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四川省遂宁市第二名校2023-2024学年高三上学期第二次诊断性考试化学试题 Word版含解析
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本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 C135.5 Ni59 I127
第I卷(选择题，共126分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学与科技、生活有密切关系。下列叙述不正确的是
A. 小苏打、纯碱均可用于面食制作
B. 第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学反应
C. 含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色
D. 天宫空间站所使用的太阳能帆板主要成分是硅单质
2. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 通入中制
B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：
C. 少量硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：
D. 氨水中滴入少量
3. 相同温度下，分别在起始体积均为的两个密闭容器中发生反应： ，实验测得反应的有关数据如下表。
下列叙述正确的是
A. 反应②的平衡常数K约为0.0046
B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1ml-1·L·min-1
C. ②中：X2平衡转化率小于10%
D. b>0.1a
4. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C—H键数为2NA
B. 电解精炼铜时阳极质量减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA
C. 0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
D. 常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-4NA
5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W与Y同主族，X在短周期主族元素中金属性最强，Y的最高正价和最低负价的代数和为4.下列叙述正确的是
A. W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键
B. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
C. 简单离子的半径：r(Z)>r (Y)>r(X)>r(W)
D. 简单气态氢化物的热稳定性：W＜Z＜Y
6. 依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 常温下，往0.01 ml·L的NaHA溶液中通入HCl(g)或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 水的电离程度：c>b=d>a
B. c点溶液中存在：
C. d点溶液中存在：
D.
第II卷(非选择题，共174分)
注意事项：
1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第II卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2.试卷中横线需要你在第卷答题卡上作答。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 某催化剂主要含Ni、Ni(OH)2、NiS及少量Zn、Fe、CuO、CaO、SiO2等杂质，从中制备金属Ni的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）为提高废镍催化剂的浸出速率，可采取的措施有_____(答一条即可)。
（2）反应的平衡常数K=_____。滤渣1的成分除CuS外还有_____。
（3）NaClO氧化为的离子方程式为_____。
（4）室温下用有机萃取剂HDEHP萃取金属离子的萃取率随溶液pH的变化如下左图。“萃取”时应调节溶液pH的最佳范围是_____。
（5）若用Na2CO3溶液“沉镍”会产生。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如上图所示(300~480℃、500~750℃条件下加热，收集到的气体产物均各只有一种，750℃以上残留固体为NiO)。则样品的化学式为_____。
（6）“分解”时通N2的作用是_____。
9. 三氯氧磷（POCl3）是一种工业化工原料，某化学小组采用PCl3氧化法制备POCl3。已知：PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃。在潮湿空气中二者均极易水解而剧烈“发烟”。回答下列问题：
Ⅰ.制备PCl3
（1）氯气的发生装置可以选择上图中的_____（填字母代号），反应的离子方程式为___________。
（2）检查装置气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是______________。
Ⅱ.制备POCl3
（3）盛放碱石灰的仪器的名称是_____。装置G中发生的化学方程式为_____。
（4）装置F的作用除观察O2的流速之外，还有__________________。
Ⅲ.测定POCl3含量
实验制得POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可测定产品的纯度：
①快速称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000ml/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000ml/LNa2S2O3溶液8.00mL。
已知：H3PO3+I2+H2O＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
（5）滴定终点的现象为__________________。该产品的纯度为______。
（6）若滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
10. 以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的H2是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：
(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应： CH3OH( g ) + H2O( g ) CO2 ( g ) + 3H2 ( g ) △H= +49kJ·ml -1
副反应： H2( g ) + CO2( g ) CO( g ) + H2O( g ) △H= +41kJ·ml -1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为___________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是___________。
②某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒压下甲醇的平衡时转化率为a1，恒容条件下甲醇的平衡时转化率为a2，则a1 ___________a2 (填“＞”、“＜”或“=”)。
(2) 工业上常用 CH4与水蒸气在一定条件下来制取 H2 ，其反应原理为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2 (g) △H= +203kJ·ml -1，在容积为 3L的密闭容器中通入物质的量均为3ml的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。
压强为p1时，在N点：v正 ___________ v逆 (填“＞”、“＜”或“=”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K=___________ml2 ·L-2。
比较： p1___________ p2 (填“＞”、“＜”或“=”)
(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。
①HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成___________(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时， HCOOK 替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是___________。
(二)选考题(共45分)
【化学选修3：物质结构与性质】
11. 完成下列小题
（1）LiCO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。
基态C原子简化电子排布式为_____，第四电离能I4(C)_____I4(Fe)(填“>”或“<”)，的空间构型为_____。
（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。在CO分子中，键与键数目之比为_____。
（3）铁与K2O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。在环戊二烯中，碳原子杂化方式有_____。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；它是典型的_____晶体。
（4）Fe催化芳香烃硝化反应时会产生亚硝酰正离子。试比较亚硝酰正离子与亚硝酸根的键角大小：_____(选填“>”、“<”或“=”)，并利用价层电子对互斥理论(VSEPR)简要解释原因：_____。
（5）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。
容器
反应条件
起始物质的量/ml
达到平衡所用时间/min
达到平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热0.1akJ
②
恒压
1
3
0
t
放热bkJ
选项
实验操作
现象
结论
A
将铜和浓硫酸反应后的混合物倒入盛有稀盐酸、BaCl2混合溶液的烧杯中
产生大量白色沉淀
铜和浓硫酸反应后有硫酸剩余
B
pH试纸测0.1ml-1LNaHSO3溶液
pH约5
Kal(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw
C
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液
产生浅黄色沉淀
溶解度AgBr比AgCl小
D
将25℃0.1ml-1LNa2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
物质
NiS
ZnS
CuS
FeS
CaF2
(20℃)
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 C135.5 Ni59 I127
第I卷(选择题，共126分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学与科技、生活有密切关系。下列叙述不正确的是
A. 小苏打、纯碱均可用于面食制作
B. 第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学反应
C. 含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色
D. 天宫空间站所使用的太阳能帆板主要成分是硅单质
2. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 通入中制
B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：
C. 少量硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：
D. 氨水中滴入少量
3. 相同温度下，分别在起始体积均为的两个密闭容器中发生反应： ，实验测得反应的有关数据如下表。
下列叙述正确的是
A. 反应②的平衡常数K约为0.0046
B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1ml-1·L·min-1
C. ②中：X2平衡转化率小于10%
D. b>0.1a
4. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C—H键数为2NA
B. 电解精炼铜时阳极质量减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA
C. 0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
D. 常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-4NA
5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W与Y同主族，X在短周期主族元素中金属性最强，Y的最高正价和最低负价的代数和为4.下列叙述正确的是
A. W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键
B. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
C. 简单离子的半径：r(Z)>r (Y)>r(X)>r(W)
D. 简单气态氢化物的热稳定性：W＜Z＜Y
6. 依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 常温下，往0.01 ml·L的NaHA溶液中通入HCl(g)或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 水的电离程度：c>b=d>a
B. c点溶液中存在：
C. d点溶液中存在：
D.
第II卷(非选择题，共174分)
注意事项：
1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第II卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2.试卷中横线需要你在第卷答题卡上作答。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 某催化剂主要含Ni、Ni(OH)2、NiS及少量Zn、Fe、CuO、CaO、SiO2等杂质，从中制备金属Ni的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）为提高废镍催化剂的浸出速率，可采取的措施有_____(答一条即可)。
（2）反应的平衡常数K=_____。滤渣1的成分除CuS外还有_____。
（3）NaClO氧化为的离子方程式为_____。
（4）室温下用有机萃取剂HDEHP萃取金属离子的萃取率随溶液pH的变化如下左图。“萃取”时应调节溶液pH的最佳范围是_____。
（5）若用Na2CO3溶液“沉镍”会产生。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如上图所示(300~480℃、500~750℃条件下加热，收集到的气体产物均各只有一种，750℃以上残留固体为NiO)。则样品的化学式为_____。
（6）“分解”时通N2的作用是_____。
9. 三氯氧磷（POCl3）是一种工业化工原料，某化学小组采用PCl3氧化法制备POCl3。已知：PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃。在潮湿空气中二者均极易水解而剧烈“发烟”。回答下列问题：
Ⅰ.制备PCl3
（1）氯气的发生装置可以选择上图中的_____（填字母代号），反应的离子方程式为___________。
（2）检查装置气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是______________。
Ⅱ.制备POCl3
（3）盛放碱石灰的仪器的名称是_____。装置G中发生的化学方程式为_____。
（4）装置F的作用除观察O2的流速之外，还有__________________。
Ⅲ.测定POCl3含量
实验制得POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可测定产品的纯度：
①快速称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000ml/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000ml/LNa2S2O3溶液8.00mL。
已知：H3PO3+I2+H2O＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
（5）滴定终点的现象为__________________。该产品的纯度为______。
（6）若滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
10. 以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的H2是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：
(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应： CH3OH( g ) + H2O( g ) CO2 ( g ) + 3H2 ( g ) △H= +49kJ·ml -1
副反应： H2( g ) + CO2( g ) CO( g ) + H2O( g ) △H= +41kJ·ml -1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为___________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是___________。
②某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒压下甲醇的平衡时转化率为a1，恒容条件下甲醇的平衡时转化率为a2，则a1 ___________a2 (填“＞”、“＜”或“=”)。
(2) 工业上常用 CH4与水蒸气在一定条件下来制取 H2 ，其反应原理为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2 (g) △H= +203kJ·ml -1，在容积为 3L的密闭容器中通入物质的量均为3ml的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。
压强为p1时，在N点：v正 ___________ v逆 (填“＞”、“＜”或“=”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K=___________ml2 ·L-2。
比较： p1___________ p2 (填“＞”、“＜”或“=”)
(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。
①HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成___________(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时， HCOOK 替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是___________。
(二)选考题(共45分)
【化学选修3：物质结构与性质】
11. 完成下列小题
（1）LiCO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。
基态C原子简化电子排布式为_____，第四电离能I4(C)_____I4(Fe)(填“>”或“<”)，的空间构型为_____。
（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。在CO分子中，键与键数目之比为_____。
（3）铁与K2O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。在环戊二烯中，碳原子杂化方式有_____。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；它是典型的_____晶体。
（4）Fe催化芳香烃硝化反应时会产生亚硝酰正离子。试比较亚硝酰正离子与亚硝酸根的键角大小：_____(选填“>”、“<”或“=”)，并利用价层电子对互斥理论(VSEPR)简要解释原因：_____。
（5）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。
容器
反应条件
起始物质的量/ml
达到平衡所用时间/min
达到平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热0.1akJ
②
恒压
1
3
0
t
放热bkJ
选项
实验操作
现象
结论
A
将铜和浓硫酸反应后的混合物倒入盛有稀盐酸、BaCl2混合溶液的烧杯中
产生大量白色沉淀
铜和浓硫酸反应后有硫酸剩余
B
pH试纸测0.1ml-1LNaHSO3溶液
pH约5
Kal(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw
C
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液
产生浅黄色沉淀
溶解度AgBr比AgCl小
D
将25℃0.1ml-1LNa2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
物质
NiS
ZnS
CuS
FeS
CaF2
(20℃)
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