适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习专题突破练2化学计量及其应用课件

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1.(高考题组合)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)A.1 ml CO中含有6.02×1024个电子(2022·广东卷,9C)B.22.4 L CO2被还原生成1 ml CO(2022·广东卷,9D)C.1 L 0.05 ml·L-1的NH4HSO4溶液中 的微粒数小于0.05NA(2022·湖南卷,6C)D.1 ml SO3与1 ml NO2分别通入1 L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3(2022·重庆卷,3C)
解析 1个CO分子含有14个电子,则1 ml CO含有14 ml电子,即含有14×6.02×1023个电子,A错误;题目未指明22.4 L CO2是否处于标准状况下,不能计算其物质的量及还原生成CO的量,B错误;1 L 0.05 ml·L-1的NH4HSO4溶液中含0.05 ml ,由于 发生水解反应,故溶液中 的微粒数小于0.05NA,C正确;SO3、NO2溶于1 L水后,所得溶液的体积并非1 L,故不能计算和比较所得溶液中H2SO4和HNO3的浓度大小,D错误。
2.(2023·辽宁沈阳六校联考)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(　　)
A.配制100 mL 1.0 ml·L-1的Na2CO3溶液,操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体B.操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至液面与刻度线平齐
解析 配制100 mL 1.0 ml·L-1的Na2CO3溶液,需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=1.0 ml·L-1×0.1 L=0.1 ml,则需称量其质量为0.1 ml×106 g·ml-1=10.6 g,A正确;容量瓶配制溶液要求温度是室温,则操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中,B正确;操作4是定容,向容量瓶中加水至离刻度线1~2 cm时改用胶头滴管滴加水,应加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐,C正确;操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线平齐,待颈部液体回流,溶液浓度会偏低,D错误。
3.(2023·广东深圳模拟)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液,并用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是(　　)
解析 称量一定质量的KMnO4固体时,药品放在左盘,砝码放在右盘,A错误;配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液,定容时眼睛应平视刻度线,B错误;滴定管的“0”刻度在上方,终点读数应为25.50 mL,D错误。
4.(2023·江西南昌一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.常温下,1 ml NO与0.5 ml O2混合后分子数为NAB.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重2 g时,反应中转移的电子数为NAC.过量Cl2通入1.5 L 0.1 ml·L-1KI溶液中发生反应,转移的电子数为 ml乙酸与0.1 ml乙醇在浓硫酸催化下充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
解析 NO和O2反应生成NO2,NO2可部分转化为N2O4,故1 ml NO与0.5 ml O2混合后分子数小于NA,A错误;由反应2Na2O2+2H2O ══ 4NaOH+O2↑可知,固体增重2 g时消耗1 ml Na2O2(s),则转移电子数为NA,B正确;Cl2除与KI反应外,部分Cl2还能与水反应,故转移的电子数大于0.15NA,C错误;乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应,反应物不能充分反应,故生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA,D错误。
5.(2023·安徽淮北一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,由水电离出的OH-数目为10-9NAB.2.0 g重水(D2O)中所含质子数、中子数各为NAC.标准状况下,22.4 L HF中H+数目为NAD.0.1 ml N2和0.3 ml H2于密闭容器中充分反应后,生成NH3的分子数为0.2NA
解析 CH3COONa溶液促进水的电离,1 L pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-数目为10-5NA,A错误;1个重水(D2O)分子含有10个质子和10个中子,2.0 g重水(D2O)为0.1 ml,故质子数、中子数均为NA,B正确;标准状况下HF不是气体,不能用气体摩尔体积进行计算,C错误;合成氨反应是可逆反应,不能进行完全,故生成NH3的分子数小于0.2NA,D错误。
6.(2023·浙江杭州模拟)次磷酸钠(NaH2PO2)可用作药物和镀镍时的还原剂,反应原理为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH ══ Cu↓+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列说法错误的是(　　)A.参加反应的NaH2PO2有一半被CuSO4氧化B.若1 ml H3PO3最多消耗2 ml NaOH,则Na2HPO3是正盐C.反应中每转移6.02×1023个电子,则生成标准状况下5.6 L H2D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
解析 P元素化合价从+1价升高到+3价,铜元素化合价从+2价降低到0价,部分氢元素化合价从+1价降低到0价,根据电子得失守恒可知参加反应的NaH2PO2有一半被CuSO4氧化,A正确;若1 ml H3PO3最多消耗2 ml NaOH,说明H3PO3是二元酸,则Na2HPO3是正盐,B正确;据A分析可知,转移4 ml电子时生成1 ml氢气,则反应中每转移6.02×1023个电子(1 ml)时生成0.25 ml氢气,在标准状况下的体积为5.6 L,C正确;NaH2PO3是氧化产物,Cu和H2均是还原产物,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,D错误。
7.(2023·福建福州一模)制备Na2S2O3的反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 ══ CO2+3Na2S2O3。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.2 L 0.5 ml·L-1 Na2S溶液中含S2-的数目为NAB.5.6 L CO2(标准状况下)中含电子数目为11NAC.15.8 g Na2S2O3中含非极性共价键的数目为0.1NAD.1 ml SO2完全参加反应,转移电子数为NA
解析 S2-会发生水解,2 L 0.5 ml·L-1 Na2S溶液中含S2-的数目小于NA,A错误;5.6 L CO2(标准状况下)为0.25 ml,含电子数目为5.5NA,B错误;Na2S2O3中含有硫硫非极性键,15.8 g Na2S2O3为0.1 ml,含非极性共价键的数目为0.1NA,C正确;SO2中S元素化合价由+4价降低到+2价,1 ml SO2完全参加反应,转移电子数为2NA,D错误。
8.(2023·江西上饶一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)A.1 L 1 ml·L-1 CH3COONa溶液中CH3COO-与OH-离子数之和等于NAB.1 ml N(C2H5)3中含有的极性键的数目为 ml Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解,生成气体的分子数一定等于0.25NAD.室温下,1 L 0.1 ml·L-1盐酸中H+的数目约为0.1NA
解析 1 L 1 ml·L-1 CH3COONa溶液中根据电荷守恒可得:c(CH3COO-) +c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(Na+)=1 ml·L-1,则c(CH3COO-)+c(OH-) =c(Na+)+c(H+)>1 ml·L-1,CH3COO-与OH-离子数之和大于NA,A错误;N(C2H5)3分子中C—H和C—N均为极性键,1 ml N(C2H5)3中含有18 ml极性键,则极性键的数目为18NA,B正确;Zn与浓硫酸发生反应: Zn+2H2SO4(浓) ══ ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn与稀硫酸反应:Zn+H2SO4(稀) ══ ZnSO4+H2↑,1 ml Zn生成1 ml气体,则0.25 ml Zn生成气体的分子数等于0.25NA,C正确;0.1 ml·L-1盐酸中H+的浓度为0.1 ml·L-1,溶液的体积为1 L,则H+的数目约为0.1NA,D正确。
9.(2023·天津河东区模拟)将23.0 g Na溶于一定量的水中,反应后溶液的体积为1.00 L,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(　　)A.反应后溶液中c(OH-)为1.00 ml·L-1B.反应后溶液中Na+数目为NAC.反应生成标准状况下气体22.4 LD.反应转移的电子数为NA
解析 23.0 g Na的物质的量为1 ml,将23.0 g Na溶于一定量水中,发生反应2Na+2H2O ══ 2NaOH+H2↑。1 ml Na和水反应生成1 ml氢氧化钠,反应后溶液中c(OH-)=1.00 ml·L-1,A正确;反应后溶液中Na+的数目为NA,B正确;1 ml Na可生成0.5 ml氢气,反应生成标准状况下气体11.2 L,C错误;钠元素化合价由0价升高为+1价,则1 ml钠反应转移的电子数为NA,D正确。
10.(2023·浙江宁波十校联考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下列对该溶液成分说法不正确的是(　)
A.NaCl的物质的量为0.1 mlB.溶质MgCl2的质量为4.75 gC.该混合溶液中BaCl2的物质的量为0.05 mlD.将该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.5 ml·L-1
解析 由图可知,Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为1.0 ml·L-1、0.5 ml·L-1和3.0 ml·L-1,则0.1 L该混合溶液中含有NaCl为1.0 ml·L-1×0.1 L =0.1 ml,A正确;含MgCl2的物质的量为0.5 ml·L-1×0.1 L=0.05 ml,其质量为0.05 ml×95 g·ml-1=4.75 g,B正确;据电荷守恒可得:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-),则有1.0 ml·L-1+0.5 ml·L-1 ×2+2c(Ba2+)=3.0 ml·L-1,c(Ba2+)=0.5 ml·L-1,故该混合溶液中含有BaCl2的物质的量为0.5 ml·L-1×0.1 L=0.05 ml,C正确;据稀释定律可得:0.1 L×1.0 ml·L-1=1 L×c(Na+),c(Na+)=0.1 ml·L-1,D错误。
11.(2023·湖南郴州三模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.1 L 1 ml·L-1盐酸中含有NA个HCl分子 ml Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应后,生成SO2的数目小于0.25NAD.1 L 1 ml·L-1 NaF溶液中F-与OH-离子数之和小于NA
解析 HCl在水中完全电离,不存在HCl分子,A错误;核反应表示式必须遵循核电荷数和质量数守恒,即可推算出A=36,Z=89,1 ml ZM中含中子(89-36)NA=53NA,B错误;由得失电子数目守恒可知,1 ml锌与浓硫酸反应生成1 ml二氧化硫,1 ml 锌与稀硫酸反应生成1 ml氢气,则0.25 ml Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应生成SO2和H2的总分子数为0.25NA,即生成SO2的数目小于0.25NA,C正确;1 L 1 ml·L-1 NaF溶液中n(Na+)=1 ml,根据电荷守恒可得n(F-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),则F-与OH-离子数之和大于NA,D错误。
12.(2023·辽宁丹东一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(　　)A.31 g白磷(P4)中含有磷原子数为NAB.10 g 中含有的中子数为6NAC.标准状况下,2.24 L苯完全燃烧生成的CO2分子数为0.6NAD.1 ml Na2O2与足量的水反应转移电子数为2NA
13.(2023·四川巴中一模)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)A.1 ml甲苯中碳碳双键的数目为0.3NAB.标准状况下,2.24 L SO3中原子数目大于0.4NAC.1 L 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中S2-的数目小于 g重水(D2O)中质子数目为NA
解析 甲苯中不存在碳碳双键,A错误;标准状况下SO3不是气体,2.24 L SO3的物质的量大于0.1 ml,故原子数目大于0.4NA,B正确;1 L 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中含0.1 ml Na2S,由于S2-发生水解,则S2-的数目小于0.1NA,C正确;1个D2O含10个质子,2.0 g重水(D2O)的物质的量为0.1 ml,则质子数目为NA,D正确。
14.(1)测定某固体产品中Na2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL置于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.100 0 ml·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定,再重复进行两次实验。(已知 被还原为Cr3+)①氧化还原滴定过程中的离子方程式为　 　　　　　 　　　　　。②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的平均体积为25.00 mL,则所得产品中Na2Cr2O7的纯度为　　　　%。[已知M(Na2Cr2O7)=262 g·ml-1,计算结果保留三位有效数字] (2)通过碘量法可测定某产品中钴的含量。称取0.10 g [C(NH3)6]Cl3产品,将其转化成C3+后,加入过量KI和2~3滴淀粉溶液,再用0.010 0 ml·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20 mL,则产品中钴的百分含量为　　　　。反应原理:
1.(2023·辽宁鞍山一模)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.18 g 含中子的数目为10NAB.1 ml C2H2中含π键的数目为2NAC.0.1 ml·L-1 K2Cr2O7酸性溶液中含 的数目为0.1NAD.同温同压下,4 mL Ne与4 mL O2所含原子数目均为4NA
解析 1个 中含有10个中子,18 g 为0.9 ml,则含中子的数目为9NA,A错误;1个C2H2中含有1个碳碳三键,1个碳碳三键含有2个π键,则1 ml C2H2中含π键的数目为2NA,B正确;题目未指明溶液的体积,无法计算溶液中含 的数目,C错误;根据阿伏加德罗定律,同温同压下,4 mL Ne与4 mL O2的物质的量相等,所含分子数相同,所含原子数之比为1∶2,D错误。
2.(2023·辽宁协作校一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.常温常压下,4.6 g NO2气体所含的分子数为 g Na[Al(OH)4]中含有共价键数目为 g Na2O2与足量的水( )反应生成的氧气所含的中子数为NAD.用惰性电极电解CuSO4溶液后,若加入0.1 ml Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子数为0.2NA
解析 常温常压下,4.6 g NO2的物质的量为0.1 ml,由于存在化学平衡2NO2 N2O4,故分子数小于0.1 ml,A错误;1个Na[Al(OH)4]中含有8个共价键,11.8 g Na[Al(OH)4]为0.1 ml,则含有共价键数目为0.8NA,B正确;2Na2O2+2H2O ══ 4NaOH+O2↑,该反应中生成的O2来源于Na2O2,7.8 g过氧化钠为0.1 ml,与水反应生成氧气0.05 ml,则生成的氧气含有的中子数为0.8 ml,C错误;用惰性电极电解CuSO4溶液,阴极反应为2Cu2++4e- ══ 2Cu,阳极反应为2H2O-4e- ══ 4H++O2↑,加入0.1 ml Cu(OH)2可使溶液复原,说明反应生成0.1 ml O2,转移电子0.4 ml,D错误。
3.(2023·天津十二区重点校联考)氯气是一种重要的工业原料,工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气:3Cl2+8NH3 ══ N2+6NH4Cl。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)A.NH4Cl中含有离子键、共价键B.常温常压下,11.2 L N2含有的分子数等于的结构式为N≡N,1个N2分子中含有1个σ键和2个π键D.当有1 ml Cl2反应时转移电子的数目为2NA
解析 NH4Cl由 和Cl-构成,含有离子键, 中含有N—H共价键,A正确;常温常压下的气体的摩尔体积不是22.4 L·ml-1,11.2 L N2不是0.5 ml,则含有的分子数不是0.5NA,B错误;N2的结构式为N≡N,1个N2分子中含有1个σ键和2个π键,C正确;该反应中,Cl2→NH4Cl时氯元素由0价降为-1价,当有1 ml Cl2反应时转移电子的数目为2NA,D正确。
4.(2023·云南曲靖一模)白磷易自燃,国际上明令禁止使用白磷弹,工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　)A.62 g P4( )熔化时,断开P—P的数目为3NAB.上述反应中,每生成标准状况下44.8 L CO时,转移电子数目为4NAC.1 ml·L-1Ca3(PO4)2溶液中含有 的数目小于2NAD.6 g SiO2中含SiO2分子数目为0.1NA
解析 白磷是分子晶体,其熔化时只克服范德华力,没有P—P断开,A错误; C→CO,生成1 ml CO转移2 ml电子,则生成标准状况下44.8 L(2 ml) CO时,电子转移数目为4NA,B正确;题目未指明Ca3(PO4)2溶液的体积,不能确定含有 的数目,C错误;二氧化硅为共价晶体,不含SiO2分子,D错误。
5.(2023·辽宁重点高中联合体联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A.20 g CO2中含有的中子数为10NAB.5.6 g Fe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3NAC.1 L 0.1 ml·L-1NH4Al(SO4)2溶液中含有的Al3+数目为0.1NAD.1 ml环戊二烯( )分子中含有的σ键数目为5NA
解析 1个CO2中含有22个中子,20 g CO2为 ml,含有10 ml中子,则含有中子个数为10NA,A正确;Fe→FeS,Fe由0价升高到+2价,消耗1 ml Fe转移2 ml电子,5.6 g Fe为0.1 ml,完全反应时转移电子数为0.2NA,B错误;1 L 0.1 ml·L-1 NH4Al(SO4)2溶液含0.1 ml NH4Al(SO4)2,Al3+发生水解反应,则含有的Al3+数目小于0.1NA,C错误;1个碳碳双键中含有1个σ键和1个π键,则1 ml环戊二烯( )分子中含有的σ键数目为11NA,D错误。
下列叙述不正确的是(　　)A.乙烯氧化法中,生成0.1 ml乙醛时,转移的电子数约为1.204×1024B.C2H4的电子式为C.根据价层电子互斥模型,18 g水的中心原子含有2 ml孤电子对D.标准状况下,11.2 L C2H2中含有π键的数目约为6.02×1023
解析 乙烯氧化法中,O元素由0价变为-2价,电子转移关系为O2~2CH3CHO~4e-,生成0.1 ml乙醛时转移0.2 ml电子,则转移的电子数约为1.204×1023,A错误;C2H4为含有碳碳双键的共价化合物,其电子式为 ,B正确;H2O分子中中心O原子的价层电子对数为 ,含有2对孤电子对,则18 g水(物质的量为1 ml)的中心原子含有2 ml孤电子对,C正确;1分子乙炔中含有2个π键,标准状况下11.2 L C2H2为0.5 ml,含有π键为1 ml,故含有π键的数目约为6.02×1023,D正确。
7.(2023·广东佛山一模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂,工业制取Na2S2O3的总化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 ══ 3Na2S2O3+CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)A.常温常压下,22.4 L CO2中含有σ键个数为2NAB.每生成3 ml Na2S2O3,被还原的SO2的物质的量为4 mlC.等物质的量的Na2S和Na2S2O3中阴、阳离子个数比均为1∶2D.生成3 ml Na2S2O3转移电子的个数为8NA
解析 常温常压气体摩尔体积不是22.4 L·ml-1,无法计算22.4 L CO2的物质的量及σ键的数目,A错误;由题给方程式可知,每生成3 ml Na2S2O3,被还原的SO2的物质的量为4 ml,B正确;Na2S由Na+和S2-构成,Na2S2O3由Na+和 构成,故等物质的量的Na2S和Na2S2O3中阴、阳离子个数比均为1∶2,C正确;据B项分析可知,每生成3 ml Na2S2O3,转移电子个数为8NA,D正确。
8.(2023·天津河西区一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)A.1 ml [Cu(H2O)4]2+中配位键的数目为12NAB.标准状况下,22.4 L H2O2中含非极性键的数目为NAC.常温下1 L pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出H+的数目为1×10-5NAD.2 ml NO和1 ml O2在密闭容器中充分反应后可得分子总数目为2NA
解析 1个[Cu(H2O)4]2+中存在4个配位键,则1 ml [Cu(H2O)4]2+中配位键的数目为4NA,A错误;标准状况下H2O2不是气体,不能计算22.4 L H2O2的物质的量,B错误;NH4Cl水解促进水的电离,常温下1 L pH=5的NH4Cl溶液中氢离子浓度为10-5 ml·L-1,则由水电离出H+为10-5 ml,其数目为1×10-5NA,C正确;NO和O2生成NO2,部分NO2生成N2O4,故反应后可得分子总数目小于2NA,D错误。
9.(2023·北京第二十中学模拟)捕获二氧化碳是碳中和技术之一,如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.1 ml N(C2H5)3中含有的非极性键的数目为3NAB.标准状况下,22.4 L CO2分子中含有2NA对共用电子对C.每生成1 ml甲酸,转移的电子数为4NAD.1 ml甲酸与足量乙醇充分反应后,生成甲酸乙酯的数目为NA
10.(2023·湖南株洲模拟)如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体,当隔板静止时,A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是(　)
A.压强:p(X)=p(H2)=p(Y)B.气体的体积:V(X)解析 当隔板静止时,代表隔板两侧气体的压强相等,容器恒温,处于同温同压的环境,则压强关系为p(X)=p(H2)=p(Y),A正确;通入容器中的三种气体的质量相等,气体X的密度大于气体Y,则体积:V(X)Y,C错误;同温同压下,气体的物质的量之比等于气体的体积之比,气体X的体积小于气体Y的体积,则物质的量:n(X)11.(2023·江苏徐州模拟)我国科学家利用高效固体催化剂LDH,实现了在常温常压、可见光下人工固氮,其原理如图所示。下列有关该反应说法正确的是(　　)
A.常温常压下,消耗1 ml水同时生成11.2 L O2B.该人工固氮反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1C.使用LDH,可同时提高反应速率和N2的转化率D.反应生成1.7 g NH3时转移电子的物质的量为0.3 ml
解析 根据O原子守恒可知,反应消耗1 ml水必定生成0.5 ml O2,但常温常压下0.5 ml O2的体积不是11.2 L,A错误;氧化剂是N2,还原剂是H2O,根据得失电子守恒可知,其物质的量之比为1∶3,B错误;LDH是催化剂,只能提高反应速率,不能提高N2的转化率,C错误;N2→NH3,生成1 ml NH3转移3 ml 电子,故生成1.7 g NH3(0.1 ml)时转移电子的物质的量为0.3 ml,D正确。
12.(2023·湖南长郡中学模拟)研发CO2的利用技术,将CO2转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一,由CO2和CH4制备
合成气(CO、H2),再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)A.标准状况下,11.2 L CH4所含的极性键数目为2NAB.一定条件下等物质的量的CH3OH和CH4,CH3OH的质子数比CH4多8NAC.反应的化学方程式为CO+2H2 CH3OH,原子利用率为100%,符合绿色化学理念D.制备合成气的反应中,若生成2 ml CO,反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为6NA
解析 1 ml甲烷中含4 ml C—H,均为极性键,标准状况下,11.2 L CH4为0.5 ml,含极性键数目为2NA,A正确。由于CH3OH和CH4的物质的量未知,无法确定质子数,B错误。CO和H2生成甲醇的反应为化合反应,反应物全部转化为生成物,原子利用率为100%,符合绿色化学理念,C正确。反应Ⅱ为CO2+C 2CO,生成2 ml CO,需消耗1 ml C,反应中转移电子数为2NA;反应Ⅰ为CH4 C+2H2,生成1 ml C转移4NA个电子,则生成2 ml CO时两反应总共转移电子数为6NA,D正确。
13.(2023·湖南邵阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.1 ml 和1 ml 中质子数相等,中子数不相等B.电解精炼铜时,电路中每通过NA个电子,阴极析出32 g CuC.常温常压下,1.4 g乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为0.3NAD.1 ml Cl2与NaOH溶液完全反应,所得溶液中c(Cl-)=c(ClO-)
14.(2023·山东烟台、德州一模)KMnO4的纯度分析:准确称取2.00 g KMnO4产品溶于水,配成100.00 mL溶液。用移液管取25.00 mL 0.2 m1·L-1的H2C2O4溶液置于锥形瓶中,并加入2 mL稀硫酸。用上述KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,重复操作3次,平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。(1)判断达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　 　　　　　　。 (2)计算可得产品中KMnO4的纯度是　　　　,下列情况会导致KMnO4纯度测定值偏小的是　　　　(填字母)。 A.产品含少量K2MnO4B.酸式滴定管滴定后有气泡C.酸式滴定管没有润洗D.滴定接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
加入最后半滴待测溶液后,溶液由无色变为浅红色,且30秒内不恢复原色
解析 (1)滴定反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 ══ 10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,高锰酸钾溶液为紫色,故判断达到滴定终点的现象是加入最后半滴标准溶液后,溶液由无色变为浅红色,且30秒内不恢复原色。