甘肃省白银市第九中学2023-2024学年高二上学期第三次月考地理试题

这是一份甘肃省白银市第九中学2023-2024学年高二上学期第三次月考地理试题，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
-2023-2024学年人教版化学九年级上学期
一、选择题
1、变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是
A. 湿衣晾干B. 铁锅生锈C. 小麦磨粉D. 滴水成冰
2、下列关于“化学之最”的说法正确的是
A. 天然存在的最硬的物质是金刚石 B. 年产量最高的金属是铜
C. 地壳中含量最高的金属元素是氧 D. 相同条件下密度最大的气体是氢气
3、下列有关实验现象的描述正确的是
A. 白磷自燃产生白色烟雾 B. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低
C. 装满 CO 的软塑料瓶加水，振荡，瓶子变瘪 D. 电解水实验中，正极产生能燃烧的气体
4、正确的实验操作是实验成功的保证。下列关于液体的实验操作不正确的是
A. B. C. D.
A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 量取液体
5、热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
6、丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。可用含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴对文物进行修复，下列关于六偏磷酸钠的说法正确的是
A. 该物质是由30种元素组成B. 该物质中P的化合价为+5
C. 该物质中Na和P两种元素的质量比为1：1D. 该物质中含有一个臭氧分子
7、多角度认识化学变化是学习化学的重要思路。对于反应，下列分析不合理的是
A. 从燃烧角度看：P 是可燃物B. 从反应类型看：该反应为化合反应
C. 从反应物看：O2 体现了氧化性D. 从反应现象看：产生了大量白色烟雾
8、下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A. 汞、乙醇、石油 B. 干冰、氧化铜、赤铁矿更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 C. 铁、五氧化二磷、冰水混合物 D. C60、天然气、煤
9、酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ）
A. 降低可燃物的着火点B. 提高可燃物的着火点
C. 增加空气中氧气含量D. 增大可燃物与空气的接触面
10、如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是
A. 化学反应的实质是分子的重组 B. 该反应能使有害气体转化为无害物质
C. 乙和丙中同种元素的化合价相同 D. 反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1
11、在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是
A. m的数值为32 B. 若X为化合物，Y为单质，则该反应一定是置换反应
C. 反应后生成30gZ D. 参加反应的X与Y的质量比为1：4
12、某化学兴趣小组的同学用镁粉和稀盐酸进行如图所示实验。下列说法不正确的是
A. 反应过程中产生大量气泡，试管外壁温热
B. 反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球不会恢复原状
C. 若将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声
D. 将药品换成生石灰和水，所得实验现象与原实验相同
13、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑
③X+2YNO3═2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是
A. X＞Y＞ZB. Z＞X＞YC. Y＞Z＞XD. Z＞Y＞X
14、下列实验能达到目的是
A. 探究物质燃烧需要氧气B. 验证质量守恒定律
C. 探究二氧化碳能否与水反应D. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱
15、下列图像不能正确反映对应化关系的是
A. B. C. D.
A.加热一定量高锰酸钾固体 B. 向足量的相同质量与浓度的稀盐酸分别加入一定质量的铁粉和锌粉
C. 水的电解 D. 过氧化氢溶液制氧气
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
16、用化学用语填空。
（1）①2个亚铁离子______， 人体缺少______元素，会导致侏儒症。
②通常情况下铝制品耐腐蚀的原因______（用化学方程式表示）。
（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和______（写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程______。
（3）小慧的爷爷生日当天，全家人聚在一起为他庆祝。
①调皮的弟弟把瓷碟子压在蛋糕蜡烛的火焰上，发现底部变______色，这是因为蜡烛发生了不完全燃烧；
②在生日歌中，爷爷高兴地吹灭蜡烛。吹灭蜡烛的灭火原理是______。
17、燃料及其利用的知识对解决能源和环境问题非常重要。
（1）化石燃料包括煤、石油和___________，是不可再生能源。汽油中加入乙醇作汽车燃料可节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式_____________。
（2）一些城镇的家庭用一种罐装液化石油气作燃料。若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了 （填序号）原理灭火。
A. 清除可燃物 B. 使可燃物与氧气隔绝 C. 降低可燃物的着火点 D. 降低温度
（3）在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比。家中燃烧煤气（主要成分为CO）的灶具改烧天然气，灶具的改进方法为 （填序号）。
A. 进风口改大 B. 进风口改小C. 燃料口改小D. 燃料口改大
（4）设计实验证明甲烷中含有碳元素。
18、根据下列实验装置图回答问题。

（1）写出图中仪器①的名称___________。
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是___________（填序号），当导管口___________时，开始收集气体。若选择A装置制取氧气，其反应的化学方程式为___________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，发生装置选择G的优点是___________。
（4）某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是___________。
（5）实验室常用A和D装置组合来制取氢气，其反应的化学方程式为___________。
（6）某石灰水中含有氢氧化钙14.8g，要使石灰水中氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
19、“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
【对比实验】
（1）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式_______，比较实验乙和实验_______(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_______________________________________，据此可知金属活动性Al比Cu_______(填“强”或“弱”)。
（3）小组同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_______________________________。
（4）【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl—破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
【结论与反思】得出结论：前述猜测_______ (填“正确”或“不正确”)。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
20、某工厂排放的工业废水中含大量的硫酸亚铁，可能还含有较多的硫酸铜和硫酸。为了减少污染并变废为宝，工厂技术人员首先对废水进行检验确定其成分，再从该废水中回收铜及硫酸亚铁。请你一起完成下列问题：
（1）取废水少量于试管中，加入铁片，观察到______说明废水中不含硫酸；
（2）从（1）实验中取出铁片，发现铁片表面有红色物质，该反应的化学方程式为_____________________，其基本反应类型为______；
（3）固体B的成分是______；
（4）操作a的名称是______，操作b之前加入稀硫酸，不能用稀盐酸代替，用化学方程式表示其原因______；
（5）取固体B样品56g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图，则产生氢气质量______g；同时生成硫酸亚铁为多少g？______（写出规范的计算过程）？
21、为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如表：
分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m=______；
（2）反应总共产生气体的质量为多少？（写出计算过程）
（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水，反应结束后大烧杯中氢元素的质量为______g。
12月月考模拟练习
（第一单元 走进化学世界～第八单元 课题2 金属的化学性质）
-2023-2024学年人教版化学九年级上学期
一、选择题
1、变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是
A. 湿衣晾干B. 铁锅生锈C. 小麦磨粉D. 滴水成冰
【答案】B
【解析】
【分析】物理变化是没有生成新物质的变化，化学变化是有新物质生成的变化，物理变化和化学变化的根本区别是有新物质生成。
【详解】A、湿衣晾干没有新的物质生成，只是水的状态发生了改变，属于物理变化，故选项错误；
B、铁锅生锈有新的物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；
C、小麦磨粉只是物质形状改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、滴水成冰只是水的状态改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
2、下列关于“化学之最”的说法正确的是
A. 天然存在的最硬的物质是金刚石 B. 年产量最高的金属是铜
C. 地壳中含量最高的金属元素是氧 D. 相同条件下密度最大的气体是氢气
【答案】A
【解析】
【详解】A、自然界中存在的硬度最大的物质是金刚石，故选项说法正确；
B、年产量最高的金属是铁，故选项说法错误；
C、地壳中含量前四位元素（由高到低）为O、Si、Al、Fe，则含量最多的金属元素为Al，故选项说法错误；
D、相同条件下密度最小的气体是氢气，故选项说法错误。
故选A。
3、下列有关实验现象的描述正确的是
A. 白磷自燃产生白色烟雾 B. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低
C. 装满 CO 的软塑料瓶加水，振荡，瓶子变瘪 D. 电解水实验中，正极产生能燃烧的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷在空气中自燃产生五氧化二磷，五氧化二磷是固体，则白磷自燃产生白烟，故选项说法错误；
B、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确；
C、CO不能溶于水也不能与水反应，则装满 CO 的软塑料瓶加水，振荡，瓶子不会变瘪，故选项说法错误；
D、电解水实验中在电源的正极产生氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能燃烧，故选项说法错误。
故选B。
4、正确的实验操作是实验成功的保证。下列关于液体的实验操作不正确的是
A. B. C. D.
A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 量取液体
【答案】B
【解析】
【详解】A. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，不符合题意；
B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，符合题意；
C. 给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的 1/3 ，图中所示操作正确，不符合题意；
D. 量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平读数，不符合题意。
故选B。
5、热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、使燃料充分燃烧，可以增大氧气的量，使用煤炉时，用扇子往炉中扇风，促进空气流通，提供充足的氧气，故A正确；
B、燃料燃烧放热，可用来炒菜，故B正确；
C、活性炭具有吸附作用，可吸附色素和异味，故C错误；
D、木炭不充分燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，所以室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通，故D正确。
故选C。
6、丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。可用含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴对文物进行修复，下列关于六偏磷酸钠的说法正确的是
A. 该物质是由30种元素组成B. 该物质中P的化合价为+5
C. 该物质中Na和P两种元素的质量比为1：1D. 该物质中含有一个臭氧分子
【答案】B
【解析】
【详解】A、该物质是由钠、磷、氧3种元素组成的，正确；
B、化合物中各元素正负化合价代数和为0，钠为+1价，氧为-2价，则P为+5价。正确；
C、该物质中Na和P两种元素的质量比为(23×6):(31×6)=23:31，错误；
D、该物质由六偏磷酸钠分子构成，不含有其他分子，所以该物质中不含臭氧分子。错误；
故选B。
7、多角度认识化学变化是学习化学的重要思路。对于反应，下列分析不合理的是
A. 从燃烧角度看：P 是可燃物B. 从反应类型看：该反应为化合反应
C. 从反应物看：O2 体现了氧化性D. 从反应现象看：产生了大量白色烟雾
【答案】D
【解析】
【详解】A、磷可以在氧气在燃烧，故其属于可燃物，不符合题意；
B、该反应为“多变一”，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应中氧气作为氧化剂，具有氧化性，不符合题意；
D、烟为固体小颗粒，雾为液体小颗粒，应为产生了大量白烟，符合题意。
故选D。
8、下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A. 汞、乙醇、石油 B. 干冰、氧化铜、赤铁矿
C. 铁、五氧化二磷、冰水混合物 D. C60、天然气、煤
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、汞是由汞元素组成的单质；乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物叫做化合物；石油是由多种物质组成的混合物，说法正确；
B、干冰是指固体二氧化碳，是由碳、氧元素组成的化合物；氧化铜是由铜、氧元素组成的化合物；赤铁矿是混合物，主要成分是氧化铁，说法错误；
C、铁是由铁元素组成的单质；五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的化合物；冰水混合物是由一种物质组成的纯净物，说法错误；
D、C60是由碳元素组成的单质；天然气是混合物，主要成分是甲烷；煤是由多种物质组成的混合物，说法错误；
故选：A。
9、酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ）
A. 降低可燃物的着火点B. 提高可燃物的着火点
C. 增加空气中氧气含量D. 增大可燃物与空气的接触面
【答案】D
【解析】
【详解】A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．
故选D
10、如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是
A. 化学反应的实质是分子的重组 B. 该反应能使有害气体转化为无害物质
C. 乙和丙中同种元素的化合价相同 D. 反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】
【详解】由图可知，该反应的化学方程式为：
A、化学反应的实质是在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子，故选项A说法错误。
B、该反应的反应物均为有害气体，生成物均为无害气体，所以该反应能使有害气体转化为无害气体，故选项B说法正确。
C、一氧化氮中氮元素的化合价为+2，而氮气中氮元素的化合价为0，乙和丙中同种元素的化合价不相同，故选项C说法错误。
D、由化学方程式的意义可知，反应生成丙和丁的分子个数比为1：2，故选项D说法错误。
故选：B。
11、在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是
A. m的数值为32 B. 若X为化合物，Y为单质，则该反应一定是置换反应
C. 反应后生成30gZ D. 参加反应的X与Y的质量比为1：4
【答案】D
【解析】
【分析】由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了8g﹣0g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g。该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。
【详解】A、由质量守恒定律可知，m=0g+3g+30g+25g−8g−8g−7g=35g，m的值为35，选项A错误；
B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，选项B错误；
C、Z是生成物，生成的Z的质量为30g﹣8g=22g，选项C错误；
D、参加反应的X与Y的质量比为8g：32g=1：4，选项D正确。
故选：D。
12、某化学兴趣小组的同学用镁粉和稀盐酸进行如图所示实验。下列说法不正确的是
A. 反应过程中产生大量气泡，试管外壁温热
B. 反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球不会恢复原状
C. 若将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声
D. 将药品换成生石灰和水，所得实验现象与原实验相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，放出大量的热，用如图装置进行实验，会产生大量气泡，手触试管外壁有热感；正确。
B、镁条和稀盐酸生成氢气，放出大量的热，气球膨胀；冷却至室温后，由于有氢气生成，气球仍呈膨胀状态；正确。
C、收集到的气体（氢气和空气的混合物）移近酒精灯火焰，松开气球口听到爆鸣声；正确。
D、生石灰和水反应放出大量的热，装置内气体受热膨胀，生石灰和水反应放出大量的热；冷却至室温后恢复原状；错误。
故选D。
13、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑
③X+2YNO3═2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是
A. X＞Y＞ZB. Z＞X＞YC. Y＞Z＞XD. Z＞Y＞X
【答案】B
【解析】
【详解】①X和稀硫酸不反应，说明X的活动性比氢弱，即H＞X；
②Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑，说明Z的活动性比氢强，即Z＞H；
③X+2YNO3═2Y+X（NO3）2，说明X的活动性比Y强，即X＞Y；
则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z＞X＞Y．
故选B．
14、下列实验能达到目的是
A. 探究物质燃烧需要氧气B. 验证质量守恒定律
C. 探究二氧化碳能否与水反应D. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧杯内白磷不与氧气接触，不能燃烧，与铜片上燃烧的白磷对比，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，故A正确；
B、红磷燃烧消耗氧气，装置应该密封，故B错误；
C、探究二氧化碳能否与水反应，应做对比实验，该实验无法证明是二氧化碳还是碳酸使石蕊变色，故C错误；
D、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，应控制变量，使盐酸的浓度相同，故D错误。
故选A。
15、下列图像不能正确反映对应化关系的是
A. B. C. D.
A.加热一定量高锰酸钾固体 B. 向足量的相同质量与浓度的稀盐酸分别加入一定质量的铁粉和锌粉
C. 水的电解 D. 过氧化氢溶液制氧气
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾分解过程中氧元素不断变为氧气流失，即反应前后固体中锰元素的质量保持不变，而反应后固体质量减少，不符合题意；
B、Zn的相对原子质量大于Fe，故单位质量的锌与稀盐酸的反应生成的氢气的质量比单位质量铁与稀盐酸的反应生成的氢气少，因此图中铁的斜率大于锌，当所加金属量加完，酸足量，则两者生成的氢气质量不同，且铁与稀盐酸反应生成的氢气质量更大，符合题意；
C、电解水时，与正极相连的试管中产生的是氧气，与负极相连的试管中产生的是氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2:1，不符合题意；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，随着反应的进行，氧气逐渐生成，直至过氧化氢被完全消耗，此后氧气质量保持不变，不符合题意；
故选B。
二、非选择题
16、用化学用语填空。
（1）①2个亚铁离子______， 人体缺少______元素，会导致侏儒症。
②通常情况下铝制品耐腐蚀的原因______（用化学方程式表示）。
（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和______（写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程______。
（3）小慧的爷爷生日当天，全家人聚在一起为他庆祝。
①调皮的弟弟把瓷碟子压在蛋糕蜡烛的火焰上，发现底部变______色，这是因为蜡烛发生了不完全燃烧；
②在生日歌中，爷爷高兴地吹灭蜡烛。吹灭蜡烛的灭火原理是______。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2） ①. 密度小 ②.
（3） ①. 黑 ②. 降低温度到着火点以下
【解析】
【小问1详解】
①亚铁离子符号为，离子符号前面加数字表示离子的个数，所以2个亚铁离子表示为；侏儒症是因为人体缺少钙元素导致的，钙元素的符号为。
②通常情况下铝制品耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
航天飞船的质量不能太重，所以应选密度小的金属材料，用铝锂合金制造航天飞船，主要是利用其强度高、耐腐蚀和密度小等性质。
置换反应:是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，所以另一种生成物为氧化铝，反应的化学方程。
【小问3详解】
①蜡烛不完全燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用冷蝶靠近蜡烛火焰的内焰上方碟子底部变黑。
②灭火的原理：1.隔绝可燃物；2.隔绝氧气或空气；3.使温度降低到着火点以下；用嘴吹灭蜡烛是利用了使温度降低到着火点以下的原理。
17、燃料及其利用的知识对解决能源和环境问题非常重要。
（1）化石燃料包括煤、石油和___________，是不可再生能源。汽油中加入乙醇作汽车燃料可节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式_____________。
（2）一些城镇的家庭用一种罐装液化石油气作燃料。若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了 （填序号）原理灭火。
A. 清除可燃物 B. 使可燃物与氧气隔绝 C. 降低可燃物的着火点 D. 降低温度
（3）在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比。家中燃烧煤气（主要成分为CO）的灶具改烧天然气，灶具的改进方法为 （填序号）。
A. 进风口改大 B. 进风口改小C. 燃料口改小D. 燃料口改大
（4）设计实验证明甲烷中含有碳元素。
【答案】（1） ①. 天然气 ②. （2）A （3）AC
（4） ①. 将甲烷燃烧后的产物通入到澄清石灰水中 ②. 石灰水变浑浊
【解析】
【小问1详解】
三大化石燃料：煤、石油和天然气；乙醇和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
【小问2详解】
若厨房失火时，移走“煤气罐”即清除可燃物，达到灭火的效果。
【小问3详解】
根据一氧化碳和甲烷燃烧的化学方程式可知：等分子数的一氧化碳和甲烷燃烧，甲烷消耗的氧气较多，故灶具的改进方法为进风口改大或燃料口改小。
【小问4详解】
甲烷燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳可通过澄清石灰水检验，从而证明甲烷中含有碳元素。
18、根据下列实验装置图回答问题。

（1）写出图中仪器①的名称___________。
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是___________（填序号），当导管口___________时，开始收集气体。若选择A装置制取氧气，其反应的化学方程式为___________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，发生装置选择G的优点是___________。
（4）某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是___________。
（5）实验室常用A和D装置组合来制取氢气，其反应的化学方程式为___________。
（6）某石灰水中含有氢氧化钙14.8g，要使石灰水中氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. BE ②. 气泡连续均匀冒出 ③. 2H2O22H2O+O2↑
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应的发生和停止
（4）将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（6）8.8g
解：设需要二氧化碳的质量为x，
答：需要二氧化碳的质量为8.8g。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称为集气瓶，故填：集气瓶；
【小问2详解】
用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为B，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E，当导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集气体，因为刚冒出的气泡中混有试管中的空气，制得的氧气不纯；若选择A装置制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：BE；气泡连续均匀冒出；2H2O22H2O+O2↑；
【小问3详解】
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置G带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；
【小问4详解】
二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧，若选择F装置收集二氧化碳，气体从a端进入，空气从b端排出，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故填：将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
【小问5详解】
实验室常用A和D装置组合来制取氢气，即锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
19、“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
【对比实验】
（1）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式_______，比较实验乙和实验_______(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_______________________________________，据此可知金属活动性Al比Cu_______(填“强”或“弱”)。
（3）小组同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_______________________________。
（4）【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl—破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
【结论与反思】得出结论：前述猜测_______ (填“正确”或“不正确”)。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
【答案】(1)①. 4Al+3O2=2Al2O3 ②. 甲
(2)①. 3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3 ②. 强
(3)实验甲中也有水但氧化铝膜没有破坏
(4)①. Cl-##氯离子 ②. 无明显现象 ③. 正确
【解析】
【小问1详解】
铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式4Al+3O2=2Al2O3；
实验乙和实验甲其他条件都相同，只是实验乙的铝丝经过打磨，实验甲的铝丝未打磨，导致实验现象不同，所以实验乙和实验甲对比可知，打磨能破坏氧化铝薄膜；
【小问2详解】
铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3；铝能将铜从它的盐溶液中置换出来，说明铝的金属活动性比铜强；
【小问3详解】
水对氧化铝薄膜没有破坏作用，因为实验甲中也有水但是氧化铝薄膜没有破坏；
【小问4详解】
①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，实验中加入氯化钠后氧化铝薄膜被破坏，可得出的结论是钠离子或氯离子（Cl-）能破坏氧化铝薄膜；
② 硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，加入硫酸钠后氧化铝薄膜没有被破坏，实验中不会观察到明显现象；
得出结论：前述猜测正确。
20、某工厂排放的工业废水中含大量的硫酸亚铁，可能还含有较多的硫酸铜和硫酸。为了减少污染并变废为宝，工厂技术人员首先对废水进行检验确定其成分，再从该废水中回收铜及硫酸亚铁。请你一起完成下列问题：
（1）取废水少量于试管中，加入铁片，观察到______说明废水中不含硫酸；
（2）从（1）实验中取出铁片，发现铁片表面有红色物质，该反应的化学方程式为_____________________，其基本反应类型为______；
（3）固体B的成分是______；
（4）操作a的名称是______，操作b之前加入稀硫酸，不能用稀盐酸代替，用化学方程式表示其原因______；
（5）取固体B样品56g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图，则产生氢气质量______g；同时生成硫酸亚铁为多少g？______（写出规范的计算过程）？
【答案】（1）没有气泡产生
（2） ①. ②. 置换反应
（3）Fe、Cu或（铁、铜）
（4） ①. 过滤 ②.
（5） ①. 0.2 ②. 解：设生成硫酸亚铁的质量为x，
答：生成硫酸亚铁质量为15.2g。
【解析】
【小问1详解】
硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故取废水少量于试管中，加入铁片，观察到没有气泡产生，说明废水中不含硫酸；
【小问2详解】
从（1）实验中取出铁片，发现铁片表面有红色物质，即有铜生成，由于铁比铜活泼，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
【小问3详解】
由实验要求可知，工业废水中加入的过量的金属A是铁粉，铁能置换出硫酸铜中的铜，所以固体B是置换出来的铜和过量的铁，故固体B的成分是Cu、Fe；
【小问4详解】
操作a是分离固体与液体，是过滤操作；进行操作b前加入稀硫酸的目的是把铁转化成硫酸亚铁，不能用稀盐酸代替稀硫酸，这是因为稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，导致得到的硫酸亚铁晶体不纯，该反应方程式为：；
【小问5详解】
由图像可知，生成氢气的质量为0.2g；
21、为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如表：
分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m=______；
（2）反应总共产生气体的质量为多少？（写出计算过程）
（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水，反应结束后大烧杯中氢元素的质量为______g。
【答案】（1）12.2
（2）黄铜中锌的质量为20g-12.2g=7.8g，设反应总共产生气体的质量为x，则
解得x=0.24g
答：反应总共产生气体的质量为0.24g。
（3）21
【解析】
【小问1详解】
分析表中数据，第一次和第二次引起的固体质量变化都是3.25g，所以可以推测第三次也可能为3.25g，但是如果第三次也是3.25g，则剩余固体就应该为13.5g-3.25g=10.25g，而现在数据中第四次依旧是12.2g，说明第三次也剩余12.2g，因为金属已经不足，确定m=12.2g。
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水，则水的质量为200g-14.6g=185.4g。HCl的氢元素的质量为，水中的氢元素的质量为，则反应结束后大烧杯中氢元素的质量为0.4g+20.6g=21g。选项
项目
化学知识
A
使用煤炉时，用扇子往炉中扇风
空气流通，提供充足的氧气
B
用燃气灶炒菜
燃气燃烧放热
C
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有催化作用
D
室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通
木炭不充分燃烧会生成一氧化碳
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
8
m
8
7
反应后的质量/g
0
3
30
25
实验操作
实验现象
实验结论
___________
___________
甲烷中含有碳元素
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
铝丝表面析出红色固体
操作
现象
结论
推论
Ｉ.向一支试管中再
加入NaCl固体
铝丝表面析出红色固体
氧化铝薄膜被破坏
Na+或①_______能
破坏氧化铝薄膜
Ⅱ.向另一支试管中
再加入Na2SO4固体
②_______
氧化铝薄膜未被破坏
Na+和都不能
破坏氧化铝薄膜
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
16.75
13.5
m
12.2
选项
项目
化学知识
A
使用煤炉时，用扇子往炉中扇风
空气流通，提供充足的氧气
B
用燃气灶炒菜
燃气燃烧放热
C
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有催化作用
D
室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通
木炭不充分燃烧会生成一氧化碳
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
8
m
8
7
反应后的质量/g
0
3
30
25
实验操作
实验现象
实验结论
___________
___________
甲烷中含有碳元素
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
铝丝表面析出红色固体
操作
现象
结论
推论
Ｉ.向一支试管中再
加入NaCl固体
铝丝表面析出红色固体
氧化铝薄膜被破坏
Na+或①_______能
破坏氧化铝薄膜
Ⅱ.向另一支试管中
再加入Na2SO4固体
②_______
氧化铝薄膜未被破坏
Na+和都不能
破坏氧化铝薄膜
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
16.75
13.5
m
12.2