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新教材适用2024版高考化学二轮总复习专题能力提升训练二化学计量及其应用
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这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习专题能力提升训练二化学计量及其应用,共8页。试卷主要包含了 NA表示阿伏加德罗常数的值,1NA, 关于18,8 ml·L-1,4×98,1, NA为阿伏加德罗常数的值等内容,欢迎下载使用。
A.溶液的转移
B.验证乙炔使溴水褪色
C.制备碳酸氢钠
D.测定Na2C2O4溶液的浓度
【解析】 溶液的转移需用玻璃棒引流,A错误;电石与水反应生成乙炔、硫化氢、磷化氢,硫化氢、磷化氢也能使溴水褪色,B错误;氨气易溶于水,直接通入氯化钠溶液会倒吸,C错误;酸性高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中,酸性高锰酸钾标准液可与草酸钠发生反应,可用于测定其浓度,D正确;故选D。
2. (2023·湖北部分市州联考一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( A )
A.12 g NaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA
B.1.12 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C—H键数为0.3NA
C.3.9 g K在氧气中完全反应转移电子数为0.15NA
D.0.1 ml CH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数为0.1NA
【解析】 NaHSO4固体中含Na+和HSOeq \\al(-,4),则0.1 ml NaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA,A正确;未指出气体所处状况,无法计算气体的物质的量,B错误;0.1 ml K失电子变成K+,转移0.1 ml电子,转移电子数为0.1NA,C错误;CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应,该反应为可逆反应,因此0.1 ml CH3CH2OH反应生成的CH3COOCH2CH3分子数小于0.1NA,D错误;故选A。
3. (2023·湖南常德一模)乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法,反应原理分别为:
HC≡CH+H2Oeq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))CH3CHO
2H2C===CH2+O2eq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(加热加压))2CH3CHO
以下叙述不正确的是( A )
A.乙烯氧化法中,生成0.1 ml乙醛时,转移的电子数约为1.204×1024
B.C2H4的电子式为
C.根据价层电子互斥模型,18 g水的中心原子含有2 ml孤电子对
D.标准状况下,11.2 L C2H2中含有π键的数目约为6.02×1023
【解析】 乙烯氧化法中氧元素化合价由0变为-2,电子转移关系为O2~2CH3CHO~4e-,生成0.1 ml乙醛时,转移的电子0.2 ml,数目约为1.204×1023,A错误;C2H4为含有碳碳双键的共价化合物,电子式为,B正确;H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+eq \f(6-1×2,2)=4,O原子采用sp3杂化,O原子上含有2对孤电子对,则18 g水(为1 ml)的中心原子含有2 ml孤电子对,C正确;1分子乙炔中含有2个π键,标准状况下,11.2 L C2H2(为0.5 ml)中含有π键为1 ml,数目约为6.02×1023,D正确;故选A。
4. (2021·山东卷)X、Y均为短周期金属元素,同温同压下,0.1 ml X的单质与足量稀盐酸反应,生成H2体积为V1 L;0.1 ml Y的单质与足量稀硫酸反应,生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是( D )
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为eq \f(V1,V2)
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为eq \f(2V1,V2)
C.产物中X、Y化合价之比一定为eq \f(V1,V2)
D.由eq \f(V1,V2)一定能确定产物中X、Y的化合价
【解析】 设与1 ml X反应消耗HCl的物质的量为a ml,与1 ml Y反应消耗H2SO4的物质的量为b ml,根据转移电子守恒以及H原子守恒可知X~aHCl~eq \f(a,2)H2~Xa+、Y~bH2SO4~bH2~Y2b+。同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比,因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为eq \f(V1,V2),故A正确;X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为eq \f(a,b),因eq \f(\f(a,2),b)=eq \f(10V1,10V2)=eq \f(V1,V2),因此eq \f(a,b)=eq \f(2V1,V2),故B正确;产物中X、Y化合价之比为eq \f(a,2b),由B项分析可知eq \f(a,2b)=eq \f(V1,V2),故C正确;因短周期金属单质与稀盐酸或稀硫酸反应时,生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况,因此存在a=1,2,3,b=0.5,1的多种情况,由eq \f(a,b)=eq \f(2V1,V2)可知,当a=1,b=0.5时,eq \f(V1,V2)=1,当a=2,b=1时,eq \f(V1,V2)=1,两种情况下X、Y的化合价不同,因此根据eq \f(V1,V2)可能无法确定X、Y的化合价,故D错误;故选D。
5. (2023·上海浦东二模)关于18.4 ml·L-1硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)的说法错误的是( B )
A.质量分数为98%
B.c(H+)为36.8 ml·L-1
C.可干燥SO2、CO等气体
D.稀释时有共价键断裂
【解析】 由c=eq \f(1 000ρw,M)可知,浓硫酸的质量分数为eq \f(18.4×98,1.84×1 000)×100%=98%,故A正确;浓硫酸的主要成分是硫酸分子,则溶液中的离子浓度一定小于36.8 ml·L-1,故B错误;浓硫酸具有吸水性,可以干燥二氧化硫、一氧化碳等不与浓硫酸反应的气体,故C正确;浓硫酸稀释时电离出氢离子和硫酸根离子,所以稀释时有共价键断裂,故D正确;故选B。
6. (2023·天津市部分区一模)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( B )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.0.1 ml OH-含NA个电子
C.1 L 0.1 ml·L-1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1NA
D.标准状况下,22.4 L苯所含的分子数为NA
【解析】 氦气为单原子分子,NA个氦原子的氦气,物质的量为1 ml,在标准状况下的体积约为22.4 L,A错误;1个OH-含有10个电子,所以0.1 ml OH-含NA个电子,B正确;1 L 0.1 ml·L-1的FeCl3溶液中,Fe3+会发生水解,Fe3+的数目会小于0.1NA,C错误;标况下,苯为液态,由于不知道苯的密度,所以通过体积无法求得苯的物质的量,D错误;故选B。
7. (2023·辽宁沈阳市二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( B )
A.1 ml Fe(CO)5中含有的σ键的数目为5NA
B.标准状况下,22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NA
C.1 ml CaH2固体含有的离子数目为2NA
D.一定条件下,5.6 g Fe与0.1 ml Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
【解析】 Fe与CO之间存在配位键属于σ键,1个CO中含1个σ键,则1 ml Fe(CO)5中含有的σ键的数目为10NA,故A错误;标准状况下,22.4 L CH4和22.4 L Cl2均为1 ml,分子数共2NA,甲烷和氯气发生取代反应,反应前后分子总数不变,则充分反应后的分子数为2NA,故B正确;1 ml CaH2中含1 ml钙离子和2 ml氢负离子,离子数目为3NA,故C错误;Fe与氯气反应生成氯化铁,5.6 g Fe为0.1 ml,完全反应消耗0.15 ml氯气,则氯气量不足,应以氯气的量计算电子数,0.1 ml Cl2完全跟反应得0.2 ml电子,即0.2NA,故D错误;故选B。
8. (2023·广东佛山市二模)绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红,同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( D )
A.1 L 1 ml·L-1 FeSO4溶液含有的阳离子数大于NA
B.0.5 ml三聚SO3分子中含有σ键数目为6NA
C.绿矾分解生成16 g Fe2O3时,转移电子数为0.2NA
D.22.4 L SO2溶于水,溶液中H2SO3、HSOeq \\al(-,3)、SOeq \\al(2-,3)的数目总和为NA
【解析】 硫酸亚铁是强酸弱碱盐,亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大,则1 L 1 ml·L-1硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1 ml·L-1×1 L×NA ml-1=NA,故A正确;由结构可知,三聚三氧化硫分子中含有的σ键为12,则0.5 ml三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5 ml×12×NA ml-1=6NA,故B正确;由题意可知,绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O,反应生成1 ml三氧化二铁,转移2 ml电子,则生成16 g三氧化二铁时,转移电子数为eq \f(16 g,160 g·ml-1)×2×NA ml-1=0.2NA,故C正确;缺标准状况,无法计算22.4 L二氧化硫的物质的量,且二氧化硫与水反应为可逆反应,可逆反应不可能完全进行,所以无法计算溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和,故D错误;故选D。
9. (2023·河北张家口二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( C )
A.标准状况下,2.24 L丙烯中含有的σ键数目为0.8NA
B.6.0 g SiO2与足量HF溶液充分反应,生成SiF4的数目为0.1NA
C.1.2 g NaHSO4晶体中含有的SOeq \\al(2-,4)数目为0.01NA
D.5.6 g Fe与3.55 g氯气充分反应后转移的电子数目为0.1NA
【解析】 标准状况下,2.24 L丙烯的物质的量为n=eq \f(V,Vm)=eq \f(2.24 L,22.4 L/ml)=0.1 ml,单键由1个σ键形成,双键由1个σ键和1个π键形成,0.1 ml丙烯CH2===CH—CH3含有的σ键数目为0.8NA,A项正确;6.0 g SiO2的物质的量为n=eq \f(m,M)=eq \f(6 g,60 g/ml)=0.1 ml,与足量HF溶液充分反应,生成SiF4的数目为0.1NA,B项正确;NaHSO4晶体含Na+和HSOeq \\al(-,4),不含有SOeq \\al(2-,4),C项错误;氯气量不足,用氯气的量进行计算,3.55 g氯气的物质的量为n=eq \f(m,M)=eq \f(3.55 g,71 g/ml)=0.05 ml,1 ml Cl2生成FeCl3转移2 ml电子,则0.05 ml Cl2充分反应后转移的电子数目为0.1NA,D项正确;故选C。
10. (2023·重庆市二模)氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的NH3,其反应式为2NH3+3NaClO===N2+3NaCl+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( C )
A.33.6 L NH3中所含的σ键数目为4.5NA
B.2 L 0.5 ml/L NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
C.若该反应生成27 g H2O时,转移的电子数为3NA
D.2 ml N2与3 ml H2在密闭容器中反应生成的NH3分子数为2NA
【解析】 未说明状态,无法计算氨气的物质的量,A错误;ClO-为弱酸根离子,要水解,ClO-数目少于NA,B错误;由方程式可知,反应中氮元素化合价由-3变为0,电子转移关系为6e-~3H2O,生成3 ml H2O,转移6 ml电子,27 g H2O为1.5 ml,则转移3 ml电子,C正确;N2与H2的反应是可逆反应,生成的NH3分子数少于2NA,D错误;故选C。
11. (2023·湖南邵阳市二模)金刚石硬度大,熔点高,用途非常广泛。工业上利用反应CCl4+4Naeq \(========,\s\up7(973 K),\s\d5(Ni—C))C(金刚石)+4NaCl人工合成金刚石。已知:氯化钠晶胞结构如图1所示,相邻的Na+与Cl-的距离为a cm,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( D )
A.Ni、C均属于元素周期表中的d区元素
B.CCl4、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高
C.若NaCl晶体密度为d g·cm-3,则NA=eq \f(58.5,2a3d)
D.12 g金刚石(晶体结构如图2所示)中含有C—C键的数目为4NA
【解析】 钴元素、镍元素的原子序数分别为27、28,价电子排布式分别为3d74s2、3d84s2,均属于元素周期表中的d区元素,故A正确;四氯化碳是熔点低的分子晶体、氯化钠是熔点较高的离子晶体、金刚石是熔点很高的共价晶体,所以三种物质的熔点依次升高,故B正确;由晶胞结构可知,晶胞中位于顶点和面心的氯离子个数为8×eq \f(1,8)+6×eq \f(1,2)=4,位于棱上和体心的钠离子12×eq \f(1,4)+1=4,由晶胞的质量公式可得:eq \f(4×58.5,NA)=(2a)3d,解得NA=eq \f(58.5,2a3d),故C正确;由晶体结构可知,金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键,每个碳碳键为2个碳原子所共有,所以每个碳原子形成的碳碳键数目为4×eq \f(1,2)=2,则12 g金刚石中含有碳碳键的数目为eq \f(12 g,12 g·ml-1)×2×NA ml-1=2NA,故D错误;故选D。
12. (2023·湖南张家界二模)Na2FeO4具有强氧化性,是一种新型的绿色非氯净水消毒剂,碱性条件下可以稳定存在,酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取,某实验小组利用如图所示实验装置,制取Na2FeO4,并验证其处理含CN-废水的能力。
Ⅰ.制取Na2FeO4
(1)仪器D的名称为_球形干燥管__。洗气瓶B中盛有的试剂为_饱和食盐水__。实验开始,先打开分液漏斗_C__(填“A”或“C”)的活塞。
(2)写出大试管中发生反应的离子方程式: 2MnOeq \\al(-,4)+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 。
(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失,得到紫色溶液时,停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O、 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeOeq \\al(2-,4)+3Cl-+5H2O 。
Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力
(4)取一定量Na2FeO4加入试管中,向其中加入0.2 ml·L-1的NaCN溶液10 mL,CN-被氧化为COeq \\al(2-,3)和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余,过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,将沉淀过滤干燥后称量,得白色沉淀0.354 6 g。
①配制0.2 ml·L-1的NaCN溶液,需要的玻璃仪器有_ADEF__(填序号,下同)。
②计算NaCN溶液中CN-的去除率为_90%__(保留两位有效数字)。
【解析】 (1)仪器D为球形干燥管;洗气瓶B中盛有的试剂是饱和食盐水,用来除去混合气体中的氯化氢;因为实验中需要保持碱性环境,因此先向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液,然后再通入Cl2,所以先开C活塞;(2)大试管中的KMnO4与浓盐酸反应的离子方程为2MnOeq \\al(-,4)+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(3)结合化合价升降相等、原子守恒、电荷守恒的知识可写出制取Na2FeO4的离子方程式:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeOeq \\al(2-,4)+3Cl-+5H2O;(4)溶液配制需要胶头滴管、烧杯、容量瓶、玻璃棒;n(BaCO3)=eq \f(0.354 6 g,197 g·ml-1)=0.001 8 ml,所以CN-的去除率为eq \f(0.001 8,0.2×10×10-3)×100%=90%。
13.(1)煅烧NiSO4·6H2O晶体时剩余固体质量与温度的变化曲线如图所示,该曲线中B段所表示氧化物的名称为_三氧化二镍__。
(2)为了探究某浅黄色固体化合物X(含四种元素)的组成。某化学兴趣小组称取3.60 g该固体化合物,用热重法对其进行分析,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
已知:a.热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收,并得到4.00 g白色沉淀;
b.热分解后剩余的固体呈红棕色,溶于盐酸后得到黄色溶液。
①X的化学式是_FeC2O4·2H2O__。
②固体X在300 ℃下反应的化学方程式是 4FeC2O4·2H2O+3O2eq \(=====,\s\up7(300 ℃))2Fe2O3+8CO2+8H2O 。
【解析】 (1)NiSO4·6H2O晶体的摩尔质量是263 g·ml-1,所以26.3 g NiSO4·6H2O为0.1 ml;280 ℃时,固体的质量为15.5 g,是失去结晶水导致的,所以A段对应的物质是0.1 ml NiSO4;温度到600 ℃,固体的质量再次下降,最终得到的是镍的氧化物;根据元素质量守恒,8.3 g氧化物中Ni的质量为5.9 g,那么O的质量为2.4 g,即0.15 ml,所以固体氧化物中n(Ni)∶n(O)=2∶3,所以固体氧化物为三氧化二镍。(2)①浅黄色固体化合物X,第一个阶段可能失去结晶水,质量为0.72 g,物质的量为0.04 ml,2.88 g固体热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收,并得到4.00 g白色沉淀,说明热分解生成了CO2,物质的量为0.04 ml,则n(C)=0.04 ml,碳元素的质量为0.04 ml×12 g·ml-1=0.48 g;热分解后剩余的固体呈红棕色,溶于盐酸后得到黄色溶液,说明生成了氧化铁,物质的量为0.01 ml,n(Fe)=0.02 ml,铁元素的质量为0.02 ml×56 g·ml-1=1.12 g;含有氧元素的质量为2.88 g-0.48 g-1.12 g=1.28 g,则n(O)=0.08 ml,可得出n(Fe)∶n(C)∶n(O)∶n(H2O)=0.02 ml∶0.04 ml∶0.08 ml∶0.04 ml=1∶2∶4∶2,X的化学式是FeC2O4·2H2O。②固体X在300 ℃下与氧气反应生成氧化铁、二氧化碳和水,其反应的化学方程式是4FeC2O4·2H2O+3O2eq \(=====,\s\up7(300 ℃))2Fe2O3+8CO2+8H2O。
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