新教材适用2024版高考化学二轮总复习新高考选择题突破三化学计量及其应用

这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习新高考选择题突破三化学计量及其应用，共7页。试卷主要包含了5NA个阳离子，0 g，92 L， NA是阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
A．2.8 g CO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA
B．1 ml [Cu(NH3)3CO]＋中σ键的个数为10NA
C．已知Na2HPO3为正盐，可知1 ml H3PO3含羟基数为3NA
D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1 ml Cu2O，转移电子数为NA
【解析】 CO和N2互为等电子体，两种物质所含孤电子对数相等，氮气电子式为∶N⋮⋮N∶，1 ml氮气中所含孤电子对数为2 ml，即2.8 g该混合物中含有孤电子对数0.2NA，故A正确；NH3、CO与Cu＋形成配位键，即4个σ键，3个氨分子中含有9个σ键，1个CO中含有1个σ键，因此1 ml [Cu(NH3)3CO]＋中所含σ键个数为14NA，故B错误；Na2HPO3为正盐，则H3PO3为二元酸，无机含氧酸是由羟基电离产生，因此1 ml H3PO3中含有羟基数为2NA，故C错误；生成1 ml Cu2O，转移电子物质的量为1 ml×2×(2－1)＝2 ml，即转移电子物质的量为2NA，故D错误；故选A。
2. (2023·广东肇庆二模)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( A )
A．68 g熔融的KHSO4中含有0.5NA个阳离子
B．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
C．50 mL 12 ml/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
【解析】 68 g熔融的KHSO4的物质的量是eq \f(68 g,136 g/ml)＝0.5 ml，硫酸氢钾在熔融状态下电离出K＋和HSOeq \\al(－,4)，则含有0.5NA个阳离子，A正确；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体的物质的量为1 ml，含有2 ml原子，个数为2NA，B错误；50 mL 12 ml/L盐酸含HCl 0.6 ml，与足量MnO2共热，MnO2～4HCl～Cl2～2e－，反应过程中盐酸浓度变稀后不与MnO2继续反应，转移的电子数小于0.3NA，C错误；密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，生成2 ml NO2，NO2会继续发生反应：2NO2N2O4，因此产物分子数小于2NA，D错误；故选A。
3. (2023·上海金山区二模)将一定量锌与100 mL 18 ml·L－1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生0.8 ml气体(不考虑气体在溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中c(H＋)＝x ml·L－1，则下列叙述错误的是( A )
A．共消耗锌48.0 g
B．共转移电子1.6 ml
C．气体中eq \f(nSO2,nH2)＝eq \f(1－0.2x,0.2x－1)
D．生成气体体积约为17.92 L(STP)
【解析】 根据Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无论哪个反应，产生气体与消耗锌的物质的量之比为1∶1，产生0.8 ml气体，则共消耗锌物质的量为0.8 ml，质量为0.8 ml×65 g·ml－1＝52.0 g，故A错误；根据A选项分析消耗0.8 ml锌，则共转移电子1.6 ml，故B正确；100 mL 18 ml·L－1的浓硫酸，其物质的量为1.8 ml，将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中c(H＋)＝x ml·L－1，则剩余硫酸物质的量为0.2x ml，共消耗硫酸物质的量为(1.8－0.2x)ml，设生成氢气物质的量为m ml，生成二氧化硫气体物质的量为n ml，则有m＋n＝0.8，m＋2n＝1.8－0.2x，解得n＝1－0.2x，m＝0.2x－0.2，则气体中eq \f(nSO2,nH2)＝eq \f(1－0.2x,0.2x－1)，故C正确；根据产生0.8 ml气体，则生成气体体积约为0.8 ml×22.4 L·ml－1＝17.92 L(STP)，故D正确；故选A。
4. (2023·河北唐山一模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A．28 g晶体Si中Si—Si键数目为4NA
B．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA
C．一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
D．18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA
【解析】 晶体硅中每个硅原子与周围的4个硅原子形成4根共价键，由均摊法可知，每个硅原子占有2根共价键，故28 g晶体Si，即1 ml晶体硅，含有Si—Si键数目为2NA，故A错误；100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中H2O2的物质的量为eq \f(100 g×17%,34 g/ml)＝0.5 ml，H2O2的结构式为H—O—O—H，故0.5 ml H2O2含有极性键的数目为NA，但是溶剂水分子也含有极性键，故B错误；SO2与O2的反应为可逆反应，不能计算参加反应的SO2物质的量，故无法计算转移的电子数，故C错误；D2O的摩尔质量为20 g/ml，一个D2O中含有质子数为10,18 g重水(D2O)中含有的质子数为eq \f(18 g,20 g/ml)×10NA＝9NA，故D正确；故选D。
5. (2023·河北邯郸一模)氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F2与NaOH稀溶液可发生反应：2F2(g)＋2NaOH(aq)===2NaF(aq)＋OF2(g)＋H2O(l)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( A )
A．NaF溶液显酸性
B．H2O分子中O的价层电子对数为4
C．含0.1 ml NaOH的溶液中，Na＋的数目为0.1NA
D．OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构
【解析】 NaF是弱酸强碱盐，其溶液显碱性，故A错误；O原子价层电子数为6，与两个H原子结合生成H2O分子后，价层电子数为8，价层电子对数为4，故B正确；NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，所以含0.1 ml NaOH的溶液中，Na＋的数目为0.1NA，故C正确；OF2分子中O和F共用一对电子，每个原子均达到8电子稳定结构，故D正确；故选A。
6. (2023·山东枣庄二模)碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( B )
A．由题图可知氧化性的强弱顺序：Cl2＞I2＞IOeq \\al(－,3)
B．可利用I－与IOeq \\al(－,3)在一定条件下反应制备I2
C．途径Ⅲ中若反应1 ml I－，则反应中转移5NA个电子
D．在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象
【解析】 碘酸根与亚硫酸氢根反应生成碘单质的反应说明碘酸根氧化性强于碘单质，A错误；可利用I－与IOeq \\al(－,3)在一定条件下反应制备I2：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，B正确；途径Ⅲ中若反应1 ml I－生成IOeq \\al(－,3)，则反应中转移6NA个电子，C错误；在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，氯气能将碘离子氧化生成碘单质使淀粉变蓝，D错误；故选B。
7. (2023·河北邢台一模)侯氏制碱法中涉及反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C )
A．17 g NH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O数目之和为NA
B．1 ml NaHCO3晶体中所含COeq \\al(2－,3)数目为NA
C．常温常压下，44 g CO2所含分子数目为NA
D．0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液中所含配位键数目为NA
【解析】 氨气溶于水存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，氨水中除含NH3、NH3·H2O外，还含有NHeq \\al(＋,4)，17 g NH3(物质的量为1 ml)溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O数目之和小于NA，故A错误；NaHCO3晶体中不含COeq \\al(2－,3)，故B错误；常温常压下，44 g CO2(物质的量为1 ml)所含分子数目为NA，故C正确；0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液，溶液体积未知，无法计算物质的量，故D错误；故选C。
8. (2023·泰安一模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( B )
A．25 ℃，101 kPa下，11.2 L乙烯分子中σ键的数目为2.5NA
B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g时，转移电子数为0.5NA
C．1 L 0.01 ml·L－1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．5.6 g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe2O3·xH2O)，在电化学过程中转移的电子数为0.3NA
【解析】 25 ℃，101 kPa下，11.2 L乙烯物质的量小于0.5 ml，分子中σ键的数目小于2.5NA，A错误；23 g NO2与N2O4的最简式均为NO2，混合气体中含有0.5 ml NO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由＋5降低到＋4，故转移0.5 ml电子，转移电子数为0.5NA，B正确；溶液中电离出的，既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有，三者的数目之和为0.01NA，C错误；5.6 g铁的物质的量是0.1 ml，完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为0.2NA，D错误；故选B。
9. (2023·广东茂名统考一模)我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( B )
A．1 ml苯胺中N—H键数目为3NA
B．反应1 ml LiH电子转移数目为NA
C．1 ml —NH2中约含电子数目为10NA
D．生成22.4 L苯需消耗H2分子数目为NA
【解析】 1 ml苯胺中含有1 ml —NH2，含有的N—H键数目为2NA，A错误；LiH中H显－1价，反应时生成H2，故反应1 ml LiH电子转移数目为NA，B正确；—NH2含有9个电子，1 ml —NH2中约含电子数目为9NA，C错误；计量气体体积时，需要说明温度与压强，D错误；故选B。
10. (2023·河北石家庄统考一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )
A．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.01NA
B．1 ml白磷(P4)和28 g硅晶体中含有共价键的数目均为4NA
C．22.4 L Cl2(标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为NA
D．0.5 ml NO和0.75 ml O2混合后的分子数目为NA
【解析】 25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01 ml/L，则含有OH－为0.01 ml，数目为0.01NA，A正确；1分子P4中含有6个共价键，则1 ml白磷(P4)中含有共价键的数目为6NA，B错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是可逆反应，22.4 L Cl2(标准状况下物质的量为1 ml)通入水中充分反应，则转移电子的数目少于NA，C错误；0.5 ml NO和0.75 ml O2混合后生成0.5 ml的二氧化氮，剩余0.5 ml的氧气，二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，故分子数目小于NA，D错误；故选A。
11. (2023·广东汕头统考一模)亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：Fe＋6HCN＋2K2CO3===K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( B )
A．27 g HCN分子中含有π键数目为NA
B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子价电子排布式为3d6，该中心离子的配位数为6
C．每生成1 ml CO2时，反应过程中转移电子数目为4NA
D．K2CO3中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4
【解析】 27 g HCN的物质的量为1 ml，其结构式为H－C≡N，则27 g HCN分子中含有π键数目为2NA，A错误；配合物K4Fe(CN)6的中心离子为Fe2＋，其价电子排布式为3d6，该中心离子的配体为CN－，配位数为6，B正确；该反应中，铁由0价升高到＋2价，两个＋1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成1 ml CO2时，反应过程中转移电子数目为NA，C错误；K2CO3中阴离子中C原子的孤电子对数＝eq \f(1,2)(4＋2－2×3)＝0，碳原子的价层电子对数＝3＋0＝3，空间结构为平面三角形，D错误；故选B。
12. (2023·济宁一模)“84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒，若混合使用可能发生反应：CH3CH2OH＋4NaClO===NaCl＋CHCl3＋HCOONa＋2NaOH＋H2O。已知：Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。下列说法正确的是( D )
A．“84”消毒液在空气中发生反应：2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有0.5NA个C原子
D．该反应中每消耗 1ml CH3CH2OH，转移8NA个电子
【解析】 “84”消毒液在空气中发生反应：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，A错误；氧化剂是次氯酸钠，还原剂是乙醇，物质的量之比为4∶1，B错误；CHCl3标准状况下是液态，以现有条件不能得到C原子个数，C错误；该反应中每消耗1 ml CH3CH2OH同时消耗次氯酸钠4 ml，即4 ml ＋1价氯转化为－1价氯，转移8NA个电子，D正确；故选D。
13. (2023·山东枣庄二模)砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为ρ g·cm－3。下列说法错误的是( D )
A．1 ml砷化镓中配位键的数目是NA
B．Ga和As的最近距离是eq \f(\r(3),4)x pm
C．沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13
D．Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6
【解析】 由甲可知砷化镓的化学式为GaAs，砷化镓中砷提供孤电子对，镓提供空轨道形成配位键，平均1个GaAs配位键的数目为1，则1 ml砷化镓中配位键的数目是NA，故A正确；由砷化镓晶胞结构可知，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线的eq \f(1,4)，Ga和As的最近距离是eq \f(\r(3),4)x pm，故B正确；由砷化镓晶胞结构可知，c位于侧面的面心，沿体对角线a→b方向投影图如丙，则As的位置为7、9、11、13，故C正确；由乙晶胞结构可知，和Mn最近且等距离的As的数目为4，故D错误；故选D。
14. (2023·浙江宁波市二模)[C(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可利用CCl2制取该配合物：2CCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[C(NH3)6]Cl3＋2H2O。已知[C(NH3)6]3＋的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，各相邻的NH3分子间的距离相等，中心离子C3＋位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是( D )
A．H2O2为非极性分子
B．NH3、H2O与C3＋形成配离子的稳定性：NH3