2021学年河南省新乡市郊区中考化学适应性试卷

这是一份2021学年河南省新乡市郊区中考化学适应性试卷，共10页。试卷主要包含了单项选择等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 中华文字博大精深,下列成语的本意主要涉及化学变化的是( )
A.春风化雨 B.火上浇油 C.叶落知秋 D.滴水成冰
2. 下列物质属于氧化物的是( )
A.O3 B.SO3 C.NaOH D.K2SO4
3. 党的十九届五中全会明确提出“要坚持绿水青山就是金山银山”理念，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．农田就地焚烧秸秆B．回收各种废弃塑料
C．开发和利用新能源 D．积极植树造林、种草
4. 如图所示是某离子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该离子的核内质子数为17
B．该离子对应的元素位于第三周期
C．该离子是阳离子，符号为Cl﹣
D．该离子的化学性质相对稳定
5. 下列化学方程式的书写和对反应类型的判断,都正确的是( )
A.2FeCl3+Fe 3FeCl2 化合反应
B.HgO Hg+O2↑ 分解反应
C.CuO+CO Cu+CO2 置换反应
D.KCl+HNO3 KNO3+HCl 复分解反应
6. 下列盐的用途中,错误的是( )
A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B.用碳酸钙作补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水
D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
7. 下列各组物质中都由分子构成的一组是（ ）
A．氦气、金刚石B．冰、干冰
C．甲烷、氯化钠D．硫酸铜、氨气
8. 实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
B．量取水时，用规格为50mL的量筒
C．若在量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数大于5%
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
9. 小明同学用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,有关说法正确的是( )
A.用100 mL量筒量取所需水的体积
B.配制过程中不需要用托盘天平
C.用量筒量取水时俯视读数,所得溶液的溶质质量分数小于3%
D.将配好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出,所得溶液的溶质质量分数小于3%
10. 下列物品的主要材料中，属于金属材料的是（ ）
A．玻璃水杯B．塑料花盆C．青铜摆件D．陶瓷茶盘
11. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )
A.生石灰用于加热即热食品
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
12. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A．H2SO4、H2、H2OB．NaOH、NaNO3、NaCl
C．Fe、Cu、AgD．H2O2、O2、H2O
13. 如图,向实验室制取二氧化碳反应后的剩余溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,横坐标表示滴入碳酸钠溶液的质量,纵坐标表示气体或沉淀的质量,其中表示溶液中只有一种溶质的点是( )
A.0点 B.a点 C.b点 D.c点
14. 向30g纯碱和氯化钠的混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应将反应后溶液蒸干，得固体32.2g，则原混合物中氯化钠的质量是（ ）
A．2.2gB．8.8gC．16.2gD．29.2g
二.填空题(共6题，总计16分)
15. 质量相等的四种物质①H2O2 ②KMnO4 ③KClO3 ④H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 (填序号,下同);四种金属①Zn ②Mg ③Al ④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为 。
16. 常用的净水方法有沉降、过滤和蒸馏，其中净化程度最高的是 ；二氧化氯是国际上公认的高效灭菌剂，它可以杀灭病毒等，请写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价： 。
17. 请根据下图回答下列问题。
(1)图中a= 。
(2)碳的相对原子质量为 。
(3)硅原子核外有 个电子层。
(4)碳元素和硅元素的化学性质 。(填“相似”或“不相似”)
18. 微型实验具有节约药品、污染少等优点,如图所示为某化学小组设计的微型实验装置。
(1)请写出稀盐酸和石灰石反应的化学方程式: 。
(2)某同学误将浓盐酸当稀盐酸使用,观察到a处紫色石蕊溶液变红。但b处澄清石灰水未变浑浊,引起该现象的原因是 。
(3)移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭,由此可推出CO2的性质为 。
19. 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）50℃时，把50g A放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数是 （结果保留到0.1%）。
（2）A中混有少量B，可采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯A。
（3）将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，其溶质质量分数的大小关系是 。
20. 为庆祝中国共产党成立100周年,奕晴同学设计了下图所示的图案。图中A~G均为初中化学常见物质,“—”表示相互能反应,“→”表示转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种,其中A是具有吸附性的黑色固体,C、E在农业上常用于配制农药波尔多液。
(1)A的化学式为 。
(2)D属于题中所述物质类别中的 。
(3)B→C的化学方程式为 。
(4)F和G对应的物质可能是 。(填序号,双选)
①水和氧气
②氢氧化钠和碳酸钠
③二氧化碳和一氧化碳
三.简答题（共4题，总计10分）
21. 金属与人类的生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）铁制品容易锈蚀，请写出铁生锈的条件 。
（2）如图为实验室模拟工业炼铁的反应过程，写出工业炼铁的反应原理（用化学方程式表示） 。
22. 向一定质量的Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液。
（1）写出一个有关反应的化学方程式 。
（2）将过滤后所得固体加入足量的稀盐酸中，观察到什么现象？ 。
23. 实验室有一包白色固体,其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数,进行了以下实验。
【探究】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示,取3.00 g样品置入锥形瓶中,加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸,用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体,其质量为3.48 g。
图1
(1)a点溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)ab段溶液pH降低,发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。
(3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外,还需要用到的仪器有 。
24. 金属与人类的生活和生产密切相关。
某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液重新处理,为回收有关金属和化合物,设计了如图工艺流程图,请据图回答:
a.步骤①和④需要进行的操作为 ,固体A中一定含有的物质为 。
b.步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
c.检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
d.请写出步骤④中发生反应的化学方程式: 。
四.综合题（共1题，总计10分）
25. CO2对人类的的生命活动非常重要。我们可以从多角度认识二氧化碳。
（1）正常雨水的pH＜7，是因为雨水降落过程中遇到了空气中的二氧化碳，与二氧化碳反应，生成 （写该物质名称）使雨水呈酸性。
（2）在图中，用大理石和盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳，并用排空气法收集CO2。（碳酸氢钠可以与盐酸反应生成二氧化碳）仪器的连接顺序为a接d，e接b，c接 （选f或g）。装置B中所装的试剂是 （填名称），仪器①的名称 ，向装置E中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验现象为 。
（3）二氧化碳是一种重要的化工原料。
a.在纳米纤维催化剂条件下，二氧化碳和氢气反应制得液体燃料甲醇（CH3OH）并生成水。反应的化学方程式为 ；
b.在高温、高压条件下，二氧化碳和NH3反应制得重要肥料尿素[CO（NH2）2]并生成水。该反应的化学方程式为 。
（4）将10g碳酸钙加入到50g稀盐酸中，充分反应后固体有剩余，且固体与溶液的总质量为57.8g（气体的溶解忽略不计），求反应前稀盐酸中溶质的的质量分数？
参考答案
一.选择题
1. B 2. B 3. A 4. C 5. A 6. A 7. B 8. B 9. B 10. C 11. A 12. B 13. C 14. B
二. 填空题
15. ④①③② ①④②③
16. 蒸馏；。
17. (1)6 (2)12.01 (3)三(或3) (4)相似
18. (1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
(2)浓盐酸易挥发,生成的CO2中混有HCl,不能生成CaCO3沉淀
(3)不能燃烧,也不能支持燃烧,密度比空气的大
19. （1）33.3%。
（2）降温结晶。
（3）B＞A＞C。
20. (1)C
(2)酸
(3)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
(4)①②
三. 简答题
21. （1）铁与空气中的氧气和水同时接触；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
22. （1）Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag【或Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu）】；
23. (1)碱性
(2)NaOH+HCl NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
(3)玻璃棒、酒精灯
24. a.过滤 Cu、Fe和Zn
b.确保废液中的CuSO4、FeSO4完全反应
c.向固体D中加入稀硫酸,若有气泡产生则加入的稀硫酸不足,反之,则稀硫酸足量
d.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
四.综合题
25. （1）碳酸。
（2）f；浓硫酸；分液漏斗；气球胀大。
（3）a.CO2+3H2CH3OH；
b.CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
（4）由质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：10g+50g﹣57.8g＝2.2g；
设稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g

解得：x＝3.65g
反应前稀盐酸中溶质的质量分数为：＝7.3%；
答：反应前稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。