重庆市杨家坪中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市杨家坪中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32
一、选择题(本大题有14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)
1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水涉及到强电解质
B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，利用的是盐类的水解
C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程
D. 《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出，所以“味酸”
【答案】D
【解析】
【详解】A．强水即镪水，强酸的俗称，指具有强酸的水溶液；强酸是强电解质，故A正确；
B．草木灰中含K2CO3，盐类的水解显碱性，能帮助去除衣服上的污渍，故B正确；
C．固态冰转化为液态水过程混乱度增大，是熵增的过程，故C正确；
D．绿矾的成分是FeSO4•7H2O，属于强酸弱碱盐，能电离生成二价亚铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+，“味酸”是因为亚铁离子水解显酸性，故D错误；
故选D。
2. 用表示阿伏伽加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 25℃时，1LpH=13的氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子的数目等于
B. 标准状况下22.4L完全溶于水时，所得溶液中、和HClO总数为
C. 1ml与3ml充分反应，所得的微粒数为
D. 0.1ml水解形成的胶体粒子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，1L溶液中含有氢氧根离子数目为1L×0.1ml/L×NA/ml=0.1NA，故A正确；
B．标准状况下22.4LCl2物质的量为1ml，完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒有Cl2、HClO、Cl-、ClO-，根据氯原子守恒，2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2ml，所得溶液中、和HClO总数小于2NA，故B错误；
C．氢气与氮气合成氨气为可逆反应，不能进行到底，一定条件下，1ml N2与3ml H2充分反应生成的NH3分子数小于2NA，故C错误；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒个数小于0.1NA个，故D错误；
故选A。
3. 关于工业合成的反应，下列说法正确的是
A. 压缩气体，增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快
B. 升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率加快
C. 用铁触媒作催化剂，活化分子数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快
D. 增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，因此工业上选择压强越高越好
【答案】B
【解析】
【详解】A．压缩气体，增大压强，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，但活化分子百分数不变，A错误；
B．升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确；
C．用铁触媒作催化剂，活化分子数增加，活化分子百分数增加，反应速率加快，C错误；
D．增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，压强过大会导致成本过高，因此工业上选择压强不是越高越好，D错误；
故答案为：B。
4. 不能用平衡移动原理解释的事实是
A. 向饱和的胆矾溶液中加入表面不规则的硫酸铜晶体，一段时间后溶液质量不变，但晶体逐渐变得规则
B. 医疗上用硫酸钡做“钡餐”，而不能用碳酸钡
C. 向醋酸溶液中加入少量的NaOH固体，离子浓度增加
D. 对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．在饱和的胆矾溶液中存在溶解平衡，硫酸铜溶解的速率等于析出速率，加入一些无水硫酸铜粉末时，平衡向析出方向移动，则很快有较多量的蓝色晶体形成，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡，钡盐里面，只有硫酸钡不溶与盐酸，所以只能用它做钡餐，不能用平衡移动原理解释，故B选；
C．加入少量NaOH固体，NaOH和H+反应而促进醋酸电离，平衡正向移动，离子浓度增加，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．加热后促进了铝离子水解平衡向右移动，由于氯化氢易挥发，所以将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体，能用平衡移动原理解释，故D不选；
故选：B。
5. 可逆反应的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2所示。以下说法中正确的是

A. a1>a2B. b1>b2C. t1=t2D. 两图中阴影部分面积相等
【答案】D
【解析】
【分析】加入催化剂，速率加快，故图1比图2用的时间长，但催化剂对平衡无影响；
【详解】A．使用催化剂，反应速率加快，则a1＜a2，A错误；
B．平衡时图甲和图乙中反应速率不相等，且b2＞b1，B错误；
C．使用催化剂，反应速率加快，反应时间缩短，则t1＞t2，C错误；
D．阴影部分面积代表平衡时反应物浓度的改变量，两图中达到的平衡状态相同，D正确；
答案为D。
6. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量
B. 该反应的反应热
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1mlA―A键和1mlB―B键，放出akJ能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．依据图像分析判断1mlA2和1mlB2反应生成2mlAB，每生成2mlAB吸收(a-b) kJ热量，故A错误；
B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b) k J•ml-1，故B正确；
C．依据能量图像分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；
D．旧键断裂吸收能量，断裂1 ml A-A和1 ml B-B键，吸收a kJ能量，故D错误；
故选：B。
7. 氢氰酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. HCN易溶于水
B. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
C. 氢氰酸溶液的pH约为3
D. 10mLHCN恰好与10mLNaOH溶液完全反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误；
B．只有等浓度、等条件下HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN是弱酸，故B错误；
C．氢氰酸为一元酸，1ml/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3ml/L＜1ml/L，电离不完全，为弱电解质，故C正确；
D．10mL 1ml/LHCN恰好与10mL 1ml/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故D错误；
故选：C。
8. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液的pH大，可知阴离子的水解程度大，则对应的酸性弱，即酸性为HA＞，故A错误；
B．由操作和现象可知溶液中含碘单质、碘离子，则操作、现象、结论均合理，故B正确；
C．NaHS溶液中HS-的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，溶液变红，故C错误；
D．NaOH过量，均有沉淀的生成，不能比较Ksp(Fe(OH)3)、Ksp(Mg(OH)2)的大小，故D错误；
故选：B。
9. 25℃下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清无色透明溶液中：、、、
B. 能使石蕊试液变蓝的溶液中：、、、
C. 水电离的的溶液中：、、、
D. 0.1ml/L的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．是有色离子，不符合无色溶液的要求，故A错误；
B．能使石蕊变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，各离子互不反应，在碱性溶液中能大量共存，故B正确；
C．水电离的的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+与结合生成醋酸，碱性溶液中OH-、结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．、、发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
故选：B。
10. 下列溶液不一定呈中性的是
A. 的水B. CsCl水溶液
C. 的溶液D. 80℃的溶液
【答案】C
【解析】
【分析】溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根的相对大小，当溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性。
【详解】A．水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，当时，水的，A错误；
B．CsCl水溶液，不发生水解反应，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，B错误；
C．的溶液，温度未知，当时溶液呈中性，当时，溶液不是中性，C正确；
D．80℃的溶液，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，D错误；
故选C。
11. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应： ，下列叙述正确的是
A. 加入少量W，平衡逆向移动
B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 反应平衡后加入X，上述反应的增大
D. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
【答案】D
【解析】
【详解】A．W是固体，加入少量W，平衡不发生移动，故A错误；
B．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，故B错误；
C．与方程式的系数有关，反应平衡后加入X，上述反应的不变，故C错误；
D．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强减小，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡，故D正确；
故选D。
12. 在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 ml/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )
A. 该弱酸在滴定前的浓度是0.15 ml/L
B. 该弱酸稀释10倍后pH为4
C. 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D. 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，用NaOH滴定弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，该变色范围最合适的指示剂是酚酞，用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是20×0.50/100=0.10（ml·L－1），因为滴定前该弱酸的pH=3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4。
【详解】A、由图开始时，弱酸的PH=3，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是20×0.5/100=0.10ml·L－1，故A错误；
B、滴定前该弱酸的pH=3，溶液在稀释过程中会继续电离，该弱酸稀释10倍后，pH小于4，故B错误；
C、用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，故C正确；
D、NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，故D错误；
故选C。
13. 现有下列两个图像：
下列反应中符合上述图像的是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH0
【答案】B
【解析】
【分析】由左边的图像可知，温度越高生成物的平衡浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图像可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，逆>正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答。
【详解】A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0，为吸热反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH0，为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；
故选B。
14. 甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常温下，向20.0 mL 0.10 ml/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10ml/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

A. b点对应加入盐酸的体积V c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)
D. V=20.00mL时，溶液呈弱酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3NH3Cl为强酸弱碱盐，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则甲胺应该稍微过量，甲胺和稀盐酸浓度相等，所以甲胺体积大于盐酸，则加入稀盐酸体积小于20mL，故A正确；
B．当lg=0时，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，此时溶液的pH=10.6，则Kb==c(OH-)==10-3.4，故B正确；
C．b点溶液的pH=7，呈中性，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可知：c(Cl-)=c(CH3NH3+)，则正确的离子浓度大小为：c(Cl-)=c(CH3NH3+)＞c(H+)=c(OH-)，故C错误；
D．V=20.00mL时，稀盐酸与甲胺(CH3NH2)恰好反应生成CH3NH3Cl，CH3NH3+水解，溶液显酸性，故D正确；
答案选C。
【点睛】明确横坐标含义、电离平衡常数含义是解本题关键。本题的易错点为B，要注意lg=0时，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)。
二、非选择题(本大题有4个小题，共58分)
15. 在某温度下的水溶液中，，。x与y的关系如图所示(已知)，回答下列问题：
（1）水的离子积为___________。
（2）溶液的___________。
（3）pH=7的溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
（4）该温度下，将的氢氧化钠溶液与的稀硫酸混合(混合体积为原两溶液体积之和)，且总体积为110L，所得混合溶液的pH=2，并放出热量0.9QkJ。则___________；试写出该反应中和热的热化学方程式___________。
（5）该温度下，若测得HCl溶液的，溶液的，则HCl溶液、溶液中水电离出来的分别为___________、___________。
【答案】（1）10－13 ml2·L－2
（2）1.7 （3）碱性
（4） ①. 2:9 ②. NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-4.5QkJ·ml-1
（5） ①. 10-10ml/L ②. 10-2ml/L
【解析】
【小问1详解】
(1) 水的离子积 Kw = c(H +)•c(OH-)= 10xml·L-1 ×10yml·L-1 =10x+yml2·L-2，由图像可知 x+y =-13，故 Kw =10 -13 ml2·L－2，答案为：10 -13 ml2·L－2；
【小问2详解】
0.01ml·L-1 H2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01 ml·L-1×2=0.02 ml·L-1，则pH=-lg(2×10-2)=2- lg2=2-0.3=1.7，答案为：1.7；
【小问3详解】
该温度下， Kw =10 -13，即当pH=6.5时溶液为中性，则pH＝7的溶液呈碱性，答案为：碱性；
【小问4详解】
该温度下，将pH=11的氢氧化钠溶液V1L，c(OH-)=0.01ml/L，与pH=1的稀硫酸V2L，c(H+)=0.1ml/L混合，且总体积为110L，所得混合溶液的pH=2，c(H+)=ml/L，得出2：9；
由于110L，得出V1=20L，V2=90L，反应完全后呈酸性，说明氢氧化钠完全反应，共生成水的物质的量为n=0.01ml/L×20L=0.2ml，放出热量为0.9QkJ，则生成1ml水放出的热量为4.5QkJ，该反应中和热的化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-4.5QkJ·ml-1；
【小问5详解】
酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，该温度下Kw =10 -13，若测得HCl溶液的水电离的=10-10ml/L，溶液的，水电离的OH-浓度为10-2ml/L，则HCl溶液、溶液中水电离出来的分别为：10-10ml/L；10-2ml/L。
16. 完成下列问题。
（1）向1L密闭容器中加入2mlCO、4ml，在适当的催化剂作用下，发生如下反应：

①该反应能否___________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)；
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醚()产率的是___________。
A．加入催化剂
B．将从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．按原比例再充入CO和
（2）在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：
达到平衡时，该反应的平衡常数K=________(用分数表示)，平衡时的转化率是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1ml和1ml，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如图步骤来实现：
反应I：
反应II：
上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如上图，干重整反应的热化学方程式为___________(选用含、、、、的表达式表示反应热)，该反应的决速步骤是___________(填“反应I”或“反应II”)。
【答案】（1） ①. 不能 ②. BD
（2） ①. ②. 50% ③. 不
（3） ①. CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g) ΔH=+(E3-E1) kJ/ml ②. 反应I
【解析】
【小问1详解】
①2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(l)+H2O(l)△H=+71kJ/ml,熵变△S＜0，则反应焓变△H＞0，△H-T△S＞0，不能满足△H-T△S＜0，反应不能自发进行，故答案为：不能；
②A．加入催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动，甲醇产率不变，故A错误；
B．将CH3OH(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，甲醇产率增大，故B正确；
C．充入He,使体系总压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，故C错误
D．按原比例再充入CO2和H2，由等效平衡可知平衡正向移动，甲醇产率增大，故D正确；
故选：BD；
【小问2详解】
图表中计算20min时二氧化碳消耗物质的量1ml,同时生成1ml甲醇，30min甲醇物质的量为1ml,则20min反应大多平衡状态，，平衡常数，氢气转化率=×100%=50%，在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1ml CO2(g)和1ml H2O(g)，，说明平衡不移动，故答案为：，50%；不；
小问3详解】
根据盖斯定律可得，CH4-CO2干重整反应的热化学方程式为CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g) ΔH=+(E3-E1) kJ/ml, 由图可知反应I的活化能大于反应II，故反应I为慢反应，反应速率由反应I决定，故答案为：CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g) ΔH=+(E3-E1) kJ/ml；反应I。
17. 已知电导率越大溶液导电能力越强。常温下用0.20ml/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.20ml/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的导电率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)。回答下列问题：
（1）表示滴定醋酸的曲线是___________(填①或②)，滴定醋酸的过程选择的指示剂最好为___________。
（2）a、b两点溶液中水的电离程度大小关系是a___________b(填“>”、“”、“ （3）10-5
（4）＞ （5） ①. CO2+H2O+ClO-=HClO+ ②. SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+ ③. +=
【解析】
小问1详解】
盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中离子浓度大，导电率大，由图可知，代表滴定盐酸的曲线是②，代表滴定醋酸的曲线是①；NaOH滴定醋酸时，恰好反应时生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液显碱性，故应选择酚酞作指示剂，故答案为：①；酚酞；
【小问2详解】
由图可知，a、c点时反应达到滴定终点，此时c点溶质为NaCl,水的电离不受影响，a点溶质为醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离，d点溶液中继续加入NaOH溶液，水的电离被抑制，故a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是a,最小的是b，故答案为：>；
【小问3详解】
醋酸和NaOH恰好反应生成溶液pH=9，存在水解反应，则，由物料守恒，则，水解平衡常数，醋酸的电离常数；
【小问4详解】
b点时加入NaOH溶液20mL，为醋酸的量的2倍，故溶液溶质为醋酸钠和NaOH，且二者的浓度比为1：1，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由物料守恒可知c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，则有c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)＞c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故答案为：＞；
【小问5详解】
①由电离平衡常数可知酸性H2CO3＞HClO＞，向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HClO+；
②次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，二者相遇发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+；
③酸性：>，向碳酸钠溶液中加入足量的亚硫酸氢钠生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，发生反应的离子方程式为+=。
18. 某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是_______(填编号)。若测定结果偏高，原因可能是_______(填字母)。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。
（3）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________。
（4）拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)。
①滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。
A． B． C． D．
②判断达到滴定终点的依据是___________；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。
【答案】（1） ①. ① ②. BCD
（2）22.60 （3）0.2000
（4） ①. C ②. 滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去 ③. 144
【解析】
【小问1详解】
碱式滴定管水洗后，需选标准液润洗，则①错误，故答案为：①；
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水对实验结果无影响，测定结果不变，故A不选；
B．滴定终点读数时仰视，其他操作正确，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故B选；
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，再用待测液润洗，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故C选；
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，初始读数偏小，滴定后无气泡，终点时读数正确，所以两者之差偏大，会使得结果偏大，测定结果偏高，故D选；
故答案为：BCD；
【小问2详解】
滴定管的小刻度在上方，每个刻度为0.01mL，图中读数为22.60mL，故答案为：22.60；
【小问3详解】
三次滴定消耗的体积为：19.90mL、22.10mL、22.10mL，第二次实验数据偏差大舍弃，消耗平均V(NaOH)=20.00mL，则盐酸的浓度为=0.2000ml•L-1，故答案为：0.2000；
【小问4详解】
①I2溶液具有较强氧化性，能腐蚀胶管，需要在酸式滴定管中，则排放滴定管尖嘴处的气泡的方法为C，故答案为：C；选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，用pH计分测0.1ml/LNaA溶液和0.1ml/L溶液的pH
酸性：
B
向盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生
溶液中还含有和
C
向NaHS溶液中滴入酚酞
溶液变红
水解程度小于电离程度
D
向2mL1ml/LNaOH溶液中加入几滴1ml/L溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1ml/L溶液
先有白色沉淀生成；后有红褐色沉淀生成
反应条件
反应时间
(ml)
(ml)
(ml)
(ml)
恒温恒容(℃、2L)
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
弱酸
HClO
电离平衡常数(25℃)
滴定次数
待测体积(mL)
标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
2000
0.40
20.30
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.10