广东省广州市第三中学、第四中学、培正中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份广东省广州市第三中学、第四中学、培正中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷共页，20小题，满分100分。考试用时75分钟
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学反应与能量关系密切，下列说法正确
A. 已知： ，则金刚石比石墨稳定
B. 已知： ，则和NaOH稀溶液反应生成1ml液态水时放出的热量小于57.3kJ
C. 已知：500℃、30MPa下， ，则在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJ
D. 已知：甲烷的燃烧热为，则：
【答案】B
【解析】
【详解】A．能量越低稳定性越高，反应为吸热反应，则石墨比金刚石能量低，所以石墨更稳定，A错误；
B．中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1ml水放出的热量，而醋酸为弱酸，电离过程会吸热，则和NaOH稀溶液反应生成1ml液态水时放出的热量小于57.3kJ，B正确；
C．反应为可逆反应进行不完全，故在此条件下充分反应，放出热量小于92.4kJ，C错误；
D．燃烧热是指在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，D错误；
故选B。
2. 下列各组物质中，都是弱电解质的是
A. 盐酸、、B. HClO、、
C. NaOH、、D. 、、
【答案】D更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【解析】
【详解】A．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2为非电解质，Fe(OH)3为弱电解质，A错误；
B．HClO为弱电解质，CO2为非电解质，NH3为非电解质，B错误；
C．NaOH为强电解质，BaSO4为强电解质，Mg(OH)2为弱电解质，C错误；
D．H2O为弱电解质，NH3⋅H2O为弱电解质，H2SO3为弱电解质，D正确；
故答案为：D。
3. 在298K、101kPa时，已知：


则与和间的关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】已知：
①
②
③
由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，故
故选D。
4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 溶液中加入少量固体，促进分解
B. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D. 400-500℃比低温有利于合成氨的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A不符合题意；
B．铁和铁离子生成亚铁离子，铁离子浓度减小，，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，B符合题意；
C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C不符合题意；
D．合成氨反应为放热反应，低温利于反应氨的合成，400-500℃比低温有利于合成氨的反应是因为此时催化剂活性最大，不能用平衡移动原理解释，D不符合题意；
故选B。
5. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应为：，有利于提高平衡时转化率的措施
A. 使用催化剂B. 增大和的初始投料比
C. 加压D. 等容下通入稀有气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用催化剂不改变平衡状态，不能提高平衡时转化率，故A不符合题意；
B．增大和的初始投料比，平衡时转化率会减小，故B不符合题意；
C．该反应是气体体积减小的反应，加压，平衡正向移动，平衡时转化率增大，故C符合题意；
D．等容下通入稀有气体，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，不能提高平衡时转化率，故D不符合题意；
正确答案是C。
6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A. 实验a、b、c中温度计读数均增大
B. 将实验a中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验b中用搅拌器的目的是使反应的焓变增大
D. 实验c中若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果的绝对值偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属和酸反应、酸碱中和反应为放热反应，Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，A错误；
B．等质量的铝粉和铝片分别和盐酸反应释放出的热量一样多，B错误；
C．实验b中用搅拌器的目的是使反应充分进行，但不会改变反应的焓变，C错误；
D．氢氧化钠固体溶解放出热量，则测定数值偏高，D正确；
故选D。
7. 和反应生成的羰基硫（COS）用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。。在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，下列说法正确的是
A. 通入后，正反应速率逐渐增大
B.
C. 及时分离出可加快该反应到达平衡状态
D. 选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高COS的平衡产率
【答案】B
【解析】
【详解】A．通入后，浓度增大，正反应速率瞬间增大，平衡正向移动，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率又逐渐减小，A错误；
B．由图可知，随着温度升高，H2S的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，焓变小于零，B正确；
C．及时分离出，物质浓度减小，反应速率减慢，不能加快该反应到达平衡状态，C错误；
D．选择合适的催化剂能提高反应速率，但催化剂不能使平衡发生移动，故不能提高COS的平衡产率，D错误；
故选B。
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：
B. 漂白液中通入过量：
C. 将硫化钠固体加入到盐酸溶液中：
D. 食醋除去瓶胆内的水垢：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨水为弱碱，氯化铝和氨水反应产生氢氧化铝沉淀和氯化铵，A正确；
B．次氯酸根离子具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸，二氧化硫过量生成亚硫酸氢根离子，，B错误；
C．将硫化钠固体加入到盐酸溶液中反应生成硫化氢气体：，C错误；
D．醋酸为弱酸、水垢中碳酸钙为固态，均不能拆，，D错误；
故选A。
9. 已知：A(g)+2B(g)3C(s)+3D(g) △H＜0。若在容积可变的密闭容器中进行反应，下列对图像的分析中不正确的是

A. 图I研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图II可能是t0时使用催化剂对反应速率的影响
C. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D. 图III研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应A(g)+2B(g)3C(s)+3D(g) △H＜0是放热反应，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，图像I符合，故A正确；
B．图II中t0时正逆反应速率都增大且相等，说明平衡没有发生移动，由于反应前后气体的体积不变，则增大压强反应速率加快，平衡不移动，催化剂只加快反应速率，不影响平衡移动，图II可能是t0时使用催化剂或增大压强对反应速率的影响，故B正确；
C．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，图中乙先达到平衡，则温度高于甲，而A的转化率低，图像符合，故C正确；
D．增大压强，反应速率增大，图中乙先达到平衡，反应速率更大，则压强高于甲，反应A(g)+2B(g)3C(s)+3D(g)是气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，A的转化率不变，故D错误；
故选D。
10. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1CH3COOH溶液中
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡
④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应
⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，
A. ①②B. ②③C. ②⑤D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质；
②0.1CH3COOH溶液中，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质；
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质；
④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质；
⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质；
故选C。
11. N-甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液吸收的反应分为以下两步进行：
ⅰ. 慢反应
ⅱ. 快反应
能够正确表示MDEA吸收的反应的能量变化的图象是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】第ⅰ步和第ⅱ步均为放热反应，但第ii步放出的热量比第i步放出的热量多，第i步为慢反应，第ii步为快反应，则第i步的活化能比第ii步的活化能高，A图符合，
答案选A。
12. 某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断不正确的是
A. ，，
B. 本实验利用了控制变量思想，变量为溶液的浓度
C. 反应一段时间后，实验F的金属表面可能呈现红色
D. 该小组的实验结论是硫酸铜对稀硫酸与锌反应生成氢气有催化作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总体积应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，那么总体积为50mL，所以V1=30mL，V6=10mL，V7=20mL，A正确；
B．分析图表数据可知，探究的是硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响，所以变量为铜离子浓度，实验利用了控制变量思想，B正确；
C．因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，反应一段时间后，实验F的金属呈现红色，C正确；
D．因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，由于Zn和铜、稀硫酸能够形成微小的原电池反应，加快反应速率，不是硫酸铜具有催化剂的作用，D错误；
故选D。
13. 图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法错误的是
A. A点到B点：加入少量氨水可实现
B. A点到D点：加入少量冰醋酸可实现
C. 的关系是：
D. 时：的硫酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，同一温度下，pOH增大，pH减小，再结合水的电离平衡及离子积常数可以解答。
【详解】A．加入少量氨水，c(OH-)增大，同时抑制水的电离，c(H+)减小，即pOH减小，pH增大，无法实现A点到B点的pOH、pH均增大，A错误；
B．加入少量冰醋酸，c(H+)增大，同时抑制水的电离，c(OH-)减小，即pOH增大，pH减小，可以实现A点到D点，B正确；
C．Kw只跟温度有关，同一温度下Kw相等，即Kw(A)=Kw(D)，B、D两点c(OH-)相同且D点的c(H+)大于B点的c(H+)，即Kw(D)>Kw(B)，所以Kw的关系是：BKw(B)=10-14，即T1时Kw>10-14，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01ml/L，pH=12的NaOH溶液c(OH-)>0.01ml/L，所以等体积混合后，溶液呈碱性，D正确；
故选A。
14. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸铜和硫酸铁均是过氧化氢分解的催化剂，现象不明显，A错误；
B．反应中碘离子过量，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变红色，说明KI与反应存在一定限度，是可逆反应，B正确；
C．次氯酸钠具有漂白性，能使有色物质褪色，不能使用pH试纸测其pH值，C错误；
D．滴定管底部一部分没有刻度，在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，使得盐酸的体积大于20mL，D错误；
故选B。
15. 汽车尾气中NO产生的反应为 。一定条件下，等物质的量和在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时随时间(t)的变化。下列叙述不正确的是
A. 温度T下、0-40s内
B. M点小于N点
C. 曲线b对应的条件改变可能是充入氧气
D. 若曲线b对应的条件改变是升高温度，则
【答案】B
【解析】
【详解】A．温度T下、0-40s内氮气的浓度从c0ml/L减少到c1ml/L，故，A正确；
B．M点还在向正向进行，故正反应速率大于逆反应速率，B错误；
C．曲线b能是充入氧气，反应速率加快，更快到平衡，且平衡时氮气的浓度比a少， C正确；
D．若曲线b为升温，则说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热，D正确；
故选B。
16. 分解的热化学方程式为 。向体积为1L的恒容密闭容器中加入的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度时的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 平衡常数
C. 温度下，当，到达平衡时，的体积分数为
D. 维持Y点时不变，向容器中充入Ar，的平衡转化率减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知，可知相同条件下，升高温度H2S的平衡转化率升高，则升高温度平衡正向移动，可知正反应为吸热反应，焓变大于零，A错误；
B．X、Z位于同一条温度曲线，温度相同则平衡常数相同，即K(X)=K(Z)，B错误；
C．温度下，当，同时，可知n(H2S)=0.05ml，由图可知，此时H2S的平衡转化率为50%，即转化了0.025mlH2S、生成0.025ml、0.0125ml，氩气不参与反应为0.05ml，则到达平衡时，的体积分数为，C正确；
D．恒容容器中，通入惰性气体，参加反应气体的浓度不变，则平衡不移动，H2S的平衡转化率不变，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题。共56分。
17. 酸碱的研究具有重要意义。
I．25℃时，三种酸电离平衡常数如表所示。
（1）浓度均为0.1ml/L的、HClO、溶液中，由大到小的排列是________。
（2）亚磷酸为二元酸，其电离方程式为________是________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。
II．常温下，浓度均为、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。
（3）MOH的电离程度c点________d点(填“>”，“”，“”“