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江苏省锡东高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）
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这是一份江苏省锡东高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（解析版），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是
A. 在水中电离：
B. 的结构示意图：
C. 四羟基合铝酸钠的化学式：
D. 互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．在水中电离：，A错误；
B．S为16号元素，核外有18个电子，结构示意图：，B正确；
C．四羟基合铝酸钠的化学式：，C错误；
D．同位素是同一元素的不同原子，而为化合物，不是互为同位素，D错误；
答案选B。
2. 下列物质分类正确的是
A. Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、甲烷均为电解质D. 盐酸、浓硫酸、氨水均为混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A． 碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，Na2O2、Fe3O4不是碱性氧化物，故A错误；
B． 氯化铁溶液不属于胶体，故B错误；
C． 甲烷不是电解质，故C错误；
D． 盐酸是氯化氢的水溶液，浓硫酸是硫酸的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，故D正确。
答案选D。更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 3. 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得，，下列说法正确的是
A. 中碳元素的化合价为+3价
B. 在水中的电离方程式为
C. 的摩尔质量为36.5g
D. 该反应的生成物中有两种物质属于氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A． H为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，中碳元素的化合价为+3价，故A正确；
B． 在水中电离成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故B错误；
C． 的摩尔质量为(35.5+16×2)g/ml=67.5g/ml，故C错误；
D． 该反应的生成物中三种物质属于氧化物，故D错误；
故选A。
4. 下列有关说法不正确的是
A. NaBr属于离子化合物B. HCl分子中含极性共价键
C. 热稳定性：D. 卤族元素在自然界中都以化合态存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaBr属于离子化合物，A正确；
B．HCl分子中H和Cl电负性不同，其分子中含极性共价键，B正确；
C．元素的非金属性越强，则其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性HID．卤素原子最外层有7个电子，极易得到电子形成8电子稳定结构，所以卤族元素只以化合态存在于自然界中，D正确；
故答案选C。
5. 下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A. Na和O2B. C和O2C. CO2和NaOHD. Fe和Cl2
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与氧气，在常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A不符合题意；
B．C和O2，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，故B不符合题意；
C．少量CO2和NaOH反应生成碳酸钠，过量CO2和NaOH反应生成碳酸氢钠，故C不符合题意；
D．氯气具有强氧化性，Fe和少量Cl2或过量Cl2反应均生成氯化铁，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故D符合题意；
答案选D。
6. 下列叙述错误的是
A. 把一小块钠放入溶液中，不会出现沉淀
B. 除去固体中混有的少量，用加热法
C. 向饱和溶液中通入足量，有晶体析出
D. 等质量的、分别与相同浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积少
【答案】A
【解析】
【详解】A．把一小块钠放入到溶液中，Na与H2O反应生成的NaOH 能与反应生成CO，CO与Ca2+结合生成CaCO3沉淀， A错误；
B．加热分解生成Na2CO3、H2O、CO2，除去固体中混有的少量，用加热法，B正确；
C．向饱和溶液中通入足量，发生反应+H2O+CO2=NaHCO3，的溶解度大于NaHCO3，则有晶体析出，C正确；
D．等质量(设为m)的Na2CO3、NaHCO3消耗盐酸(设浓度都为1ml/L)的体积分别为L、L，所以NaHCO3消耗的盐酸体积少，D正确；
故选A。
7. “人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，则其中氧气与氦气的体积比为
A. 1：1B. 3：2C. 2：3D. 1：4
【答案】D
【解析】
【详解】标准状况下，22.4L“人造空气”的物质的量为，气体的平均摩尔质量为，设气体中所含氧气的物质的量为xml，氦气的物质的量为yml，则x+y=1，，联立解得x=0.2，y=0.8，根据同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比可知，混合气体中氧气与氦气的体积比为，故答案为D。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na加到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+
B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH -=H2O
C. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D. 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与溶液中的水发生置换反应，方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．Mg(OH)2难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B错误；
C．要以不足量的Ca(HCO3)2为标准，假设其物质的量是1 ml，其与足量NaOH溶液反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式应该为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
9. 受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，2022年央视春晚创作了舞蹈诗剧《只此青绿》。下列有关说法错误的是
A. 古代作画所用的绢丝属于有机物
B. 作画中的青绿色颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8•5H2O中Cu的化合价为+2
C. 作画所需的墨水属于悬浊液
D. 舞台上的“云雾”可用干冰来制造
【答案】C
【解析】
【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子有机物，A正确；
B．根据化合物化合价代数和为零，设Cu的化合价为x，则x+(+3)×6+(-3)×4+(-1)×8=0，可得x=2，B正确；
C．墨水是碳溶于水形成液溶胶，属于胶体，C错误；
D．舞台上的“云雾”是干冰升华制造，D正确；
故选C。
10. 标准状况下，等质量的①②③④，所占体积由小到大的排列顺序正确的是
A. ①④②③B. ④②①③C. ②①③④D. ④③①②
【答案】A
【解析】
【详解】水为液体，相同质量时体积远小于气体体积，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/ml，根据可知，质量相同时气体体积与气体的摩尔质量成反比，结合M(CO2)>M(O2)>M(H2)可知，标准状况下气体体积由小到大的排列顺序为①④②③，故选A。
11. 化学在生产、生活中起着重要的作用，以下化学用语中正确的是
A. 补铁剂通常需要与维C共同使用，是为了增强药品中的效果
B. 侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱
C. 向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙
D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是锰和镍
【答案】C
【解析】
【详解】A．补铁剂的有效成分为，A错误；
B．侯氏制碱法过滤得到的是碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解才能制得纯碱，B错误；
C．工业上采用向冷的石灰乳中通入氯气的方法制漂白粉，且其有效成分为次氯酸钙，C正确；
D．不锈钢的合金元素主要是铬和镍，D错误；
故选C。
12. 把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物13.12g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1.0ml/L，在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为
A. 2.925gB. 5.85gC. 6.56gD. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】溶液中钠离子的物质的量为1.0ml/L×0.1L=0.1ml，即NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物中共含有0.1mlNa+，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，根据元素守恒可知，氯化钠的物质的量为0.1ml，质量为58.5g/ml×0.1ml=5.85g；
综上所述答案为B。
13. 下列判断正确是
①足量金属Na与标准状况下11.2L反应时一定转移2ml电子
②可用鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
④与足量反应时，每生成1ml转移电子的数目为2
⑤遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
⑥向饱和烧碱溶液中加入2g，充分反应完后，恢复至室温，溶液中不变
A. ①②③B. ②③⑤C. ④⑥D. ④
【答案】C
【解析】
【详解】①钠与氧气反应可以生成氧化钠，也可生成过氧化钠，所以足量金属Na与标准状况下11.2LO2（物质的量为0.5ml）反应时可以转移2ml电子，也可能转移1ml电子，①错误；
②可与碳酸氢钠发生反应产生白色沉淀，与碳酸钠也可以反应产生白色沉淀，所以利用无法鉴别两者，②错误；
③钠活泼性强，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜，③错误；
④与足量反应化学方程式为：，氧元素的化合价由-1价升高为0价，每生成1ml O2转移电子的数目为2NA，④正确；
⑤具有漂白性，遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终会被漂白，⑤错误；
⑥过氧化钠和饱和烧碱反应时，消耗水，生成氢氧化钠和氧气，饱和溶液中的水减少，但由于温度不变，氢氧化钠的溶解度相同，溶液中c(Na＋)不变，故⑥正确；
综上所诉，④⑥正确，C项符合题意。
故选C。
14. 化合物()可帮助植物解除重金属中毒。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是
A. W、X、Y能形成多种酸B. 原子半径：
C. 左右热分解会产生有毒气体D. 热分解后生成固体化合物是ZY
【答案】B
【解析】
【分析】化合物()可帮助植物解除重金属中毒，则应该为结晶水，W、Y分别为H、O；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，结合图示数量关系，则化合物应该为，X为碳、Z为钙，此时其相对分子质量为146；
【详解】A． W、X、Y能形成多种有机酸、无机酸，A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，B错误；
C．反应中首先失去结晶水得到，左右热分解会产生有毒气体一氧化碳，C正确；
D．热分解反应为碳酸钙分解生成氧化钙，故生成固体化合物是ZY，D正确；
故选B。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 某化学兴趣小组取14.2g由铝、铁、铜三种金属组成的混合物进行如下实验：
①将14.2g混合物加入500 mL某浓度的盐酸中，盐酸恰好完全反应，收集到的气体在标准状况下的体积为8.96L；
②将上述反应后的混合物过滤，得滤渣3.2g及滤液，经测定得知滤渣为纯净物；
③向滤液中加入的溶液使金属离子恰好全部转化成沉淀(设金属离子价态不发生变化)。
请回答下列问题：
（1）①中加入的盐酸的物质的量浓度为_______。
（2）③中加入的溶液的体积为_______mL；若将该混合物直接加入过量溶液中，则发生反应的化学方程式为_______，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
（3）原混合物中，铝的质量为_______g。
（4）②中过滤时为了准确测定滤渣质量，需用水洗涤滤渣，洗涤滤渣的具体操作为_______，请描述你是如何确定滤渣已洗净：_______。
【答案】（1）1.6 （2） ①. 200 ②. ③. 6.72
（3）5.4g （4） ①. 沿玻璃棒向漏斗中注入少量水,使水面浸过沉淀物，并不漫过滤纸边缘，让水自然流下，再次加水洗涤,重复2~3次 ②. 取最后一次洗涤液于试管内，加入硝酸酸化的的硝酸银，若无沉淀生成，则洗涤液中不含氯离子，说明滤渣已洗净
【解析】
【分析】14.2g混合物加入500 mL某浓度的盐酸中，发生反应、，反应生成氢气的物质的量，得3.2g滤渣，可知铜的质量为3.2g；铁和铝的总质量为11g，设铁的物质的量为xml、铝的物质的量为yml；则，解得，铁的物质的量为0.1ml、铝的物质的量为0.2ml。
【小问1详解】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，生成氢气的总物质的量为0.4ml，根据氢元素守恒，HCl的物质的量为0.8ml，①中加入的盐酸的物质的量浓度为。
【小问2详解】
滤液中溶质是氯化亚铁和氯化铝，加入的溶液使金属离子恰好全部转化成沉淀，此时溶液中的溶质恰好是氯化钠，则，③中加入的溶液的体积为=200mL；若将该混合物直接加入过量溶液中，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，则发生反应的化学方程式为，0.2ml铝产生的0.3ml氢气，气体在标准状况下的体积为。
【小问3详解】
根据以上分析，原混合物中有0.2mlAl，铝的质量为0.2ml×27g/ml=5.4g
【小问4详解】
洗涤滤渣的具体操作为：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，并不漫过滤纸边缘，让水自然流下，再次加水洗涤,重复2~3次；取最后一次洗涤液于试管内，加入硝酸酸化的的硝酸银，若无沉淀生成，则洗涤液中不含氯离子，说明滤渣已洗净。
16. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
1．实验室里欲用固体来配制240mL 0.2ml/L的溶液。
（1）称量所需固体的质量为_______g。
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______
（3）写出配制溶液时的正确操作顺序_______ (用字母表示，每个字母只能用一次)
A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容
（4）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。
A. 加水定容时俯视刻度线
B. 容量瓶未干燥处理
C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
（5）若改为用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，还需注意____________。
（6）若用98% 的浓硫酸稀释制得2ml/L的稀硫酸溶液，过程中密度下降，当稀释至49%时，密度为，49%的硫酸物质的量浓度为_________。
【答案】（1）7.9 （2）250mL容量瓶、胶头滴管
（3）BCAED （4）CD
（5）氢氧化钠溶液恢复至室温再向容量瓶中转移
（6）7ml/L
【解析】
【分析】本实验为用KMnO4固体来配制240mL 0.2ml/L的KMnO4溶液，需要计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶等操作，据此分析回答问题。
【小问1详解】
需要选用250mL容量瓶，故称量所需KMnO4固体的质量为；
【小问2详解】
配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
小问3详解】
由以上分析可知，配制溶液时的正确操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故为BCAED；
【小问4详解】
A．加水定容时俯视刻度线，加入的水的体积偏少，溶液浓度偏大，A错误；
B．容量瓶未干燥处理，对溶液浓度没有影响，B错误；
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，物质的量减少，溶液浓度偏小，C正确；
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，物质的量减少，溶液浓度偏小，D正确；
故选CD；
小问5详解】
氢氧化钠溶于水放热，要冷却至室温，故用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，还需注意氢氧化钠溶液恢复至室温再向容量瓶中转移；
【小问6详解】
当稀释至49%时，密度为1.4g⋅cm−3，49%硫酸物质的量浓度为。
17. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热和夹持仪器已省略)。
（1）用来盛放浓盐酸的仪器的名称是_______，装置A选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为_______。
（2）装置C可验证干燥的氯气没有漂白性，则装置C中II的作用是_______，I与III是干燥的有色布条，描述I、III处的现象：_______。
（3）E 中实验现象为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
（2） ①. 干燥氯气 ②. I处布条褪色，III处布条不褪色
（3）溶液变为蓝色
【解析】
【分析】本题为实验探究题，以实验室制氯气，并探究氯气的性质，装置A为氯气的发生装置，利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气；装置B为除去Cl2中的HCl，同时还能够起到防止堵塞的作用；装置C为探究氯气的漂白性；装置D为探究Cl2和Br2氧化性强弱的装置，反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；装置E为探究Cl2、Br2和I2氧化性强弱的装置，反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，2I-+Br2=2Br-+I2，装置F为尾气处理装置，反应为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
【小问1详解】
根据仪器构造可知，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
【小问2详解】
由于C装置左端是湿润的氯气，故C中I放湿润的有色布条，II为干燥氯气试剂，故为硅胶或无水氯化钙均可，III中为干燥的有色布条，可以观察到I中布条褪色，III中布条不褪色，则说明Cl2本身无漂白性，氯水有漂白性，故答案为：干燥氯气；I处布条褪色，III处布条不褪色；
【小问3详解】
装置E为探究Br2和I2氧化性强弱的装置，反应为2I-+Br2=2Br-+I2，碘单质遇到淀粉会变蓝，故答案为：溶液变为蓝色。
18. 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是___________。
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
（3）②元素和⑥元素形成的化合物的电子式是___________。
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：___________。
（5）下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性
【答案】（1）第二周期第ⅥA族
（2）HClO4 （3）
（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（5）ABD
【解析】
【分析】根据元素原子半径和主要化合价可知，①～⑧元素分别是Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。
【小问1详解】
氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。
【小问2详解】
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4。
【小问3详解】
②元素和⑥元素形成的化合物为氯化镁，电子式是。
【小问4详解】
④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应，即Al(OH)3与HCl反应的的离子方程式为：。
【小问5详解】
A．③为Li，处于第二周期，④为Al，处于第三周期，A正确；
B．②的阳离子镁离子核外电子数为10、⑧的阴离子O2－的核外电子数为10，B正确；
C．在同主族元素中F元素非金属性比Cl的强，C错误；
D．⑤为P元素、⑦为N元素，两者核电荷数之差是8，D正确；元素代号
原子半径(nm)
主要化合价
①
0.186
+1
②
0.160
+2
③
0.152
+1
④
0.143
+3
⑤
0.110
+5、-3
⑥
0.099
+7、-1
⑦
0.075
+5、-3
⑧
0.074
-2
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是
A. 在水中电离：
B. 的结构示意图：
C. 四羟基合铝酸钠的化学式：
D. 互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．在水中电离：，A错误；
B．S为16号元素，核外有18个电子，结构示意图：，B正确；
C．四羟基合铝酸钠的化学式：，C错误；
D．同位素是同一元素的不同原子，而为化合物，不是互为同位素，D错误；
答案选B。
2. 下列物质分类正确的是
A. Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、甲烷均为电解质D. 盐酸、浓硫酸、氨水均为混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A． 碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，Na2O2、Fe3O4不是碱性氧化物，故A错误；
B． 氯化铁溶液不属于胶体，故B错误；
C． 甲烷不是电解质，故C错误；
D． 盐酸是氯化氢的水溶液，浓硫酸是硫酸的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，故D正确。
答案选D。更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 3. 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得，，下列说法正确的是
A. 中碳元素的化合价为+3价
B. 在水中的电离方程式为
C. 的摩尔质量为36.5g
D. 该反应的生成物中有两种物质属于氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A． H为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，中碳元素的化合价为+3价，故A正确；
B． 在水中电离成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故B错误；
C． 的摩尔质量为(35.5+16×2)g/ml=67.5g/ml，故C错误；
D． 该反应的生成物中三种物质属于氧化物，故D错误；
故选A。
4. 下列有关说法不正确的是
A. NaBr属于离子化合物B. HCl分子中含极性共价键
C. 热稳定性：D. 卤族元素在自然界中都以化合态存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaBr属于离子化合物，A正确；
B．HCl分子中H和Cl电负性不同，其分子中含极性共价键，B正确；
C．元素的非金属性越强，则其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性HI
故答案选C。
5. 下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A. Na和O2B. C和O2C. CO2和NaOHD. Fe和Cl2
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与氧气，在常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A不符合题意；
B．C和O2，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，故B不符合题意；
C．少量CO2和NaOH反应生成碳酸钠，过量CO2和NaOH反应生成碳酸氢钠，故C不符合题意；
D．氯气具有强氧化性，Fe和少量Cl2或过量Cl2反应均生成氯化铁，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故D符合题意；
答案选D。
6. 下列叙述错误的是
A. 把一小块钠放入溶液中，不会出现沉淀
B. 除去固体中混有的少量，用加热法
C. 向饱和溶液中通入足量，有晶体析出
D. 等质量的、分别与相同浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积少
【答案】A
【解析】
【详解】A．把一小块钠放入到溶液中，Na与H2O反应生成的NaOH 能与反应生成CO，CO与Ca2+结合生成CaCO3沉淀， A错误；
B．加热分解生成Na2CO3、H2O、CO2，除去固体中混有的少量，用加热法，B正确；
C．向饱和溶液中通入足量，发生反应+H2O+CO2=NaHCO3，的溶解度大于NaHCO3，则有晶体析出，C正确；
D．等质量(设为m)的Na2CO3、NaHCO3消耗盐酸(设浓度都为1ml/L)的体积分别为L、L，所以NaHCO3消耗的盐酸体积少，D正确；
故选A。
7. “人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，则其中氧气与氦气的体积比为
A. 1：1B. 3：2C. 2：3D. 1：4
【答案】D
【解析】
【详解】标准状况下，22.4L“人造空气”的物质的量为，气体的平均摩尔质量为，设气体中所含氧气的物质的量为xml，氦气的物质的量为yml，则x+y=1，，联立解得x=0.2，y=0.8，根据同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比可知，混合气体中氧气与氦气的体积比为，故答案为D。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na加到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+
B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH -=H2O
C. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D. 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与溶液中的水发生置换反应，方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．Mg(OH)2难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B错误；
C．要以不足量的Ca(HCO3)2为标准，假设其物质的量是1 ml，其与足量NaOH溶液反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式应该为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
9. 受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，2022年央视春晚创作了舞蹈诗剧《只此青绿》。下列有关说法错误的是
A. 古代作画所用的绢丝属于有机物
B. 作画中的青绿色颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8•5H2O中Cu的化合价为+2
C. 作画所需的墨水属于悬浊液
D. 舞台上的“云雾”可用干冰来制造
【答案】C
【解析】
【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子有机物，A正确；
B．根据化合物化合价代数和为零，设Cu的化合价为x，则x+(+3)×6+(-3)×4+(-1)×8=0，可得x=2，B正确；
C．墨水是碳溶于水形成液溶胶，属于胶体，C错误；
D．舞台上的“云雾”是干冰升华制造，D正确；
故选C。
10. 标准状况下，等质量的①②③④，所占体积由小到大的排列顺序正确的是
A. ①④②③B. ④②①③C. ②①③④D. ④③①②
【答案】A
【解析】
【详解】水为液体，相同质量时体积远小于气体体积，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/ml，根据可知，质量相同时气体体积与气体的摩尔质量成反比，结合M(CO2)>M(O2)>M(H2)可知，标准状况下气体体积由小到大的排列顺序为①④②③，故选A。
11. 化学在生产、生活中起着重要的作用，以下化学用语中正确的是
A. 补铁剂通常需要与维C共同使用，是为了增强药品中的效果
B. 侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱
C. 向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙
D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是锰和镍
【答案】C
【解析】
【详解】A．补铁剂的有效成分为，A错误；
B．侯氏制碱法过滤得到的是碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解才能制得纯碱，B错误；
C．工业上采用向冷的石灰乳中通入氯气的方法制漂白粉，且其有效成分为次氯酸钙，C正确；
D．不锈钢的合金元素主要是铬和镍，D错误；
故选C。
12. 把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物13.12g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1.0ml/L，在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为
A. 2.925gB. 5.85gC. 6.56gD. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】溶液中钠离子的物质的量为1.0ml/L×0.1L=0.1ml，即NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物中共含有0.1mlNa+，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，根据元素守恒可知，氯化钠的物质的量为0.1ml，质量为58.5g/ml×0.1ml=5.85g；
综上所述答案为B。
13. 下列判断正确是
①足量金属Na与标准状况下11.2L反应时一定转移2ml电子
②可用鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
④与足量反应时，每生成1ml转移电子的数目为2
⑤遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
⑥向饱和烧碱溶液中加入2g，充分反应完后，恢复至室温，溶液中不变
A. ①②③B. ②③⑤C. ④⑥D. ④
【答案】C
【解析】
【详解】①钠与氧气反应可以生成氧化钠，也可生成过氧化钠，所以足量金属Na与标准状况下11.2LO2（物质的量为0.5ml）反应时可以转移2ml电子，也可能转移1ml电子，①错误；
②可与碳酸氢钠发生反应产生白色沉淀，与碳酸钠也可以反应产生白色沉淀，所以利用无法鉴别两者，②错误；
③钠活泼性强，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜，③错误；
④与足量反应化学方程式为：，氧元素的化合价由-1价升高为0价，每生成1ml O2转移电子的数目为2NA，④正确；
⑤具有漂白性，遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终会被漂白，⑤错误；
⑥过氧化钠和饱和烧碱反应时，消耗水，生成氢氧化钠和氧气，饱和溶液中的水减少，但由于温度不变，氢氧化钠的溶解度相同，溶液中c(Na＋)不变，故⑥正确；
综上所诉，④⑥正确，C项符合题意。
故选C。
14. 化合物()可帮助植物解除重金属中毒。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是
A. W、X、Y能形成多种酸B. 原子半径：
C. 左右热分解会产生有毒气体D. 热分解后生成固体化合物是ZY
【答案】B
【解析】
【分析】化合物()可帮助植物解除重金属中毒，则应该为结晶水，W、Y分别为H、O；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，结合图示数量关系，则化合物应该为，X为碳、Z为钙，此时其相对分子质量为146；
【详解】A． W、X、Y能形成多种有机酸、无机酸，A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，B错误；
C．反应中首先失去结晶水得到，左右热分解会产生有毒气体一氧化碳，C正确；
D．热分解反应为碳酸钙分解生成氧化钙，故生成固体化合物是ZY，D正确；
故选B。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 某化学兴趣小组取14.2g由铝、铁、铜三种金属组成的混合物进行如下实验：
①将14.2g混合物加入500 mL某浓度的盐酸中，盐酸恰好完全反应，收集到的气体在标准状况下的体积为8.96L；
②将上述反应后的混合物过滤，得滤渣3.2g及滤液，经测定得知滤渣为纯净物；
③向滤液中加入的溶液使金属离子恰好全部转化成沉淀(设金属离子价态不发生变化)。
请回答下列问题：
（1）①中加入的盐酸的物质的量浓度为_______。
（2）③中加入的溶液的体积为_______mL；若将该混合物直接加入过量溶液中，则发生反应的化学方程式为_______，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
（3）原混合物中，铝的质量为_______g。
（4）②中过滤时为了准确测定滤渣质量，需用水洗涤滤渣，洗涤滤渣的具体操作为_______，请描述你是如何确定滤渣已洗净：_______。
【答案】（1）1.6 （2） ①. 200 ②. ③. 6.72
（3）5.4g （4） ①. 沿玻璃棒向漏斗中注入少量水,使水面浸过沉淀物，并不漫过滤纸边缘，让水自然流下，再次加水洗涤,重复2~3次 ②. 取最后一次洗涤液于试管内，加入硝酸酸化的的硝酸银，若无沉淀生成，则洗涤液中不含氯离子，说明滤渣已洗净
【解析】
【分析】14.2g混合物加入500 mL某浓度的盐酸中，发生反应、，反应生成氢气的物质的量，得3.2g滤渣，可知铜的质量为3.2g；铁和铝的总质量为11g，设铁的物质的量为xml、铝的物质的量为yml；则，解得，铁的物质的量为0.1ml、铝的物质的量为0.2ml。
【小问1详解】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，生成氢气的总物质的量为0.4ml，根据氢元素守恒，HCl的物质的量为0.8ml，①中加入的盐酸的物质的量浓度为。
【小问2详解】
滤液中溶质是氯化亚铁和氯化铝，加入的溶液使金属离子恰好全部转化成沉淀，此时溶液中的溶质恰好是氯化钠，则，③中加入的溶液的体积为=200mL；若将该混合物直接加入过量溶液中，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，则发生反应的化学方程式为，0.2ml铝产生的0.3ml氢气，气体在标准状况下的体积为。
【小问3详解】
根据以上分析，原混合物中有0.2mlAl，铝的质量为0.2ml×27g/ml=5.4g
【小问4详解】
洗涤滤渣的具体操作为：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，并不漫过滤纸边缘，让水自然流下，再次加水洗涤,重复2~3次；取最后一次洗涤液于试管内，加入硝酸酸化的的硝酸银，若无沉淀生成，则洗涤液中不含氯离子，说明滤渣已洗净。
16. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
1．实验室里欲用固体来配制240mL 0.2ml/L的溶液。
（1）称量所需固体的质量为_______g。
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______
（3）写出配制溶液时的正确操作顺序_______ (用字母表示，每个字母只能用一次)
A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容
（4）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。
A. 加水定容时俯视刻度线
B. 容量瓶未干燥处理
C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
（5）若改为用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，还需注意____________。
（6）若用98% 的浓硫酸稀释制得2ml/L的稀硫酸溶液，过程中密度下降，当稀释至49%时，密度为，49%的硫酸物质的量浓度为_________。
【答案】（1）7.9 （2）250mL容量瓶、胶头滴管
（3）BCAED （4）CD
（5）氢氧化钠溶液恢复至室温再向容量瓶中转移
（6）7ml/L
【解析】
【分析】本实验为用KMnO4固体来配制240mL 0.2ml/L的KMnO4溶液，需要计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶等操作，据此分析回答问题。
【小问1详解】
需要选用250mL容量瓶，故称量所需KMnO4固体的质量为；
【小问2详解】
配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
小问3详解】
由以上分析可知，配制溶液时的正确操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故为BCAED；
【小问4详解】
A．加水定容时俯视刻度线，加入的水的体积偏少，溶液浓度偏大，A错误；
B．容量瓶未干燥处理，对溶液浓度没有影响，B错误；
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，物质的量减少，溶液浓度偏小，C正确；
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，物质的量减少，溶液浓度偏小，D正确；
故选CD；
小问5详解】
氢氧化钠溶于水放热，要冷却至室温，故用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，还需注意氢氧化钠溶液恢复至室温再向容量瓶中转移；
【小问6详解】
当稀释至49%时，密度为1.4g⋅cm−3，49%硫酸物质的量浓度为。
17. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热和夹持仪器已省略)。
（1）用来盛放浓盐酸的仪器的名称是_______，装置A选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为_______。
（2）装置C可验证干燥的氯气没有漂白性，则装置C中II的作用是_______，I与III是干燥的有色布条，描述I、III处的现象：_______。
（3）E 中实验现象为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
（2） ①. 干燥氯气 ②. I处布条褪色，III处布条不褪色
（3）溶液变为蓝色
【解析】
【分析】本题为实验探究题，以实验室制氯气，并探究氯气的性质，装置A为氯气的发生装置，利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气；装置B为除去Cl2中的HCl，同时还能够起到防止堵塞的作用；装置C为探究氯气的漂白性；装置D为探究Cl2和Br2氧化性强弱的装置，反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；装置E为探究Cl2、Br2和I2氧化性强弱的装置，反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，2I-+Br2=2Br-+I2，装置F为尾气处理装置，反应为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
【小问1详解】
根据仪器构造可知，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
【小问2详解】
由于C装置左端是湿润的氯气，故C中I放湿润的有色布条，II为干燥氯气试剂，故为硅胶或无水氯化钙均可，III中为干燥的有色布条，可以观察到I中布条褪色，III中布条不褪色，则说明Cl2本身无漂白性，氯水有漂白性，故答案为：干燥氯气；I处布条褪色，III处布条不褪色；
【小问3详解】
装置E为探究Br2和I2氧化性强弱的装置，反应为2I-+Br2=2Br-+I2，碘单质遇到淀粉会变蓝，故答案为：溶液变为蓝色。
18. 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是___________。
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
（3）②元素和⑥元素形成的化合物的电子式是___________。
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：___________。
（5）下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性
【答案】（1）第二周期第ⅥA族
（2）HClO4 （3）
（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（5）ABD
【解析】
【分析】根据元素原子半径和主要化合价可知，①～⑧元素分别是Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。
【小问1详解】
氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。
【小问2详解】
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4。
【小问3详解】
②元素和⑥元素形成的化合物为氯化镁，电子式是。
【小问4详解】
④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应，即Al(OH)3与HCl反应的的离子方程式为：。
【小问5详解】
A．③为Li，处于第二周期，④为Al，处于第三周期，A正确；
B．②的阳离子镁离子核外电子数为10、⑧的阴离子O2－的核外电子数为10，B正确；
C．在同主族元素中F元素非金属性比Cl的强，C错误；
D．⑤为P元素、⑦为N元素，两者核电荷数之差是8，D正确；元素代号
原子半径(nm)
主要化合价
①
0.186
+1
②
0.160
+2
③
0.152
+1
④
0.143
+3
⑤
0.110
+5、-3
⑥
0.099
+7、-1
⑦
0.075
+5、-3
⑧
0.074
-2
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