海南省海南华侨中学 海南省农垦中学2023-2024学年高二上学期11月学业水平测试期中联考化学试题（解析版）

这是一份海南省海南华侨中学 海南省农垦中学2023-2024学年高二上学期11月学业水平测试期中联考化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了考查范围， 化学与生活息息相关， 人们设想用热分解法来有效处理， 某恒温恒容密闭容器中发生反应， 在某密闭容器中发生反应， 已知， 在密闭容器中发生反应等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。
2.考查范围：选择性必修1第一章、第二章。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 成都第31届世界大学生运动会期间主要使用新能源汽车。这里“新能源”主要指
A. 天然气、煤油、汽油B. 太阳能、煤炭、核能
C. 太阳能、风能、氢能D. 水煤气、液化气、沼气
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然气、煤油、汽油都是化石燃料，不是“新能源”，故A错误；
B．太阳能、煤炭都是化石燃料，不是“新能源”，故B错误；
C．太阳能、风能、氢能是“新能源”，故C正确；
D．液化气是指液化石油气，不是“新能源”，故D错误；
故选：C。
2. 下列属于吸热的氧化还原反应的是
A. 合成氨反应B. 中和反应C. 碳和水蒸气反应D. 石灰石高温分解
【答案】C
【解析】
【分析】常见的吸热反应为大多数的分解反应，碳与水蒸气反应，八水合氢氧化钡和氯化铵反应，碳与二氧化碳反应；氧化还原反应指反应前后有元素化合价发生改变的反应。
【详解】A．合成氨反应为放热的氧化还原反应，故A错误；
B．中和反应为放热的非氧化还原反应，故B错误；
C．碳和水蒸气反应为吸热的氧化还原反应，故C正确；
D．石灰石高温分解为吸热的非氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
3. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物时，水温越高效果越好更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B. 作腌制品的保鲜剂，能减缓食物腐败变质的速率
C. 使用催化剂消除汽车尾气污染物时，催化剂颗粒大小对其反应速率无影响
D. 打开啤酒瓶盖后冒出大量气泡，压强减小，二氧化碳溶解度增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．酶的催化应控制在一定温度范围内，防止温度过高而导致蛋白质变性，失去催化功能，故A错误；
B．作腌制品的保鲜剂，能减缓食物腐败变质的速率，但是需要按照国家规定用量添加使用，故B正确；
C．催化剂颗粒越小，与反应物接触面积越大，催化效率越高，对其反应速率有影响，故错误
D．打开啤酒瓶盖后冒出大量气泡，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，导致其从溶液中逸出，D错误；
故选B。
4. 人们设想用热分解法来有效处理：。下列分析与判断正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】根据2C(s)+O2(g)═2CO(g)为放热反应，则2CO(g)═2C(s)+O2(g) 为吸热反应，即ΔH＞0，由2CO(g)═2C(s)+O2(g)可知，气体体积减小，ΔS”“ ③. 同种物质由固态变为气态时吸收热量
（3）-434
【解析】
【小问1详解】
物质的能量越低越稳定，三种硫单质中，能量最低的为S8，则最稳定的是S8；物质的能量越高越活泼，三种硫单质中，能量最高的为S，则最活泼的是S；
【小问2详解】
①表示反应ii．减去2倍的反应i．所得的反应的焓变值，为；
②表示反应的焓变，固体升华需要吸收热量，则＞0；判断依据为同种物质由固态变为气态时吸收热量；
【小问3详解】
生成物的生成焓-反应物的生成焓，则反应的。
16. 氢气是清洁能源，工业上用天然气为原料制备氢气的有关反应如下：
I．
II．
回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A. 平衡后，增大压强，反应Ⅰ平衡常数减小
B. 平衡后，升高温度，两个反应都向左移动
C. 平衡后，充入惰性气体，的平衡转化率增大
D. 其他条件不变，增大浓度，两个反应的正反应速率均增大
（2）写出和反应生成和的热化学方程式：___________(用的关系式表示)。
（3）和水蒸气反应的能量变化如图所示。
已知：i．。
ii．的燃烧热分别为。
①启动该反应需要加热，其主要作用是___________(填字母)。
A．降低活化能 B．改变反应历程
C．增大反应物能量 D．增大产物能量
②图中代表加入催化剂的曲线是___________(填“a”或“b”)。
③___________。
【答案】（1）D （2）
（3） ①. C ②. b ③. -46.8
【解析】
【小问1详解】
A．特定反应的平衡常数只受温度的影响，平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡常数不变，故A错误；
B．反应Ⅰ是吸热反应，平衡后，升高温度，平衡正向移动，反应Ⅱ为放热反应，升温，平衡逆向移动，故B错误；
C．平衡后，充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不变，CH4的平衡转化率不变，故C错误；
D．其他条件不变，增大H2O(g)浓度，平衡不变反应物浓度增大，两个反应的正反应速率均增大，故D正确；
故答案为：D；
【小问2详解】
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH1＞0，Ⅱ．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2＜0，盖斯定律计算Ⅰ+Ⅱ得到CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式：CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，故答案为：CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2；
【小问3详解】
①启动该反应需要加热，其主要作用是：增大反应物能量，引发反应进行，故答案为：C；
②图中代表加入催化剂的曲线是b,故答案为：b；
③ⅰ．H2O(g)═H2O(l)ΔH=-44kJ•ml-1，CO(g)、H2(g)的燃烧热(ΔH)分别为-285.8kJ•ml-1、-283.0kJ•ml-1，热化学方程式：ⅱ．CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-285.8kJ•ml-1，iii.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-283.0kJ•ml-1，盖斯定律计算ii-iii+i得到CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=(-285.8kJ•ml-1)-(-283.0kJ•ml-1)+(-44kJ•ml-1)=-46.8kJ/ml，故答案为：-46.8。
17. 亚硝酰氯()是一种常用的氯化剂，广泛用于有机合成中。在体积相同的甲、乙密闭容器中均充入和，分别在“恒温恒容”“绝热恒容”条件下发生反应：。两个反应体系的压强与时间关系如图所示：
回答下列问题：
（1）___________0(填“>”或“”“ ②. 甲容器温度高于乙，则点温度小于点，点压强、体积均相等，气体总物质的量：
（3）< （4）>
（5）5 （6） ①. ②. 大于
【解析】
【小问1详解】
2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)为气体体积减小的反应；由图可知，甲容器中总压强先增大，容器内温度先升高，说明正反应是放热反应，且甲容器为绝热恒容条件，故答案为：＜；
【小问2详解】
甲的温度高于乙，b点温度高于a点，两点体积和压强相等，故b点总物质的量小于a，故答案为：＞；甲的温度高于乙，b点温度高于a点，两点体积和压强相等；
【小问3详解】
甲、乙两容器内初始物质的量相同，气体总物质的量：n(a)＞n(b)，说明甲中反应的程度小，即α(a)＞α(b)，故答案为：＜；
【小问4详解】
甲的温度高于乙，d点温度高于c点，d、c两点都为平衡状态，温度越高，反应速率越大，故v正(d)＞v逆(c)，故答案为：＞；
【小问5详解】
乙容器初始总压强为60kPa,乙密闭容器中充入1mlCl2(g)和2mlNO(g)，则NO的初始分压为60kPa×=40kPa；a点时，总压强为50kPa,设反应的Cl2为xml, ，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，则，则x=0.5ml,a点时NO的分压为×50kPa=20kPa，NO的分压变化率==5kPa•min-1，故答案为：5；
【小问6详解】
a点时，a点时NO的分压为20kPa,Cl2的分压为10kPa，NOCl的分压为20kPa，Q=kPa-1；c点为平衡状态，反应从a点到c点过程为正向进行到达平衡的过程，则a点时的Q小于乙容器中平衡常数Kp；升高温度，放热反应的K值增大，则甲容器中平衡常数Kp大于乙容器中平衡常数Kp，即甲容器中平衡常数Kp 大于a点时的Q，故答案为：；大于。
18. 是中学化学实验中常用的试剂。回答下列问题：
（1）溶液中存在：。
①实验室配制溶液操作是取一定量固体溶于浓硝酸中，加入蒸馏水稀释至指定体积。其中，浓硝酸的作用是___________。
②对溶液进行加热，溶液变为红褐色，由此判断，___________0(填“>”或“ ③. 升高温度，平衡向吸热方向移动，溶液由黄色变为红褐色，说明正反应是吸热反应
（2） ①. 红色 ②. 消耗了浓度减小，的平衡向左移动 ③. 新制氯水氧化了SCN- ④. 取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则猜想正确
【解析】
【小问1详解】
①实验室配制Fe(NO3)3溶液的操作是取一定量Fe(NO3)3固体溶于浓硝酸中，加入蒸馏水稀释至指定体积，其中，浓硝酸的作用是：抑制铁离子的水解，故答案为：抑制铁离子生成；
②对Fe(NO3)3溶液进行加热，溶液变为红褐色，由此判断ΔH＞0，判断理由是：盐的水解反应为吸热反应，升温促进水解平衡正向移动，故答案为：＞；升高温度，平衡向吸热方向移动，溶液由黄色变为红褐色，说明正反应是吸热反应；
【小问2详解】
①在稀Fe(NO3)3溶液中滴加几滴KSCN溶液，发生反应：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，生成血红色溶液，参照组甲溶液颜色为：血红色，故答案为：红色；
②向乙中加入少量铁粉，振荡，铁和硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁溶液，Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液颜色比甲浅，故答案为：消耗了浓度减小，的平衡向左移动；
③向丁中滴加足量的新制氯水，振荡，溶液颜色变为黄色，说明氯水中的氯气具有强氧化性，氧化SCN-离子，使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向移动，为了验证该猜想，设计简单实验为：取少量黄色溶液于试管中，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，故答案为：新制氯水氧化了SCN-；取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则猜想正确。
19. 已知正丁烷和异丁烷可以相互转化：(g，正丁烷)(，异丁烷)。在恒容密闭容器中充入正丁烷发生异构化反应，正丁烷浓度随时间的变化曲线如图所示(图中为温度)。已知：速率方程式为(为速率常数，与温度、催化剂等有关，与浓度无关)，点反应速率相等，即。
回答下列问题：
（1）bf段平均反应速率___________ml∙L-1∙min-1。
（2）___________(填“>”“”“”“ ②. 温度相同，活化分子百分数相等，浓度越大，活化分子总数越大选项
项目
A
B
C
D
小于0
小于0
大于0
大于0
大于0
小于0
大于0
小于0
判断
能自发进行
低温时能自发进行
高温时能自发进行
不能自发进行
时间
0
20
40
60
80
100
0
0.50
0.72
0.75
0.75
0.75
0
0.48
0.68
0.76
0.80
0.80
化学键
键能
436
391
946
选项
操作及现象
结论
A
向烧碱样品溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
烧碱已完全变质
B
向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去
具有漂白性
C
将装有的试管插入盛有醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸，观察到烧杯中醋酸结冰
和盐酸反应可能为吸热反应
D
将装有等量气体的两只烧瓶分别浸入盛有水的甲、乙烧杯中，一段时间后，甲中烧瓶内气体颜色比乙深
甲烧杯中为冷水，乙烧杯中为热水
序号
操作
现象
I
向乙中加入少量铁粉，振荡
溶液颜色比甲浅
II
向丙中加入少量粉末，振荡
溶液颜色与甲无明显变化
III
向丁中滴加足量的新制氯水，振荡
溶液颜色变为黄色