安徽省县中联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题

这是一份安徽省县中联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题，共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟.
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.
4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册、选择性必修1、2.
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56
Ni 59 Cu 64 Se 79 Br 80
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（ ）
A.工业上通过石油裂解得到汽油、柴油等轻质油
B.锅炉水垢中含有，可先用溶液处理，后用盐酸除去
C.燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
D.对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理
2.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A.电解精炼粗铜，阳极质量减少32g时转移电子数为
B.的溶液中离子数为
C.28g晶体硅中含有共价键数目为
D.25℃时，的溶液中由水电离出的数为
3.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是（ ）
A.将金属钠保存在无水乙醇中
B.白磷浸泡在冷水中用广口瓶贮存
C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中
D.配制溶液时加入少量抑制水解
4.以乙烯为主要原料合成某些有机化合物的路线如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A.X的同分异构体只有1种（不考虑立体异构）
B.反应①是加聚反应，反应②为氧化反应
C.Y的名称为乙醛，可以用作食品防腐剂
D.乙烯、聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
5.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（ ）
A.和均为直线形的非极性分子B.和的空间结构均为平面三角形
C.邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高D.键角：
6.利用氧化尿素制备水合肼的部分实验流程如图所示.
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性.下列说法错误的是（ ）
A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可以减缓的通入速率
B.中C、N原子杂化方式不同
C.步骤Ⅱ中应将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中
D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为
7.水溶液中可能存在、、、、、、中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等（不考虑离子水解），某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A.气体A一定是，气体B一定是
B.白色沉淀可能是
C.原溶液中一定存在、、、
D.原溶液中存在大量
8.某化合物A在有机合成中有广泛的应用，其结构如图所示，Q、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且位于不同主族，原子半径，Y＞Z＞Q＞W＞X.下列说法错误的是（ ）
A.化合物A含有配位键B.离子半径：Y＞Z
C.该结构中所有原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W
9.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系.下列说法正确的是（ ）
A.在空气中灼烧最终转化为FeO
B.不能通过化合反应制得
C.向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN溶液后显红色，则确定该溶液中含有
D.由图可预测：高铁酸盐（具有强氧化性，可用于饮用水的净化与消毒
10.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A.利用装置甲探究与的取代反应
B.利用装置乙制备无水氯化镁
C.利用装置丙制取气体并控制反应发生与停止
D.利用装置丁牺牲阳极法保护铁
11.下列实验设计能达到目的的是（ ）
12.一种高能锂离子电池的结构示意图如图所示.放电时总反应为（表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）.下列说法错误的是（ ）
A.放电时电极电势比电极低
B.放电时由极迁移到极
C.当电路中通过0.2ml电子时，正极质量理论上增加1.4g
D.负极反应式为
13.常温下，用的溶液分别滴定20.00mL浓度为的溶液和20.00mL浓度为的溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点.下列说法错误的是（ ）
A.X、Y曲线分别代表滴定、的曲线
B.若a点，则a点有：
C.溶液滴定溶液时，若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为溶液
D.若b点，则b点有：
14.超导材料可降低电传输过程中的热损失等.如图为钾、铁、硒形成的一种超导材料，其晶胞在、和平面投影分别如图所示.已知晶胞参数，.若阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A.在元素周期表中硒处于sp区B.该超导材料的最简化学式为
C.Fe原子的配位数为4D.该晶体的密度为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）海水淡化和水资源的净化是化学中的重要研究课题.回答下列问题：
图1
（1）实验室淡化海水最简单的方法是_____________.
（2）离子交换法淡化海水过程如图1所示.阴离子交换树脂提供________（填离子符号）与水中阴离子、、交换.
（3）是一种优良的水处理剂，某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图2所示.通电后，产物主要为、、、的混合气体甲，甲被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂.
①m端为直流电源的__________（填“正”或“负”）极，隔膜应为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，e口排出溶液的溶质主要是____________，产生的电极反应式为____________________.
图2
②某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中残留量：
先向500.00mL水样中加入足量的，充分反应（还原产物为）后加入适量将酸性溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液.
向所得溶液中滴加的标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗25.00mL标准溶液（已知）.
加入足量的，充分反应后将酸性溶液调至中性的原因是防止滴定时发生反应：_________________（用离子方程式表示），该水样中残留的浓度为_______________.
16.（15分）利用下列装置探究亚硫酸与次氯酸酸性强弱并制备溴化亚铜.
图1 图2
图3
回答下列问题：
（1）选用图1、图2装置探究酸性：.
仪器a的名称是___________，装置B中盛装的药品是_______________，各装置连接顺序为A→B__________；能证明的酸性强于的实验现象为__________________________.
（2）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末.实验室制备的装置如图3所示，实验步骤如下.
①三颈烧瓶中反应生成的离子方程式为_______________________；说明反应已完成的现象是________________________________.
②步骤②采用抽滤而不是一般的过滤，相对过滤而言抽滤的优点是_______________，步骤③依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有”的原因是_________________；最后用乙醚的目的是_____________________.
③将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g.本实验产品的产率是__________________（保留小数点后1位）.
17.（15分）某化工厂用废镍矿（主要成分为NiO，含少量、、、等）制取的工艺流程如下：
已知：常温下，，，，，.
回答下列问题：
（1）基态Ni原子价电子排布式是____________.
（2）滤渣2是__________（填化学式），已知“氧化”后溶液中，“调pH”满足的pH 范围是___________（保留两位有效数字，已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全.）
（3）“萃取”中加入萃取剂的作用是_______________________.
（4）“沉镍”的离子方程式为_______________.测定粗产品中的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现粗产品中的质量分数大于100％，其原因可能是____________________.
（5）的晶体结构类型与氯化钠相同，如图甲所示.
①晶胞中的配位数为_________，A点离子坐标参数为，B点为，则C点与离子坐标参数为___________.
②一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中（如图乙所示），已知的半径为，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g（用含、的代数式表示）.
18.（14分）以和为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题.回答下列问题：
（1）与催化重整制备的过程中存在以下反应：
Ⅰ.；
Ⅱ..
已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示：
图1 图2
①根据已知信息可知__________.
②向密闭容器中以物质的量之比为充入与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示.
由图2可知，、、由大到小的顺序为______________，时主要发生反应_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），平衡转化率随温度变化先降后升的原因是_________________________.
（2）工业上常用合成气（主要成分为、）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：
反应1：
反应2：
反应3：
向容积为2L的刚性密闭催化反应器中充入和发生上述反应，测得不同温度下，2min内的转化率和的选择性（的选择性）如图3所示.
图3
①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则前转化率升高的原因是_______________.
②下，2min时达到平衡，此时体系压强为，.用的分压变化表示的化学反应速率为____________，反应3的_______________（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=称A的物质的量分数，保留3位小数）.
2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考·化学试题
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.
1.B 【解析】A选项：目前工业上通过石油裂解得到乙烯、丙烯等低碳烯烃，通过石油的分馏得到轻质油；
B选项：微溶于水而难溶于水，可转化为，再用盐酸除去；
C选项：燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，但不能减少二氧化碳的排放，并不有利于实现“碳达峰、碳中和”；
D选项：废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染土壤.
2.D 【解析】A选项：电解精炼铜时，由于阳极有比铜活泼的金属先放电，还有未放电的阳极泥，阳极质量减少32g时，转移电子数目不一定为；
B选项：未知溶液体积，无法计算离子数目；
C选项：28g晶体硅中含有共价键数目为；
D选项：的溶液中，且氢离子全部由水电离，所以水电离出的数为.
3.B 【解析】A选项：钠会与乙醇反应；
B选项：白磷燃点低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存；
C选项：液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞；
D选项：有强氧化性，将氧化.
4.A 【解析】A选项：乙烯与水加成生成乙醇，所以X为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y为乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯.X为，它的同分异构体只有；
B选项：依据分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
C选项：乙醛对人体有害，不能作为食品防腐剂；
D选项：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色.
5.D 【解析】A选项：中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，为空间结构的极性分子；
B选项：和中Si、S成键电子对均为3，S有一个孤电子对，中心原子Si为杂化，中心原子S为杂化，空间结构为平面三角形，空间结构为三角锥形；
C选项：邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高；
D选项：和均是极性分子，的键角约为107°，而的键角比（105°）的小，故分子的键角较小.
6.C 【解析】A选项：由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和溶液反应制备，步骤Ⅱ中尿素与发生反应，据此分析解题.实验中，为防止步骤Ⅰ中反应温度过高，可以减缓的通入速率；
B选项：中C、N原子分别为、杂化；
C选项：根据已知信息，步骤Ⅱ中若将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中，则过量，生成的被氧化，导致的产率降低；
D选项：步骤Ⅱ反应的离子方程式为.
7.C 【解析】A选项：由题图可知，溶液Ⅰ在加入过量并加热后，生成了有色沉淀与气体B，根据题中所给离子推断，有色沉淀中含有沉淀，气体B为，则溶液Ⅰ中一定存在与；向原溶液中加入过量稀盐酸，得到气体A与溶液Ⅰ，说明原溶液中一定存在、与，在酸性条件下与反应，生成、NO气体与，则气体A为NO，原溶液中一定不存在；由于存在的各离子具有相同的物质的量，溶液为电中性，则原溶液中还存在，一定不存在、；溶液Ⅱ在通入适量后生成白色沉淀.综上所述，原溶液中一定存在的离子为、、、，一定不存在的离子为、、.气体A一定不是，气体A为NO，气体B为；B选项：白色沉淀为；
C选项：原溶液中一定存在的离子为、、、；
D选项：为维持溶液电中性，原溶液中一定不存在大量.
8.D 【解析】A选项：由化合物A的结构及相关信息可知，Q、W、X、Y、Z元素分别为B、C、N、S、Cl.化合物A中N原子提供孤电子对，B原子接受孤电子对形成配位键；
B选项：离子半径：；
C选项：由化合物A的结构可知，化合物中B、C、N、S、Cl均满足8电子稳定结构；
D选项：最高价氧化物对应水化物的酸性：.
9.D 【解析】A选项：在空气中灼烧产物为或；
B选项：可以通过化合反应制得，如；
C选项：若该溶液中无，含有，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变色，后滴加氯水，溶液显红色；
D选项：由图可预测：高铁酸盐中的Fe元素为＋6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂.
10.A 【解析】A选项：光照条件下，和发生取代反应；
B选项：应在干燥的气流中来加热抑制镁离子水解；
C选项：为简易启普发生装置制备气体，所用试剂纯碱（碳酸钠）易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙；
D选项：装置丁为原电池，Fe作为负极失去电子，铁电极未受到保护.
11.C 【解析】A选项：向溶液中滴加过量溶液产生沉淀不消失，向溶液中滴加过量溶液先沉淀后溶解，加入少量溶液无法区别；
B选项：没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银；
C选项：向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀；
D选项：溶液中过量，溶液不会褪色.
12.D 【解析】A选项：是负极，是正极，放电时正极电势高；
B选项：放电时移向正极；
C选项：正极增加的质量是结合的质量，当电路中通过0.2ml电子时，说明内电路移往正极的是0.2ml，则正极质量理论上增加1.4g
D选项：负极应发生氧化反应失去e.
13.B 【解析】A选项：是二元酸，用溶液滴定时会有两次滴定突变，因此X曲线代表；
B选项：恰好被中和时消耗溶液10.60mL，a点时消耗溶液7.95mL，此时溶质为和且两者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，a点时，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，因此，而是次要离子，最小；
C选项：X曲线第一次滴定终点为溶液，据图像可知溶液显酸性，溶液滴定溶液时若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为溶液；
D选项：恰好被中和时消耗溶液17.20mL，b点时消耗溶液8.60mL，此时溶质为和且两者浓度相等，b点时，溶液呈酸性，则b点有：.
14.C 【解析】A选项：在周期表中硒处于p区；
B选项：由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为，均位于棱上和面上的铁原子和硒原子的个数为，则该超导材料的最简化学式为；
C选项：由平面投影图可知，位于面上的铁原子与位于棱上和体内的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4；
D选项：该晶体密度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）蒸馏法
（2）
（3）①正（1分）；阳（1分）；；
②；1.35
16.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）圆底馏烧瓶（1分）；饱和溶液（1分）；C→E→D→F；装置D中品红溶液不褪色，装置F中产生白色沉淀
（2）①；溶液蓝色完全褪去（1分）
②过滤速度快，有利于固体干燥（1分）；防止被氧化（1分）；便于除去表面乙醇，并使晶体快速干燥
③83.3%
17.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）（1分）
（2），；
（3）分离与杂质金属离子（或除去）
（4）；晶体失去了部分结晶水（或沉淀未洗涤干净）
（5）①6（1分）；（1分） ②（或其他合理形式）
18.【答案】（每空2分，共14分）
（1）①-175
②；Ⅱ；开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动
（2）①温度升高活化分子百分数上升，反应速率加快，单位时间内转化率升高
②；0.318选项
实验目的
实验设计
A
鉴别溶液和溶液
分别向两种溶液中滴加几滴溶液
B
比较和的大小
向和的混合溶液中逐滴加入少量溶液
C
检验蔗糖是否发生水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸后，加入溶液调节pH至碱性再加入新制的悬浊液，加热
D
探究浓度对反应速率的影响
分别向2支盛有和溶液的试管中同时加入溶液，观察溶液褪色快慢
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
B
A
D
C
C
D
D
A
C
D
B
C