新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题8电解质溶液微专题1溶液中的三大平衡与平衡常数课件

这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题8电解质溶液微专题1溶液中的三大平衡与平衡常数课件，共60页。PPT课件主要包含了专题8电解质溶液，高考真题·研析，知能对点·突破，关键能力·提升等内容，欢迎下载使用。
1．从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2．认识电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。3．认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。
4．认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。5．了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
1．水的离子积常数、电离常数、水解常数、溶度积的计算与比较。2．弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡的影响因素。3．盐类水解和沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。4．电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒与粒子浓度的比较。5．有关微粒物质的量分数分布等图像及其相关计算。6．酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定原理、操作、计算及误差分析。
微专题1　溶液中的三大平衡与平衡常数
命题角度1　弱电解质的电离平衡与平衡常数1. (2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
A．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3B．SiCl4＋8NH3(l)===Si(NH2)4＋4NH4ClC．3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2D．PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl
3. (2021·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( 　　)A．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH＝3B．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)===c(GH＋)＋c(G)
【解析】0.001 ml·L－1 GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c(H＋)小于0.001 ml·L－1，pH>3，A错误；0.001 ml·L－1 GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(GH＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D错误；故选B。
4. (2021·浙江6月卷)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( 　　)A．25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B．25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸
【解析】25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，可知溶液中c(H＋)＜0.01 ml·L－1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL测得此时溶液pH＜7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误；故选B。
命题角度2　盐类的水解平衡与平衡常数5. (2022·浙江6月)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是( 　　)A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中， c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．将浓度均为0.10 ml·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25 ℃时，0.10 ml·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
6. (2021·浙江1月)实验测得10 mL 0.50 ml·L－1NH4Cl溶液、10 mL 0.50 ml·L－1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。下列说法不正确的( 　　)
【解析】由题中信息可知，图中两条曲线10 mL 0.50 ml·L－1NH4Cl溶液、10 mL 0.50 ml·L－1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确；将NH4Cl溶液加水稀释至浓度
7. (2021·北京卷)以下4个实验中均产生了白色沉淀。
9. (2022·湖南选考)室温时，用0.100 ml·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5ml·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5× 10－17)。下列说法正确的是( 　　)A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100 ml·L－1C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
〔思维建模〕1．弱电解质电离平衡解题流程
2．沉淀溶解平衡解题流程
知能对点1　弱电解质的电离1.根据水电离出的c(H＋)和溶液中c(H＋)判断溶液的性质(1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7ml·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)1×10－7ml·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。(2)室温下，溶液中的c(H＋)>1×10－7ml·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；QcKsp(PbCO3)C．该工艺中滤液2可循环利用D．该流程发生了氧化还原反应
【解析】含铅废渣中加过量碳酸氢钠转化后，得到碳酸铅、二氧化碳和硫酸钠，发生了沉淀的转化，碳酸铅经过硝酸酸溶后得到硝酸铅、二氧化碳和水，加硫酸沉铅后得到硫酸铅和硫酸钠，滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硫酸铅与氢氧化钠溶液合成碱式碳酸铅。根据分析，“转化”过程生成的气体为CO2，A正确；根据分析，“转化”过程发生了沉淀的转化，加入过量的碳酸氢钠溶液后硫酸铅转化为碳酸铅，故可推测Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，B正确；滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循环利用，C正确；整个流程各元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误；故选D。
6. (2023·河北张家界二模)298 K时，BaSO4与BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( 　　)已知101.4＝25A．298 K时，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度B．U点坐标为(4,4.8)C．作为分散质BaSO4，W点v(沉淀)＜v(溶解)