2021学年河南省平顶山市新华区中考化学适应性试卷

这是一份2021学年河南省平顶山市新华区中考化学适应性试卷，共10页。试卷主要包含了单项选择等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是( )
A.无水酒精洗手机屏幕 B.汽油洗涤衣服上的油迹
C.清水洗涤衣服上的食盐 D.食醋洗去水壶内的水垢
2. 科学观念有助于发展学生的化学学科核心素养，以下不正确的是（ ）
A．能量观：有些物质溶于水时会吸收热量
B．守恒观：所有的化学反应前后元素种类不变
C．分类观：含氧元素的化合物就是氧化物
D．结构观：原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
3. 党的十九届五中全会明确提出“要坚持绿水青山就是金山银山”理念，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．农田就地焚烧秸秆B．回收各种废弃塑料
C．开发和利用新能源 D．积极植树造林、种草
4. 下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是（ ）
A．酒精、CH4B．石灰石、Ca（OH）2
C．纯碱、NaOHD．葡萄糖、C6H12O6
5. 鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体最简便的方法是( )
A.伸入燃着的木条 B.闻气体的气味
C.加入澄清石灰水 D.观察气体的颜色
6. 下列化肥属于含磷复合肥料的是（ ）
A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2HPO4D．Ca（H2PO4）2
7. 如表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是（ ）
A．10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度
B．40℃时，将70g饱和的氯化钾溶液稀释为10%，需要添加水的质量为130g
C．若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度在20～30℃之间
D．将60℃时两物质的饱和溶液降温到10℃，硝酸钾析出的固体质量多
8. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )
A.生石灰用于加热即热食品
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
9. 酸碱中和反应实验多处使用滴管,下列操作正确的是( )
10. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（ ）
A．水结成冰，冰浮在水面上﹣﹣分子间间隔变大
B．酸碱中和反应生成水﹣﹣H+和OH﹣结合成水分子
C．电解水生成氢气和氧气﹣﹣水中含有氢分子和氧分子
D．氯化钠溶液能导电﹣﹣在氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl﹣
11. “石墨炸弹”能使高压输电线短路,这是因为石墨( )
A.质软 B.耐高温
C.具有导电性 D.具有润滑性
12. 化学实验要强化安全意识，下列做法符合安全意识的是（ ）
A．稀释浓硫酸时把水缓慢加入浓硫酸中
B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度
C．家中燃气泄漏，要赶紧打开排风扇通风
D．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂稀硫酸
13. 下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化,其中正确的是( )
A.用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C.向pH=1的盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
D.在某温度下,向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
14. 2.8g含两种杂质的铁粉样品与足量的稀硫酸充分反应，共产生0.1g氢气，则该样品中所含的杂质可能是（ ）
A．镁、铝 B．碳、铜 C．锌、铜 D．铝、锌
二.填空题(共6题，总计16分)
15. 质量相等的四种物质①H2O2 ②KMnO4 ③KClO3 ④H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 (填序号,下同);四种金属①Zn ②Mg ③Al ④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为 。
16. 如图是某化学反应的微观示意图。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）从微观的角度解释甲、丙性质有差异的原因 。
17. 电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃气体,反应的化学方程式为 。
18. 某实验小组为探究能否用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量,设计如图1实验,传感器分别测得气体浓度变化情况如图2和图3所示。试剂X的作用是 ;
根据实验得出不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量,理由是 。
图1
图2
图3
19. 自来水常用氯气来消毒杀菌,有关反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。该反应中氯元素的化合价有 种;新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取:Cl2+2X2NaCl+2ClO2。则X的化学式为 。
20. 为庆祝中国共产党成立100周年,奕晴同学设计了下图所示的图案。图中A~G均为初中化学常见物质,“—”表示相互能反应,“→”表示转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种,其中A是具有吸附性的黑色固体,C、E在农业上常用于配制农药波尔多液。
(1)A的化学式为 。
(2)D属于题中所述物质类别中的 。
(3)B→C的化学方程式为 。
(4)F和G对应的物质可能是 。(填序号,双选)
①水和氧气
②氢氧化钠和碳酸钠
③二氧化碳和一氧化碳
三.简答题（共4题，总计10分）
21. 金属与人类的生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）铁制品容易锈蚀，请写出铁生锈的条件 。
（2）如图为实验室模拟工业炼铁的反应过程，写出工业炼铁的反应原理（用化学方程式表示） 。
22. 现有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:
Ⅰ.取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液。
Ⅱ.取少量Ⅰ中溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。(提示:BaCO3难溶于水,Na2CO3的水溶液呈碱性)
(1)该白色粉末中肯定含有的物质是 ,可能含有的物质是 。
(2)为确定可能含有的物质是否存在,还需进一步做实验验证,请写出简要的实验步骤: 。
23. 实验室有一包白色固体,其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数,进行了以下实验。
【探究】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示,取3.00 g样品置入锥形瓶中,加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸,用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体,其质量为3.48 g。
图1
(1)a点溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)ab段溶液pH降低,发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。
(3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外,还需要用到的仪器有 。
24. 明明同学探究氢氧化钠与二氧化碳的反应,按如图所示装置进行实验。
(1)向A、B集气瓶中分别注入等体积少量的氢氧化钠溶液和水,充分反应后观察到U形管中的现象是 。
(2)写出A装置中发生反应的化学方程式: 。
(3)实验结束后,请设计实验方案确定A中溶液含有氢氧化钠(写出实验步骤、现象和结论) 。
四.综合题（共1题，总计10分）
25. 为加深对酸的主要性质的认识,通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后,老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一:按图所示完成实验。
实验二:往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三:往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四:往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
(1)实验一中,观察到石蕊溶液变 色。
(2)实验二中,观察到溶液由无色变成黄色,一段时间后有气泡产生,请解释出现这两个现象的原因: 。
(3)实验三中,观察到溶液由红色变成无色,由此现象分析,反应后所得溶液中,溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞) (用化学式表示)。
(4)请计算,实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为 克。
(可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)
【应用与拓展】
(5)结合以上实验内容,请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜,得到纯净的铜: 。
(6)小明在征得老师的同意后,继续进行了如下图所示实验。
由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质: 。
参考答案
一.选择题
1. D 2. C 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. A 10. C 11. C 12. B 13. A 14. D
二. 填空题
15. ④①③② ①④②③
16. （1）2SO2+O22SO3；
（2）分子结构不同。
17. 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
18. 吸收二氧化碳 木炭燃烧不能耗尽氧气
19. 3 NaClO2
20. (1)C
(2)酸
(3)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
(4)①②
三. 简答题
21. （1）铁与空气中的氧气和水同时接触；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
22. (1)碳酸钠 氢氧化钠
(2)取少量Ⅰ中溶液,加入足量的BaCl2溶液(或CaCl2溶液),产生白色沉淀,静置,取上层清液,滴加酚酞溶液,若溶液变红,说明白色粉末中含有氢氧化钠,反之,则不含
23. (1)碱性
(2)NaOH+HCl NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
(3)玻璃棒、酒精灯
24. (1)液面左高右低
(2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
(3)取少量A中溶液于试管中,滴加足量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,过滤后,再向滤液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红色,说明A中溶液含有氢氧化钠
四.综合题
25. (1)红
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液呈黄色;然后铁与盐酸反应有氢气生成
(3)NaCl、NaCl和HCl
(4)2.2
(5)向粉末中加入足量稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥可得到纯净的铜
(6)氢氧化钙微溶于水,氢氧化钙溶液能使酚酞变红,氢氧化钙能与盐酸反应
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110