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四川省广元中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省广元中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了 下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
考试时间：90分钟 试卷总分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
第I卷选择题(共50分)
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确。
B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B正确。
C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确。
D．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D错误。
故选D。
2. 以CCl4和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
A. 金刚石属于金属单质B. 制造过程中元素种类没有改变
C. CCl4是一种化合物D. 这个反应是置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．金刚石是非金属单质，不是金属单质，A错误；
B．根据反应遵循原子守恒，所以反应前后元素种类不变，B正确；
C．CCl4是由碳元素和氯元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；
D．四氯化碳和金属钠反应，生成金刚石和氯化钠，钠把碳置换出来，是置换反应，D正确；
故选A。
3. 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于( )
①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④二元酸 ⑤纯净物 ⑥混合物 ⑦无机化合物
A. ①③④⑤⑦
B. ①②③④⑤⑦
C. ①②③④⑥
D. ①④⑥⑦
【答案】A
【解析】
【详解】硫酸是纯净物，且是由多种元素组成的纯净物，是化合物且为无机化合物；该化合物电离出的阳离子全都是氢离子，因此为酸，一分子硫酸可电离两个氢离子，故为二元酸，因为分子中含有氧原子，故为含氧酸，因此答案选A。
4. 类比是化学学科常用的研究物质的方法。下列关于的反应不是类比推测得到的是
A B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． SO2与CO2均为酸性氧化物，均可以与水反应生成含氧酸，则是类比推测得到，故A不符合；
B．SO2有还原性，而CO2无还原性，CO2不能与过氧化氢溶液反应，则不是类比推测得到，故B符合；
C． SO2与CO2均为酸性氧化物，均可以与碱性氧化物反应生成盐，则是类比推测得到，故C不符合；
D． SO2与CO2均为酸性氧化物，均可以与碱反应生成盐和水，则是类比推测得到，故D不符合；
故选B。
5. 下列物质不能导电但属于电解质的是
A. 熔融的氯化镁B. 饱和食盐水C. 固态二氧化碳D. 液态氯化氢
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氯化镁是电解质，熔融时发生电离能导电，故A错误；
B. 氯化钠溶液能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. 固体二氧化碳是化合物，此种状态下不存在自由移动的离子，不能导电，本身不能电离出离子，属于非电解质，故C错误；
D. 液态氯化氢不能导电，溶于水能导电发生电离属于电解质，故D正确；
答案为D。
【点睛】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。不论是电解质还是非电解质首先必须是化合物，单质和混合物都既不是电解质也不是非电解质。物质能否导电与是不是电解质无关，只要含有自由移动的电子或自由移动的离子就能够导电，即能导电的不一定是电解质。
6. 在水溶液中下列电离方程式正确的是
A. HNO3=H++N5++3O2-B. NaHSO4=Na++
C. Na2S=2Na+1+S-2D. NaHS=Na++HS-
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸是强酸，能完全电离出氢离子和硝酸根离子，即，选项A错误；
B．硫酸氢钠能完全电离出Na+、H+、，显较强的酸性，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，选项B错误；
C．硫化钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和硫离子，电离方程式为Na2S=2Na++S2-，选项Ｃ错误；
Ｄ．硫氢化钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和硫氢根离子，电离方程式为NaHS=Na++HS-，选项Ｄ正确；
答案选Ｄ。
7. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. CH4+2O2CO2+2H2O
C. 2KClO32KCl+3O2↑D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是置换反应，故A错误；
B．CH4+2O2CO2+2H2O不属于四种基本反应类型，但是氧化还原反应，故B正确；
C．2KClO32KCl+3O2↑是分解反应，故C错误；
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑是复分解反应，故D错误；
故答案为B。
8. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A. SB. Na2SC. SO2D. H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；
B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；
C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；
D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；
故合理选项是B。
9. 下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．中O元素化合价升高，一般需加入氧化剂，但H2O2自身也可发生分解，不需要加入氧化剂，故A项不符合题意；
B．中Mn元素化合价降低，需加入还原剂，故B项不符合题意；
C．中S元素化合价升高，需加入氧化剂，故C项符合题意；
D．中元素化合价不变，无需加入氧化剂，故D项不符合题意；
综上所述，答案为C。
10. 下列说法中正确的是
A. C60与石墨是同素异形体，O2和O3是同素异形体，C60和O3是同素异形体
B. 同素异形体的组成元素完全相同，化学性质也完全相同
C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
D. HCl、CH4和H2O都可归为氢化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．C60和O3不是同种元素形成，不是同素异形体，故A错误；
B．同素异形体的组成元素完全相同，化学性质相似，故B错误；
C．纯净物由同种物质组成，由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但是属于混合物，故C错误；
D．HCl、CH4和H2O都是由氢元素和另外一种元素形成的化合物，都可归为氢化物，故D正确。
答案选D。
11. 关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO属于不成盐氧化物，氯水是混合物，A项错误；
B．纯碱是属于盐类，B项错误；
C．盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，C项错误；
D．5种物质分类都正确，D项正确；
答案选D。
12. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图为铁的价类图，下列说法正确的是
A. A点表示的物质所属的物质类别是化合物
B. B点表示的物质化学式为Fe2O3
C. Fe(OH)3对应的点为C
D. FeSO4对应的点为E
【答案】D
【解析】
【详解】A．A点表示的物质元素化合价为0，则所属的物质类别是单质，故A错误；
B．B点表示化合价为+2价的氧化物，则物质化学式为FeO，故B错误；
C．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3价，则对应的点为D，故C错误；
D．FeSO4中铁元素为+2，属于亚铁盐，则对应的点为E，故D正确；
故选D。
13. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是
A. 甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠
B. 甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜
C. 甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙
D. 甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢氧化钠转化为NaCl和NaNO3都可以和相应的酸反应，NaCl可以和硝酸银反应转化为NaNO3，但NaNO3不能转化为NaCl，故A不选；
B.CuO、Cu(OH)2都可以和盐酸生成CuCl2，CuCl2可以和可溶性碱反应生成Cu(OH)2，但CuO不能转化为Cu(OH)2，故B不选；
C.碳酸钠、碳酸钙都可以和盐酸反应生成CO2，碳酸钠可以和CaCl2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CO2，故C选；
D.硫酸、硫酸钠都可以和BaCl2生成BaSO4，硫酸和NaOH反应生成Na2SO4，但BaSO4无法转化为Na2SO4，故D不选。
故选C。
【点睛】能和水反应的碱性氧化物一般是强碱对应的氧化物，即K2O、Na2O、CaO、BaO。而Cu(OH)2、Fe(OH)3等氧化物对应的氧化物CuO、Fe2O3都不能和水反应。
14. 下列说法正确的是
A. 金属原子失电子越多，其还原性越强
B. 已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+
C. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
D. 非金属单质在反应中只可作氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的还原性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子的多少无关，故A项错误；
B．①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中氧化剂为Cu2+，氧化产物为Fe2+，②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+，故B项正确；
C．氧化还原反应中，不一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原，如中O元素既被氧化，也被还原，故C项错误；
D．因绝大多数非金属元素既存在正价，也存在负价，因此非金属单质在反应中既可被氧化，也可被还原，故D项错误；
综上所述，说法正确的是B项。
15. 下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应中O元素的化合价从-1价升高为0价，部分降低为-2价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，A项错误；
B．反应中Cl元素化合价降低得电子，I元素的化合价升高失电子，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，B项错误；
C．反应中O元素化合价降低得电子，P元素化合价升高失电子，反应中转移电子数为20，则用双线桥法表示反应中电子转移为，C项正确；
D．反应Na2S2O3中S元素部分升高为+4价，部分降低为0价，硫酸中元素化合价没有变化，则用双线桥法表示反应中电子转移为，D项错误；
答案选C。
16. 下列逻辑关系图不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．分散系属于混合物，胶体属于分散系，A中图示正确；
B．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应有的是氧化还原反应、有的不是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，B图示正确；
C．碳酸盐中，有的属于钠盐，有的属于钾盐，C图示不正确；
D．某些在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，D图示正确；
故选C。
17. 下列离子方程式正确的是
A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
B. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓
D. 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱酸，必须写化学式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项A错误；
B．氧化铁与稀盐酸混合，反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，选项B正确；
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；
D．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+ OH-=，选项D错误；
答案选B。
18. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 含有大量的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：
C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：
D. 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba2+与之间会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A项不符合题意；
B．含的溶液呈蓝色，故B项不符合题意；
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中含有大量OH-，之间不发生反应，能大量共存，故C项符合题意；
D．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中含有大量H+，能与H+反应生成弱电解质，和Fe2+反应生成难溶物FeCO3，故D项不符合题意；
综上所述，答案为C。
19. 下列反应能用离子方程式表示的是
A. 氢氧化钡和硫酸溶液的反应B. 氢氧化钾和稀硝酸的反应
C. 氨水和稀盐酸的反应D. 醋酸溶液和烧碱溶液的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，A错误；
B．氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，离子反应可以用H++OH-═H2O表示，B正确；
C．氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，C错误；
D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和烧碱溶液的反应不能用H++OH-═H2O表示，D错误；
故选B。
20. NaH是一种常见的储氢物质，H为负一价，可与水反应释放氢气：NaH+H2O=NaOH+H2↑。关于该反应，下列说法错误的是
A. NaH作还原剂
B. 氧化产物与还原产物的质量之比为1：1
C. H2O作氧化剂
D. NaOH是氧化产物
【答案】D
【解析】
【详解】在NaH+H2O=NaOH+H2↑反应中，根据化合价“只靠近不交叉”可知，NaH中H元素化合价升高，NaH为还原剂，H2O中一半的H元素化合价降低，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物也是还原产物，根据化合价升降可知氧化产物与还原产物的质量之比为1：1，综上所述，说法错误的是D项，故答案为D。
21. 对于反应：，下列说法正确的是（ ）
A. 是氧化剂，是还原剂
B. 既是氧化剂，又是还原剂
C. 生成1分子时该反应中转移电子的数目为4
D. 与足量反应时，固体增重
【答案】B
【解析】
【详解】在与的反应中，中-1价氧元素原子之间发生电子转移，既是氧化剂又是还原剂，生成1分子时转移电子的数目为2。该反应中，固体增重质量等于参加反应的水中氢元素的质量，即参加反应，固体增重，综上分析可得B符合题意，故选B。
答案选B。
22. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是
A. 溴元素在①和③中均被氧化
B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2
C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl
D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；
B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误；
C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；
D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；
故合理选项是C。
23. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质
B. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
C. Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋+OH
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】B
【解析】
【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：，据此分析。
【详解】A．XY段二者发生反应，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸是强电解质，A错误；
B．a点的导电能力几乎为零，故该点为酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，B正确；
C．Ba(OH)2正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋+2 ，C错误；
D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误；
故本题选B。
24. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
A. BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D. C为单一溶质溶液
【答案】B
【解析】
【分析】加水溶解后，溶液为无色，则一定不含有CuSO4；白色滤渣A中加盐酸后，沉淀完全溶解，则一定含有CaCO3，一定不含有BaSO4，且气体为CO2；无色滤液C中通入CO2，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaCO3，则一定含有BaCl2、NaOH，一定不含有K2SO4。
【详解】A. BaCl2、CaCO3一定存在，如果不含有NaOH，则通入CO2后，与BaCl2不能生成沉淀，A不正确；
B.溶液无色，不存在CuSO4，因为K2SO4与BaCl2不共存，所以一定不含有K2SO4，B正确；
C. 从以上分析可知，K2SO4一定不存在，C不正确；
D. C中含有BaCl2、NaOH，不是单一溶质溶液，D不正确。
故选B。
25. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 该反应的还原剂是
B. 每生成个分子，转移个电子
C. 氧化剂与还原剂的个数之比为3：2
D. 反应后溶液的酸性明显减弱
【答案】C
【解析】
【分析】反应过程中生成N2，根据元素守恒可知反应物中存在，反应过程中N元素化合价升高，根据有升必有降可知为反应物，为生成物，根据化合价升降守恒可知反应离子方程式为。
【详解】A．中N元素化合价升高被氧化，因此为还原剂，故A项错误；
B．N元素化合价由-3升高至0，根据离子方程式可知，每生成个分子，转移6个电子，故B项错误；
C．该反应中氧化剂为，还原剂为，因此氧化剂与还原剂的个数之比为3：2，故C项正确；
D．反应过程中生成H+，因此反应后溶液的酸性明显增强，故D项错误；
综上所述，正确的是C项。
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
二、填空题(本题包括4个小题，共50分)
26. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O；②Cu；③BaCO3；④Fe(OH)3胶体；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀硫酸；⑧Fe2(SO4)3溶液。
（1）以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____。
（2）分别写出⑦、⑧中溶质的电离方程式：⑦_____；⑧_____。
Ⅱ．实验室制备Fe(OH)3胶体的方法如下：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即得Fe(OH)3胶体。
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_____，区分溶液和胶体的方法是_____。
【答案】（1） ① ④⑦⑧ ②. ①③
（2） ①. H2SO4=2H++SO ②. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO
（3） ①. FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 丁达尔效应
【解析】
【小问1详解】
由多种物质组成的是混合物，在上述物质中，④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸中、⑧Fe2(SO4)3溶液都含有多种微粒，属于混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在上述物质中，①H2O和③BaCO3在水溶液或熔融状态下会电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；
【小问2详解】
H2SO4在水中电离成硫酸根和氢离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO；Fe2(SO4)3在水中电离成Fe3+和SO，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；
【小问3详解】
制备Fe(OH)3胶体利用饱和FeCl3溶液与水反应生成氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应。
27. 铜器久置于空气会和空气中的水蒸气、、作用产生“铜锈”，俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿AB
（1）从分类角度来看，“铜绿”属于什么类别的物质：_____。
（2）写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式_____。
（3）写出反应④、⑤的离子方程式(反应④、⑤均是在水溶液中进行)：
④_____；
⑤_____。
（4）上述转化过程中属于化合反应的是_____(填序号，下同)，属于氧化还原反应的是_____，反应②属于_____反应。
【答案】（1）盐(或碱式盐、碳酸盐、铜盐)
（2）
（3） ①. ②. (其他合理答案均可)
（4） ①. ① ②. ⑤ ③. 复分解
【解析】
【小问1详解】
铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以属于盐、铜盐、碱式盐或碳酸盐；
【小问2详解】
碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应方程式为；
【小问3详解】
反应④可以是氢氧化铜和盐酸反应生成铜离子，方程式为，反应⑤是将铜离子氧化为铜单质，方程式可以为；
【小问4详解】
反应①是铜与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成碱式碳酸铜，属于化合反应，反应②是碱式碳酸铜与酸反应，属于复分解反应，反应③是铜盐和碱的反应，属于复分解反应，反应④可以为复分解反应，但是反应⑤一定为氧化还原反应，因为是+2价的铜转化为0价的铜。
28. 根据所学知识完成下列问题。
（1）有下列四个反应：
①②③④
上述反应中只作还原剂的是_____(填序号，下同)；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_____。
（2）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。
①用单线桥标出电子转移的方向和数目_____，
②若消耗的得到氧化产物的质量为_____g。
（3）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为_____，铅丹可以由一氧化铅()在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. ③ ②. ②
（2） ①. ②. 4.4
（3） ①. Pb3O4 ②.
【解析】
【小问1详解】
①中元素化合价均未变化，既不被氧化，又不被还原；
②中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，H、O元素化合价均未变化，既不被氧化，又不被还原；
③中O元素化合价升高，作还原剂被氧化；
④中元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，既不是氧化产物，又不是还原产物；
故答案：③；②。
【小问2详解】
①根据化合价升降可知，N元素化合价由+2降低至0，C元素化合价由+2升高至+4，因此该反应单线桥表示为；
②3gNO的物质的量为，该反应中氧化产物为CO2，因此每消耗0.1mlNO生成0.1mlCO2，其质量为0.1ml×44g·ml-1=4.4g。
【小问3详解】
X(铅丹)中根据原子守恒可知铅丹的化学式为Pb3O4；铅丹可以由一氧化铅()在空气中加热至500℃制备，反应过程中Pb元素化合价升高，O2中O元素化合价降低，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，制备铅丹的化学方程式为。
29. 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺图所示：
（1）中Cl的化合价为_____。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式：_____。
（3）已知“尾气吸收”中发生的化学反应如下：
①用双线桥法表示该反应中电子转移的数目和方向：_____。
②该反应中，还原剂是_____，还原产物是_____。
③当反应中转移4个电子时，生成氧气的分子数为_____。
【答案】29. +3价
30.
31. ①. ②. ③. ④. 2个
【解析】
【小问1详解】
中O元素化合价为-2，Na元素化合价为+1，根据化合物化合价为0可知Cl元素化合价为+3；
【小问2详解】
“反应”步骤中，NaClO3中Cl元素化合价由+5降低至+4，SO2中S元素化合价由+4升高至+6，根据化合价升降守恒及原子守恒可知反应方程式为；
【小问3详解】
①中Cl元素化合价由+4降低至+3，中O元素化合价由-1升高至0，因此双线桥表示为；
②该反应中，中O元素化合价升高，因此还原剂是，为Cl元素化合价降低的产物，即为还原产物；分类组合
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
氯水
B
纯碱
胆矾
C
NaOH
CH3COOH
MgO
盐酸
D
液氯
化学试卷
考试时间：90分钟 试卷总分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
第I卷选择题(共50分)
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确。
B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B正确。
C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确。
D．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D错误。
故选D。
2. 以CCl4和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
A. 金刚石属于金属单质B. 制造过程中元素种类没有改变
C. CCl4是一种化合物D. 这个反应是置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．金刚石是非金属单质，不是金属单质，A错误；
B．根据反应遵循原子守恒，所以反应前后元素种类不变，B正确；
C．CCl4是由碳元素和氯元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；
D．四氯化碳和金属钠反应，生成金刚石和氯化钠，钠把碳置换出来，是置换反应，D正确；
故选A。
3. 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于( )
①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④二元酸 ⑤纯净物 ⑥混合物 ⑦无机化合物
A. ①③④⑤⑦
B. ①②③④⑤⑦
C. ①②③④⑥
D. ①④⑥⑦
【答案】A
【解析】
【详解】硫酸是纯净物，且是由多种元素组成的纯净物，是化合物且为无机化合物；该化合物电离出的阳离子全都是氢离子，因此为酸，一分子硫酸可电离两个氢离子，故为二元酸，因为分子中含有氧原子，故为含氧酸，因此答案选A。
4. 类比是化学学科常用的研究物质的方法。下列关于的反应不是类比推测得到的是
A B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． SO2与CO2均为酸性氧化物，均可以与水反应生成含氧酸，则是类比推测得到，故A不符合；
B．SO2有还原性，而CO2无还原性，CO2不能与过氧化氢溶液反应，则不是类比推测得到，故B符合；
C． SO2与CO2均为酸性氧化物，均可以与碱性氧化物反应生成盐，则是类比推测得到，故C不符合；
D． SO2与CO2均为酸性氧化物，均可以与碱反应生成盐和水，则是类比推测得到，故D不符合；
故选B。
5. 下列物质不能导电但属于电解质的是
A. 熔融的氯化镁B. 饱和食盐水C. 固态二氧化碳D. 液态氯化氢
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氯化镁是电解质，熔融时发生电离能导电，故A错误；
B. 氯化钠溶液能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. 固体二氧化碳是化合物，此种状态下不存在自由移动的离子，不能导电，本身不能电离出离子，属于非电解质，故C错误；
D. 液态氯化氢不能导电，溶于水能导电发生电离属于电解质，故D正确；
答案为D。
【点睛】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。不论是电解质还是非电解质首先必须是化合物，单质和混合物都既不是电解质也不是非电解质。物质能否导电与是不是电解质无关，只要含有自由移动的电子或自由移动的离子就能够导电，即能导电的不一定是电解质。
6. 在水溶液中下列电离方程式正确的是
A. HNO3=H++N5++3O2-B. NaHSO4=Na++
C. Na2S=2Na+1+S-2D. NaHS=Na++HS-
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸是强酸，能完全电离出氢离子和硝酸根离子，即，选项A错误；
B．硫酸氢钠能完全电离出Na+、H+、，显较强的酸性，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，选项B错误；
C．硫化钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和硫离子，电离方程式为Na2S=2Na++S2-，选项Ｃ错误；
Ｄ．硫氢化钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和硫氢根离子，电离方程式为NaHS=Na++HS-，选项Ｄ正确；
答案选Ｄ。
7. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. CH4+2O2CO2+2H2O
C. 2KClO32KCl+3O2↑D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是置换反应，故A错误；
B．CH4+2O2CO2+2H2O不属于四种基本反应类型，但是氧化还原反应，故B正确；
C．2KClO32KCl+3O2↑是分解反应，故C错误；
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑是复分解反应，故D错误；
故答案为B。
8. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A. SB. Na2SC. SO2D. H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；
B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；
C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；
D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；
故合理选项是B。
9. 下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．中O元素化合价升高，一般需加入氧化剂，但H2O2自身也可发生分解，不需要加入氧化剂，故A项不符合题意；
B．中Mn元素化合价降低，需加入还原剂，故B项不符合题意；
C．中S元素化合价升高，需加入氧化剂，故C项符合题意；
D．中元素化合价不变，无需加入氧化剂，故D项不符合题意；
综上所述，答案为C。
10. 下列说法中正确的是
A. C60与石墨是同素异形体，O2和O3是同素异形体，C60和O3是同素异形体
B. 同素异形体的组成元素完全相同，化学性质也完全相同
C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
D. HCl、CH4和H2O都可归为氢化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．C60和O3不是同种元素形成，不是同素异形体，故A错误；
B．同素异形体的组成元素完全相同，化学性质相似，故B错误；
C．纯净物由同种物质组成，由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但是属于混合物，故C错误；
D．HCl、CH4和H2O都是由氢元素和另外一种元素形成的化合物，都可归为氢化物，故D正确。
答案选D。
11. 关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO属于不成盐氧化物，氯水是混合物，A项错误；
B．纯碱是属于盐类，B项错误；
C．盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，C项错误；
D．5种物质分类都正确，D项正确；
答案选D。
12. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图为铁的价类图，下列说法正确的是
A. A点表示的物质所属的物质类别是化合物
B. B点表示的物质化学式为Fe2O3
C. Fe(OH)3对应的点为C
D. FeSO4对应的点为E
【答案】D
【解析】
【详解】A．A点表示的物质元素化合价为0，则所属的物质类别是单质，故A错误；
B．B点表示化合价为+2价的氧化物，则物质化学式为FeO，故B错误；
C．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3价，则对应的点为D，故C错误；
D．FeSO4中铁元素为+2，属于亚铁盐，则对应的点为E，故D正确；
故选D。
13. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是
A. 甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠
B. 甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜
C. 甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙
D. 甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢氧化钠转化为NaCl和NaNO3都可以和相应的酸反应，NaCl可以和硝酸银反应转化为NaNO3，但NaNO3不能转化为NaCl，故A不选；
B.CuO、Cu(OH)2都可以和盐酸生成CuCl2，CuCl2可以和可溶性碱反应生成Cu(OH)2，但CuO不能转化为Cu(OH)2，故B不选；
C.碳酸钠、碳酸钙都可以和盐酸反应生成CO2，碳酸钠可以和CaCl2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CO2，故C选；
D.硫酸、硫酸钠都可以和BaCl2生成BaSO4，硫酸和NaOH反应生成Na2SO4，但BaSO4无法转化为Na2SO4，故D不选。
故选C。
【点睛】能和水反应的碱性氧化物一般是强碱对应的氧化物，即K2O、Na2O、CaO、BaO。而Cu(OH)2、Fe(OH)3等氧化物对应的氧化物CuO、Fe2O3都不能和水反应。
14. 下列说法正确的是
A. 金属原子失电子越多，其还原性越强
B. 已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+
C. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
D. 非金属单质在反应中只可作氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的还原性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子的多少无关，故A项错误；
B．①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中氧化剂为Cu2+，氧化产物为Fe2+，②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+，故B项正确；
C．氧化还原反应中，不一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原，如中O元素既被氧化，也被还原，故C项错误；
D．因绝大多数非金属元素既存在正价，也存在负价，因此非金属单质在反应中既可被氧化，也可被还原，故D项错误；
综上所述，说法正确的是B项。
15. 下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应中O元素的化合价从-1价升高为0价，部分降低为-2价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，A项错误；
B．反应中Cl元素化合价降低得电子，I元素的化合价升高失电子，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，B项错误；
C．反应中O元素化合价降低得电子，P元素化合价升高失电子，反应中转移电子数为20，则用双线桥法表示反应中电子转移为，C项正确；
D．反应Na2S2O3中S元素部分升高为+4价，部分降低为0价，硫酸中元素化合价没有变化，则用双线桥法表示反应中电子转移为，D项错误；
答案选C。
16. 下列逻辑关系图不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．分散系属于混合物，胶体属于分散系，A中图示正确；
B．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应有的是氧化还原反应、有的不是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，B图示正确；
C．碳酸盐中，有的属于钠盐，有的属于钾盐，C图示不正确；
D．某些在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，D图示正确；
故选C。
17. 下列离子方程式正确的是
A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
B. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓
D. 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱酸，必须写化学式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项A错误；
B．氧化铁与稀盐酸混合，反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，选项B正确；
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；
D．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+ OH-=，选项D错误；
答案选B。
18. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 含有大量的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：
C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：
D. 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba2+与之间会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A项不符合题意；
B．含的溶液呈蓝色，故B项不符合题意；
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中含有大量OH-，之间不发生反应，能大量共存，故C项符合题意；
D．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中含有大量H+，能与H+反应生成弱电解质，和Fe2+反应生成难溶物FeCO3，故D项不符合题意；
综上所述，答案为C。
19. 下列反应能用离子方程式表示的是
A. 氢氧化钡和硫酸溶液的反应B. 氢氧化钾和稀硝酸的反应
C. 氨水和稀盐酸的反应D. 醋酸溶液和烧碱溶液的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，A错误；
B．氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，离子反应可以用H++OH-═H2O表示，B正确；
C．氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，C错误；
D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和烧碱溶液的反应不能用H++OH-═H2O表示，D错误；
故选B。
20. NaH是一种常见的储氢物质，H为负一价，可与水反应释放氢气：NaH+H2O=NaOH+H2↑。关于该反应，下列说法错误的是
A. NaH作还原剂
B. 氧化产物与还原产物的质量之比为1：1
C. H2O作氧化剂
D. NaOH是氧化产物
【答案】D
【解析】
【详解】在NaH+H2O=NaOH+H2↑反应中，根据化合价“只靠近不交叉”可知，NaH中H元素化合价升高，NaH为还原剂，H2O中一半的H元素化合价降低，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物也是还原产物，根据化合价升降可知氧化产物与还原产物的质量之比为1：1，综上所述，说法错误的是D项，故答案为D。
21. 对于反应：，下列说法正确的是（ ）
A. 是氧化剂，是还原剂
B. 既是氧化剂，又是还原剂
C. 生成1分子时该反应中转移电子的数目为4
D. 与足量反应时，固体增重
【答案】B
【解析】
【详解】在与的反应中，中-1价氧元素原子之间发生电子转移，既是氧化剂又是还原剂，生成1分子时转移电子的数目为2。该反应中，固体增重质量等于参加反应的水中氢元素的质量，即参加反应，固体增重，综上分析可得B符合题意，故选B。
答案选B。
22. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是
A. 溴元素在①和③中均被氧化
B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2
C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl
D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；
B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误；
C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；
D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；
故合理选项是C。
23. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质
B. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
C. Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋+OH
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】B
【解析】
【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：，据此分析。
【详解】A．XY段二者发生反应，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸是强电解质，A错误；
B．a点的导电能力几乎为零，故该点为酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，B正确；
C．Ba(OH)2正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋+2 ，C错误；
D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误；
故本题选B。
24. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
A. BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D. C为单一溶质溶液
【答案】B
【解析】
【分析】加水溶解后，溶液为无色，则一定不含有CuSO4；白色滤渣A中加盐酸后，沉淀完全溶解，则一定含有CaCO3，一定不含有BaSO4，且气体为CO2；无色滤液C中通入CO2，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaCO3，则一定含有BaCl2、NaOH，一定不含有K2SO4。
【详解】A. BaCl2、CaCO3一定存在，如果不含有NaOH，则通入CO2后，与BaCl2不能生成沉淀，A不正确；
B.溶液无色，不存在CuSO4，因为K2SO4与BaCl2不共存，所以一定不含有K2SO4，B正确；
C. 从以上分析可知，K2SO4一定不存在，C不正确；
D. C中含有BaCl2、NaOH，不是单一溶质溶液，D不正确。
故选B。
25. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 该反应的还原剂是
B. 每生成个分子，转移个电子
C. 氧化剂与还原剂的个数之比为3：2
D. 反应后溶液的酸性明显减弱
【答案】C
【解析】
【分析】反应过程中生成N2，根据元素守恒可知反应物中存在，反应过程中N元素化合价升高，根据有升必有降可知为反应物，为生成物，根据化合价升降守恒可知反应离子方程式为。
【详解】A．中N元素化合价升高被氧化，因此为还原剂，故A项错误；
B．N元素化合价由-3升高至0，根据离子方程式可知，每生成个分子，转移6个电子，故B项错误；
C．该反应中氧化剂为，还原剂为，因此氧化剂与还原剂的个数之比为3：2，故C项正确；
D．反应过程中生成H+，因此反应后溶液的酸性明显增强，故D项错误；
综上所述，正确的是C项。
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
二、填空题(本题包括4个小题，共50分)
26. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O；②Cu；③BaCO3；④Fe(OH)3胶体；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀硫酸；⑧Fe2(SO4)3溶液。
（1）以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____。
（2）分别写出⑦、⑧中溶质的电离方程式：⑦_____；⑧_____。
Ⅱ．实验室制备Fe(OH)3胶体的方法如下：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即得Fe(OH)3胶体。
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_____，区分溶液和胶体的方法是_____。
【答案】（1） ① ④⑦⑧ ②. ①③
（2） ①. H2SO4=2H++SO ②. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO
（3） ①. FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 丁达尔效应
【解析】
【小问1详解】
由多种物质组成的是混合物，在上述物质中，④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸中、⑧Fe2(SO4)3溶液都含有多种微粒，属于混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在上述物质中，①H2O和③BaCO3在水溶液或熔融状态下会电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；
【小问2详解】
H2SO4在水中电离成硫酸根和氢离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO；Fe2(SO4)3在水中电离成Fe3+和SO，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；
【小问3详解】
制备Fe(OH)3胶体利用饱和FeCl3溶液与水反应生成氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应。
27. 铜器久置于空气会和空气中的水蒸气、、作用产生“铜锈”，俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿AB
（1）从分类角度来看，“铜绿”属于什么类别的物质：_____。
（2）写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式_____。
（3）写出反应④、⑤的离子方程式(反应④、⑤均是在水溶液中进行)：
④_____；
⑤_____。
（4）上述转化过程中属于化合反应的是_____(填序号，下同)，属于氧化还原反应的是_____，反应②属于_____反应。
【答案】（1）盐(或碱式盐、碳酸盐、铜盐)
（2）
（3） ①. ②. (其他合理答案均可)
（4） ①. ① ②. ⑤ ③. 复分解
【解析】
【小问1详解】
铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以属于盐、铜盐、碱式盐或碳酸盐；
【小问2详解】
碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应方程式为；
【小问3详解】
反应④可以是氢氧化铜和盐酸反应生成铜离子，方程式为，反应⑤是将铜离子氧化为铜单质，方程式可以为；
【小问4详解】
反应①是铜与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成碱式碳酸铜，属于化合反应，反应②是碱式碳酸铜与酸反应，属于复分解反应，反应③是铜盐和碱的反应，属于复分解反应，反应④可以为复分解反应，但是反应⑤一定为氧化还原反应，因为是+2价的铜转化为0价的铜。
28. 根据所学知识完成下列问题。
（1）有下列四个反应：
①②③④
上述反应中只作还原剂的是_____(填序号，下同)；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_____。
（2）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。
①用单线桥标出电子转移的方向和数目_____，
②若消耗的得到氧化产物的质量为_____g。
（3）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为_____，铅丹可以由一氧化铅()在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. ③ ②. ②
（2） ①. ②. 4.4
（3） ①. Pb3O4 ②.
【解析】
【小问1详解】
①中元素化合价均未变化，既不被氧化，又不被还原；
②中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，H、O元素化合价均未变化，既不被氧化，又不被还原；
③中O元素化合价升高，作还原剂被氧化；
④中元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，既不是氧化产物，又不是还原产物；
故答案：③；②。
【小问2详解】
①根据化合价升降可知，N元素化合价由+2降低至0，C元素化合价由+2升高至+4，因此该反应单线桥表示为；
②3gNO的物质的量为，该反应中氧化产物为CO2，因此每消耗0.1mlNO生成0.1mlCO2，其质量为0.1ml×44g·ml-1=4.4g。
【小问3详解】
X(铅丹)中根据原子守恒可知铅丹的化学式为Pb3O4；铅丹可以由一氧化铅()在空气中加热至500℃制备，反应过程中Pb元素化合价升高，O2中O元素化合价降低，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，制备铅丹的化学方程式为。
29. 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺图所示：
（1）中Cl的化合价为_____。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式：_____。
（3）已知“尾气吸收”中发生的化学反应如下：
①用双线桥法表示该反应中电子转移的数目和方向：_____。
②该反应中，还原剂是_____，还原产物是_____。
③当反应中转移4个电子时，生成氧气的分子数为_____。
【答案】29. +3价
30.
31. ①. ②. ③. ④. 2个
【解析】
【小问1详解】
中O元素化合价为-2，Na元素化合价为+1，根据化合物化合价为0可知Cl元素化合价为+3；
【小问2详解】
“反应”步骤中，NaClO3中Cl元素化合价由+5降低至+4，SO2中S元素化合价由+4升高至+6，根据化合价升降守恒及原子守恒可知反应方程式为；
【小问3详解】
①中Cl元素化合价由+4降低至+3，中O元素化合价由-1升高至0，因此双线桥表示为；
②该反应中，中O元素化合价升高，因此还原剂是，为Cl元素化合价降低的产物，即为还原产物；分类组合
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
氯水
B
纯碱
胆矾
C
NaOH
CH3COOH
MgO
盐酸
D
液氯
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