，故不选C；
D．反应前后气体物质的量不同，容器体积不变，压强是变量，容器内压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选D；
选AD。选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/μA
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
选项
实验操作
实验结论
A
将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4
Cl的非金属性强于P
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰成黄色
溶液中不存在K+
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液呈蓝色
Br2的氧化性强于I2
D
向0.1ml•L-1 H2O2溶液中滴加0.1ml•L-1 KMnO4溶液，溶液褪色。
H2O2具有氧化性
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
n(CH3OH)/ml
0.00
0.040
0.070
0.090
0.100
0.100
0.100