2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题九水溶液中的离子平衡课件

这是一份2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题九水溶液中的离子平衡课件，共60页。PPT课件主要包含了高考调研明晰考向，答案B，核心整合热点突破，答案D，溶液中的三大守恒等内容，欢迎下载使用。
专题九　水溶液中的离子平衡
1．(2023·新课标卷)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋。lg[c(M)/(ml·L－1)]与lg[c(NH3)/(ml·L－1)]的关系如下图所示{其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋}。下列说法错误的是(　　)
A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75C．反应[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81D．c(NH3)＝0.01 ml·L－1时，溶液中c{[Ag(NH3)2]＋}>c{[Ag(NH3)]＋}>c(Ag＋)
2．(2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM­pH关系图{pM＝－lg[c(M)/(ml·L－1)]；c(M)≤10－5ml·L－1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是(　　)
C．浓度均为0.01 ml·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 ml·L－1时二者不会同时沉淀
3．(2023·全国乙卷)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
常考考点：离子浓度大小比较、离子方程式书写、离子浓度的计算。知识储备：强弱电解质、电离平衡、溶液的pH、盐类水解、平衡常数以及三大守恒定律。
2．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是(　　)A．实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pHB．由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大C．b点时溶解的Cl2全部与水发生了反应D．c点以后溶液呈碱性，没有漂白性
解析：将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液，整个过程中发生的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，据此分析解答。HClO具有漂白性，使测得的氯水的pH变大，所以实验过程中不能用pH试纸测定溶液的pH，故A项错误；由a→b过程中，反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，随着Cl2的通入，反应正向进行，溶液中HClO的浓度增大，故B项正确；b点为饱和氯水，此时溶液中存在Cl2，故C项错误；由b→c过程中，总反应为Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；c点以后溶液含有NaClO，NaClO水解生成HClO，仍然具有漂白性，故D项错误。故选B。
3．在25 ℃时，对于0.10 ml·L－1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为__________________________________________________________________________________________________________________。(2)若向氨水中加入等体积pH＝1的硫酸，此时溶液的pH________7(填“＞” “＜”或“＝”)；用离子方程式表示其原因：______________________________________________________________________________________________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________________________________________________________。
考点一　溶液中的平衡1．水溶液中的平衡：弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质的溶解平衡。2．水溶液中的守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
答案：增大　不变　不变　减小　不变
电解质溶液是近几年高考的重点和难点。高考对本部分内容的重点考查方向有：(1)中和滴定图像分析及有关计算；(2)微粒浓度关系判断；(3)沉淀溶解平衡及溶度积常数的应用；(4)溶液中的离子反应(离子共存和离子推断)；(5)结合图像考查弱电解质的电离和盐类的水解等。
1．(2023·湛江一模)常温下，H3PO4和H3PO3溶液中含磷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向等物质的量浓度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法不正确的是(　　)
3．(2023·佛山统考一模)食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的Ka＝10－4.76。下列说法错误的是(　　)
考点二　溶液中离子浓度大小的比较
(3)质子守恒规律。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
1．溶液中离子浓度大小的比较
2．(2023·吉林白山统考三模)常温下，向25 mL 0.1 ml·L－1某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：HR－的电离平衡常数(Ka＝10－n)大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是(　　)A．在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小B．pH＝7时，c(HR－)＋c(R2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)C．在NaHR溶液中，有关微粒浓度大小关系为c(HR－)>c(H2R)>c(R2－)D．加入NaOH固体至pH＝n，此时存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋3c(HR－)
3．(2023·浙江“9＋1高中联盟”高三联考)下列说法不正确的是(　　)A．将NaCl溶液从常温加热到80 ℃，溶液仍呈中性，但pH＜7B．25 ℃时，pH、体积均相同的CH3COONa和NaOH溶液导电能力相同C．25 ℃时，N2H4的水溶液呈弱碱性(K1＝1.0×10－6)，则0.01 ml·L－1 N2H4水溶液的pH≈10D．25 ℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX为强酸
两种溶液中c(Na＋)相等，若c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则说明X－不水解，Y－发生水解反应，c(Na＋)＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，故HX为强酸，HY是弱酸，D项正确。故选B。
6．(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)
考点三　电解质溶液中平衡常数的计算1．化学平衡常数化学平衡常数K只受温度影响，即与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关；由于催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。对于同类型的反应，K值越大，表示反应进行的程度越大，K值越小，表示反应进行的程度越小。
水溶液中的平衡问题主要有弱电解质溶液、能水解的盐溶液、难溶电解质饱和溶液、混合溶液等。主要计算方法有：(1)三段式；(2)差量法；(3)极值法；(4)“虚拟”法；(5)“守恒”法等。全部是气体的反应，可以用气体的分压代替浓度计算平衡常数。
1．(2023·金华十校高三4月模拟考试)25 ℃，Ksp(CaC2O4)＝4.0×10－8，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.0×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列有关说法正确的是(　　)A．25 ℃时，CaC2O4饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－4 ml·L－1B．25 ℃时，0.1 ml CaC2O4固体可全部溶于1 L 0.2 ml·L－1 HCl中C．25 ℃时，CaC2O4加到①0.1 ml·L－1 CaCl2，②0.01 ml·L－1 CaCl2两种溶液中，c(Ca2＋)：①＜②D．25 ℃时，紫色石蕊试液滴加含HC2O的溶液中，溶液可能变蓝色
3．(2022·浙江卷)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是(　　)A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)＞c(CH3COO－)B．将浓度均为0.1 ml·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25 ℃时，0.1 ml·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
5．(2022·浙江卷)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是(　　)A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1 ml·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)＞c(HA－)D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1
6．常温下，向20 mL 0.1 ml·L－1 H2S溶液中缓慢加入少量溶于水的MSO4粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H＋)与c(M2＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2S)＝1.0×10－9，Ka2(H2S)＝1.0×10－13。下列说法错误的是(　　)
A．a点溶液的pH约为5B．a、b、c三点溶液中由水电离产生的c(H＋)最大的是a点C．b点溶液中，c(S2－)∶c(H2S)＝1∶1021D．c点溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)