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陕西省宝鸡教育联盟2023-2024学年高三上学期第五次联考化学试题（含答案）
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这是一份陕西省宝鸡教育联盟2023-2024学年高三上学期第五次联考化学试题（含答案），共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列实验装置，用表示阿伏加德罗常数的值，磷化亚铜，羰基硫等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 V51 Fe56 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．氮化硅陶瓷属于硅酸盐材料B．磁铁的主要成分是
C．苯甲酸钠是一种抗氧化剂D．淀粉水解最终生成葡萄糖
2．某样品中含有少量泥沙，现对其提纯，一定不涉及的操作是（ ）
A．B．C．D．
3．2-甲基-2-丁烯（）是合成橡胶的中间体，其一氯代物有（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
4．由黄铜矿（）制备精铜所涉及的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．中铜的化合价为+2B．FeO中铁元素仅具有还原性
C．电解时粗铜与电源负极相连D．每一步均涉及氧化还原反应
5．下列关于Cu及其化合物离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Cu加入到溶液中：
B．将CuO加入到稀醋酸中：
C．将Cu加入到、稀中：
D．将加入到过量盐酸中：
6．下列实验装置（夹持仪器已省略）及操作均正确的是（ ）
A．装置Ⅰ用于做纯碱的焰色试验B．装置Ⅱ用于制备胶体
C．装置Ⅲ用于制取并收集D．装置Ⅳ用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
7．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中，含有中子的数目为
B．标准状况下中含有原子的总数目为
C．溶液中含有的数目为
D．5.6g铁与足量稀硫酸反应转移电子的数目为
8．磷化亚铜（）常用于制备磷青铜，其与稀硝酸反应的化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A．X为B．氧化产物有两种
C．该反应仅体现了硝酸的酸性D．还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1
9．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为 ，在密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂能改变B．升温，平衡常数增大
C．增大压强，的转化率增大D．该反应的平衡常数
10．我国瑶族的一个支系——蓝靛瑶族因穿着靛蓝染制成的土布而得名（手性碳原子：与四个不同的原子或原子团相连的碳原子）。靛蓝是一种染料，其染色过程中涉及以下反应：
下列有关说法错误的是（ ）
A．靛蓝、靛白均属于芳香族化合物
B．靛蓝与足量加成的产物中含有手性碳原子
C．1ml靛蓝最多可以和发生加成反应
D．靛白和靛蓝互为同分异构体
11．X、Z、Q、R是分布在短周期的主族元素，其中仅有两种元素分布在第三周期，已知其原子半径及主要化合价如表所示。
下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：X＞QB．X位于第三周期第ⅠA族
C．最简单氢化物的热稳定性：Q＜ZD．X、Q组成的化合物属于共价化合物
12．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
13．微生物电化法制备甲烷的装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．a为电源的正极
B．通过质子交换膜移向右侧
C．阴极电极反应式：
D．若外电路中通过，则阳极生成（标准状况下）
14．高铁酸钾（）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。将适量配制成的试样，将试样分别置于40℃和60℃的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示［与水反应的主反应是：］，常温下在水溶液中的存在形态如图2所示。
图1 图2
下列说法正确的是（ ）
A．与反应的
B．为60℃时的变化曲线
C．常温下，
D．时发生反应：
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15．（14分）次硫酸氢钠甲醛（，其相对分子质量为154）俗称吊白块，在空气中易被氧化，120℃时会分解，在印染、医药及原子能工业中应用广泛。某实验小组以Cu、浓、、HCHO和Zn为原料制备次硫酸氢钠甲醛。回答下列问题：
（1）制备：将Cu片置于浓中，一定条件下反应生成。
①Cu与浓发生反应的化学方程式为________________________________________。
②该方法制备时，可以采用的装置是__________（填字母）。
（2）制备溶液：在三颈烧瓶中加入一定量固体和，搅拌溶解，再缓慢通入，实验装置如图所示（夹持仪器已省略）。
止水夹常温下，溶液吸收的过程中，及等于1时，溶液的pH分别为7.2、2。
①装置D中多孔球泡的作用是______________________________；装置X的名称为__________。
②常温下，的水解常数__________，溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：______________________________。
（3）制备次硫酸氢钠甲醛：（2）中充分反应后，将装置D中导气管换成橡皮塞，向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
①生成［副产物为］时发生反应的化学方程式为______________________________。
②在真空容器中蒸发浓缩的原因是ⅰ．防止____________________，ⅱ．防止温度过高使产物分解。
（4）测定产品的纯度：准确称取2.0g产品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知不能氧化甲醛，S元素转化为，杂质不反应），加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。产品的纯度为____________________。
16．（15分）五氧化二钒（）广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂（含有、及少量、等杂质）回收的部分工艺流程如图所示。
已知：常温下，部分含钒物质在水中的溶解性如表1；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表2。
表1
表2
回答下列问题：
（1）中钒元素的化合价为__________，其在水溶液中电离方程式为______________________________。
（2）工业生产中的钒催化剂一般以疏松多孔的硅藻土为载体，该做法的优点是______________________________。
（3）“酸浸、氧化”时溶液的，转化为，发生反应的离子方程式为______________________________。
（4）“中和”时调节pH为7的目的是ⅰ．沉淀部分杂质离子，ⅱ．______________________________。
（5）“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入生成；“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，洗脱液为__________（填字母），从化学平衡移动的角度解释选择该试剂的原因：______________________________。
A．稀B．KOH溶液C．KCl溶液
（6）“沉钒”前若滤液中，“沉钒”完成时，若上层清液中，则钒元素的沉降率=__________％［，反应过程中溶液的体积不变］。
（7）在Ar气氛中加热煅烧，升温过程中固体的质量变化如图所示，加热分解制备需要控制的温度为__________（填字母）。
A．250℃B．350℃C．450℃
17．（14分）由乙烯制备环氧乙烷（）涉及反应如下：
Ⅰ：（）
Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应2（） __________。
（2）以Ag为催化剂制备时，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，其中反应Ⅰ机理如下：
ⅰ： 慢
ⅱ：（） 快
①活化能较大的是__________（填“ⅰ”或“ⅱ”）。
②下列措施可能显著提高反应Ⅰ速率的是__________（填字母）。
A．通入惰性气体B．升高温度、
C．增大浓度D．增大浓度
（3）某密闭容器中由、制备，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，相同时间内的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示。
①随着温度升高，的转化率升高，其原因是______________________________。
②环氧乙烷的选择性随温度升高面下降的原因可能是______________________________。
（4）某温度下，向密闭容器中通入和仅发生反应Ⅰ，经过20min达到平衡状态，此时乙烯的转化率为50％，c（）。
①前20min反应速率__________。
②该温度下反应Ⅰ的平衡常数__________（保留两位有效数字）。
③能够提高平衡产率的措施有______________________________（写一项即可）。
（二）选考题：共15分，请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．［选修3：物质结构与性质］（15分）
以为原料催化加氢可以制备、、，为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。回答下列问题：
（1）基态Zn原子价层轨道表示式为__________，其核外电子空间运动状态有__________种。
（2）每个基态碳原子含有未成对电子的数目为__________，第一电离能：C__________（填“＞”或“＜”）O。
（3）催化加氢制备的化学方程式为。
①等物质的量的和分子中键数目之比为__________。
②沸点：__________（填“＞”或“＜”），其原因为______________________________。
③分子中中心原子的杂化方式为__________，其空间结构为__________。
（4）四方体晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，M、W、Z原子的坐标参数分别为､､。
①R原子的坐标参数为__________。
②假设的密度为，摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为__________nm（列出算式即可），
19．［选修5：有机化学基础］（15分）
有机物M是重要的有机合成中间体，其合成路线之一如下：
已知：①（、、为烃基）；
②的原子利用率为100％。
回答下列问题：
（1）有机物A中官能团的名称为__________。
（2）B的结构简式为__________，X的名称为__________。
（3）反应的化学方程式为______________________________。
（4）、的反应类型分别为__________、__________。
（5）C与M在一定条件下可以形成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________。
（6）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1的是__________（写结构简式）。
①含有苯环；②1ml异构体最多与2mlNa反应；③1ml异构体最多与2mlNaOH反应。
宝鸡教育联盟2023-2024学年高三上学期第五次联考
参考答案、提示及评分细则
1．D 氯化硅不属于硅酸盐材料，A项错误；磁铁的主要成分是，B项错误；苯甲酸钠是一种防腐剂，C项错误；淀粉水解最终生成葡萄糖，D项正确。
2．A 提纯操作包括溶解、过滤、蒸发结晶，不涉及分液，A项错误。
3．C ，氯原子可连接图中碳原子，其一氯代物有3种，C项正确。
4．D 中铜的化合价为+1，A项错误；FeO中铁元素既有氧化性，又有还原性，B项错误；电解时粗铜与电源的正极相连，C项错误；每一步均涉及氧化还原反应，D项正确。
5．C 铜不能置换出铁，A项错误；醋酸不能拆开写，B项错误；铜单质加入到、稀中离子方程式为，C项正确；不能拆开写，D项错误。
6．A 光洁无锈的铁丝约烧时火焰无色，故能用铁丝进行纯碱焰色试验，A项正确；向沸水中滴加饱和溶液制备胶体时，由于盐酸易挥发，有利于生或胶体，而硫酸是难挥发的酸，不能选用饱和溶液制备胶体，B项错误；与水反应，C项错误；不能用容量瓶进行固体的溶解，D项错误。
7．A 一个中含有中子的数目为，的中，含有中子的数目为，A项正确，标准状况下为液体，B项错；可以水解，C项错误；5.6g铁与足量稀硫酸反应转移电子的数目为，D项错误。
8．B 根据原子守恒X为P，A项错误；与均为氧化产物，B项正确，该反应体现了硝酸的酸性和氧化性，C项错误；还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2，D项错误。
9．D 催化剂不能改变，A项错误；升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，B项错误；该反应是气体分子个数不变的反应，增大压强平衡不移动，的转化率不变，C项错误；该反应的平衡常数，D项正确。
10．D 靛蓝、靛白中均含有苯环，均属于芳香族化合吻，A项正确；靛蓝分子中含有饱和氮原子，由靛蓝与足量加成得到的物质的结构简式可知，其含有手性碳原子，B项正确；苯环、碳碱双键、羰基均可以和氢气发生加成反应，所以1ml靛蓝最多可以和发生加成反应，C项正确；靛白、靛蓝分子式不同，不互为同分异构体，D项错误。
11．B 由题干可知，X、Z、Q、R分别为Ne、S、O、H。X、Q各自形成的简单离子、具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径较大的是，A项错误；X为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，B项正确；最简单氢化物的热稳定性；，C项错误；X、Q组成的化合物属于离子化合物，D项错误。
12．D 酸性溶液中加入，相当于溶液中存在，如果有存在，会将氧化为，所以不能检验原溶液中是否含有，A项错误；溶液与5滴的NaOH溶液混合后，氢氧化钠少量，溶液不呈碱性，而探究葡萄糖的还原性需要在碱性环境中，B项错误；向苯和液溴的混合液中加入铁粉，产生的气体中还含有挥发的溴单质，通入溶液，也能产生淡黄色沉淀，C项错误；水解生成氢氧化镁和盐酸，在氯化氢气流中抑制其水解，D项正确。
13．D 左侧发生氧化反应，故a为电源正极，A项正确；由分析可知，左侧为电解池阳极，产生，通过质子交换膜向（阴极区）右侧移动，B项正确；阴极得电子与反应生成和，故电极反应式为，C项正确；a极电极反应式为，外电路中每通过，阳极生成（标准状况），D项错误。
14．C 曲线先达平衡，说明对应温度为60℃，高铁酸钾溶液平衡时，温度越高，的平衡浓度越小，正向反应是吸热反应，A项错误；温度越高，相同时间内浓度变化越快，为60℃时的变化曲线，B项错误；根据c点知，溶液的，，，C项正确；向的溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为，D项错误。
15．（1）①（2分）②B（1分）
（2）①增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率（2分）；球形冷凝管（1分）
②（2分）；溶液中存在平衡、，，即的电离程度大于水解程度（1分）
（3）①（2分）
②氧气将产物氧化（1分）
（4）77％（2分）
16．（1）+4（1分）；（2分）
（2）增大催化剂与反应物的接触面积，加快反应速率（2分）
（3）（2分）
（4）将转化为（1分）
（5）B（1分）；加入KOH，增大溶液中的，促进平衡向生成的方向移动（2分）
（6）98（2分）
（7）C（2分）
17．（1）-2544.8（2分）
（2）①ⅰ（1分）②BD（2分）
（3）①温度升高，反应Ⅰ、反应Ⅱ速率均增大（2分）
②温度升高，反应Ⅱ速率增大的比反应Ⅰ快（2分）
（4）①0.05（2分）②0.67（2分）③增大压强等合理答案（1分）
18．（1）（1分）；15（2分）
（2）2；＜（各1分）
（3）①1；1（2分）②＞，相对分子质量大且能形成分子间氢键（各1分）③sp；直线形（各1分）（4）①（2分）②（2分）
19．（1）碳碳双键、酯基（2分）
（2）（2分）；丙烯醇（1分）
（3）（2分）
（4）氧化反应；还原反应（各1分）
（5）或（2分）
（6）6；和（各2分）元素代号
X
Z
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.074
0.037
主要化合价
+1
+6，-2
-2
+1
选项
实验操作
实验目的
A
向某酸性溶液中加入溶液，振荡
检验溶液中是否含有
B
将溶液与5滴的NaOH溶液混合后，再加入1mL10％葡萄糖溶液，煮沸
探究葡萄糖的还原性
C
向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入溶液
检验苯与溴发生反应生成的HBr
D
在HCl气流中将置于硬质玻璃管中加热
由制得固体
物质
溶解性
难溶
可溶
易溶
难溶
pH
<6
6～8
8～10
10～12
主要离子
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 V51 Fe56 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．氮化硅陶瓷属于硅酸盐材料B．磁铁的主要成分是
C．苯甲酸钠是一种抗氧化剂D．淀粉水解最终生成葡萄糖
2．某样品中含有少量泥沙，现对其提纯，一定不涉及的操作是（ ）
A．B．C．D．
3．2-甲基-2-丁烯（）是合成橡胶的中间体，其一氯代物有（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
4．由黄铜矿（）制备精铜所涉及的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．中铜的化合价为+2B．FeO中铁元素仅具有还原性
C．电解时粗铜与电源负极相连D．每一步均涉及氧化还原反应
5．下列关于Cu及其化合物离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Cu加入到溶液中：
B．将CuO加入到稀醋酸中：
C．将Cu加入到、稀中：
D．将加入到过量盐酸中：
6．下列实验装置（夹持仪器已省略）及操作均正确的是（ ）
A．装置Ⅰ用于做纯碱的焰色试验B．装置Ⅱ用于制备胶体
C．装置Ⅲ用于制取并收集D．装置Ⅳ用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
7．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中，含有中子的数目为
B．标准状况下中含有原子的总数目为
C．溶液中含有的数目为
D．5.6g铁与足量稀硫酸反应转移电子的数目为
8．磷化亚铜（）常用于制备磷青铜，其与稀硝酸反应的化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A．X为B．氧化产物有两种
C．该反应仅体现了硝酸的酸性D．还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1
9．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为 ，在密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂能改变B．升温，平衡常数增大
C．增大压强，的转化率增大D．该反应的平衡常数
10．我国瑶族的一个支系——蓝靛瑶族因穿着靛蓝染制成的土布而得名（手性碳原子：与四个不同的原子或原子团相连的碳原子）。靛蓝是一种染料，其染色过程中涉及以下反应：
下列有关说法错误的是（ ）
A．靛蓝、靛白均属于芳香族化合物
B．靛蓝与足量加成的产物中含有手性碳原子
C．1ml靛蓝最多可以和发生加成反应
D．靛白和靛蓝互为同分异构体
11．X、Z、Q、R是分布在短周期的主族元素，其中仅有两种元素分布在第三周期，已知其原子半径及主要化合价如表所示。
下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：X＞QB．X位于第三周期第ⅠA族
C．最简单氢化物的热稳定性：Q＜ZD．X、Q组成的化合物属于共价化合物
12．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
13．微生物电化法制备甲烷的装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．a为电源的正极
B．通过质子交换膜移向右侧
C．阴极电极反应式：
D．若外电路中通过，则阳极生成（标准状况下）
14．高铁酸钾（）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。将适量配制成的试样，将试样分别置于40℃和60℃的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示［与水反应的主反应是：］，常温下在水溶液中的存在形态如图2所示。
图1 图2
下列说法正确的是（ ）
A．与反应的
B．为60℃时的变化曲线
C．常温下，
D．时发生反应：
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15．（14分）次硫酸氢钠甲醛（，其相对分子质量为154）俗称吊白块，在空气中易被氧化，120℃时会分解，在印染、医药及原子能工业中应用广泛。某实验小组以Cu、浓、、HCHO和Zn为原料制备次硫酸氢钠甲醛。回答下列问题：
（1）制备：将Cu片置于浓中，一定条件下反应生成。
①Cu与浓发生反应的化学方程式为________________________________________。
②该方法制备时，可以采用的装置是__________（填字母）。
（2）制备溶液：在三颈烧瓶中加入一定量固体和，搅拌溶解，再缓慢通入，实验装置如图所示（夹持仪器已省略）。
止水夹常温下，溶液吸收的过程中，及等于1时，溶液的pH分别为7.2、2。
①装置D中多孔球泡的作用是______________________________；装置X的名称为__________。
②常温下，的水解常数__________，溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：______________________________。
（3）制备次硫酸氢钠甲醛：（2）中充分反应后，将装置D中导气管换成橡皮塞，向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
①生成［副产物为］时发生反应的化学方程式为______________________________。
②在真空容器中蒸发浓缩的原因是ⅰ．防止____________________，ⅱ．防止温度过高使产物分解。
（4）测定产品的纯度：准确称取2.0g产品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知不能氧化甲醛，S元素转化为，杂质不反应），加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。产品的纯度为____________________。
16．（15分）五氧化二钒（）广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂（含有、及少量、等杂质）回收的部分工艺流程如图所示。
已知：常温下，部分含钒物质在水中的溶解性如表1；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表2。
表1
表2
回答下列问题：
（1）中钒元素的化合价为__________，其在水溶液中电离方程式为______________________________。
（2）工业生产中的钒催化剂一般以疏松多孔的硅藻土为载体，该做法的优点是______________________________。
（3）“酸浸、氧化”时溶液的，转化为，发生反应的离子方程式为______________________________。
（4）“中和”时调节pH为7的目的是ⅰ．沉淀部分杂质离子，ⅱ．______________________________。
（5）“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入生成；“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，洗脱液为__________（填字母），从化学平衡移动的角度解释选择该试剂的原因：______________________________。
A．稀B．KOH溶液C．KCl溶液
（6）“沉钒”前若滤液中，“沉钒”完成时，若上层清液中，则钒元素的沉降率=__________％［，反应过程中溶液的体积不变］。
（7）在Ar气氛中加热煅烧，升温过程中固体的质量变化如图所示，加热分解制备需要控制的温度为__________（填字母）。
A．250℃B．350℃C．450℃
17．（14分）由乙烯制备环氧乙烷（）涉及反应如下：
Ⅰ：（）
Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应2（） __________。
（2）以Ag为催化剂制备时，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，其中反应Ⅰ机理如下：
ⅰ： 慢
ⅱ：（） 快
①活化能较大的是__________（填“ⅰ”或“ⅱ”）。
②下列措施可能显著提高反应Ⅰ速率的是__________（填字母）。
A．通入惰性气体B．升高温度、
C．增大浓度D．增大浓度
（3）某密闭容器中由、制备，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，相同时间内的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示。
①随着温度升高，的转化率升高，其原因是______________________________。
②环氧乙烷的选择性随温度升高面下降的原因可能是______________________________。
（4）某温度下，向密闭容器中通入和仅发生反应Ⅰ，经过20min达到平衡状态，此时乙烯的转化率为50％，c（）。
①前20min反应速率__________。
②该温度下反应Ⅰ的平衡常数__________（保留两位有效数字）。
③能够提高平衡产率的措施有______________________________（写一项即可）。
（二）选考题：共15分，请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．［选修3：物质结构与性质］（15分）
以为原料催化加氢可以制备、、，为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。回答下列问题：
（1）基态Zn原子价层轨道表示式为__________，其核外电子空间运动状态有__________种。
（2）每个基态碳原子含有未成对电子的数目为__________，第一电离能：C__________（填“＞”或“＜”）O。
（3）催化加氢制备的化学方程式为。
①等物质的量的和分子中键数目之比为__________。
②沸点：__________（填“＞”或“＜”），其原因为______________________________。
③分子中中心原子的杂化方式为__________，其空间结构为__________。
（4）四方体晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，M、W、Z原子的坐标参数分别为､､。
①R原子的坐标参数为__________。
②假设的密度为，摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为__________nm（列出算式即可），
19．［选修5：有机化学基础］（15分）
有机物M是重要的有机合成中间体，其合成路线之一如下：
已知：①（、、为烃基）；
②的原子利用率为100％。
回答下列问题：
（1）有机物A中官能团的名称为__________。
（2）B的结构简式为__________，X的名称为__________。
（3）反应的化学方程式为______________________________。
（4）、的反应类型分别为__________、__________。
（5）C与M在一定条件下可以形成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________。
（6）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1的是__________（写结构简式）。
①含有苯环；②1ml异构体最多与2mlNa反应；③1ml异构体最多与2mlNaOH反应。
宝鸡教育联盟2023-2024学年高三上学期第五次联考
参考答案、提示及评分细则
1．D 氯化硅不属于硅酸盐材料，A项错误；磁铁的主要成分是，B项错误；苯甲酸钠是一种防腐剂，C项错误；淀粉水解最终生成葡萄糖，D项正确。
2．A 提纯操作包括溶解、过滤、蒸发结晶，不涉及分液，A项错误。
3．C ，氯原子可连接图中碳原子，其一氯代物有3种，C项正确。
4．D 中铜的化合价为+1，A项错误；FeO中铁元素既有氧化性，又有还原性，B项错误；电解时粗铜与电源的正极相连，C项错误；每一步均涉及氧化还原反应，D项正确。
5．C 铜不能置换出铁，A项错误；醋酸不能拆开写，B项错误；铜单质加入到、稀中离子方程式为，C项正确；不能拆开写，D项错误。
6．A 光洁无锈的铁丝约烧时火焰无色，故能用铁丝进行纯碱焰色试验，A项正确；向沸水中滴加饱和溶液制备胶体时，由于盐酸易挥发，有利于生或胶体，而硫酸是难挥发的酸，不能选用饱和溶液制备胶体，B项错误；与水反应，C项错误；不能用容量瓶进行固体的溶解，D项错误。
7．A 一个中含有中子的数目为，的中，含有中子的数目为，A项正确，标准状况下为液体，B项错；可以水解，C项错误；5.6g铁与足量稀硫酸反应转移电子的数目为，D项错误。
8．B 根据原子守恒X为P，A项错误；与均为氧化产物，B项正确，该反应体现了硝酸的酸性和氧化性，C项错误；还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2，D项错误。
9．D 催化剂不能改变，A项错误；升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，B项错误；该反应是气体分子个数不变的反应，增大压强平衡不移动，的转化率不变，C项错误；该反应的平衡常数，D项正确。
10．D 靛蓝、靛白中均含有苯环，均属于芳香族化合吻，A项正确；靛蓝分子中含有饱和氮原子，由靛蓝与足量加成得到的物质的结构简式可知，其含有手性碳原子，B项正确；苯环、碳碱双键、羰基均可以和氢气发生加成反应，所以1ml靛蓝最多可以和发生加成反应，C项正确；靛白、靛蓝分子式不同，不互为同分异构体，D项错误。
11．B 由题干可知，X、Z、Q、R分别为Ne、S、O、H。X、Q各自形成的简单离子、具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径较大的是，A项错误；X为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，B项正确；最简单氢化物的热稳定性；，C项错误；X、Q组成的化合物属于离子化合物，D项错误。
12．D 酸性溶液中加入，相当于溶液中存在，如果有存在，会将氧化为，所以不能检验原溶液中是否含有，A项错误；溶液与5滴的NaOH溶液混合后，氢氧化钠少量，溶液不呈碱性，而探究葡萄糖的还原性需要在碱性环境中，B项错误；向苯和液溴的混合液中加入铁粉，产生的气体中还含有挥发的溴单质，通入溶液，也能产生淡黄色沉淀，C项错误；水解生成氢氧化镁和盐酸，在氯化氢气流中抑制其水解，D项正确。
13．D 左侧发生氧化反应，故a为电源正极，A项正确；由分析可知，左侧为电解池阳极，产生，通过质子交换膜向（阴极区）右侧移动，B项正确；阴极得电子与反应生成和，故电极反应式为，C项正确；a极电极反应式为，外电路中每通过，阳极生成（标准状况），D项错误。
14．C 曲线先达平衡，说明对应温度为60℃，高铁酸钾溶液平衡时，温度越高，的平衡浓度越小，正向反应是吸热反应，A项错误；温度越高，相同时间内浓度变化越快，为60℃时的变化曲线，B项错误；根据c点知，溶液的，，，C项正确；向的溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为，D项错误。
15．（1）①（2分）②B（1分）
（2）①增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率（2分）；球形冷凝管（1分）
②（2分）；溶液中存在平衡、，，即的电离程度大于水解程度（1分）
（3）①（2分）
②氧气将产物氧化（1分）
（4）77％（2分）
16．（1）+4（1分）；（2分）
（2）增大催化剂与反应物的接触面积，加快反应速率（2分）
（3）（2分）
（4）将转化为（1分）
（5）B（1分）；加入KOH，增大溶液中的，促进平衡向生成的方向移动（2分）
（6）98（2分）
（7）C（2分）
17．（1）-2544.8（2分）
（2）①ⅰ（1分）②BD（2分）
（3）①温度升高，反应Ⅰ、反应Ⅱ速率均增大（2分）
②温度升高，反应Ⅱ速率增大的比反应Ⅰ快（2分）
（4）①0.05（2分）②0.67（2分）③增大压强等合理答案（1分）
18．（1）（1分）；15（2分）
（2）2；＜（各1分）
（3）①1；1（2分）②＞，相对分子质量大且能形成分子间氢键（各1分）③sp；直线形（各1分）（4）①（2分）②（2分）
19．（1）碳碳双键、酯基（2分）
（2）（2分）；丙烯醇（1分）
（3）（2分）
（4）氧化反应；还原反应（各1分）
（5）或（2分）
（6）6；和（各2分）元素代号
X
Z
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.074
0.037
主要化合价
+1
+6，-2
-2
+1
选项
实验操作
实验目的
A
向某酸性溶液中加入溶液，振荡
检验溶液中是否含有
B
将溶液与5滴的NaOH溶液混合后，再加入1mL10％葡萄糖溶液，煮沸
探究葡萄糖的还原性
C
向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入溶液
检验苯与溴发生反应生成的HBr
D
在HCl气流中将置于硬质玻璃管中加热
由制得固体
物质
溶解性
难溶
可溶
易溶
难溶
pH
<6
6～8
8～10
10～12
主要离子
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