江西省上饶市广丰一中2023-2024学年高一上学期12月考试化学试卷

这是一份江西省上饶市广丰一中2023-2024学年高一上学期12月考试化学试卷，共14页。试卷主要包含了2g铜时共转移0，71g M中含有0等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。)
1．下列说法中，错误的是
A．屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素
B．门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系
C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，并创造分子和原子
D．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素
2．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．二氧化硫、抗坏血酸等具有还原性，可作食品添加剂
B．“遥遥领先”的华为手机配备的昆仑玻璃耐摔性强，昆仑玻璃属于无机非金属材料
C．2023年南昌市国庆烟花晚会成功“出圈”，五颜六色的烟花与原子光谱有关
D．我国提出2060年实现碳中和，体现了大国担当，碳中和的“碳”是指碳元素
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、Ba2+、、Cl-B．Na+、H+、、
C．Na+、Cu2+、OH-、D．Fe2+、H+、、ClO-
4．硼氢化钾制备纳米铜粉的反应方程式为：Cu2++2+6H2O=Cu+2HBO3+7H2↑，已知反应前后B元素价态不变。下列说法不正确的是
A．还原剂是KBH4
B．还原产物是H2
C．生成3.2g铜时共转移0.4ml电子
D．若用Ag+替换Cu2+参加反应，可能制得纳米银粉
5．下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是
更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 A．在反应中均只能做氧化剂
B．Y的钾盐可用于实验室制取
C．Z溶于水的离子方程式为
D．可用试纸测Z的水溶液酸性强弱
6．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列有关和的叙述中错误的是
A．两物质的饱和溶液，碱性：溶液>NaHCO3溶液
B．向和溶液中分别滴加澄清石灰水，产生沉淀的为溶液
C．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的质量相同
D．向溶液中通入足量，离子方程式为
8．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
9．下列解释实验现象的离子方程式正确的是
A．用稀盐酸溶解大理石：+2H+=CO2↑+H2O
B．Cl2用于自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O
10．制备的实验中，需对过滤出产品的母液()进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．加入过量溶液：、、、
B．加入过量溶液：、、、
C．加入过量氨水：、、、
D．加入过量和的混合溶液：、、、、
11．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图所示。其中甲和X可能是
A．甲为，为B．甲为，为
C．甲为，为溶液D．甲为溶液，为氨水
12．元素周期表中关于氯元素的信息如图所示，以下正确的说法是
A．氯元素的原子序数为17B．氯原子核内中子数为17
C．氯离子的符号为D．氯元素属于非金属元素
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在短周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是
A．W位于第3周期第Ⅶ族
B．简单氢化物稳定性：X>Y
C．Z与W形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
14．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是
A．
B．
C．途径Ⅰ生成HCl放出热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
D．按照Cl、Br、I的顺序，依次增大
二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
15．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 。
(2)证明有胶体生成的实验操作是 。
(3)欲除去氢氧化铁胶体中的杂质离子来提纯胶体，可以用如下图装置。该操作名称是 ，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中是否已被完全除去。 。
(4)丁同学将制得的胶体装入U形管内，用石墨作电极(见上图)，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明 。
(5)下列实际应用与(4)题中体现出的胶体知识无关的是___________。
A．高压静电除尘B．血液透析C．明矾净水D．盐卤制豆腐
16．为验证卤素单质氧化性：Cl2>Br2>I2，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)
资料： i．CCl4为无色液体，与水不互溶；
ii．Cl2、Br2、I2均易溶于CCl4液体，溶液颜色分别为浅黄绿色、橙黄色和紫红色。
实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
IV．……
(1)A中产生黄绿色气体，离子方程式为 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是 。
(5)过程III实验的目的是 。
17．铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置为 。
(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。
向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为 。
②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有 、 。
③试剂a是 ，装置C中制取FeCO3的离子方程式为 。
(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：M的化学式 。
18．醋酸铟是一种化工产品，以ITO靶材废料(主要由、组成)为原料制备醋酸铟的流程如下：
回答下列问题：
(1)已知和可反应生成偏铟酸铯(CsInO2)，也可以与反应生成，据此判断属于 (填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。写出与反应的离子方程式： 。
(2)酸浸时，铟的浸出率在不同温度和硫酸浓度下的数值如下表，锡的浸出率小于20%。
由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，温度越高，硫酸浓度对铟的浸出率影响 。
(3)酸溶时无气泡产生，则酸溶时发生反应的化学方程式为 。
(4)现有一份和的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉，测得析出固体的质量随加入锌粉的物质的量的关系如图所示。图中ab段反应的离子方程式为 ，该混合溶液中，和的物质的量浓度之比为 。
高一化学参考答案
1．C
【详解】A．屠呦呦因发现对治疗疟疾有特效的青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，A正确；
B．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系，B正确；
C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，并创造分子，但不能创造原子，C错误；
D．1965年，我国科学家首次人工合成结晶牛胰岛素，实现了人类历史上人工合成蛋白质的突破，D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．二氧化硫、抗坏血酸等具有还原性，可作食品添加剂，A正确；
B．昆仑玻璃属于无机非金属材料，B正确；
C．五颜六色的烟花是焰色反应与原子光谱有关，C正确；
D．碳中和的“碳”是指二氧化碳，D错误；
故选D。
3．A
【详解】A．四种离子之间不反应，能大量共存，A正确；
B．H+、之间会发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；
C．Cu2+、OH-之间会发生反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C错误；
D．Fe2+有还原性，ClO-有氧化性，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．中B是+3价，H是-1价，在反应中B元素化合价不变，H的化合价升高为0价，失去电子，KBH4是还原剂，A正确；
B．反应中铜的化合价由+2价降低到0价单质铜，发生还原反应生成Cu是还原产物，H的化合价由-1价和+1价到0价， H2既是还原产物又是氧化产物，还原产物是Cu和H2，B错误；
C．反应Cu2++2+6H2O=Cu+2H3BO3+7H2↑中化合价升高总数为8，生成1mlCu电子转移8ml，生成3.2gCu即是0.05mlCu，电子转移的物质的量为0.05ml×8=0.4ml，C正确；
D．Ag+和Cu2+性质相似，若用Ag+替换Cu2+参加反应，可能制得纳米银粉，D正确；
答案选B。
5．B
【详解】A．ClO2、NaClO2中Cl元素的化合价为中间价态，则ClO2、NaClO2在反应中可作氧化剂、还原剂，故A错误；
B．Y的钾盐为氯酸钾，加热氯酸钾分解生成KCl和氧气，则Y的钾盐可用于实验室制取O2，故B正确；
C．Z为氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，Z溶于水的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C错误；
D．氯水中含HClO，具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定Z的水溶液酸性强弱，故D错误。
答案选B。
6．A
【详解】A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，是利用铁离子水解的性质，是非氧化还原反应，故A选；
B．Fe与硫酸铜发生置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故B不选；
C．氯水中HClO在光照时分解生成HCl和氧气，Cl、O元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故C不选；
D．过氧化钠在空气中与水、二氧化碳均发生氧化还原反应，过氧化钠中O元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故D不选；
答案选A。
7．B
【详解】A．两物质的饱和溶液，碳酸根离子水解程度大，溶液的碱性：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液，故A正确；
B．向两溶液中分别滴加澄清石灰水，均生成CaCO3沉淀，故B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故C正确；
D．向Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故的正确。
答案选B。
8．C
【详解】A．由分析可知，过程①中生成硫化铜沉淀的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确；
B．由分析可知，过程②中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故B正确；
C．由分析可知，过程③中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为1：4，故C错误；
D．由分析可知，回收硫的总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确；
故选C。
9．C
【详解】A．用稀盐酸溶解大理石：+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A错误；
B．Cl2用于自来水消毒：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错误；
C．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确；
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．具有强氧化性能氧化，不能大量共存，故A错误；
B．能将氧化成，在碱性溶液中生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．加入过量氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．、、、、互相之间不反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．若甲为，为，则转化关系：，A正确；
B．若甲为，为，则乙为，不能再与反应，B错误；
C．若甲为，为溶液，与溶液反应生成，不能再与溶液反应，C错误；
D．若甲为溶液，为氨水，则乙为，不溶于氨水，D错误；
答案选A。
12．AD
【详解】A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17，A正确；
B．图示不能体现氯原子的中子数，B错误；
C．氯原子为17号元素，得到1个电子形成氯离子：，C错误；
D．由汉字名称可知，氯元素属于非金属元素，D正确；
故选AD。
13．C
【详解】A．W为Cl元素，位于第3周期第ⅦA族，故A错误；
B．Y为O元素，X为C元素，非金属性越大，简单氢化物越稳定，故XC．Z为Na元素，W为Cl元素，Z与W形成的化合物NaCl是离子化合物，故C正确；
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物为碳酸钠，碳酸钠水溶液呈碱性，故D错误；
故答案为C。
14．D
【详解】A．形成新的化学键放热，，A正确；
B．反应热与反应途径无关，，B正确；
C．反应热等于旧键断裂吸收的能量之和与新键形成放出的能力之和的差，途径Ⅰ生成HCl放出热量比生成HBr的多，说明HCl的能量低于HBr，能量越低越稳定，C正确；
D．键、键、键的键能依次减小，断裂化学键需要吸收的能量依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，依次减小，D错误；
故选D。
15．(1)丙
(2)丁达尔效应
(3) 渗析 取烧杯中液体加入硝酸银溶液没有产生氯化银的沉淀就说明氯离子已经基本除去
(4)氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷
(5)BCD
【详解】（1）FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；故其中操作正确的同学是丙；
（2）胶体能产生丁达尔效应，其他分散系不能，故答案为：丁达尔效应；
（3）该胶体中杂质离子为氯离子，氯离子能透过半透膜进入蒸馏水中，图示操作为渗析；氯离子能和银离子生成氯化银沉淀，故操作为：取烧杯中液体加入硝酸银溶液没有产生氯化银的沉淀就说明氯离子已经基本除去；
（4）通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷；
（5）(4)题中体现出的胶体中胶粒带电荷，可以用于高压静电除尘；血液透析为胶体的渗析、明矾净水为胶体的吸附性、盐卤制豆腐为胶体的聚沉；
故选BCD。
16．(1)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)KI淀粉试纸变蓝
(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(4)打开活塞b，少量C滴入D；关闭活塞b，取下D振荡，CCl4层显紫红色。
(5)验证C的黄色溶液中Cl2不过量，排除Cl2对Br2置换I-的实验干扰
【详解】（1）高锰酸钾和浓盐酸反应生成黄绿色气体，根据氧化还原反应得失电子和元素守恒、电荷守恒得离子方程式为2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）氯气将碘离子氧化成碘单质遇淀粉变蓝，故碘化钾试纸变蓝可以验证氯气的氧化性强于碘；
（3）氯气通入到溴化钠溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（4）打开活塞b，将少量含溴单质的C滴入含有碘离子的D中，关闭活塞b，取下D振荡，CCl4层显紫红色可验证溴的氧化性强于碘；
（5）当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a的目的是验证C的黄色溶液中Cl2不过量，排除Cl2对Br2置换I-的实验干扰。
17．(1)第四周期第Ⅷ族
(2)分液漏斗 排除装置C中的空气，防止FeCO3被氧化 降低溶液的pH，防止生成氢氧化亚铁：用于制备碳酸氢钠(答出两点即可) 饱和NaHCO3溶液 Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑
(3)Fe4N
【详解】（1）已知Fe是26号元素，铁在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）①图1中装有稀盐酸的仪器名称为赋予了它。
②FeCO3易被氧化，向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有排除装置C中的空气，防止FeCO3被氧化、降低溶液的pH，防止生成氢氧化亚铁：用于制备碳酸氢钠等。
③生成的二氧化碳中含有氯化氢，试剂a是饱和NaHCO3溶液，装置C中制取FeCO3的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑；
（3）根据以上分析可知10.71g M中含有0.18ml Fe和0.045ml N，n(Fe)：n(N)=0.18：0.045=4:1，则M的化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N。
18．(1)两性氧化物
(2)增大 减小
(3)
(4)
【详解】（1）已知和可反应生成偏铟酸铯(CsInO2)，也可以与反应生成，即既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，据此判断属于两性氧化物；与反应生成NaInO2和水，反应的离子方程式为：；
（2）由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而增大，温度越高，硫酸浓度对铟的浸出率影响减小，故答案为：增大；减小；
（3）酸溶时无气泡产生，则酸溶时铟在双氧水、醋酸的作用下反应生成醋酸铟和水，发生A
B
C
D
实验
向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续加热
光亮的铁丝插入溶液中
新制的氯水长期放置
在空气中放置
现象
液体变为红褐色
铁丝表面变红
溶液从浅黄绿色变为无色
淡黄色固体变为白色
温度
30℃
50℃
70℃
90℃
的溶液
56%
72%
83%
91%
的溶液
68%
81%
89%
94%