鲁科版高中化学选择性必修3期末综合练（一）

这是一份鲁科版高中化学选择性必修3期末综合练（一），共22页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．奥沙拉秦钠()的分子式为 ，其核磁共振氢谱有 组峰，峰面积比为 。
2．有机物M可用于治疗室性早搏、室性心动过速、心室颤动等心血管疾病，其合成路线如图所示：
已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷()参照题干的合成路线流程图，写出以邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备()的合成路线流程图 (无机试剂任选)。
3．中的官能团名称是
4．请写出相应物质的结构简式或名称。
(1) 。
(2)CH3CHBr2 。
(3) 。
(4)对苯二甲醛 。
(5)葡萄糖 。
5．有四种从水仙花中提取出来的有机物，它们的结构简式如下所示。

请回答下列问题：
(1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有 (填序号，后同)；属于醇类的有机物是 。
(2)1ml④与溴水反应，最多消耗 mlBr2。
(3)鉴别③和④所用的最佳试剂是 。
(4)有机物M与③互为同分异构体，且遇溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱只有5组峰的结构简式为 (写出一种即可)。
6．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
(1)推出混合气体中气态烷烃的化学式： ；依据题意知混合气体的平均相对分子质量为 ，则烯烃一定为 。
(2)混合气体中两种气体的物质的量之比n烷烃:n烯烃= 。
(3)写出混合气体中气态烯烃可能的两种结构简式 。
7．橡胶
①橡胶是一类具有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎和各种密封材料所必需的原料。天然橡胶的主要成分是 ，结构简式为，其单体为；天然橡胶分子中含有，易发生 反应和 反应。
②橡胶的分类
橡胶
③性能：具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或耐低温等性能。
④用途：制造汽车、飞机轮胎；各种密封材料。
8．借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。
(1)根据实验数据和X的质谱图(如下图所示)，可确定X的分子式为 。
(2)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为
(3)若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则下列说法正确的是_______(填标号)。
A．X属于芳香烃
B．X的二氯取代物有3种
C．X分子中所有碳原子不可能共平面
D．0.1mlX含有的σ键的数目为1.8NA
(4)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有 种。
①能使溴水因发生反应而褪色
②碳骨架主链上的碳原子数不小于5
其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是 (写结构简式)。
9．下列烃发生一氯取代后，能得到几种同分异构体？(不考虑立体异构)
(1) 种；
(2) 种；
(3) 种；
(4) 种
10．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．(填序号)
①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于加聚反应的是 。
二、未知
11．某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3­-二甲基-­2­-氯丁烷，则该烯烃的名称是( )
A．3,3­-二甲基-­1-­丁烯B．2,3­-二甲基-­2­-丁烯
C．2,3­-二甲基­-3­-丁烯D．2,3­-二甲基-­1­-丁烯
12．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A．③④⑤B．①③⑥C．①③⑤D．②③④
13．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中碳、氢、氧的质量之比为30∶5∶16，它属于酯类的同分异构体有m种，属于羧酸的同分异构体有n种(不考虑立体异构)，则m、n分别是( )。
A．8、7B．9、4C．4、9D．6、10
14．味精的主要成分为谷氨酸单钠盐，谷氨酸的结构简式如下。X是谷氨酸的同分异构体，与谷氨酸具有相同种类与数目的官能团。下列说法正确的是
A．谷氨酸单钠盐不能与碱反应B．谷氨酸与氨基乙酸属于同系物
C．X与谷氨酸的物理性质完全相同D．符合条件的X有8种(不含立体异构)
15．有机物X为烃的含氧衍生物，其蒸气相对氢气的密度为29，取5.8g该有机物在氧气中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g，该有机物的分子式是
A．C3H6OB．C2H2O2C．C2H6O2D．C4H10
16．糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是（ ）
A．糖类均有甜味B．淀粉和纤维素均不是糖类
C．糖类均不可水解D．糖类都含有C、H和O元素
17．2022年2月举行的北京冬奥会中，处处尽显化学魅力。下列有关说法错误的是
A．“飞扬”火炬外壳是密度小且耐高温的碳纤维复合材料，其中碳纤维是有机高分子材料
B．坐板外壳内装有石墨烯片，通过实时通电保持合适温度，石墨烯是新型无机非金属材料
C．防切割竞赛服里面的剪切增稠液体的原料之一是聚乙二醇，可由乙二醇经缩聚反应制得
D．二氧化碳跨临界直冷制冰系统，减少了传统制冷剂对臭氧层的破坏，还可对制冰过程中产生的大量余热回收再利用
18．将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是（ ）
A．溶液褪色B．有沉淀物生成
C．生成物属于烃D．产物含有双键
19．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是
A．观察两者的颜色
B．观察两者的状态
C．通入氢氧化钠溶液
D．通入高锰酸钾酸性溶液
20．化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是
A．Z分子中含2个手性碳原子
B．1mlZ最多能与6mlNaOH反应
C．X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体
D．X分子间能形成下列氢键：O－H…O、N－H…N
三、实验探究题
21．己二酸(，相对分子质量为146)是生产尼龙一66的主要原料之一、实验室由环己醇(，相对分子质量为100)制备己二酸的实验原理：3C6H12O(环己醇)+83+8MnO2↓+2OH-+5H2O，实验装置如图(夹持装置等已略)。
实验步骤：
步骤一：向150mL三颈烧瓶内加入50mL0.3ml·L-1氢氧化钠溶液后，置于磁力搅拌器上；边搅拌边将6.320g高锰酸钾(相对分子质量为158)溶解到氢氧化钠溶液中，打开搅拌器的加热开关，在水浴中加热到50~60℃。
步骤二：用滴液漏斗将2.000g环己醇加入三颈烧瓶中，充分反应后，趁热抽滤，洗涤，合并滤液和洗涤液，加浓盐酸至pH为3.0~4.0；分离析出己二酸粗产品。
步骤三：己二酸粗产品经过净化处理，再称重，计算己二酸的产率。
回答下列问题：
(1)装置b的名称为 ，使用时要从 (填“上口”或“下口”)通入冷水；滴液漏斗的导管a的作用是 。
(2)步骤二发生的反应是强烈的放热反应，控制反应温度是该步骤的关键，试从试剂投入、装置改进方面，分别提出一条控温的措施：① 。；② 。
(3)该反应是强烈的放热反应，但在滴加环己醇之前，要先将高锰酸钾和NaOH混合液预热到50~60℃，其原因是 。
(4)步骤二中，反应终点的判断方法是用玻璃棒蘸一滴反应混合液点在平铺的滤纸上(点滴试验)，若滤纸上呈浅 色环，表明还有少量KMnO4没有反应完全，再向混合液中加入少量NaHSO3固体，直至点滴试验呈阴性，说明反应达到终点，KMnO4与NaHSO3反应的离子方程式为 。
(5)将步骤二得到的己二酸粗产品，经步骤三称重，得到其质量为1.533g，则己二酸的产率为 %。
22．电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
(1)C装置中浓H2SO4的作用是 ；
(2)D装置发生的化学反应方程式 ；
(3)燃烧管中CuO的作用是 ；
(4)若准确称取12g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加26.4g。B管质量增加14.4g，能否 (答“是或否”)确定该有机物的分子式。若能确定，分子式为 ，若不能确定，还要知道 。
23．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
已知：+H2O
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用 (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是 。
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．环己醇和环己烯被浓硫酸氧化 d．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
参考答案：
1． C14H8N2O6Na2 4 1∶1∶1∶1
【详解】有机物分子式：C14H8N2O6Na2；该有机物为对称结构，其等效氢原子有4种，即核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比：1∶1∶1∶1；
2．
【详解】由最终产物逆向推理可知，可以由和乙醇酯化反应得到，可由发生氧化反应得到，可由发生催化氧化反应得到，参照B生成D的反应可知可由和反应得到，乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷()，乙烯可由乙醇发生消去反应得到，合成路线为：。
3．碳碳双键、羧基
【详解】中的官能团名称是碳碳双键、羧基。
4． 2-甲基-2，4-己二烯 1，1-二溴乙烷 乙酸苯甲酯 CH2OH(CHOH)4CHO
【详解】(1) 该有机物为二烯烃，优先考虑官能团，以离官能团最近的一端开始编号，若官能团位置一样，则考虑取代基，以离取代基最近的一端开始编号，如图：
，故名称为2-甲基-2，4-己二烯；
(2)溴原子所在的C原子为1号碳，故名称为1，1-二溴乙烷；
(3)该有机物含有酯基，属于酯类物质，酸性水解可得到乙酸和苯甲醇，故名称为乙酸苯甲酯；
(4)官能团为醛基，且两个醛基位于苯环的对位，则结构简式为；
(5) 葡萄糖属于多羟基醛糖，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；
5．(1) ①②③④ ①③
(2)2
(3)溶液
(4)
【详解】（1）由结构简式可知， 和 分子中含有醇羟基，属于醇类，则属于醇类的有机物为①③； 分子中含有的醇羟基、 分子中含有的酚羟基、 分子中含有的碳碳双键和醇羟基、分子中含有的碳碳双键和酚羟基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物为①②③④，故答案为：①②③④；①③；
（2）由结构简式可知， 分子中含有的酚羟基，能与溴水发生取代反应，含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1ml 与溴水反应，最多消耗消耗2ml溴，故答案为：2；
（3）由结构简式可知， 分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，使溶液变为紫色， 分子中不含有酚羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应，所以鉴别 和 的最佳试剂为氯化铁溶液，故答案为：溶液；
（4）③的同分异构体M遇氯化铁溶液发生显色反应说明同分异构体分子中含有酚羟基，苯环上只有两个取代基说明另一个取代基含有碳碳双键，则核磁共振氢谱只有5组峰的结构简式为 ，故答案为： 。
6．(1) CH4 26 C4H8
(2)n(CH4):n(C4H8)=3:1
(3)CH2=CH－CH2CH3，CH3－CH=CH－CH3，CH2=C(CH3)2
【分析】在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26，最简单的烯烃是乙烯，相对分子质量是28，所以混合气体中一定含有比26小的烷烃，一定含有甲烷。标准状况下，56.0L混合气体的物质的量是，混合气体的质量是2.5ml×26g/ml=65g。溴水增加的质量就是和溴水发生加成反应的烯烃的质量，即烯烃是35.0g，所以甲烷是30g，物质的量是1.875ml，所以烯烃的物质的量是2.5ml－1.875ml＝0.625ml，因此烯烃的相对分子质量是，根据烯烃的通式CnH2n可计算出n＝4，即是丁烯；
【详解】（1）根据分析可知一定含有甲烷，混合气体的平均分子量为26，含有的烯烃为丁烯，故答案为：CH4；26；C4H8；
（2）根据分析可知标准状况下，56.0L混合气体的物质的量是，混合气体的质量是2.5ml×26g/ml=65g，溴水增加的质量就是和溴水发生加成反应的烯烃的质量，即烯烃是35.0g，甲烷是30g，物质的量是1.875ml，所以烯烃的物质的量是2.5ml－1.875ml＝0.625ml，混合气体中两种气体的物质的量之比n烷烃：n烯烃=1.875ml：0.625ml=3:1；
（3）丁烯的同分异构体有CH2=CH－CH2CH3、CH3－CH=CH－CH3、CH2=C(CH3)2。
7． 聚异戊二烯 加成 氧化
【详解】天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，其结构简式为，天然橡胶中含有结构，碳碳双键容易与其他物质发生加成反应，同时也容易被氧化发生氧化反应。
8．(1)C6H12
(2) 、
(3)CD
(4) 9 CH3CH2CH=CHCH2CH3
【详解】（1）高氯酸镁的质量增加8.64g，即生成水8.64g，物质的量为0.48ml，所以该有机物含H的物质的量为0.96ml，质量为0.96g；碱石棉的质量增加21.12g，即生成CO2的物质的量为0.48ml，该有机物含C的物质的量为0.48ml，质量为5.76g，C和H的总质量为6.72g，所以该有机物不含O。C和H的物质的量之比为1：2，所以X的实验式为CH2。从X的质谱图可以看出，X的相对分子质量为84，所以X的分子式为C6H12。
（2）通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，说明X分子中只有一种化学环境的H，则X可能的结构简式为或。
（3）若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则X中不含碳碳双键，则X为环状结构，为环己烷。
A．X分子中没有苯环，不属于芳香烃，故A错误；
B．X为环己烷，则其二氯取代物有4种，故B错误；
C．X分子中所有碳原子均为饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故C正确；
D．1个X分子中含有12个C-Hσ键和6个C-Cσ键，所以0.1mlX含有的σ键的数目为1.8NA，故D正确；
故选CD。
（4）X的同分异构体能使溴水因发生反应而褪色，则X中含有一个碳碳双键，碳骨架主链上的碳原子数不小于5，则主链上的碳原子数为6或5。可能的结构为：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2C=CHCH2CH3、CH3CH=C(CH3)CH2CH3、CH3CH=CHCH(CH3)2、CH2=CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3，共有9种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是CH3CH2CH=CHCH2CH3。
9． 2 3 4 5
【详解】(1) 中有甲基上的氢和次甲基上的氢两种氢原子，所以一氯代物有2种；
(2)该物质有如图所示3种氢原子，所以一氯代物有3种；
(3)该物质有如图所示4种氢原子，所以一氯代物有4种；
(4)该物质有如图所示5种氢原子，所以一氯代物有5种。
10． ⑥ ②④ ①③⑦ ⑤
【分析】取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程，以此解答该题。
【详解】①由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁键，与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，属于加成反应；
②乙烷在空气中燃烧：燃烧属于氧化反应；
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应导致溶液褪色；
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应为氧化反应；
⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳双键，通过加聚反应生成聚乙烯，属于加聚反应；
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应：光照条件下，甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应；
⑦由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，该反应为加成反应。
综上，属于属于取代反应的是⑥；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③⑦；属于加聚反应的是⑤，答案：⑥；②④；①③⑦；⑤。
11．B
【分析】
【详解】2，3-二甲基-2-氯丁烷由某烯烃加成得到，则该烯烃的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2，名称为： 2，3-二甲基-2-丁烯，答案选B。
12．C
【详解】①淀粉、油脂、蛋白质都是由小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故正确；
②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误；
③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确；
④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故错误；
⑤碘单质遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和能与银氨溶液反应析出银，与新制得的氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀，故正确；
⑥塑料为合成高分子材料，而部分橡胶和纤维可能为天然高分子材料，故错误；
综上所述，①③⑤正确，答案选Ｃ。
13．B
【详解】有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，则该有机物的相对分子质量为102，X中碳、氢、氧的质量之比为30∶5∶16，则分子中含有C、H、O三种原子的个数之比是，因此结合相对分子质量可知，该有机物的分子式为C5H10O2。如果其属于酯类，可能为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；可能为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；可能为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；可能为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯，所以有9种酯；如果属于饱和一元酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种，答案选B。
14．D
【详解】A．谷氨酸单钠盐，还有1个羧基，与NaOH可发生中和反应，故A错误；
B．谷氨酸与氨基乙酸中羧基的个数不同，二者不属于同系物，故B错误；
C．X与谷氨酸的结构不同，物理性质不同，故C错误；
D．X与谷氨酸具有相同的官能团种类和数目，说明X中含有2个羧基、1个氨基，符合条件的结构简式有、、、、、、、，共有8种，故D正确；
故选D。
15．A
【分析】根据A的蒸气相对氢气的密度为29，可以求得A的相对分子质量，然后根据浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，计算有机物A、二氧化碳和水的物质的量，根据原子守恒计算出A分子中碳原子、氢原子的物质的量，结合相对分子质量计算分子中氧原子的物质的量，进而确定有机物A的分子式，据此分析来解题。
【详解】A的蒸气相对氢气的密度为29，则M(A)＝29×2g/ml＝58g/ml，5.8g有机物A的物质的量为，，，根据原子守恒，可知A分子中n(C)＝0.3ml、n(H)＝0.3ml×2＝0.6ml，则分子中，则根据微粒的个数之比等于物质的量之比，得A的分子式为C3H6O。
答案选A。
16．D
【分析】
【详解】A．糖类不一定有甜味如多糖，A错误；
B．淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，B错误；
C．二糖和多糖能水解，单糖不能水解，C错误；
D．糖类含有C、H、O三种元素，D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注意糖类的含义、结构和性质特点的归纳与总结。
17．A
【详解】A．由碳纤维与高性能树脂两种材料组成的材料称之为复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料，A错误；
B．石墨烯是碳元素的一种单质，是一种新型无机非金属材料，B正确；
C．聚乙二醇是由乙二醇经过缩聚反应制得，C正确；
D．临界状态的二氧化碳蒸发需吸收大量的热，因此二氧化碳跨临界直冷制冰利用了此性质，D正确；
故选A。
18．A
【详解】A．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溶液褪色，故A正确；
B．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷是液体，故B错误；
C．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷含有溴元素，不属于烃，故C错误；
D．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷没有含有双键，故D错误；
故选A。
19．D
【详解】A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；
B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；
C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确；
故选D。
20．A
【详解】A．手性碳原子为饱和碳原子，连有4个不同的基团，故Z分子中只含有1个手性碳原子，如图 ，A错误；
B．根据Z的结构简式，1mlZ分子含有2ml酚羟基、1ml酯基、1ml羧基和1ml—CONH—，均能与NaOH反应，同时分子中酯基与NaOH反应后会生成酚羟基，因此多消耗1mlNaOH，故1mlZ最多能与6mlNaOH反应，B正确；
C．由X、Y、Z的结构简式可知，三种分子均存在碳碳双键，且双键碳原子一端连有不同的原子或原子团，因此均存在顺反异构体，C正确；
D．由X的结构简式可知，X分子中含有O—H、N—H、N、O，因此X分子间可形成的氢键有：O—H…O、N—H…N、O—H…N、N—H…O，D正确；
故选A。
21．(1) 冷凝管或球形冷凝管 下口 平衡滴液漏斗液面上方与三颈烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下
(2) 环己醇要逐滴加入 将三颈烧瓶置于冷水浴中
(3)通过外部加热供给能量，使其达到所需要的活化能
(4) 紫色 2+3+OH-=2MnO2 ↓+3 +2H2O
(5)70
【详解】（1）根据装置b的结构可知，其名称为球形冷凝管，使用时从下口进水，上口出水，水可充满整个冷凝管，达到最大冷凝效果；滴液漏斗的导管a可让滴液漏斗内的气体压强与三颈烧瓶中的气体压强相等，使环己醇能够顺利流下。
（2）控制反应速率，一般从浓度、温度、压强(有气体参加)、催化剂等方面考虑，从控制反应物的浓度考虑，可控制滴加环己醇的速度；从控制反应体系的温度考虑，就要采取降温措施，即环己醇要逐滴加入、将三颈烧瓶置于冷水浴中。
（3）化学反应的发生需要达到活化温度，因此要先将高锰酸钾和NaOH混合液预热到50~60℃，通过外部加热供给能量，使其达到所需要的活化能。
（4）高锰酸钾溶液为紫色；该反应在弱碱性条件进行，被还原为MnO2，反应的离子方程式为：2+3+OH-=2MnO2 ↓+3 +2H2O。
（5）根据方程式，3C6H12O(环己醇)~ 8KMnO4，，说明环己醇过量；产品己二酸理论产量按KMnO4计算，则理论上生成己二酸的质量=×3 ×146 g=2.19 g，己二酸的产率=×100%=×100%=70%。
22．(1)吸收水分，保证氧气干燥纯净
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3)使有机物充分氧化生成CO2
(4) 是 C3H8O 有机物的相对分子质量
【分析】由实验装置图可知，装置D中过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下发生分解反应制备氧气，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氧气，装置E用于氧气氧化管内样品，其中氧化铜的作用是将有机物未完全燃烧生成的一氧化碳氧化为二氧化碳，装置B中氯化钙用于吸收、测定反应生成的水蒸气，装置A用于吸收、测定反应生成的二氧化碳，则实验装置的连接顺序为DCEBA。
【详解】（1）由分析可知，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氧气，保证氧气干燥纯净，故答案为：吸收水分，保证氧气干燥纯净；
（2）由分析可知，装置D中过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下发生分解反应生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）由分析可知，氧化铜的作用是将有机物未完全燃烧生成的一氧化碳氧化为二氧化碳，故答案为：使有机物充分氧化生成CO2；
（4）由B管质量增加14.4g可知，有机物分子中氢原子的物质的量为×2=1.6ml，由A管质量增加26.4g可知，有机物分子中碳原子的物质的量为=0.6ml，由有机物的质量为12g可知，有机物分子中氧原子的物质的量为=0.1ml，则有机物分子中碳氢氧的原子个数比为0.3ml：0.8ml：0.1ml=3：8：1，实验式为C3H8O，若要确定有机物的分子式，应知道有机物的相对分子质量，由于分子中碳原子结合氢原子个数已达到饱和，所以有机物的分子式为C3H8O，故答案为：是；C3H8O；有机物的相对分子质量。
23． 防暴沸 导气和冷凝 防止环己烯挥发 c 吸收水 cd
【分析】+H2O是可逆反应，为了防止暴沸常常要加入沸石或碎瓷片，导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和冷凝回流；试管C置于冰水浴中的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，防止环己烯挥发；环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，Na2CO3溶液可以与酸性杂质反应；能导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量的因素，符合“实验制得的环己烯精品质量低于理论产量”的题意。
【详解】(1)①对液体加热时，为了防止暴沸常常要加入沸石或碎瓷片，A中碎瓷片的作用是防暴沸，导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和冷凝回流；故答案为：防暴沸；导气和冷凝；
②试管C置于冰水浴中的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，防止环己烯挥发。故答案为：防止环己烯挥发；
(2)①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。环己烯中含有碳碳双键，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去，反而能引入新的酸性杂质，只有Na2CO3溶液，不能与环己烯反应，可以与酸性杂质反应，故答案为：c；
②再将环己烯进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是吸收水。故答案为：吸收水；
③a．蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；
b．环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；
c．环己醇和环己烯被浓硫酸氧化，导致消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；
d．若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故d正确；
故答案为：cd。
密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水