新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题9物质结构与元素周期律微专题2元素周期表与元素周期律课件

这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题9物质结构与元素周期律微专题2元素周期表与元素周期律课件，共51页。PPT课件主要包含了高考真题·研析，知能对点·突破，关键能力·提升等内容，欢迎下载使用。
专题9　物质结构与元素周期律
微专题2　元素周期表与元素周期律
命题角度1　元素周期表和元素周期律1. (2022·重庆选考)R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为＋1。1 ml化合物RZY3X含58 ml电子。下列说法正确的是(　　)A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性B．X是四种元素中原子半径最大的C．Y单质的氧化性比Z单质的弱D．Z的原子最外层电子数为6
【解析】　由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为＋1，则R为H，X为Cl或F；1 ml化合物RZY3X含58 ml电子，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋8；若X为F，则有1＋9＋a＋8＋3a＝58，解得a＝10，则Y为Ne，不符合题意；若X为Cl，则有1＋17＋a＋8＋3a＝58，解得a＝8，则Y为O，Z为S；故R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，据此分析解题。由分析可知，R为H、X为Cl，故R与X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A错误；由分析可知，R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，故S是四种元素中原子半径最大的，B错误；由分析可知，Y为O、Z为S，由于O的非金属性比S强，故O2的氧化性比S强，C错误；由分析可知，Z为S，是16号元素，S原子最外层电子数为6，D正确；故选D。
2. (2022·浙江6月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)A．X与Z形成的10电子微粒有2种B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C．M2Z与MQ的晶体类型不同D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【解析】　X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。由分析可知X为H,Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH－、H3O＋，A错误；由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH3·H2O，其溶液显碱性，D错误；故选B。
3. (2022·海南选考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是(　　)A．XW3是非极性分子B．简单氢化物沸点：X>YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【解析】　X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；H2O和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B错误；Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C正确；N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D错误；故选C。
命题角度2　“位—构—性”关系4. (2022·河北选考)两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是(　　)
C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
【解析】　X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电子稳定结构，故A错误；C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故B正确；红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度,平衡向正反应方向移动,气体的颜色变浅,则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中,气体颜色变浅，故C正确；氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污染，则臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关，故D正确；故选A。
5. (2022·湖南选考)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　)A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
【解析】　由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。
A．所有原子均满足8电子结构B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定
7. (2022·广东选考)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　)A．XEZ4是一种强酸B．非金属性：W>Z>YC．原子半径：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合价为＋2价
【解析】　题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；OF2中，F为－1价，则O的化合价为＋2价，故D正确；故选C。
命题角度3　电离能和电负性8. (2022·江苏选考)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是(　　)A．半径大小：r(Al3＋)r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。(2)最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。如r(Li)r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。(3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(O2－)Cl>Si，即W>Z>Y，A错误；W与X形成的二元化合物中有Na2O和Na2O2，它们的阴阳离子数目之比均为1∶2，B正确；Y与W形成的二元化合物为SiO2，可用作光导纤维，不可用作半导体材料，C错误；电解饱和的XZ即NaCl水溶液，可制得H2、Cl2和NaOH，不可制得金属Na，D错误；故选B。
4. (2023·河北沧州二模)某电池常用的一种电解质阴、阳离子由短周期的5种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，该电解质结构如图所示，下列说法正确的是(　　)A．第一电离能：Z>Y>X>W>RB．简单氢化物的沸点：Z>X>YC．W、Z形成的化合物分子是极性分子D．X的单质熔沸点高，属于共价晶体
【解析】　R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，且为同周期元素；根据结构分析Y有两个价键，X有四个价键，Z有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能为W得到一个电子，又根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则R为Li，W为B，X为C，Y为O，Z为F。同周期元素第一电离能从左往右有增大的趋势，F>O>C>B>Li，故A正确；H2O和HF存在分子间氢键，且水分子间氢键数目多于HF分子间氢键数目，H2O沸点高，简单氢化物的沸点：H2O>HF>CH4，故B错误；W、Z形成的化合物分子BF3是平面三角形分子，结构对称，是非极性分子，故C错误；X的单质可以是金刚石、石墨或C60，熔沸点不一定高，可能是共价晶体或混合型晶体或分子晶体，故D错误；故选A。
6. (2023·广东梅州二模)常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 ml·L－1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．第一电离能：Z>Y>XB．X2Y2含有极性共价键和非极性共价键C．工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质D．Z的单质具有强氧化性和漂白性