2024届黑龙江省名校联盟高三上学期模拟测试化学试题及参考答案

这是一份2024届黑龙江省名校联盟高三上学期模拟测试化学试题及参考答案，共20页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，实验探究题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是
A．臭氧可用于自来水消毒
B．奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料
C．长征二号F遥十三运载火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料
D．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+
2．下列化学用语表述正确的是
A．Mn位于元素周期表d区B．S2−结构示意图为
C．PCl3电子式为：D．基态Cu+的价电子排布图3d10
3．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，28g乙烯分子中含有的σ键数目为4NA
B．D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
D．密闭容器中0.1ml H2和0.2ml I2充分反应后分子总数小于0.3NA
4．L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用L-脯氨酸催化羟醛缩合反应的方程式，下列说法错误的是
A．M的分子式为C10H12O3B．N分子中有2个手性碳原子
C．M与N互为同分异构体D．L-脯氨酸可以发生缩聚反应
5．2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是
A．原子半径：X>Z>W
B．电负性：Y>M>Z
C．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃
D．X的氧化物对应的水化物均为强酸
6．Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知Mg+2NH3≜Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是
A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替
B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯
C．装置D的作用只是干燥N2
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
7．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮NO3−以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法不正确的是
A．Ir的表面发生氧化还原反应，生成1ml N2时转移2NA个电子
B．导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO3−+8e−+10H+=NH4++3H2O
C．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
D．在导电基体上生成NO的反应式为：NO3−+3e−+4H+=NO↑+2H2O
8．为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中O2−可以在固体电解质ZrO2−Na2O中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是
A．图2中的多孔电极b上发生氧化反应
B．O2−在电解质中向b电极移动，电子流动方向由a电极经电解质向b电极
C．当电路中有0.008ml电子转移时，则电极a有22.4mL甲烷参与反应
D．多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为：CH4−8e−+4O2−=CO2+2H2O
9．一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应：Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g) ΔH”“=”“”“=”“KspAgI
金属阳离子
Fe2+
Fe3+
Ni2+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
6.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
8.9
化学键
H−H
C−H
H−O
键能kJml
436
413
467
1072
参考答案：
1．D
【详解】A．臭氧具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确；
B．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，B正确；
C．钛合金是以钛为基础加入其它元素形成的合金材料，属于金属材料，C正确；
D．纳米铁粉主要是通过其还原性，将Cu2+、Ag+、Hg2+还原为相应的金属单质将其除去，D错误；
综上所述答案为D。
2．A
【详解】A．Mn元素的价电子排布为3d54s2，最后一个电子排在d能级，故位于d区，故A正确；
B．S2−结构示意图为，故B错误；
C．PCl3电子式为，故C错误；
D．基态Cu+的价电子排布图，故D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．1个乙烯分子中含有5个σ键，故28g乙烯分子中含有的σ键数目为5NA，A错误；
B．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/ml，所以1.1g混合物的物质的量为0.05ml，一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B正确；
C．5.6gFe的物质的量为0.1ml，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；
D．H2和I2反应方程式为H2+I2⇌2HI，反应前后分子数不变，所以0.1ml H2和0.2ml I2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误；
综上所述答案为B。
4．A
【详解】A． 由键线式可知M的分子式为C10H14O3，A错误；
B．连有四个不同的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，N分子中有2个手性碳原子，B正确；
C． M与N的分子式均为C10H14O3、而结构不同，则M和N互为同分异构体，C正确；
D． L-脯氨酸的羧基和亚氨基之间可以发生缩合反应，则L-脯氨酸可以发生缩聚反应，D正确；
答案选A。
5．C
【分析】X位于第三周期，且化合物中X可形成6个共价键，则X为S；X原子的电子数为Z原子的两倍，Z为O；W、Z、Y位于同一周期，可知均为第二周期元素，Y只形成1个共价键，Y为F；W形成2个共价键且得到1个电子，W为N，以此来解答。由上述分析可知：X为S、W为N、Z为O、Y为F元素。
【详解】A．原子核外电子层越多、原子半径越大；同一周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序：X＞W＞Z，A错误；
B．同一周期主族元素从左向右元素的电负性逐渐增大，则元素的电负性由强到弱的顺序为：Y＞Z＞W，B错误；
C．Y为F元素，其氢化物HF的水溶液能够与玻璃的成分SiO2发生反应产生SiF4和H2O，因此可用于刻蚀玻璃，C正确；
D．X为S ，X的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，属于弱酸，若为H2SO4就属于强酸，D错误；
故合理选项是C。
6．C
【分析】该实验主要是N2与Mg在加热时反应生成Mg3N2。A中长颈漏斗中是浓氨水，加入烧瓶中遇生石灰释放NH3，B中碱石灰吸收NH3中的水。在C装置中NH3与CuO在加热情况下反应生成N2，D中浓硫酸吸收N2中的水和NH3后，N2进入E中与Mg反应。F装置可以防止空气中的CO2、H2O等进入装置中与Mg及Mg3N2反应。
【详解】A．浓氨水遇见氢氧化钠反应放热生成NH3，A正确；
B．实验进行时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯的N2进入E中时再点燃E中酒精灯，B正确；
C．装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只是干燥氮气的作用，C错误；
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有Mg3N2，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．由原理的示意图可知，Ir的表面氢气和N2O发生反应生成N2和H2O，Ir的表面发生反应的方程式为：H2+N2O=N2+H2O，属于氧化还原反应，N的化合价由+1变为0，故生成1mlN2时转移2NA个电子，故A正确；
B．根据图示，导电基体上的Pt颗粒上，部分NO3-得到电子变为NH4+，则Pt颗粒上发生的反应：NO3−+8e−+10H+=NH4++3H2O，故B正确；
C．导电基体上的Pt颗粒上，部分NO3-得到电子变为NH4+，NH4+仍在溶液中，所以若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，故C错误；
D．导电基体上的Cu颗粒上，NO3-得到电子变为NO，则在导电基体上生成NO的反应式为：NO3-+3e-+4H+═NO↑+2H2O，故D正确；
故选：C。
8．D
【分析】该装置工作原理为原电池原理，总反应CH4+2O2=CO2+2H2O，为多空电极a为负极，甲烷发生失电子，氧化反应，多空电极b为正极，空气中氧气发生得电子，还原反应，电子流动方向由多空电极a沿导线通过传感控制器向多空电极b，O2−在电解质中向a电极移动。
【详解】A．多空电极b为正极，发生还原反应，A错误；
B．O2−在电解质中向a电极移动，电子流动方向由多空电极a沿导线通过传感控制器向多空电极b，B错误；
C．未注明标准状况，不能确定甲烷气体的物质的量，C错误；
D．多空电极a为负极，甲烷发生失电子，氧化反应，电极反应式为：CH4−8e−+4O2−=CO2+2H2O，D正确；
答案选D。
9．B
【详解】A．反应体积减小，则ΔS0.4ml/(L·min)，后1min内CO平均反应速率v(CO)0.4ml/L，所以1min时，CO的浓度小于1.6ml⋅L−1，B正确；
C．8min时，Δc(COCl2)=Δc(Cl2)=(2.4-0.6)ml/L=1.8ml/L，此时c(COCl2)=1.8ml/L，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，此时c(COCl2)=0.9ml/L，同时减小压强，平衡逆向移动，所以再达新平衡时c(COCl2)