湖北省沙市中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份湖北省沙市中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )
A.B.
C.D.
2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.实验室中除去气体中的HCl杂质气体
B.冬天时碱性洗涤剂加热水洗涤效果更好
C.和的混合气体加压后颜色变深
D.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
3、已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是( )
A.B.
C.D.
4、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
5、下列说法符合事实的是( )
A.溶于的离子方程式：
B.100mL的溶液中含有的氧原子数为0.03
与足量氧气在一定条件下反应可得到分子的数目为0.1
D.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变分别为
6、下列说法正确的是( )
A.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，相等
B.等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的浓度相等
C.浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn完全反应，盐酸产生的多
D.室温下pH=1的溶液和pH=13的NaOH溶液中
7、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、已知：。甲在某恒温恒容容器中充入2ml和1ml充分反应后，测得转化率为25%。乙在相同条件下以2ml为初始反应物，充分反应后的热量变化为( )
A.放热49.15kJB.吸热49.15kJC.放热147.45kJD.吸热147.45kJ
9、可逆反应在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是( )
A.温度降低，化学平衡向正反应方向移动
B.使用催化剂，D的物质的量分数增加
C.化学方程式系数
D.物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动
10、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于0.1
B.25℃时，pH=13的1L溶液中含有的OH−数目为0.1
与0.2mlNO充分反应得到气体分子数为0.2
D.氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为0.1
11、向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是( )
A.的电离程度增大B.增大
C.的数目增多D.增大
12、用电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。下列说法中错误的是( )
A.阳极反应为
B.电解过程中废水的pH不发生变化
C.电解过程中有沉淀生成
D.电路中每转移12ml电子，最多有1ml被还原
13、液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T ℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是( )
A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B.液氨达到电离平衡时
C.T ℃时的液氨中，pN=15
D.一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
14、已知下列有关说法正确的是( )
A.向的溶液中加入等体积的NaCl和的NaBr混合液，生成的沉淀主要是AgCl
B.取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量溶液，生成的沉淀主要是AgI
C.向含AgBr的饱和溶液中加入AgBr固体，则变大
D.向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体，则变大
15、已知室温下，。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验l：测得NaHS溶液的pH>7
实验2：向NaHS溶液中通入过量，无淡黄色沉淀产生
实验3：向NaHS溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生
下列说法正确的是( )
A.由实验1可知：
B.实验2说明不能被氧化
C.实验3所得溶液中：
D.溶液中：
二、填空题
16、回答下列问题：
（1）用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是_______(A.恰好完全反应；B.酸稍过量；C.碱稍过量)，溶液混合的时候应_______(A.一次性快速倒入；B.缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致热量测定数据_______(A.偏高；B.偏低)。
（2）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示：
过程Ⅰ的能量转化形式为_______能转化为_______能。
（3）有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：
。则M、N相比，较稳定的是_______。
（4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
写出反应Ⅱ的热化学方程式： 。
17、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（在刚性容器中进行）：。
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的焓变_______（填“<”“>”或“=”）0，要使该反应自发进行，反应温度不宜_______（填“过高”或“过低”）。
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______（填字母代号）。
a.升温
b.加入催化剂
c.增加CO的浓度
d.加入
e.恒容加入惰性气体
f.分离出甲醇
（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图所示是上述三种温度下和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 ml）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_______℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。曲线上a、b、c三点对应的化学平衡常数分别为，则的大小关系为_______。
18、如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答：
（1）若电源为碱性甲醇燃料电池，则电源电极X反应式为___________；
（2）pH变化：A_______，B_______，C________；(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）若A中KCl足量且溶液的体积是200mL，电解后，溶液的pH为_______(假设电解前后溶液的体积无变化)
（4）通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是___________
和0.025ml
和0.05ml
19、(1)已知碳酸：，，，草酸：，，。
①溶液的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)溶液的pH。
②将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为：________________。
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______(填字母)。
a.
b.
c.
d.
(2)已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，则该氨水溶液中的________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的＝__________。
（3）常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
①某酸性溶液中含少量的，为制得纯净的溶液，宜加入________调至溶液pH＝4，使转化为沉淀，此时溶液中的＝____________________________。
②某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液40.00mL(已知：)。
a.可选用______________作指示剂，滴定终点的现象是________________________________。
b.溶液与KI反应的离子方程式为_____________________________________________。c.该试样中的质量百分数为____________________________________________。
参考答案
1、答案：A
解析：反应，焓变小于零，为放热反应反应物总能量之和大于生成物总能量之和，根据物态变化，气体变为液体，液体变为固体放热，反之吸热，该反应中为气态，变为液态时放出更多热，生成物能量更低，上图中A符合题意，故选A。
2、答案：C
解析：A.实验室用饱和碳酸氢钠溶液除去中的HCl，存在离子反应方程式为，反应正向进行，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B.碱性洗涤剂加热，促进水解，导致溶液中增大，洗涤效果更好，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C.可逆反应增大压强平衡不移动，颜色变深其实是因为体积减小浓度增大引起的，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D.微溶物氢氧化钙存在电离平衡，该反应是可逆反应，升高温度，平衡逆向移动，氢氧化钙固体质量增加，所以可以用勒夏特列原理解释故D错误；
故选C。
3、答案： D
解析：根据化学方程式可得，D正确；
故选D。
4、答案： C
解析：A中相当于稀释盐酸的浓度 测定结果偏高；谁形瓶不能用标准液润洗,否则测定结果偏高；C中蒸~水没有改变氢氧化钠的物质的量,所以不影响结果;；D不正确,应该是半分钟内不很色,因此正确的答案选C。
5、答案：D
解析：A.溶于的离子方程式:，A错误；
B.因为水中也含有氧原子,100mL的溶液中含有的氧原子数大于0.03，B错误；
C.，该反应为可逆反应，故0.ml与足量氧气在一定条件下反应可得到分子的数目小于0.1，C错误；
D，同一物质固态能量小于液态，液体的熵大于固态，所以水凝结成冰的过程为放热、熵减的过程，即，D正确；
故答案为D。
6、答案： D
解析：A.一水合氨是弱碱，在水中部分电离，氢氧化钠是强碱，在水中完全电离，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，不相等，前者小于后者，故A错误；
B.盐酸为强酸，等浓度的盐酸、氨水中，盐酸对水的电离抑制作用更大，盐酸中由水电离出的浓度更小，故B错误；
C.浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液中总氢离子的物质的量相等，则两者分别与足量的Zn完全反应时，产生的一样多，故C错误；
D.室温下pH=1的醋酸溶液中，pH=13的NaOH溶液中，各溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得、，根据室温下水的离子积为常数，所以酸中等于碱中，所以存在，故D正确；
故选D。
7、答案： A
解析：A.酸性溶液可氧化乙二酸，溶液褪色，可知乙二酸具有还原性，故A正确；
B.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红，但稀硫酸不能氧化，故B错误；
C.溶液中滴加过量氨水，反应生成银氨溶液，得到澄清溶液，故C错误；
D.溶液过量，分别与硫酸锌、硫酸铜溶液反应生成沉淀，由实验操作和现象，不能比较的大小，故D错误；
故选:A。
8、答案： D
解析：
9、答案：A
解析：A.由左图知，温度为先到达平衡，故>，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，A正确；
B.使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，B错误；
C.由右图可知，压强为P2先到达平衡，故>，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，C错误；
D.B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，D错误；
答案选A。
10、答案：B
解析：A.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，，Cu是+2价金属，则变为Cu单质得到电子的物质的量是0.1ml，根据同一闭合回路中电子转移数目相等可知阳极失电子数等于0.，A错误；
B.25℃时，pH=13的1L溶液中，由于室温下水的离子积，可知，故该溶液中0.1ml/L×1L=0.1ml，因此该溶液中微粒数目是0.1，B正确；
与0.2mlNO恰好反应产生0.2ml，反应产生的存在化学平衡：，导致容器中气体的物质的量小于0.2ml，因此反应达到平衡时得到气体分子数小于0.2，C错误；
D.在氢氧燃料电池中，正极上得到电子被还原产生，但题目未指明气体所处的外界条件，不能根据气体体积确定其物质的量，因此也就不能计算反应过程中电子转移数目，D错误；
故合理选项是B。
11、答案： B
解析：氨水中存在电离平衡,加水稀释时,平衡正向移动,水的电离程度增大但均减小,A正确,B错误。平衡正向移动,的数目增大 C正确。的电离常数,则有，由于温度不变,则不变，减小,则增大，故增大，D正确。
12、答案：B
解析：铁板是活性电极，电解时，阳极上Fe失电子被氧化生成，电极反应式为，A正确；处理含铬废水时消耗，则废水的pH不断增大，B错误；废水pH不断增大，易形成沉淀，C正确；电路中转移12ml电子时，阳极上生成6ml，结合废水中发生的反应可知，最多还原1ml；，D正确。
13、答案：C
解析：A.液氨是纯液体，量变但浓度不变，所以若增加液氨的星，平衡不移动，故A错误；
B液氨达到电离平衡时保持不变，不是相等，故B错误；
C.根据液氨的离子积常数K，求出，，故C正确；
D向液氨中加入少量固体，增大，平衡逆向移动，但K只和温度有关，温度不变K不变，故D错误，
故选：C。
14、答案：D
解析：A.向的溶液中加入等体积的NaCl和的NaBr混合液时，，则先生成AgBr沉淀，并且生成的沉淀主要是AgBr，故A错误;
B.，则饱和的AgCI和AgI混合溶液中、
，所以加入足量溶液时生成的沉淀主要是AgCl，故B错误;
C向含AgBr的饱和液中加入ABr固体时仍为该温度下AgBr的饱和溶液，溶液中不变，故C错误;
D. ，则溶解度AgCl>AgI，所以向含AgI的饱和溶液中加入AgCI固体时变大，故D正确;
故选D。
15、答案： D
解析：
16、答案：（1）①C
②A
③B
（2）①太阳
②化学
（3）M
（4）
解析：
17、答案：（1）<；过高；df
（2）270；4；
解析：
18、答案：（1）
（2）增大；减小；不变
（3）14
（4）0.25ml/L；CD
解析：
19、答案：（1）①大于
②
③ac
（2）;0.60
（3）①CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜)；
②a.淀粉溶液 滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色
b.
c.85.5%
解析：(1)，，草酸:，同浓度的碳酸酸性小于草酸酸性，相同浓度碳酸根的水解程度大于草酸根的水解和度，水解程度越大，碱性越强，故溶液的pH大于溶液的pH；
草酸为弱酸，酸性比碳酸强，将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为:;
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液正负电荷守恒，
，因为草酸酸性大于碳酸酸性，，一级电离大于二级电离，；
a.，a正确
b.，b错误:
c.，c正确;
d.，d错误
综上所述ac正确；
故答案为:大于; ac;
(2)已知25℃，的，氨水的浓度为，设该氨水溶液中的，则，；
(3)某酸性溶液中含少量的，为制得纯净的溶液，宜加CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜调整pH=4，，， 的;
碘遇淀粉变蓝，故用淀粉做指示剂，反应后没有碘单质了，终点滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色;
溶液与KI发生氧化还原反应，生成Cul沉淀和;反应的离子方程式为，设0.800g试样中铜离子物质的量为x，解得x=0.04ml,该样式中的质量百分数为。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有还原性
B
将样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化
C
向溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
与能大量共存
D
向10mL溶液中滴入2mL溶液，再滴加2滴的溶液
开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
物质
CuCl
CuI