2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题四元素及其化合物课件

这是一份2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题四元素及其化合物课件，共51页。PPT课件主要包含了高考调研明晰考向，答案B，答案D，核心整合热点突破，答案A，答案C等内容，欢迎下载使用。

专题四　元素及其化合物
1．(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A．可存在c→d→e的转化B．能与H2O反应生成c的物质只有bC．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键
解析：由图可知a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在c→d→e的转化，A项合理；钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H2O反应都能生成氢氧化钠，B项不合理；新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C项合理；若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D项合理。故选B。
2．(2023·全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　)
解析：溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋，有沉淀是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A项错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，B项错误；溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2＋H2O===HBrO＋HBr，2HBrO===2HBr＋O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C项错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O，方程式正确，D项正确。故选D。
3．(2023·辽宁卷)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是(　　)
元素、化合物知识是高中化学的主干知识，包括金属元素及其化合物、非金属元素及其化合物，是高考化学的必考内容。这部分内容很少单独命题考查，常以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的检验、物质的分离与提纯、气体的制取和性质实验、物质推断、计算等题型出现，以元素、化合物的性质为载体，以日常生活、实验探究、工业流程为背景，考查学生对元素、化合物知识的掌握以及运用有关知识分析、解决问题的能力。熟记性质，形成知识网络是解答此类试题的基础。
请判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。(　　)(2)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂。(　　)(3)镁合金密度较大、强度较大，可用于制造飞机部件。(　　)(4)还原铁粉可用作食品干燥剂。(　　)(5)铁与碘反应易生成碘化铁。(　　)(6)铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀。(　　)(7)铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属。(　　)
(8)电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝。(　　)(9)Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料。(　　)(10)NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI。(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√ (8)×　(9)√　(10)×
考点一　金属及其化合物1．钠及其化合物的重要性质(1)钠与酸溶液反应是先与酸反应，酸反应完之后才与水反应。(2)钠与盐溶液反应是先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，如Na与CuSO4溶液反应：首先，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；然后，CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4。(3)Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2中氧显负一价，既有氧化性，又有还原性。(4)Na2CO3和NaHCO3的鉴别，Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解生成Na2CO3、H2O和CO2。
2．镁、铝及其化合物的重要性质(1)铝是活泼金属，但是铝的抗腐蚀能力相当强，这是因为铝的表面会形成一层致密的氧化物薄膜起到保护作用。(2)MgO、Al2O3熔点高、密度小，是很好的耐火材料。(3)Al、Al2O3、Al(OH)3的两性。2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑；Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－；Al(OH)3＋3H＋===3Al3＋＋3H2O，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
(2)Fe2＋、Fe3＋的检验。
(3)亚铁盐溶液的配制。配制FeCl2、FeSO4溶液，首先要加HCl或H2SO4抑制Fe2＋水解，其次要加铁粉防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。4．铜及其化合物的重要性质(1)Cu在潮湿空气中氧化产物是Cu2(OH)2CO3，而不是CuO。(2)铜的冶炼方法有热还原法和湿法炼铜，提纯用的是电解法。(3)铜合金有青铜(铜锡合金)，黄铜(铜锌合金)等。
1．钠及其化合物知识网络2．铁及其化合物知识网络
3．铝及其化合物知识网络4．铜及其化合物知识网络
(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　)A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
金属及其化合物有其共性，可以举一反三，但是也有许多特殊性需要我们认真对待，在解题时要特别关注。如，Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐的两性；Fe3＋的强氧化性；Cu有＋1和＋2价；金属的腐蚀和防护；金属及其化合物在工农业生产和日常生活中的应用(如NaHCO3可用于治疗胃酸过多，也可用于食品加工)等。
1．(2023·浙江1月卷)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是(　　)A．Cu元素位于周期表p区B．硫酸铜属于强电解质C．硫酸铜溶液呈酸性D．硫酸铜能使蛋白质变性
解析：Cu为29号元素，位于第ⅠB族，属于ds区元素，故A项错误；硫酸铜属于盐类，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B项正确；硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C项正确；铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D项正确。故选A。
2．(2023·广东统考一模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且存在因果关系的是(　　)
解析：浓硝酸和铝常温下发生钝化，故常温下可用铝制容器盛装浓硝酸，故A项不符合题意；Na2O2自身发生氧化还原反应生成氧气，不是氧化CO2产生氧气，故B项不符合题意；纯碱溶液呈碱性，碱性物质能和油污反应，存在因果
关系且均正确，故C项符合题意；SO2和水生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，但是不能使其褪色，陈述Ⅱ错误，故D项不符合题意。故选C。
3．(2023·广东梅州统考模拟)侯氏制碱法以NaCl、NH3、CO2为原料制取纯碱，将制碱技术发展到一个新的水平。下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤对应的装置或操作不正确的是(　　)
解析：实验室利用氯化铵和氢氧化钙共热可制备氨，上述实验装置科学合理，A项不符合题意；利用碳酸氢钠的溶解度较小性质，向饱和食盐水中先后通入氨、二氧化碳制备碳酸氢钠晶体，装置和操作无误，B项不符合题意；碳酸氢钠晶体析出后，利用过滤步骤从混合物中分离出来，过滤操作无误，C项不符合题意；灼烧碳酸氢钠可将其转化为纯碱，但实验室加热碳酸氢钠时试管需略向下倾斜，否则可能会有水蒸气回流至试管底部引起试管炸裂，D项符合题意。故选D。
5．(2022·广东卷)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
解析：小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来作膨松剂，故A项符合题意；熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B项不符合题意；熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C项不符合题意；钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，故D项不符合题意。故选A。
6．(2022·湖北卷)Be2＋和Al3＋的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是(　　)A．Be2＋与Al3＋都能在水中与氨形成配合物B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在
解析：Al3＋半径小，不能容纳6个氮原子和它配位，则不能在水中与氨形成配合物，A项错误；BeCl2和AlCl3属于分子晶体，而MgCl2属于离子晶体，则BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低，B项正确；Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C项正确；Be和Al的氢化物均与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D项正确。故选A。
考点二　非金属及其化合物1．氯及其化合物的重要性质(1)“氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在。(2)Cl2的实验室制法。(3)HClO4是含氧酸中酸性最强的酸，HClO的酸性比碳酸弱。(4)液氯保存在钢瓶中，氯水和次氯酸保存在棕色试剂瓶中。注：保存液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。
(3)HNO3具有强氧化性，所以，无论是浓HNO3还是稀HNO3与活泼金属反应都不会生成H2。(4)NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2和NaOH溶液)进行喷泉实验。4．碳与硅性质相似，但是用途差别巨大。晶体硅、光纤、传统无机非金属材料以及新型无机非金属材料都是常考考点。
1．氯及其化合物知识网络2．硫及其化合物知识网络
3．氮及其化合物知识网络
4．碳、硅及其化合物知识网络
(2023·广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　)A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
非金属元素的化学性质比较复杂，同一元素往往具有多种化合价，反应方程式多，很多反应还与反应条件有关。解题过程中除了要关注物质的性质，还要关注物质性质随条件的改变而发生的变化，如浓硝酸与铜反应生成的气体有NO2，还可能有NO；其次，试题多以具体的生产生活为背景，需要考生具备一定的生产生活常识；第三，气体的制备、净化、收集和尾气处理是永恒的考点。
2．(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是(　　)A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
3．(2023·山东卷)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是(　　) A．稀盐酸：配制AlCl3溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
解析：实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3＋水解，A项不符合题意；蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B项不符合题意；清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，C项不符合题意；苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D项符合题意。故选D。
4．(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　)A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A项错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B项正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C项错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D项错误。故选B。
5．(2022·浙江卷)下列说法正确的是(　　)A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用
解析：六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A项不正确；接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B项不正确；在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并
阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C项不正确；“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D项正确。故选D。