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四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了满分100分，可能用到的相对原子质量有， 磁流体是电子材料的新秀， 下列电离方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.满分100分。考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列有关物质分类错误的是
A. 混合物：生铁、空气、碱石灰B. 化合物：烧碱、氧化镁、硫酸
C. 盐：氯化钠、石灰石、生石灰D. 单质：石墨、臭氧、水银
【答案】C
【解析】
【详解】A．生铁为碳铁合金、空气中主要成分为氮气和氧气、碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合，故A正确；
B．烧碱是氢氧化钠属于碱、氧化镁是氧化物、硫酸属于酸，都属于化合物，故B正确；
C．食盐是氯化钠属于盐、石灰石主要成分为碳酸钙属于盐、生石灰为氧化钙属于氧化物不属于盐，故C错误；
D．石墨由碳元素组成、臭氧由氧元素组成、水银由汞元素组成，都是有一种元素组成的纯净物，属于单质，故D正确；
故选：C。
2. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于盐，故A错误；
B．NaHSO4属于盐，故B错误；
C．NH3不属于酸，故C错误；
D．D中物质分离正确，故D正确；
故答案选D。
3. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是( )
A. 所得的分散系属于悬浊液B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3
C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
【答案】C
【解析】
【分析】根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。
【详解】根据题意可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
A．分散质粒子直径在36～55nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，A错误；
B．分散质应是黑色，而Fe2O3是红褐色的，故分散质不是Fe2O3，B错误；
C．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，C正确；
D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒子大小。
4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是
A. CuO+COCu+CO2B. Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑
C. 2Na+2H2O=2NaOH + H2↑D. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中Cu、C的价态发生改变，属于氧化还原反应，但反应物中没有单质参加反应，不属于置换反应，A符合题意；
B．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑既属于氧化还原反应，又属于置换反应，B不符合题意；
C．反应2Na+2H2O=2NaOH + H2↑既属于氧化还原反应，又属于置换反应，C不符合题意；
D．反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl属于非氧化还原反应，肯定不是置换反应，D不符合题意；
故选A。
5. 下列电离方程式正确的是
A. 醋酸钠的电离：CH3COONaCH3COO-+ Na+
B. 碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na++H++
C. Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-
D. H2S的电离：H2S2H++S2-
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸钠属于强电解质，完全电离，其电离方程式为：CH3COONa=CH3COO-+Na+，故A错误；
B．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++，故B错误；
C．Fe(OH)3属于弱电解质，部分电离产生铁离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-，故C正确；
D．H2S属于弱电解质，分步电离，以第一步为主，其电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故D错误；
故选：C。
6. 为了使我们的美食变得色、香、味俱全，烹饪时必不可少添加一些食品调味剂。下列食品添加剂中既属于有机物、又属于电解质的是
A. 食盐中的氯化钠(NaCl)B. 食醋中的醋酸()
C. 料酒中的酒精()D. 白砂糖中的蔗糖()
【答案】B
【解析】
【详解】电解质是在水溶液或者熔融态能导电的化合物；NaCl属于无机物，、均属于非电解质，既属于有机物，又属于电解质，故选B项。
7. 下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，氯元素化合价有0价→+5价，0价→-1价，根据得失电子数目守恒，3ml氯气参与该反应，共转移5ml电子，因此有：，故A错误；
B. 根据化学反应方程式，Mn的化合价由+7价→+6价和+4价，O的化合价由-2价→0价，2mlKMnO4参与反应共转移电子物质的量为4ml，用单线桥表示，从化合价升高的元素指向化合价降低的元素，即有，故B错误；
C. 该化学反应方程式中，没有标出得失电子，正确的是：，故C错误；
D. 根据反应方程式，NH3中N化合价由-3价→0价，NO2中N的化合价由+4价→0价，8mlNH3参与该反应，转移电子物质的量为24ml，用单线桥表示的形式为，故D正确；
答案为D。
8. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；
B．NaCl溶液混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；
D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误；
故选C。
9. 离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是
A. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液B. 澄清石灰水＋稀HNO3
C. 稀HNO3＋Cu(OH)2D. 醋酸和KOH溶液
【答案】B
【解析】
【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此来解答。
【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O，故A不符合；
B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H＋＋OH－=H2O，故B符合；
C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合；
D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合；
答案选B。
【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。
10. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A. 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
B. Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D. Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水发生歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，故B错误；
C．氧化钠中阴离子为氧离子，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故D错误；
故选：C。
11. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、在酸性条件下都不反应，大量共存，故A符合题意；
B．在碱性条件下反应生成碳酸根和水，故B不符合题意；
C．是紫的溶液，故C不符合题意；
D．与反应而不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 熔融的NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++
B. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓
C. 用FeCl3溶液腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4为强电解质，熔融的NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++，A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀电路板生成亚铁离子和铜离子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确；
D．澄清的石灰水中氢氧化钙完全电离，跟稀硝酸反应生成水和硝酸钙，H++OH-= H2O，D错误；
故选C。
13. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀：
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】①将固体溶于水得无色透明溶液，则溶液中不存在Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，则一定含有Na+，无法判断是否含有Cl-，综上所述，一定含有Na+、CO、SO，答案为A。
14. 已知反应：(Y含氮元素)，下列说法正确是
A. 发生还原反应B. Y是
C. 是氧化产物D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
【答案】D
【解析】
【分析】Fe3+化合价降低，做氧化剂， 中的N元素化合价升高，做还原剂；4个 Fe3+生成4个Fe2+得到4个电子，中的N元素化合价为-2价，2个氮原子失去4个电子都变成0价，Y为N2，根据电荷守恒和电子守恒配平方程式为4Fe3++= 4Fe2++N2+5H+。
【详解】A．中的N元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应，A错误；
B．根据分析可知Y是N2，B错误；
C．Fe2+为还原产物，C错误；
D．根据分析可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确；
故答案为：D。
第二部分 非选择题(共58分)
15. 按要求写出下列反应的方程式
（1）氯气和水反应的离子方程式：_______；
（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O的化学方程式：_______；
（3）工业上制取氯气的离子方程式：_______；
（4）工业制漂白粉的化学方程式：_______ ；
（5）)胶体制备的离子方程式：_______；
（6）向溶液滴加溶液至时的离子方程式：_______ ；
（7）FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：_______ ；
（8）Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______；
（9）向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式_______；
（10）FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，离子方程式为：_______。
【答案】（1）Cl2+H2O=H++Cl - +HClO
（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO
（3）
（4）
（5）Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+
（6）
（7）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（8）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（9）ClO-+CO2+H2O=HClO+
（10）2Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
【解析】
【小问1详解】
氯气和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl - +HClO；
【小问2详解】
Ca(ClO)2、CO2和H2O反应生成碳酸钙和HClO，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO；
【小问3详解】
二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化镁、氯气和水，离子方程式4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问4详解】
工业制漂白粉用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
【小问5详解】
制备胶体用氯化铁和水加热反应，生成氢氧化铁胶体和HCl，离子方程式Fe3++3H2O Fe (OH)3(胶体)+3H+；
【小问6详解】
向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至pH=7时反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O；
【小问7详解】
FeSO4的酸性溶液与H2O2反应生成硫酸铁和水，离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
【小问8详解】
Fe3+腐蚀印刷电路板上的铜箔反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
【小问9详解】
NaClO溶液中通入少量的CO2反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；
【小问10详解】
还原性Cl-16. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。回答下列问题。
（1）该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。
（2）该反应中，表现出___________(选填“氧化性”或“还原性”)，发生了___________(选填“氧化反应”或“还原反应”)。
（3）该反应中表现出___________(填字母)。
A. 只有酸性B. 只有氧化性C. 酸性和氧化性D. 酸性和还原性
（4）每生成2分子，该反应转移___________个电子。
【答案】（1） ①. C ②. Cr
（2） ①. 氧化性 ②. 还原反应 （3）A
（4）3
【解析】
【小问1详解】
在反应3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O中，C元素由0价升高到+4价，做还原剂，Cr元素由+6价降低到+3价，被还原，K2Cr2O7做氧化剂；
故答案为：C；Cr。
【小问2详解】
该反应中，K2Cr2O7中Cr元素价态降低，得电子表现出氧化性，被还原，K2Cr2O7发生了还原反应；
故答案为：氧化性；还原反应。
小问3详解】
该反应中，H2SO4所含元素化合价没有发生变化，但有盐生成，则表现出酸性，故A符合；
故答案为：A。
【小问4详解】
反应前后C的化合价从0价升高到+4价，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，依据得失电子守恒，从而得出配平的方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O，每生成8个H2O转移电子12个电子， 则每生成2个H2O转移电子3个电子；
故答案为：3。
17. “皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO2)2中铁元素是＋2价，则其中铬元素是_______价。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。
a.都不稳定，密封放置沉淀 b.分散质粒子可通过滤纸 c.丁达尔效应
（3）制备Fe(OH)3胶体的离子方程式_______。
（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的方法是_______，装置是下列中的_______(填序号)。
（5）现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。
【答案】（1）＋3 （2）b
（3）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
（4） ①. 渗析 ②. E
（5）取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生
【解析】
【小问1详解】
根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算出铁元素的化合价为+2价。
【小问2详解】
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，K2SO4溶液属于溶液。a.溶液很稳定，a项错误；b.胶体和溶液中的分散质都能透过滤纸，b项正确；c.胶体具有丁达尔效应而溶液没有，c项错误；故选b。
【小问3详解】
往沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
【小问4详解】
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，提纯明胶的方法是利用胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜的原理，即渗析法；符合题意的操作是图E。
【小问5详解】
根据题意，若SO能够透过半透膜，则水溶液中含有SO，故证明SO能够透过半透膜的实验方法：取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，然后再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
18. A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体．
请回答下列问题：
(1)G的化学式为________，每生成1 ml G转移电子________ml.
(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应．
(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F＋C：________________________________.
【答案】 ①. Na2O2 ②. 2 ③. ②③ ④. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ⑤. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
【解析】
【分析】化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na．根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3、B为CO2、D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此解答。
【详解】（1）由上述分析可知，G为Na2O2，反应②中每生成1mlNa2O2需要2mlNa，Na元素化合价由0价升高为+1，故转移电子为2ml×1=2ml，
故答案为Na2O2；2。
（2）再反应①②③④中，Na与氧气反应生成过氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，二者都属于氧化还原反应，
故答案为②③。
（3）A→B+C+D的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，F+C反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【点睛】本题的突破口是淡黄色化合物与无色液体化合物反应生成气体单质。
19. 某实验小组为探究钠与CO2的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
Ⅰ.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2
(1)应选用下列装置中的___________(填序号)，乙装置中仪器A的名称是___________。
Ⅱ.钠与CO2反应
查阅资料：
i.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
ii.钠与CO2发生反应可能有三种情况：
①4Na＋3CO22Na2CO3＋C
②4Na＋CO22Na2O＋C
③2Na＋2CO2Na2CO3＋CO
(2)上图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→___________(填接口字母)。
(3)装置丙中浓硫酸的作用是___________。装置丁中饱和NaHCO3溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是___________。
(5)若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应___________(填“①”“②”或“③”)不可能发生。
(6)为了验证装置甲中钠与CO2反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。
【答案】 ①. 乙 ②. 圆底烧瓶 ③. g→h→e→f→a→b→d→c ④. 干燥气体 ⑤. HCO+H+= CO2+H2O ⑥. 排出装置中的空气，防止实验产生误差 ⑦. ③ ⑧. 取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 ⑨. 取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，握住烧杯，溶液温度升高，固体溶于水会放热，说明固体中含有Na2O
【解析】
【详解】(1)实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2，应选用固体和液体混合反应，不需加热的装置来完成，所以应选择装置乙，由图可知，乙装置中仪器A的名称是圆底烧瓶，故答案：乙；圆底烧瓶。
(2)实验室制取出的CO2气体中混有挥发出来的的HCl和水蒸气，且他们都会和金属钠反应，所以CO2混合气体应先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl气体，在通入装有浓硫酸的除去水蒸气，在通入装有金属钠的甲装置，使CO2和金属钠反应，生成的气体在通入乙装置，根据长进短出的原则，上图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→g→h→e→f→a→b→d→c，故答案：g→h→e→f→a→b→d→c。
(3)装置丙中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；装置丁中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出来的HCl气体，其离子方程式表示为HCO+H+= CO2+H2O，故答案：干燥气体；HCO+H+= CO2+H2O。
(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是排出装置中的空气，防止实验产生误差，故答案：排出装置中的空气，防止实验产生误差。
(5)若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明没有CO气体，所以没有发生③2Na＋2CO2Na2CO3＋CO反应，故答案：③。
(6)②取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，其反应方程式为：Na2CO3+2HCl= CO2↑+H2O+ NaCl，证明固体中含有Na2CO3。故答案：取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Cu2(OH)2CO3
H2SO4
NaHCO3
Na2O2
CO2
B
NaOH
NaHSO4
NaCl
Na2O
CO
C
Na2CO3
NH3
CaCl2
MgO
SO2
D
Ba(OH)2
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
选项
环境
离子组
A
酸性溶液
、、
B
碱性溶液
、、
C
无色溶液
、、
D
的溶液
、、
实验步骤
实验操作及现象
实验结论
①
取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤
说明固体中含有碳
②
___________________________________________
说明固体中含有Na2CO3
③
_____________________________________________
说明固体中含有Na2O
注意事项：
1.满分100分。考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列有关物质分类错误的是
A. 混合物：生铁、空气、碱石灰B. 化合物：烧碱、氧化镁、硫酸
C. 盐：氯化钠、石灰石、生石灰D. 单质：石墨、臭氧、水银
【答案】C
【解析】
【详解】A．生铁为碳铁合金、空气中主要成分为氮气和氧气、碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合，故A正确；
B．烧碱是氢氧化钠属于碱、氧化镁是氧化物、硫酸属于酸，都属于化合物，故B正确；
C．食盐是氯化钠属于盐、石灰石主要成分为碳酸钙属于盐、生石灰为氧化钙属于氧化物不属于盐，故C错误；
D．石墨由碳元素组成、臭氧由氧元素组成、水银由汞元素组成，都是有一种元素组成的纯净物，属于单质，故D正确；
故选：C。
2. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于盐，故A错误；
B．NaHSO4属于盐，故B错误；
C．NH3不属于酸，故C错误；
D．D中物质分离正确，故D正确；
故答案选D。
3. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是( )
A. 所得的分散系属于悬浊液B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3
C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
【答案】C
【解析】
【分析】根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。
【详解】根据题意可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
A．分散质粒子直径在36～55nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，A错误；
B．分散质应是黑色，而Fe2O3是红褐色的，故分散质不是Fe2O3，B错误；
C．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，C正确；
D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒子大小。
4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是
A. CuO+COCu+CO2B. Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑
C. 2Na+2H2O=2NaOH + H2↑D. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中Cu、C的价态发生改变，属于氧化还原反应，但反应物中没有单质参加反应，不属于置换反应，A符合题意；
B．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑既属于氧化还原反应，又属于置换反应，B不符合题意；
C．反应2Na+2H2O=2NaOH + H2↑既属于氧化还原反应，又属于置换反应，C不符合题意；
D．反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl属于非氧化还原反应，肯定不是置换反应，D不符合题意；
故选A。
5. 下列电离方程式正确的是
A. 醋酸钠的电离：CH3COONaCH3COO-+ Na+
B. 碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na++H++
C. Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-
D. H2S的电离：H2S2H++S2-
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸钠属于强电解质，完全电离，其电离方程式为：CH3COONa=CH3COO-+Na+，故A错误；
B．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++，故B错误；
C．Fe(OH)3属于弱电解质，部分电离产生铁离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-，故C正确；
D．H2S属于弱电解质，分步电离，以第一步为主，其电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故D错误；
故选：C。
6. 为了使我们的美食变得色、香、味俱全，烹饪时必不可少添加一些食品调味剂。下列食品添加剂中既属于有机物、又属于电解质的是
A. 食盐中的氯化钠(NaCl)B. 食醋中的醋酸()
C. 料酒中的酒精()D. 白砂糖中的蔗糖()
【答案】B
【解析】
【详解】电解质是在水溶液或者熔融态能导电的化合物；NaCl属于无机物，、均属于非电解质，既属于有机物，又属于电解质，故选B项。
7. 下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，氯元素化合价有0价→+5价，0价→-1价，根据得失电子数目守恒，3ml氯气参与该反应，共转移5ml电子，因此有：，故A错误；
B. 根据化学反应方程式，Mn的化合价由+7价→+6价和+4价，O的化合价由-2价→0价，2mlKMnO4参与反应共转移电子物质的量为4ml，用单线桥表示，从化合价升高的元素指向化合价降低的元素，即有，故B错误；
C. 该化学反应方程式中，没有标出得失电子，正确的是：，故C错误；
D. 根据反应方程式，NH3中N化合价由-3价→0价，NO2中N的化合价由+4价→0价，8mlNH3参与该反应，转移电子物质的量为24ml，用单线桥表示的形式为，故D正确；
答案为D。
8. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；
B．NaCl溶液混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；
D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误；
故选C。
9. 离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是
A. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液B. 澄清石灰水＋稀HNO3
C. 稀HNO3＋Cu(OH)2D. 醋酸和KOH溶液
【答案】B
【解析】
【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此来解答。
【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O，故A不符合；
B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H＋＋OH－=H2O，故B符合；
C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合；
D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合；
答案选B。
【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。
10. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A. 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
B. Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D. Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水发生歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，故B错误；
C．氧化钠中阴离子为氧离子，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故D错误；
故选：C。
11. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、在酸性条件下都不反应，大量共存，故A符合题意；
B．在碱性条件下反应生成碳酸根和水，故B不符合题意；
C．是紫的溶液，故C不符合题意；
D．与反应而不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 熔融的NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++
B. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓
C. 用FeCl3溶液腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4为强电解质，熔融的NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++，A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀电路板生成亚铁离子和铜离子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确；
D．澄清的石灰水中氢氧化钙完全电离，跟稀硝酸反应生成水和硝酸钙，H++OH-= H2O，D错误；
故选C。
13. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀：
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】①将固体溶于水得无色透明溶液，则溶液中不存在Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，则一定含有Na+，无法判断是否含有Cl-，综上所述，一定含有Na+、CO、SO，答案为A。
14. 已知反应：(Y含氮元素)，下列说法正确是
A. 发生还原反应B. Y是
C. 是氧化产物D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
【答案】D
【解析】
【分析】Fe3+化合价降低，做氧化剂， 中的N元素化合价升高，做还原剂；4个 Fe3+生成4个Fe2+得到4个电子，中的N元素化合价为-2价，2个氮原子失去4个电子都变成0价，Y为N2，根据电荷守恒和电子守恒配平方程式为4Fe3++= 4Fe2++N2+5H+。
【详解】A．中的N元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应，A错误；
B．根据分析可知Y是N2，B错误；
C．Fe2+为还原产物，C错误；
D．根据分析可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确；
故答案为：D。
第二部分 非选择题(共58分)
15. 按要求写出下列反应的方程式
（1）氯气和水反应的离子方程式：_______；
（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O的化学方程式：_______；
（3）工业上制取氯气的离子方程式：_______；
（4）工业制漂白粉的化学方程式：_______ ；
（5）)胶体制备的离子方程式：_______；
（6）向溶液滴加溶液至时的离子方程式：_______ ；
（7）FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：_______ ；
（8）Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______；
（9）向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式_______；
（10）FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，离子方程式为：_______。
【答案】（1）Cl2+H2O=H++Cl - +HClO
（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO
（3）
（4）
（5）Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+
（6）
（7）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（8）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（9）ClO-+CO2+H2O=HClO+
（10）2Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
【解析】
【小问1详解】
氯气和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl - +HClO；
【小问2详解】
Ca(ClO)2、CO2和H2O反应生成碳酸钙和HClO，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO；
【小问3详解】
二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化镁、氯气和水，离子方程式4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问4详解】
工业制漂白粉用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
【小问5详解】
制备胶体用氯化铁和水加热反应，生成氢氧化铁胶体和HCl，离子方程式Fe3++3H2O Fe (OH)3(胶体)+3H+；
【小问6详解】
向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至pH=7时反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O；
【小问7详解】
FeSO4的酸性溶液与H2O2反应生成硫酸铁和水，离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
【小问8详解】
Fe3+腐蚀印刷电路板上的铜箔反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
【小问9详解】
NaClO溶液中通入少量的CO2反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；
【小问10详解】
还原性Cl-
（1）该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。
（2）该反应中，表现出___________(选填“氧化性”或“还原性”)，发生了___________(选填“氧化反应”或“还原反应”)。
（3）该反应中表现出___________(填字母)。
A. 只有酸性B. 只有氧化性C. 酸性和氧化性D. 酸性和还原性
（4）每生成2分子，该反应转移___________个电子。
【答案】（1） ①. C ②. Cr
（2） ①. 氧化性 ②. 还原反应 （3）A
（4）3
【解析】
【小问1详解】
在反应3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O中，C元素由0价升高到+4价，做还原剂，Cr元素由+6价降低到+3价，被还原，K2Cr2O7做氧化剂；
故答案为：C；Cr。
【小问2详解】
该反应中，K2Cr2O7中Cr元素价态降低，得电子表现出氧化性，被还原，K2Cr2O7发生了还原反应；
故答案为：氧化性；还原反应。
小问3详解】
该反应中，H2SO4所含元素化合价没有发生变化，但有盐生成，则表现出酸性，故A符合；
故答案为：A。
【小问4详解】
反应前后C的化合价从0价升高到+4价，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，依据得失电子守恒，从而得出配平的方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O，每生成8个H2O转移电子12个电子， 则每生成2个H2O转移电子3个电子；
故答案为：3。
17. “皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO2)2中铁元素是＋2价，则其中铬元素是_______价。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。
a.都不稳定，密封放置沉淀 b.分散质粒子可通过滤纸 c.丁达尔效应
（3）制备Fe(OH)3胶体的离子方程式_______。
（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的方法是_______，装置是下列中的_______(填序号)。
（5）现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。
【答案】（1）＋3 （2）b
（3）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
（4） ①. 渗析 ②. E
（5）取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生
【解析】
【小问1详解】
根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算出铁元素的化合价为+2价。
【小问2详解】
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，K2SO4溶液属于溶液。a.溶液很稳定，a项错误；b.胶体和溶液中的分散质都能透过滤纸，b项正确；c.胶体具有丁达尔效应而溶液没有，c项错误；故选b。
【小问3详解】
往沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
【小问4详解】
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，提纯明胶的方法是利用胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜的原理，即渗析法；符合题意的操作是图E。
【小问5详解】
根据题意，若SO能够透过半透膜，则水溶液中含有SO，故证明SO能够透过半透膜的实验方法：取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，然后再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
18. A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体．
请回答下列问题：
(1)G的化学式为________，每生成1 ml G转移电子________ml.
(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应．
(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F＋C：________________________________.
【答案】 ①. Na2O2 ②. 2 ③. ②③ ④. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ⑤. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
【解析】
【分析】化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na．根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3、B为CO2、D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此解答。
【详解】（1）由上述分析可知，G为Na2O2，反应②中每生成1mlNa2O2需要2mlNa，Na元素化合价由0价升高为+1，故转移电子为2ml×1=2ml，
故答案为Na2O2；2。
（2）再反应①②③④中，Na与氧气反应生成过氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，二者都属于氧化还原反应，
故答案为②③。
（3）A→B+C+D的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，F+C反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【点睛】本题的突破口是淡黄色化合物与无色液体化合物反应生成气体单质。
19. 某实验小组为探究钠与CO2的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
Ⅰ.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2
(1)应选用下列装置中的___________(填序号)，乙装置中仪器A的名称是___________。
Ⅱ.钠与CO2反应
查阅资料：
i.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
ii.钠与CO2发生反应可能有三种情况：
①4Na＋3CO22Na2CO3＋C
②4Na＋CO22Na2O＋C
③2Na＋2CO2Na2CO3＋CO
(2)上图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→___________(填接口字母)。
(3)装置丙中浓硫酸的作用是___________。装置丁中饱和NaHCO3溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是___________。
(5)若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应___________(填“①”“②”或“③”)不可能发生。
(6)为了验证装置甲中钠与CO2反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。
【答案】 ①. 乙 ②. 圆底烧瓶 ③. g→h→e→f→a→b→d→c ④. 干燥气体 ⑤. HCO+H+= CO2+H2O ⑥. 排出装置中的空气，防止实验产生误差 ⑦. ③ ⑧. 取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 ⑨. 取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，握住烧杯，溶液温度升高，固体溶于水会放热，说明固体中含有Na2O
【解析】
【详解】(1)实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2，应选用固体和液体混合反应，不需加热的装置来完成，所以应选择装置乙，由图可知，乙装置中仪器A的名称是圆底烧瓶，故答案：乙；圆底烧瓶。
(2)实验室制取出的CO2气体中混有挥发出来的的HCl和水蒸气，且他们都会和金属钠反应，所以CO2混合气体应先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl气体，在通入装有浓硫酸的除去水蒸气，在通入装有金属钠的甲装置，使CO2和金属钠反应，生成的气体在通入乙装置，根据长进短出的原则，上图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→g→h→e→f→a→b→d→c，故答案：g→h→e→f→a→b→d→c。
(3)装置丙中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；装置丁中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出来的HCl气体，其离子方程式表示为HCO+H+= CO2+H2O，故答案：干燥气体；HCO+H+= CO2+H2O。
(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是排出装置中的空气，防止实验产生误差，故答案：排出装置中的空气，防止实验产生误差。
(5)若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明没有CO气体，所以没有发生③2Na＋2CO2Na2CO3＋CO反应，故答案：③。
(6)②取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，其反应方程式为：Na2CO3+2HCl= CO2↑+H2O+ NaCl，证明固体中含有Na2CO3。故答案：取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Cu2(OH)2CO3
H2SO4
NaHCO3
Na2O2
CO2
B
NaOH
NaHSO4
NaCl
Na2O
CO
C
Na2CO3
NH3
CaCl2
MgO
SO2
D
Ba(OH)2
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
选项
环境
离子组
A
酸性溶液
、、
B
碱性溶液
、、
C
无色溶液
、、
D
的溶液
、、
实验步骤
实验操作及现象
实验结论
①
取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤
说明固体中含有碳
②
___________________________________________
说明固体中含有Na2CO3
③
_____________________________________________
说明固体中含有Na2O
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