重庆市松树桥中学2023-2024学年高二上学期半期考试（期中）化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市松树桥中学2023-2024学年高二上学期半期考试（期中）化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 Cu-64
第Ⅰ卷
单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1. 下列说法不正确的是
A. 推广风力发电有利于实现“碳中和”
B. 用熟石灰沉淀法富集海水中的，生成氢氧化镁
C. 工业上采用电解溶液可以得到金属镁
D. 通入溶液中无沉淀生成
【答案】C
【解析】
【详解】A. 推广风力发电可减少化石燃料的使用，因此有利于实现“碳中和”，A正确；
B. 用熟石灰沉淀法富集海水中的，氢氧根结合镁离子生成氢氧化镁沉淀，B正确；
C. 工业上采用电解熔融可以得到金属镁，电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁，C错误；
D. 盐酸的酸性强于碳酸，通入溶液中无沉淀生成，D正确；
答案选C。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl—数目为3NA
B. 常温下，1L0.1ml•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C. 0.1ml•L-1碳酸钠溶液含有的CO数目一定小于0.1NA
D. 粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，常温下pH=3的氯化铁溶液的浓度小于1ml/L，则1LpH=3的氯化铁溶液中氯离子数目小于1ml/L×1L×NAml—1=3NA，故A错误；
B．硝酸铵中含有2个氮原子，则由物料守恒可知，1L0.1ml/L的硝酸铵溶液中氮原子数为0.1ml/L×1L×NAml—1=0.2NA，故B正确；
C．缺溶液的体积，无法计算0.1ml/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量，则无法确定溶液中碳酸根离子数目的大小，故C错误；
D．粗铜精炼时，阳极中锌、铁、铜均失去电子转化为金属阳离子，则无法计算阳极质量减小64g时铜放电的物质的量和反应转移电子数目，故D错误；
故选B。
3. 下列表述正确的是
A. 碳酸氢钠溶液的水解反应：
B. 和HI的反应：
C. 氢硫酸的电离方程式：
D. 向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．是碳酸氢根离子的电离方程式，而碳酸氢钠溶液的水解反应为：，A错误；
B．已知Fe3+能够氧化I-，故和HI的反应的离子方程式为：，B错误；
C．H2S是二元弱酸，其电离为分布进行的，故氢硫酸的电离方程式为：、，C错误；
D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀，即由Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，离子方程式为，D正确；
故答案为：D。
4. 对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：2NO⇌N2O2快速平衡
第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应
第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是
A. 若第一步反应△H v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；
B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；
D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确；
综上所述，本题选C。
8. 在1L恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)△H＜0，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是
A. N点的反应速率一定比M点大
B. M点时，产物乙烯的体积分数约为7.7%
C. 其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大
D. N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高
【答案】B
【解析】
【分析】根据速率影响因素主要因素是内因，次要因素是外因，当反应一定时，即主要因素一定，速率大小看外界条件的大小，常见外界因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等。根据外界条件的大小可以判断速率的大小。B中对于平衡体系的各物质的量、百分含量的计算常用三段式进行计算。C中利用平衡常数的特点进行判断。D中通过图象可以直接判断。
【详解】A．N点的温度比M点高，但浓度比M点低且N点时催化剂的催化效率比M点低，所以反应速率不能确定N点一定大于M点。故A错误。
B．M点时，二氧化碳的转化率为50％，起始二氧化碳的体积占总的是四分之一计算得0.25L，故M点二氧化碳的体积为：0.125L。根据三段式：
故B正确
C．该反应是放热反应，平衡常数与温度成反比，故N点的平衡常数比M点的小，故C错误。
D．根据图中虚线催化效率得知N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的低，故错误。
故选答案B。
【点睛】注意计算利用三段式时直接可以利用体积关系进行计算，因为生成物中水是气体。其次注意图象中各条线表示的意义，其次注意对应点横纵坐标的含义。
9. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：
反应I：(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l) =akJ/ml
反应Ⅱ：5(aq)+3(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+ 2H+(aq) =bkJ/ml
下列说法正确的是
A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B. 两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为N2
C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3．75×6.02×1023
D. 4(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+ 4H+(aq) =kJ/ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．厌氧菌池中发生反应Ⅱ中硝酸根离子中氮元素化合价由+5价变为0，被还原，A错误；
B．根据反应II中铵根离子和硝酸根的比值，反应I中铵根离子和硝酸根的比值，可知两池中投放的废液体积比为3：5时，能完全转化为N2，B错误；
C．标准状况下，反应Ⅱ中生成22.4LN2，即1ml氮气，转移的电子数为3.75×6.02×1023，但题中给定的是常温常压，无法计算，C错误；
D．根据盖斯定律，由①②得反应4(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+ 4H+(aq) =kJ/ml，D正确；
故答案为：D。
10. 1886年法国化学家莫桑从电解氟氢化钾()的无水氟化氢溶液中制备出了，装置如图所示。下列说法不正确的是

A. a出口的气体为
B. 电解槽需要用特制材料严格把阴极和阳极分开
C. 阴极的电极反应式为：
D. 电解过程中和分别在阴、阳两极放电
【答案】D
【解析】
【详解】A．a出口的气体是阳极的生成物，阳极反应式为，故A正确；
B．因为反应中生成氢气和氟气，两者混合会发生爆炸，因此电解槽需要用特制材料严格把阴极和阳极分开，故B正确；
C．阴极得到电子产生氢气，因此阴极的电极反应式为：，故C正确；
D．不放电，电解过程中和分别在阴、阳两极放电，故D错误。
综上所述，答案为D。
11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．欲比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱，应测试等物质的量浓度的2种酸的pH，由于二氧化硫和二氧化碳溶解度不同，故它们的饱和溶液中H2SO3与H2CO3的物质的量浓度不同，故A错误；
B．快速压缩装有NO2、N2O4平衡混合气体的针筒活塞，则不管平衡是否移动、不管平衡朝哪个方向移动，气体浓度必定增大、气体颜色必定变深，则难以证明增大压强平衡向生成NO2的方向移动，故B错误；
C．向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液，则先生成白色氯化银沉淀，过量的AgNO3溶液必定与NaBr溶液反应生成浅黄色沉淀溴化银，不能证明氯化银转化成了碘化银，则难以比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的相对大小，故C错误；
D． 2mL含有酚酞的Na2CO3溶液因碳酸根水解呈红色，往其中加入少量CaCl2晶体，会产生白色沉淀、溶液红色变浅，则碳酸根的消耗导致了溶液中氢氧根浓度的减少，也即水解平衡左移，故可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；
答案选D。
12. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为
B. 反应过程中，混合溶液中和的总数一定保持不变
C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D. 理论上，每消耗标准状况2.24L氢气，转移的电子的物质的量为0.2ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示可知反应Ⅰ为，A正确；
B．反应前后溶液Ce3+和Ce4+的为中间产物，物质的量不变，B正确；
C．反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO，生成物为Ce4+、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2＋2H2O，在该反应中NO是氧化剂，Ce3+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4＝1∶2，C错误；
D．，转化为H+，转移0.2ml电子，D正确；
故答案为：C。
13. 相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3。下列说法错误的是
A. 充电时，A为电源正极
B. 放电时，溶液中的钠离子在NaFePO4F电极上得电子被还原
C. 放电时，Na3Ti2(PO4)3电极上的电极反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+
D. 理论上，该电池在充电过程中，溶液中的钠离子浓度不变
【答案】B
【解析】
【分析】该装置为二次电池，放电为电池装置，充电为电解池，根据装置图，放电时，Na+向左边电极移动，根据原电池工作原理，左边电极为正极，右边电极为负极，据此分析；
【详解】A．由图示可判断，放电时Na+向电极方向移动，所以电极为正极，充电时作阳极与外接电源正极相连，故A说法正确；
B．根据总反应式，放电时，原电池的正极反应为，在正极被还原为，故B说法错误；
C．由总反应结合原电池正极反应可知，放电时负极反应为，故C说法正确；
D．由图示知，、、、均附着在电极材料上，充电时阴、阳极反应的生成与消耗的量相等，理论上溶液中的钠离子浓度不变，故D说法正确；
答案为B。
14. 25 ℃时，有的一组NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ表示
B. Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10
C. pH=7时，
D. pH=9.24时，c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)
【答案】B
【解析】
【分析】c(NH3·H2O)和组成酸碱缓冲液，的水解使溶液中增大，c(NH3·H2O)的电离使溶液c(OH-)增大。
【详解】A．随着pH值的增大，减小，c(NH3·H2O)增大，故曲线Ⅰ表示，A正确；
B．Kb(NH3·H2O)只与温度有关，在该体系中可取任意点求解，以点(9.24，0.05)求得 ，数量级为10-5，B错误；
C．NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，根据电荷守恒有，pH=7时，则，C正确；
D．根据电荷守恒有，即有图可知，pH=9.24时，=0.05ml/L，则有c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)，D正确；
故选B。
第II卷
非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 回答下列问题：
（1）“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因可用离子方程式表示为_______。
（2）25℃时，pH均为4的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的之比为_______。
（3）已知热化学方程式： ，其正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“>”“=”或“＜”)。
（4）向浓度均为的和混合液中滳加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中_______。[已知：、]
（5）相同条件下，下列溶液中，由小到大的排列顺序是_______(填序号)。
A． B． C． D． E．
（6）已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
写出分解生成与气体的热化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. 碱 ②.
（2）
（3）< （4）150∶1
（5）ECDBA （6）
【解析】
【小问1详解】
ClO－发生水解，水解离子方程式为,溶液显碱性；
【小问2详解】
pH为4的醋酸，水电离出的=溶液中的==，pH为4的硫酸铝溶液中，水电离出的，两溶液由水电离出的之比为∶=；
【小问3详解】
正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，逆反应的活化能=正反应活化能+故正反应活化能小于逆反应的活化能；
【小问4详解】
=
【小问5详解】
、化学组成中含有2个，发生水解小于，溶液中促进的水解，使水解程度增大，溶液中小于溶液中，、化学组成中含有1个，小于，溶液中 的存在会抑制水解，水解程度减小，溶液中小于溶液中，是弱电解质部分电离产生最小，故由小到大的顺序为ECDBA；
【小问6详解】
利用盖斯定律目标方程式可以由I+II-III得到，该反应的反应热，也利用已知反应的反应热做相应数学运算得到，==
16. 在未来能源领域——“人造太阳”计划中，磷酸二氢钾(KH2PO4)有重要作用，以氯磷灰石(主要成分为Ca5(PO4)3Cl，还含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：

已知：①Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38
②Ca3(PO4)2与CaHPO4均难溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水。
（1）“酸浸”时发生的化学反应为Ca5(PO4)3Cl+5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HCl↑，该反应体现了浓硫酸的______性和______性。可提高酸浸反应速率的措施有______。(写其中一条即可)
（2）反应II的化学方程式为______。
（3）滤渣的成分为______，若离子)≤1.0×10-5ml•L-1时表明沉淀完全，计算Fe3+完全沉淀时的pH=______。
（4）常温下磷酸的电离平衡常数Ka1=7.1×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13，H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.7×10-11，若将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是______。
A. H3PO4+CO=HCO+H2PO
B. 2H3PO4+CO=CO2↑+2H2PO
C. H3PO4+2CO=2HCO+HPO
D. H3PO4+3CO=3HCO+PO
（5）以熔融碳酸钠燃料电池(图1)为电源，KH2PO4可通过图2装置电解制备：

①燃料电池(图1)中电极A上H2参与的电极反应式为______。
②电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有2NA个K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为______g。
【答案】（1） ①. 强酸 ②. 难挥发 ③. 粉碎、搅拌或适当升高温度
（2）Ca(H2PO4)2+K2SO4=CaSO4↓+2KH2PO4
（3） ①. Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4 ②. 3 （4）D
（5） ①. H2-2e-+CO=H2O+CO2 ②. 225
【解析】
【分析】氯磷灰石主要成分为Ca5(PO4)3Cl，还含有少量Al2O3、Fe2O3，加浓硫酸加热，生成硫酸钙沉淀、磷酸、硫酸铝、硫酸铁、氯化氢气体，过滤出硫酸钙沉淀，滤液中加碳酸钙调节pH生成Ca(H2PO4)2和氢氧化铝、氢氧化铁、硫酸钙沉淀，过滤出氢氧化铝、氢氧化铁、硫酸钙沉淀，滤液中加硫酸钾，Ca(H2PO4)2与硫酸钾反应生成硫酸钙沉淀和KH2PO4，过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结晶得KH2PO4晶体。
【小问1详解】
“酸浸”时发生的化学反应为Ca5(PO4)3Cl+5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HCl↑，根据强酸制弱酸，该反应体现了浓硫酸的强酸性和难挥发性。根据影响反应速率的因素，可提高酸浸反应速率的措施有粉碎、搅拌或适当升高温度。
【小问2详解】
反应II是Ca(H2PO4)2与硫酸钾反应生成硫酸钙沉淀和KH2PO4，反应的化学方程式为Ca(H2PO4)2+K2SO4=CaSO4↓+2KH2PO4；
【小问3详解】
滤液中含有磷酸、硫酸铝、硫酸铁，滤液中加碳酸钙调节pH生成Ca(H2PO4)2和氢氧化铝、氢氧化铁、硫酸钙沉淀，滤渣的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38， Fe3+完全沉淀时的，，pH=3。
【小问4详解】
酸性：，根据强酸制弱酸， H3PO4+3CO=3HCO+PO反应不能发生，故选D；
【小问5详解】
①燃料电池(图1)中电极A上H2失电子生成二氧化碳、水，电极反应式为H2-2e-+CO=H2O+CO2。
②电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有2NA个K+通过交换膜，则电路中转移2ml电子，a极生成1ml氢气、b极生成1ml氯气，a极增加的质量为，b极减少的质量为，则两室溶液的质量差为149g+76g=225g。
17. 在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有重要的意义。
（1）在绝热的某刚性容器中置入2ml和1ml，发生反应： 。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有_______(填数字序号)。
①容器中、、共存
②单位时间内生成2ml的同时消耗2ml
③反应容器中压强不随时间变化
④容器中温度恒定不变
⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2
（2）氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应： 。
①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下：
a．b．
c．d．
上述4种情况反应速率最快的是_______(填字母)
②实验测得反应 ，，(、为速率常数，只与温度有关)。一定温度下达到平衡时。
达到平衡后，仅升高温度，平衡向_______移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）已知： 。将1ml CO和2ml充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：
①_______0(填“>”或“＜”)。
②由图可知，前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是_______。
③已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的压强平衡常数为_______(用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
【答案】（1）③④ （2） ①. b ②. 逆反应方向 ③. 减小
（3） ①. ＜ ②. 前反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率增大，CO转化率增大 ③.
【解析】
【小问1详解】
判断化学平衡状态利用“正逆反应速率相等，变量不变”来判断；
①容器中、、共存不一定是平衡状态；
②单位时间内生成2ml的同时消耗2ml，反应速率都是逆反应方向，不是平衡状态；
③反应容器中压强不随时间变化，压强是变量，变量不变达到平衡状态；
④容器中温度恒定不变，在绝热的某刚性容器中，温度是变量，温度不变符合变量不变，达到平衡状态；
⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2，不一定是平衡状态；
能判断达到平衡状态的是③④；
【小问2详解】
①把四个反应速率单位统一，都转化为同一个物质N2表示的反应速率，结果如下：a． b．c． d．，b的速率最大；
②反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动；，，达到平衡时，v正=v逆，得出平衡常数K=，温度升高平衡逆向移动，K值减小，减小；
【小问3详解】
①根据图可知，在温度达到T3后，温度升高，一氧化碳的转化率降低，说明温度升高，平衡逆向移动，所以逆反应方向为吸热反应，则正反应放热，即ΔH＜0，故答案为：＜；
②由图可知，前反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率增大，CO的转化率增大；
③c点时，一氧化碳的转化率为50%，根据三段式可知
n(总)=2ml，KP==，故答案为：；
18. 三氯化氧磷()是一种重要的化工原料。一研究小组在实验室模拟反应
制备并测定产品含量。相关物质的部分信息如下表：
（1）实验所需的用和浓盐酸反应制得，B装置中盛装的试剂为_______。
（2）仪器C的名称是_______。
（3）水浴加热C，控制反应温度在60-65℃，其原因是_______。
（4）提纯至无含氯杂质后，通过以下方法测定产品中的含量：准确称取2.000g。样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00ml于锥形瓶中，加入的溶液20.00mL，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。[已知：，]
①该实验中量取20.00mL溶液用_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
②水解生成两种酸，离子方程式为_______。
③达到滴定终点现象是_______。
④的质量百分含量_______(保留1位小数)。
【答案】（1）无水或
（2）三颈烧瓶或三口瓶
（3）温度过低，反应速率太慢；温度过高，等物质受热挥发
（4） ①. 酸式滴定管 ②. ③. 溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪色 ④. 51.1%
【解析】
【分析】A中盛放饱和食盐水除氯化氢，B装置中盛装或无水干燥氯气；F中盛有浓硫酸干燥二氧化硫，把干燥的氯气和二氧化硫通入C中，反应生成，E中盛有碱石灰吸收尾气防止污染，并防止空气中的水蒸气进入C发生反应。
【小问1详解】
由于遇水剧烈水解，所以反应物均应干燥除水，所以B装置中盛装或无水干燥氯气；
【小问2详解】
根据装置图，仪器C名称是三颈烧瓶；
【小问3详解】
若温度太低，反应速率太慢，若温度太高，等物质受热挥发，降低的产率，所以实验时用水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃；
【小问4详解】
①因为是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，所以硝酸银溶液应该放在酸式滴定管；
②水解生成两种酸，分析可知应为磷酸和盐酸，反应的离子方程式为；
③达到滴定终点时，KSCN有剩余，遇生成，溶液变为红色，现象是滴入最后一滴KSCN溶液，溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪色；选项
A
B
C
D
实验目的
测定锌与稀硫酸的反应速率
测定溶液的浓度
制备氢氧化亚铁
测定中和热
实验装置



实验
目的
方案设计
现象和结论
A
比较H2SO3与H2CO3，的酸性强弱
向等体积的水中分别通入SO2、CO2至饱和，再测两溶液的pH
通SO2后所得溶液的pH小，则H2SO3的酸性比H2CO3强
B
探究压强对化学平衡的影响
快速压缩装有NO2、N2O4平衡混合气体的针筒活塞
气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成NO2的方向移动
C
比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小
向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液
先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
D
验证Na2CO3溶液
中存在水解平衡
往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶体
溶液红色变浅，则Na2CO3溶液中存在水解平衡
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
―93.6
76.1
137.5
遇水剧烈水解，易于反应
1.25
105.8
153.5
遇水剧烈水解，能溶于
―105
78.8
119
遇水剧烈水解，受热易分解