新教材适用2024版高考化学二轮总复习第2部分新高考五大题型突破题型突破4物质结构与性质综合题突破点2分子结构与性质课件

这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习第2部分新高考五大题型突破题型突破4物质结构与性质综合题突破点2分子结构与性质课件，共60页。PPT课件主要包含了真题分点·研析，知能分点·突破，能力分点·提升，sp3杂化，H2O合理即可，分子晶体，H2O2和O2，四面体，sp3，sp2等内容，欢迎下载使用。
题型突破四　物质结构与性质综合题突破点2　分子结构与性质
(3) (2023·山东选考)－40 ℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为___________，HOF水解反应的产物为_______________________(填化学式)。(4) (2023·浙江1月选考)Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为_________，分子中氮原子的杂化轨道类型是_________。
HF，则OH＋结合H2O电离的OH－，两者反应生成H2O2，H2O2不稳定，其分解生成O2，因此，HOF水解反应的产物为HF、H2O2和O2。(4)Si(NH2)4分子可视为SiH4分子中的4个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的，所以Si(NH2)4分子中Si原子轨道的杂化类型是sp3，分子的空间结构(以Si为中心)名称为四面体；氨基(—NH2)氮原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，N原子杂化轨道数目为4，N原子轨道的杂化类型是sp3。
ClO2分子中Cl—O键的键长小于Cl2O中Cl—O键的键长，其原因是：ClO2分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl—O键的键长较小，而Cl2O只存在普通的σ键
两者都是分子晶体，水存在分子间氢键，沸点高
为sp3；根据价层电子对互斥理论可知，n＝4时，价电子对的几何构型为正四面体，n＝3时，价电子对的几何构型平面正三角形，sp2杂化的键角一定大于sp3的，因此，虽然ClO2和Cl2O均为V形结构，但O—Cl—O键角大于Cl—O—Cl键角，孤电子对对成键电子对的排斥作用也改变不了这个结论。ClO2分子中Cl—O键的键长小于Cl2O中Cl—O键的键长，其原因是：ClO2分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl—O键的键长较小，而Cl2O只存在普通的σ键。(2)由于水分子间存在氢键，硒化氢分子间不存在氢键，分子间氢键能使氢化物
熔、沸点升高，所以H2Se的沸点低于H2O。(3)三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间结构为平面三角形，键角为120°，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，键角小于120°。
〔思维建模〕1．判断键角大小的思维流程
2．判断非极性分子与极性分子的思维流程
3．以SO2分子为例计算大π键电子数的思维流程(1)计算大π键中的电子数
知能分点1　判断中心原子杂化类型的“三方法”1.根据中心原子的价层电子对数判断
s、p能级共有4个轨道，全部杂化最多有4个杂化轨道，当计算出价层电子对数超过4时，必然有d轨道参与杂化，且参与杂化的d轨道数＝价层电子对数－4。
2.根据结构式判断(一般用于有机物分子中C、N的杂化类型判断)
3.根据键角判断若键角为109.5°或接近109.5°，则为sp3杂化；若键角为120°或接近120°，则为sp2杂化；若键角为180°，则为sp杂化。
知能分点2　键角大小的比较影响键角大小的因素主要是中心原子的杂化类型。中心原子孤电子对数、配位原子的电负性大小、中心原子的电负性大小等，这几个影响键角的因素都是有条件的，在影响键角的能力方面也是有区别的。
1.电子对斥力大小的顺序孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力例如：CH4、NH3、H2O三种分子的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，CH4、NH3和H2O中孤电子对数分别是0、1、2，故键角大小顺序为CH4＞NH3＞H2O，图示如下。
2.双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键之间的斥力例如：SO2Cl2的VSEPR模型为四面体形，因S===O是双键，S—Cl是单键，依据斥力的大小顺序判断：“∠O—S—O”＞109°28′“∠Cl—S—Cl”＜“∠O—S—Cl”＜109°28′
3.斥力大小顺序xW－xW＞xW－xS＞xS－xS(其中x代表配位原子的电负性，下标W为弱，S为强)例如：SO2F2中“∠F—S—F”为98°，而SO2Cl2中“Cl—S—Cl”为102°，后者键角较大的原因就是Cl的电负性小于F，Cl—S—Cl中价层电子对的斥力大于F—S—F中价层电子对的斥力，故SO2Cl2分子中键角大。
知能分点3　有机分子中的大π键1.概念：在一个平面形的多原子分子中，如果相邻原子有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化轨道的原子轨道，那么这些轨道可以相互重叠，形成多中心π键。这种多中心π键又称为“共轭π键”或“离域π键”，简称“大π”键。
2.大π键的形成条件：(1)所有参与离域π键的原子都必须在同一平面内，即连接这些原子的中心原子只能采取sp或sp2杂化；(2)所有参与离域π键的原子都必须提供与相邻原子p轨道相互平行的p轨道或接近平行；(3)根据泡利不相容原理，参与离域π键的p轨道上的电子数必须小于2倍的p轨道数。
知能分点4　分子空间结构与性质1.VSEPR模型与价层电子对互斥理论推测分子的空间结构
3.分子的性质(1)分子的极性
(2)分子的溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。②随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
4.范德华力、氢键、共价键的比较
知能分点5　配位键与配合物
(2) (2023·山东淄博二模)PCl5·AlCl3能在有机溶剂中发生电离，生成空间结构相同的阴、阳离子，阳离子的化学式为___________，阴离子中心原子的杂化方式为_________。(3) (2023·浙江绍兴二模)Ni常常作为有机反应的催化剂，画出基态Ni原子的价层电子轨道表示式_________________________；要制备高纯Ni可先制得Ni(CO)4，其中C原子的杂化方式为_______。(4) (2023·山东聊城二模)次磷酸的正盐KH2PO2中P的_________杂化轨道与O的_______轨道形成σ键。
命题角度2　分子性质差异原因的解释2.(1) (2023·北京东城二模)LiNH2与NaNH2结构相似。从结构角度解释LiNH2熔点(373 ℃)高于NaNH2熔点(210 ℃)的原因：_________________________________________________________。(2) (2023·广东佛山二模)TeO2可用作电子元件材料，熔点为733 ℃，其熔点远高于SO2的原因为____________________________________。(3) (2023·山东潍坊二模)AsH3的沸点为－62 ℃，GeH4的沸点为－90 ℃，AsH3的沸点比GeH4高的主要原因是_____________________ ____________________________________________________________。
二者均为离子晶体，锂离子半径小于钠离子半径，离子键更强
TeO2为离子晶体，SO2为分子晶体
AsH3与GeH4的相对分子质量接近，AsH3为极性分子，GeH4为非极性分子
NH3BH3中B的杂化轨道类型为_________，H—N—H键角：NH3_____NH3BH3(填“>”“＜”或“＝”)，原因是______________ ________________________________________________________________________________________________。常温下，四氢呋喃易溶于水，环戊烷难溶于水，其原因可能是_______________________________。
两分子中N原子均为sp3杂化，NH3中N有1对孤电子对，NH3BH3中N无孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大
四氢呋喃能与水形成分子间氢键
(2) (2023·山东枣庄二模)一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：
②号氮原子孤电子对参与形成大π键，使电子云密度降低，与钴配位能力减弱
③将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_______。A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4C．[Zn(NH3)4]SO4 D．[Cr(H2O)5Cl]Cl2