2024辽宁省名校联盟高二上学期12月月考试题化学含解析

这是一份2024辽宁省名校联盟高二上学期12月月考试题化学含解析，共17页。试卷主要包含了人体血液存在，下列方案设计能达到实验目的的是，锂-磺酰氯等内容，欢迎下载使用。

命题人：本溪市高级中学 崔哲 审题人：本溪市高级中学 杨凡玲
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年10月31日，神舟十六号载人飞船航天员乘组成功返回地球。下列叙述错误的是（ ）
A．飞船采用的太阳能刚性电池阵将太阳能转化为电能
B．飞船使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
C．返回舱烧蚀层材料在熔化或汽化时放出大量热从而保护舱体
D．返回舱缓冲需要借助无水肼自身分解产生两种单质气体，该反应属于熵增反应
2．下列有关燃烧的说法正确的是（ ）
A．燃烧热的热化学方程式为
B．相同条件下，等物质的量的与在空气中完全燃烧，前者的大
C．燃烧反应中燃料的能量一定高于生成物的总能量
D．甲烷燃料电池的总反应方程式为
3．水是生命的源泉。室温下，下列与水有关的说法正确的是（ ）
A．溶于水后溶液可以导电，因此属于电解质
B．稀氨水在稀释过程，一水合氨电离程度增加，碱性增强
C．冰醋酸中加入少量水，体系的导电能力减弱
D．水中加入少量碳酸钾固体，水的电离程度增大
4．已知 在恒压反应器中进行，原料气、按等物质的量进行投料，以下分析正确的是（ ）
A．利用物质物理性质的差异可以分离出产物
B．工业上选择500℃而不是室温与勒夏特列原理有关
C．的体积分数不变说明该反应达到平衡状态
D．体系内充入对平衡转化率没有影响
5．人体血液存在（）与的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢时产生的少量酸、碱，保持pH的稳定，有关说法不正确的是（ ）
A．代谢产生的被结合形成
B．代谢产生的碱被中和，又由电离补充
C．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
D．人体出现酸中毒时可注射少量溶液缓解
6．下列方案设计能达到实验目的的是（ ）
7．证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是（ ）
①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，观察现象
②分别将1L相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比较二者稀释后的pH
③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化
④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变化量
A．①②B．②③C．③④D．①④
8．西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，其反应是现代湿法冶金的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该反应可以设计成原电池实现电能转化为化学能
B．该反应如果用电解池实现，Fe作阴极
C．溶液中阳离子数目大于
D．惰性电极电解溶液若加入可使电解液复原，则电路中的转移电子数为
9．已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
在25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．向溶液中通入少量发生反应：
B．等浓度与两份溶液比较：
C．的水解常数
D．溶液（）含S微粒的离子浓度大小：
10．锂-磺酰氯（）电池的工作原理如图所示，选择性透过膜只允许通过。已知电池反应为，下列说法正确的是（ ）
A．电池的电解质溶液可以是盐酸
B．Li电极发生氧化反应，由右向左移动
C．电路中转移，选择性透过膜有通过
D．使用该电池精炼粗铜，精铜与右侧C电极相连
11．恒容密闭容器（忽略固体体积的影响及温度对物质状态的影响）中一定量X发生反应，实验测得不同温度下的平衡数据如下：
下列有关叙述正确的是（ ）
A．15℃时，平衡前任意时刻的均大于平衡时的
B．20℃时，该反应的化学平衡常数为
C．25℃时，向平衡体系中再充入Y和Z，达平衡后Y浓度不变
D．30℃时，Y的体积分数大于
12．三室式电渗析法将含废水处理并得到两种常见的化工产品，原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述正确的是（ ）
A．阴极附近碱性增强
B．阳极区电解质溶液可以是稀溶液
C．ab为阴离子交换膜，cd为阳离子交换膜
D．若阳极材料为石墨电极，长时间使用不会损耗
13．某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

图1 图2
A．将纯水升温可以实现f点到d点，且水仍为中性
B．区域（线除外）溶液呈酸性，可采用图2方法测定盐酸的pH
C．若，该温度下的溶液与的溶液等体积混合后呈中性
D．d点纯水中加入溶液pH可以变化到e点，同时抑制了水的电离
14．国产航母山东舰采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响（如图甲、乙）。下列相关描述中不正确的是（ ）
A．甲是河水环境下的腐蚀情况，乙是海水环境下的腐蚀情况
B．由图可推知，若镀锡铁表面发生破损，铁不能继续被保护
C．检验腐蚀区溶液中的，可取铁附近少量溶液滴加溶液
D．为防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”
15．分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下，以溶液为滴定液滴定一元酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．
B．a点：
C．b点：
D．c点：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）硫酸镁具有镇痛、镇静等功效在医疗中应用广泛。一种以硼镁泥（主要含，还含、、、、、等）制取七水硫酸镁的流程如下：
已知：ⅰ．本题中涉及的部分难溶电解质的溶度积如下表：
ⅱ．当溶液中某离子浓度时认为该离子沉淀完全，，。
回答下列问题：
（1）“酸浸”滤渣的成分为________，为提高的浸取率采取的措施有____________（列出两种措施）。
（2）“氧化”的目的之一是氧化，其离子方程式为________________________________。
（3）“调pH”时，最适宜使用的Y试剂是________（填字母），此时体系为25℃，pH至少调到________（保留小数点后一位）。
A．B．C．D．
（4）“调pH”后的滤液中________。
（5）已知与在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，则“结晶2”的操作为________，洗涤，低温干燥。
17．（15分）铬酸钾（）和重铬酸钾（）是化学实验室中的一种重要分析试剂。回答下列问题：
（1）电化学法制备重铬酸钾实验装置如图1所示。
图1
阳极区电极反应式是________，后续制得重铬酸钾的离子反应方程式为________________________________。
（2）以标准液滴定溶液中的，采用为指示剂。（已知、的分别为和）
①可以作指示剂的原因除了生成砖红色的沉淀外，还与________有关（从溶解度角度回答）。
②标准液盛装在图2________（填“A”或“B”）滴定管中，滴定管检漏后装液前应进行的操作是________，到达滴定终点的现象是________________________________。
图2
③以下是实验数据记录表：
________（保留四位有效数字），若配制标准溶液定容时俯视刻度线会导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18．（14分）我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度还原成：。
（1）已知相关键能数据如表所示，则上述反应的________。
（2）有利于提高甲醇平衡产率的条件是________（填字母）。
A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压
（3）实验室在模拟该反应的过程中，将气体体积比为1：3的和混合气体按相同流速通过反应器，的转化率随温度和压强的变化关系如图所示（已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大）。
①________（填“>”“<”或“=”）。
②分析236℃后曲线变化可能的原因：________________________________________。
③图中①坐标为（237，20），请计算此时反应的平衡常数________[对于反应，，x为物质的量分数，计算结果用分数表示]。
（4）该反应经过如下步骤来实现：
Ⅰ． ；
Ⅱ． 。
①反应Ⅰ、Ⅱ的（K代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如图所示。线________（填“a”或“b”）表示反应Ⅰ的随的变化。
②已知反应Ⅰ是整个反应的决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填字母）。
A．B．
C．D．
19．（14分）（亚磷酸）主要用作制造塑料稳定剂的原料。
（1）已知。
属于________（填“一”“二”或“三”）元酸，属于________（填“正盐”或“酸式盐”）。
（2）25℃，亚磷酸溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知：。
①的溶液的pH为2，的电离平衡常数约为________（的后续电离和水的电离忽略不计）。
②图像中C点，那C点对应的________。
③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序为________________。
④浓度均为的和的溶液混合，加水稀释10倍后的溶液中将________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）亚磷酸可用电解溶液来制得，装置如图所示：
①阴极室的电极反应式为________________。
②产品室中发生反应生成产品的总的离子方程式为________________________________。
参考答案及解析
一、选择题
1．C【解析】载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将太阳能转化为电能供飞船使用，A项正确；高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，B项正确；飞船返回舱在返回过程中，与大气发生剧烈的摩擦，会使舱体外表的温度升到很高，返回舱烧蚀层材料在熔化汽化时吸收大量热量从而保护舱体，C项错误；返回舱利用了无水肼发生的分解反应：，产生气体量增多，利用熵增反应对返回舱起到了缓冲保护作用，D项正确。
2．B【解析】氢气的燃烧热指的是完全燃烧生成液态水时所放出的热量，A项错误；相同条件下，固体硫的能量低于气态硫，且燃烧反应为放热反应，均小于0，反应热前者大于后者，B项正确；燃烧反应中反应物的总能量一定高于生成物的总能量，但是燃料自身的能量不一定高于生成物的总能量，C项错误；燃料电池不需要加热，D项错误。
3．D【解析】溶于水后溶液可以导电，是因为与水反应生成了弱电解质亚硫酸，因此属于非电解质，A项错误；稀氨水在稀释过程中，一水合氨电离度虽然增加，但是由于稀释碱性减弱，B项错误；冰醋酸不导电，加入少量水后，醋酸电离，体系的导电能力增强，C项错误；水中加入碳酸钾固体，碳酸钾会发生水解反应从而促进水的电离，因此水的电离程度增大，D项正确。
4．A【解析】利用氨气沸点较高、易液化的物理性质可以分离出氨气，A项正确；该反应放热，升温平衡逆向移动，500℃比室温产率低，因此不符合勒夏特列原理，B项错误；
初始 1 1 0
反应 x 3x 2x
平衡 2x
求得的体积分数为定值，所以的体积分数不变不能说明反应达平衡，C项错误；充入He后，反应有关气体的分压下降，平衡逆向移动，D项错误。
5．C【解析】代谢产生的被结合形成，A项正确；代谢产生的碱被中和，又由电离补充，B项正确；当遇到大量酸、碱时，和浓度变化大，由，变化明显，故不可抵抗大量酸、碱的影响，C项错误；人体出现酸中毒时可注射少量溶液缓解，D项正确。
6．B【解析】测定中和反应热实验缺少环形搅拌棒，A项错误；通过实验设计少量可以实现沉淀的转化，说明的溶解度比小，二者的计算方式不同，但是的次幂高，因此可以比较出二者大小，B项正确；用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液应该用酚酞作指示剂更接近滴定终点，盛装溶液的滴定管应该为碱式滴定管，C项错误；蒸干溶液制无水固体时，氯化铝会水解，应在氯化氢气流中进行，D项错误。
7．D【解析】证明甲酸为弱酸，①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，由于溶液过量即使反应没有明显现象，且有现象也无法得出甲酸是弱酸的结论，故①设计不合理；②分别将相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，测定二者稀释后的pH，甲酸pH的变化值小于盐酸，故②设计合理；③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH，若pH升高则证明甲酸为弱酸，故③设计合理；④浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液溶质的物质的量相等，且均为一元酸，因此消耗Zn也相等，故④设计不合理。故选D项。
8．C【解析】该反应可以设计成原电池实现化学能转化为电能，A项错误；该反应如果用电解池实现，Fe参与反应因此需要作阳极，B项错误；溶液中发生水解反应会使阳离子数目增多，所以阳离子数目大于，C项正确；惰性电极电解溶液若加入可以使电解液复原，说明放电完全水开始放电，则电路中的转移电子数为，D项错误。
9．D【解析】根据电离平衡常数大小可知，酸性强弱顺序为：。酸性强弱为，则由强酸制弱酸的原理可知，和不反应，次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，A项错误；等浓度与两份溶液比较，由于酸性顺序，越弱越水解因此碳酸根的水解程度大于亚硫酸根，顺序应为，B项错误；的水解常数，C项错误；溶液，说明的电离程度大于其水解程度，因此含S微粒的浓度大小顺序为，D项正确。
10．B【解析】根据电池反应为可知，放电时Li元素化合价由0价变为价，失去电子，所以Li电极是负极，则碳棒是正极，正极是中价的硫得电子、发生还原反应；锂与盐酸，磺酰氯与水发生反应，因此不能是盐酸作为电解质溶液，A项错误。Li电极是负极，发生氧化反应，由正极向负极移动，B项正确。电路中转移，选择性透过膜有通过，C项错误。使用该电池精炼粗铜，精铜与负极相连做阴极，因此与锂电极相连，D项错误。
11．C【解析】15℃时，正向反应建立平衡，生成物浓度不断增加，逐渐增大因此平衡前任意时刻的均小于平衡时的，A项错误；20℃时，，，，B项错误；25℃时，温度不变，平衡常数不变，且，反应混合气体中Y和Z的比值始终是1：2，故重新平衡时Y的浓度不变，C项正确；30℃时，反应混合气体中Y和Z的比值始终是1：2，Y的体积分数为，D项错误。
12．A【解析】两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，根据电解池“异性相吸”，则通电后通过中间隔室的阴离子交换膜向阳极迁移，阳极区中水电离出的氢氧根失去电子，氢离子和硫酸根结合形成硫酸得到产品2，同理左侧得到产品1。同时为了增强两极的导电能力，同时不引入新杂质，阴极区应该使用稀溶液，阳极区使用稀硫酸。阴极反应为，因此阴极附近碱性增强，A项正确；阳极区电解质溶液可以是稀硫酸溶液，B项错误；ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜，利于形成产品，C项错误；若阳极材料为石墨电极，石墨会因为发生氧化反应而造成损耗，D项错误。
13．D【解析】图1 pH、pOH越大，对应离子浓度越小，f到d水的离子积常数在减小，所以需要将纯水降温可以实现f点到d点，且水仍为中性，A项错误；区域（线除外）溶液呈酸性，图2方法用湿润的pH试纸会让pH增大产生误差，同时这也是错误的操作，B项错误；若，则，该温度下的中，的溶液，二者等体积混合后溶液呈碱性，C项错误；d点纯水中加入溶液pH可以变化到e点，同时抑制了水的电离，D项正确。
14．C【解析】从腐蚀程度来讲，乙明显比较严重，因海水中含有较多的盐分，腐蚀速率比河水快，故甲是河水环境下的腐蚀情况，乙是海水环境下的腐蚀情况，A项正确；由图可推知，若镀锡铁表面发生破损，铁不能继续被保护，B项正确；检验腐蚀区产物，由于产物是，可取铁附近少量溶液滴加溶液，C项错误；为防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”，利用牺牲阳极法进行保护，D项正确。
15．A【解析】同浓度的一元碱与一元酸反应，恰好反应时是1：1，体积相同。所以当反应处于y点时，可认为是加入，未反应的是，此时溶液体积为V，则，A项正确；a点滴定分数为0.50，此时溶液中成分为和，且二者浓度相等，，证明的电离程度大于的水解程度，，B项错误；b点滴定分数为1.00，二者恰好完全反应，但是体积变成二倍，浓度降为原来的一倍，，C项错误；c点根据电荷守恒：，D项错误。
二、非选择题
16．（12分，除标注外每空2分）
（1）和（每个物质1分，写错不得分） 适当升温、适当增加硫酸的浓度、搅拌、将硼镁泥粉碎（其他合理也可以得分，每种1分，写升温、增加酸的浓度也给分）
（2）（写成化学方程式不得分，环境错不得分，配平错误扣1分，漏写物质不得分）
（3）B（1分） 5.0（1分，写成5不得分）
（4）
（5）蒸发浓缩或加热浓缩、冷却结晶、过滤（蒸发结晶不得分，不写蒸发浓缩不扣分，不写冷却结晶不得分，少过滤扣1分）
【解析】一种以硼镁泥（主要含，还含、、、、、等）加入X试剂后酸浸，最后要制备，说明加入的是硫酸溶液，难溶于酸，生成微溶的，滤渣为和，得到、、、、、，加入溶液将、氧化为和，加入或者调pH将、转化为沉淀除去，蒸发结晶趁热过滤除去，冷却结晶得到。
（1）要制备说明加入的是硫酸溶液，故X为溶液。根据分析可知难溶于酸，生成微溶的，故滤渣为和；提高的浸取率采取的措施有适当升温、适当增加硫酸的浓度、搅拌、将硼镁泥粉碎等。
（2）根据分析可知加入溶液将、氧化为和，氧化的离子方程式为。
（3）“调pH”时，为了不引入新杂质，最适宜使用的Y试剂是，故应该选B项；此时，溶液中主要要除去的杂质离子是和，溶解度大，所以调pH最小要保证沉淀完全，当溶液中时，根据，，，则所调。
（4）“调pH”后和两种沉淀共存，因此滤液中。
（5）由溶解度曲线可以看出，的溶解度受温度影响较大，而的溶解度受温度影响较小，因此结晶2的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
17．（15分，除标注外每空2分）
（1）（写成也可以得分）
（2）①比更难溶，在相同浓度的溶液中，更易结合生成沉淀（体现铬酸银溶解度大即可得2分）
②A 洗涤、润洗（每个1分，少写一个扣1分，多写1个扣1分） 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中产生了砖红色沉淀，且30s（或半分钟）内不消失（半滴写1滴不扣分，砖红色沉淀1分，后半句1分，没有砖红色沉淀直接不给2分）
③0.1013 偏低（1分，偏小、变小不扣分）
【解析】（1）阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因是：阳极上放电，，溶液中浓度增大，发生后续，使转化为，部分通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区溶液的主要溶质变为。
（2）①比更难溶，在相同浓度的溶液中，更易结合生成沉淀。
②标准溶液为酸性溶液，应该放在酸式滴定管里，故选A项；滴定管检漏后装液前应进行的操作是洗涤和润洗；滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中产生了砖红色沉淀，且30s（或半分钟）内不消失。
③第二组数据偏差过大，舍弃，标准液消耗的体积，；配制标准液定容时俯视刻度线，则所得标准溶液浓度偏大，然后用该溶液进行滴定，会导致滴定时标准溶液体积偏小、测定结果偏低。
18．（14分，每空2分）
（1）（没写负号不得分）
（2）B
（3）①>
②反应已达到平衡，该反应为放热反应，随温度增大平衡逆向移动（放热1分，逆向移动1分）
③
（4）①b
②A
【解析】（1）。
（2）该反应焓变小于0，为放热反应，低温有利于反应正向移动，同时该反应为气体系数之和减小的反应，高压有利于反应正向移动，可以提高甲醇的平衡转化率，故选B项。
（3）①由反应知，相同温度下，压强越大，平衡正向移动，转化率越高，。
②分析236℃后曲线变化的原因是该反应为放热反应，随温度增大平衡逆向移动，故二氧化碳转化率在236℃后逐渐降低。
③根据条件列出三段式可求解，假设初始量为，，则平衡时气体总物质的量为，则、、。计算得。
（4）反应Ⅰ为吸热反应随着温度的升高，K增大即随着的增大K减小，所以Ⅰ的线为b。根据盖斯定律，总反应式，则，则，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，反应Ⅰ为决速步，总反应为放热反应，A项正确；反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，反应Ⅰ为决速步，总反应为吸热，B项错误；反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，反应Ⅱ为决速步，总反应为吸热，C项错误；反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，反应Ⅱ为决速步，总反应为放热，D项错误。
19．（14分，除标注外每空2分）
（1）二（1分，写成“2”不扣分） 正盐（1分，不写“盐”字不扣分）
（2）①
②
③BCA（写成小写扣1分，写反了如果没有“<”号不得分，有“<”号扣1分）
④增大（写变大不扣分）
（3）①（写放电不扣分）
②
【解析】（1）已知，则属于二元酸，得到属正盐。
（2）①忽略的二级电离和水的电离，则，，则该温度下的电离平衡常数。
②、看图可知，，根据图示，图像中C点，所以，对应的。
③A、B、C三点水的电离程度比较，在整个分布曲线上当溶液中溶质恰好成为正盐时水的电离程度最大，因此三点从左到右的变化趋势为逐渐增大，因此由大到小的顺序为BCA。
④浓度均为的和的溶液混合，二者不发生化学反应，且能水解，而抑制水解，加水稀释10倍后促进了水解，抑制水解程度减弱，所以溶液中将增大。
电解溶液的阴极反应式为：，阳极室的电极反应式为，透过阳离子交换膜进入到产品室。阴极室中透过阳离子交换膜进入到阴极室，透过阴膜进入到产品室，发生反应为：。所以①阴极反应式为；②产品室中总反应的离子方程式为。A
B
C
D
测定中和反应的热效应
比较与的
用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
蒸干溶液获得无水固体
弱酸
电离平衡常数
温度/℃
15
20
25
平衡气体总浓度/（）
2.1
3.0
6.3
难溶电解质
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.10
20.40
2
2.00
24.06
3
1.55
21.75
化学键
键能/（）
436
464
803
326
414