四川省达州市万源中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省达州市万源中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了 下列说法正确的是，23kJ•ml﹣1等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(每个小题仅有一个正确答案，每小题3分)
1. 2023年7月国内海拔最高、区域最广的丹霞地貌景区配套设施—四川省甘孜州新龙红山景区正式开园，丹霞地貌的岩层呈红色是因为含
A. Fe(OH)3B. Fe(OH)2C. FeOD. Fe2O3
【答案】D
【解析】
【详解】Fe(OH)3为红褐色固体，Fe(OH)2为白色固体，FeO为黑色固体，Fe2O3为红棕色固体，俗称铁红，丹霞地貌的岩层呈红色，主要原因是因为含有Fe2O3，故选：D。
2. 下列说法正确的是 （ ）
A. ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/ml能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．当ΔH＜0、ΔS＞0时一定有△G=ΔH-TΔS＜0，故无论反应的温度高低，反应都能自发进行，A错误；
B．反应产生气体，熵值增大，可满足△G=ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，B正确；
C．反应能否自发进行，取决于熵变和焓变的综合判据，不能用熵变和焓变单独作为反应自发性的判据，C错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而增大反应速率，D错误；
故答案为B。
3. 根据热化学方程式S(s)+O2(g)═SO2(g) △H=﹣297.23kJ•ml﹣1，分析下列说法正确的是
A. S(g)═S(s)△H>0
B. S(g)+O2(g)═SO2(g) △H=297.23kJ•ml﹣1
C. S(g)+O2(g)═SO2(g) △Hv（b）；答案为：>；
(5)从影响反应速率的因素看，增加反应物浓度、升高温度可增大体系的化学反应速率， a．投入NO2增加了反应物浓度，故可增大体系的化学反应速率，a正确；
b．分离出N2O4，增加了逆反应的反应物浓度，故降低体系的化学反应速率，b错误；
c．升高温度，可增大体系的化学反应速率，c正确；
d．充入氦气，属于无效增压，跟反应有关的条件没有真正改变，不影响反应速率，d错误；
答案为：ac；
(6)在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，等效于增压，则按勒夏特列原理，平衡后二氧化氮浓度增大了，故混合气体颜色与原来相比变深了，若向该容器中充入一定体积的N2O4，则c(N2O4)增大，使QC= >K，则平衡发生移动，按勒夏特列原理，新平衡后c(N2O4)比旧平衡要大，那么c(NO2比旧平衡也要大，混合气体颜色与原来相比，颜色变深了；答案为：变深；变深。
【点睛】本题考查了可逆反应化学方程式的书写、化学反应速率的计算、影响速率的因素及平衡的移动等知识，关键是提取题中信息、把它与相关知识结合在一起求解。
18. NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含 NO2和 NO I.
（1）用 CH4催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H1= -574kJ/ml
b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H2= -1160kJ/ml
①这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：______________。
②有利于提高 NOx 的平衡转化率的反应条件是：______________（至少答一条）。
③在相同条件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ∆H2=______________kJ/ml
（2）为了提高 CH4和 NO 转化为 N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将 CH4和 NO 按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得 N2的产率与温度的关系如图1所示，OA 段 N2产率增大的原因是______________。 AB 段 N2产率降低的可能原因是______________（填标号）
A. 催化剂活性降低 B. 平衡常数变大 C. 副反应增多
（3）N2的产率与，由图可知最佳约为____________
II.有人利用反应 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/ml 对 NO2进行吸附。在 T℃下，向密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2气体，图为不同压强下上述反应经过 相同时间，NO2的转化率随着压强变化的示意图。
用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)；在 T℃、 1100KPa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=______________ (计算表达式表示)； 已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)×体积分数。
【答案】 ①. 这两个反应均为放热很大的反应 ②. 增大 CH4 浓度或降低温度 ③. -867 ④. OA 段随着温度的升高，催化剂的活性增强，化学反应速率加快，因此氮气的产率逐 渐增大 ⑤. AC ⑥. 4 ⑦. 或
【解析】
【分析】根据热力学原理及盖斯定律分析解答；根据催化剂对反应速率的影响及平衡移动原理分析解答；根据平衡常数表达式分析解答。
【详解】（1）①熵增和焓减的反应倾向于自发，所以这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是这两个反应均为放热很大的反应，故答案为：这两个反应均为放热很大的反应；
②增大反应物浓度或降低温度，使平衡正向移动，有利于提高 NOx 的平衡转化率，故答案为：增大 CH4 浓度或降低温度；
③已知，a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H1=-574kJ/ml b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H2= -1160kJ/ml，根据盖斯定律知，得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)，则∆H2=，故答案为：-867；
（2）因为反应物是按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中的，所以产率升高是因为反应速率增大，根据图示分析，OA段随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快；AB段可能原因为催化剂活性降低，或是副反应增多，反应为放热反应，温度升高时平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；故答案为：OA 段随着温度的升高，催化剂的活性增强，化学反应速率加快，因此氮气的产率逐渐增大；AC；
（3）由图可知约4，产率最高，故答案为：4；
II.压强越大反应越快，则图中（1100,40）点已经达到平衡状态，设起始时加入NO2的物质的量为1ml，则
CH3COOH
H2CO3
H2S
Ka=1.75×10-5
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka1=1.1×10-7
Ka2=1.3×10-13
编号
温度℃
溶液
酸性溶液
浓度/()
体积/mL
浓度/()
体积/mL
a
25
0.10
2.0
0.010
4.0
b
25
0.20
2.0
0.010
4.0
c
50
0.20
2.0
0.010
4.0