2024北镇二中、第三高级中学高三上学期第四次月考试题化学含答案

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考试时间75分钟 试卷满分100分
※考生注意：请在答题卡各题目规定的区域内作答，答在本试卷上无效.
可能用到的相对原子质量： C－12 O－16 N－14 Na－23 Ti－48 Cl-35.5
一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分）
1．化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是
A．食盐中添加的KlO3、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂
B．控制含N、P元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染
C．丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈红色
D．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮
2. 下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是
A. As原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3
B. KCI形成过程：
C. 基态Mg原子的核外电子排布图为
D. Se在周期中属于p区元素，Zn属于ds区元素
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LHF中含有的质子数目为5NA
B．0.1ml/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA
C．0.1mlNa2O2晶体中含离子数目为0.4NA
D．71g氯气与足量的铁完全反应，转移的电子数目为2NA
4．下列离子方程式书写正确的是
A．用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：
B．向胶体中加入过量的溶液：
C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
D．CuSO4溶液吸收H2S气体：
5．下列说法正确的一组是
①按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、漂白粉、苛性钠、次氯酸、氮气
②电解质溶液导电原因是电解质在外界电源的作用下电离出能自由移动的阴阳离子
③Na与HCl反应放热反应，而NaHCO3与HCl反应是吸热反应
④由于离子键作用力很强，所以离子晶体的熔点都很高
⑤马口铁(镀锡)表面出现破损时，腐蚀速率会加快
⑥电解精炼铜，阳极为纯铜，阴极为粗铜
A. ①③⑤B. ②④⑥ C. ③④⑤D. ②③⑤
6．H2C=C=CH2(丙二烯，沸点为-23.2℃)的燃烧热(△H)为-1942.6kJ•ml-1，CH3C≡CH(丙炔，沸点为-34.5℃)的燃烧热(△H)为-1849.6kJ•ml-1。下列说法或热化学方程式书写正确的是
A. 丙二烯比丙炔稳定
B. H2C=C=CH2(g)+4O2(g)=3CO2(g)+2H2O(g) △H=-1942.6kJ•ml-1
C. H2C=C=CH2(g)+O2(g)=3CO(g)+2H2O(l) △H=-1942.6kJ•ml-1
D. CH3C≡CH(g)+4O2(g)=3CO2(g)+2H2O(l) △H=-1849.6kJ•ml-1
7. 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
，下列说法错误的是
A．具有还原性 B．是直线形非极性分子
C．该反应中是氧化产物D．电负性：
8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．由反应历程可知，
NH4HNO2+是该反应的催化剂
B．上述历程的总反应为2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H2O
C．X为N2和H2O
D．反应过程中有N-H键的形成和断裂
9．下列各实验的现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
10．某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH)2SO4的原理。
下列说法正确的是
A. 甲、乙装置中NO均被氧化、物质A为HNO3
B. 若甲装置中消耗22.4LO2(标况)则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有2.8ml
C. 燃料电池放电过程中正极电极反应式为NO-3e-+2H2O=+4H+
D. 该装置中，电子的转移方向为Pt(1)→石墨(II)→电解质溶液→石墨(1)→Pt(II)
11．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·ml-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1ml，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12ml·L-1，则H2反应速率为0.03ml·L-1·min-1
D．反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1ml·L-1 NaOH溶液恰好反应
12．为完成下列各组实验，所选择的装置和试剂均正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的核外电子总数等于T、W的核外电子总数之和。化合物TZ的水溶液呈酸性且可用于刻蚀玻璃。下列说法错误的是
A．加热条件下，Li与单质反应的产物为
B．简单离子半径：Y>Z>T
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
D．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X
14．如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物。下列说法正确的是
A．放电时，M电极反应为 B．放电时，由M电极向N电极移动
C．充电时，M电极的质量减小 D．充电时，N电极反应为
15．从铬锰矿渣(主要成分为、MnO2，含少量、、)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示。已知：焙烧时MnO2不发生反应。
下列说法正确错误的是
A．加快“酸浸”速率的措施可用适当升温、适当提高硫酸的浓度等
B．“滤渣2”的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3
C．“焙烧”时转化为的化学方程式
D．流程中加入的作用为作氧化剂，S元素被还原为
二、非选择题（本大题共4个小题，共55分）
16．(13分) 含铜丰富自然资源黄铜矿()冶炼铜的工艺流程如下：
已知：
（1）在元素周期表中，Cu价层电子排布为____。
（2）为提高“浸取”时的反应速率，通常可采用的措施有________(答一条即可)。
（3）“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_______。
（4）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______。
（5）“滤液2”中可以循环使用的物质为HCl、_______，为保持流程持续循环，每生成1mlCu，理论上需补充的物质的量为__ _ 。
17．(14分)将和空气(不参与反应)混合通入含水10%的碳酸钠中制备，并用水吸收纯净的制备次氯酸溶液，其主要实验装置如下：
已知：的性质
（1）写出装置A中发生的反应的离子方程式_______________________________。
（2）的结构式为___________。
配平B中反应：
（3）各装置的连接顺序为A→ → → →E (填装置大写字母代号)
（4）装置C的作用为___________。
（5）实验中，装置B需放在冷水中，其目的是________；若装置B中生成的气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8ml/L，则至少需要含水10%的碳酸钠溶液的质量为____g(保留小数点后一位)。
18．(14分)尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。(1)合成尿素分图示的两步进行：
反应2NH3(g)+CO2(g)= (s)
+H2O(l)的反应热为
(2)某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。
①上述和转化中，被还原的物质是 (填化学式)。
②上述转化中，控速步骤是 (填标号)。
A． B．
C． D．
(3)在恒温恒容密闭容器中投入1ml和2ml合成尿素，原理是。下列表明该反应达到平衡状态的是_____。
A．气体密度不随时间变化 B．体积分数不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化 D．、的转化率之比不随时间变化
(4)在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如图。①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是 。
②曲线a代表的投料比为 。
③若下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为
19．(14分) 钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：
（1）钛元素在元素周期表中的位置___________。
（2）二氧化钛与(光气)、(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。
的空间构型为___________，中σ键和π键的数目比为___________。
（3）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
①碳原子的杂化类型有___________种。
②该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．共价键 e．氢键
（4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有____个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为____pm。(用含ρ、的代数式表示)
2023～2024学年度第一学期第四次考试
高三化学试卷答案
16. (13分，除特殊说明外每空2分)
（1）3d104s1 （2）加热或将黄铜矿粉碎等
（3）CuCl＋Cl－＝[CuCl2]－ （4）Cu2＋
（5） CuCl2 0.5ml （3分）
17．(14分，每空2分)
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2O
（2）Cl－O－Cl 2 2 1 1 2 2
（3）D→B→C （4）除去Cl2O中的Cl2，提高制得的HClO的纯度
（5）防止温度过高Cl2O分解 58.9
18. （14分，每空2分）
(1)-134
(2) C
(3)AC
(4) 合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升温平衡向左移动 1：1 8
19. （14分，每空2分）
(1）第四周期第ⅣB族 （2）平面三角形 3∶1 选项
实验
现象
结论
A
向Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫酸
溶液由浅绿色变为黄色
浓硫酸具有强氧化性
B
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
酸性：H2SO3>HClO
C
将Na粒投入MgCl2溶液
析出银白色固体
固体为Mg
D
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
装置和试剂
实验目的
配制50.00mL 0.1000ml/L
NaCl溶液
制备FeOH3胶体
中和反应反应热的测定
探究铁与水蒸气的反应
选项
A
B
C
D
颜色
状态
沸点
水溶性
热稳定性
棕黄色
气体
3.8℃
极易溶于水，与水反应生成HClO
42℃以上，分解为和
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
D
C
C
D
C
A
D
B
11
12
13
14
15
D
D
C
B
D