新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题7化学反应速率与化学平衡微专题3化学平衡状态平衡移动与化学平衡常数课件

这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题7化学反应速率与化学平衡微专题3化学平衡状态平衡移动与化学平衡常数课件，共60页。PPT课件主要包含了高考真题·研析，知能对点·突破，关键能力·提升等内容，欢迎下载使用。
专题7　化学反应速率与化学平衡
微专题3　化学平衡状态　平衡移动与化学平衡常数
命题角度1　化学平衡状态判定与平衡移动1. (2022·北京选考) 某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：
下列说法不正确的是( 　　)A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制备HNO3的原理为2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3D．每制备0.4 ml HNO3，转移电子数约为6.02×1022
【解析】二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正确；四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正确；由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3，故C正确；四氧化二氮转化为硝酸时，生成1 ml硝酸，反应转移1 ml电子，则每制备0.4 ml硝酸，转移电子数约为0.4 ml×6.02×1023＝2.408×1023，故D错误；故选D。
A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大
【解析】该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2===CH2(g)的平衡转化率减小，D不正确；故选C。
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入CC．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅰ)>φ(Ⅱ)D．平衡常数K：K(Ⅱ)φ(Ⅰ)，C项错误；平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，D项错误；故选B。
命题角度3　多平衡体系综合分析5. (2022·北京选考)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2 mml/min，而CO变为1～2 mml/min之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，C错误；由题干图2信息可知，t3之后，CO的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确；故选C。
6. (2022·江苏选考)乙醇—水催化重整可获得H2。其主要反应为C2H5OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g)　ΔH＝173.3 kJ·ml－1，CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝41.2 kJ·ml－1，在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。
该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是( 　　)A．反应2的平衡常数为4×106Pa2B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大C．平衡后总压强为4.36×105PaD．缩小体积，再次平衡后总压强不变
〔思维建模〕1．分析化学平衡移动的一般思路
知能对点1　化学平衡状态的判定1.v正＝v逆，即v正(A)∶v逆(B)＝a∶b(1)v正＝v逆是化学平衡状态的本质。(2)当用同一种物质来表示反应速率时，其生成速率与消耗速率相等。(3)用不同的物质表达反应速率时，一方面要求表示的是两个不同的方向(一个表示正反应，一个表示逆反应)；另一方面当根据化学方程式的化学计量数转化为同一物质表达时两者相等。
2.变量不变原则如果一个量是随反应进行而改变的，当该量“不变”时反应就达到平衡状态。(1)平衡体系中各物质的质量、物质的量、浓度及百分含量等保持不变。(2)一定条件下的气体密度、总压强、气体的平均相对分子质量不变等。(3)有色体系的颜色保持不变。(4)绝热容器中反应体系的温度不变。
知能对点2　平衡移动原理——勒夏特列原理的理解1.移动方向：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强、浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。2.移动结果：平衡的移动只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除，更不能逆转这种改变。3.不能用勒夏特列定律解释的问题：催化剂的使用；ΔV(g)＝0的可逆反应；外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不一致(如合成氨温度选用)。
2.与温度的关系：一般情况下，化学平衡常数(K)只是温度的函数，温度不变，K值不变。
(1)判断可逆反应的热效应
知能对点4　反应物转化率、生成物产率与各组分的体积分数 (1)若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。(2)若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。
2.若按原比例同倍数地增加A、B的浓度，平衡向正方向移动(1)恒温恒容a＋b>c＋d时，A与B的转化率均增大，A与B的体积分数均减小，C与D的体积分数均增大。a＋b＝c＋d时，A与B的转化率均不变，A、B、C与D的体积分数均不变。a＋bb＋c，A的转化率增大；③若ap2，A项正确；温度升高，CH3OH(g)的平衡体积分数减小，说明该反应为放热反应，ΔH