山东省枣庄市薛城区、滕州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份山东省枣庄市薛城区、滕州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了考试时长90分钟，满分100分，5 K，5 ml·L-1·min-1B， 室温下，对于0， 鉴别浓度均为0， 下列事实与盐类水解无关的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
3.考试时长90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Si：28 S：32 C1：35.5 K：39 Cu：64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 汽车尾气(含烃类、CO、NO、等)是空气主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是。在298K、101kPa下，该反应的 kJ·ml，J·ml·K。下列说法错误的是
A. 该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件
B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 该反应在低温时能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率
D. 汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．此反应为放热反应，且为熵减的反应，故低温可以自发进行，A错误；
B．该反应中是放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；
C．该反应在低温时能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率，C正确；
D．汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒，D正确；
故选A。
2. 将NH4Br置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)，更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 2 min后，测知H2的浓度为0.5 ml·L-1，HBr的浓度为4 ml·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是
A. 0.5 ml·L-1·min-1B. 2.5 ml·L-1·min-1
C. 2 ml·L-1·min-1D. 1.25 ml·L-1·min-1
【答案】B
【解析】
【分析】根据，结合方程式进行计算。
【详解】NH4Br(s)⇌NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)＋H2(g)，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5ml•L−1，则消耗的HBr为0.5ml•L−1×2＝1ml•L−1；测知HBr的浓度为4ml•L−1，则NH4Br分解生成的HBr的浓度为1ml•L−1＋4ml•L−1＝5ml•L−1，故NH4Br分解生成的NH3的浓度为5ml•L−1；所以；
故答案选B。
3. 根据下图所给信息，得出的结论正确的是
A. 48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/ml
B. 2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ/ml
C. 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/ml
D. C(s)+O2(g)CO2(s)△H=-393.5kJ/ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知，1ml的C完全燃烧放出热量是393.5kJ，则48g碳也就是4ml的碳完全燃烧放出热量为393.5KJ /ml×4=1574kJ，错误；
B.1ml的 C燃烧变为CO，放热为393.5kJ-283kJ=110. 5kJ，则2ml的C燃烧变为CO放出热量是：110. 5KJ×2=221.0kJ，所以有热化学方程式2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0kJ/ml，正确；
C．根据图示可知1ml的CO2比1ml CO和1/2ml O2的能量低283.0kJ，则相应的热化学方程式是2CO2(g)==2CO(g)+O2(g) △H=+566.0kJ/ml，错误；
D．1ml的固体C完全燃烧产生1ml的气体CO2，放出热量是393.5kJ ，由于物质在固体含有的能量比气态低，所以产生1魔力岛固态CO2放出的热量要比393.5kJ 多，因此该热化学方程式书写有误，错误。
故答案为：B。
4. 室温下，对于0.10 ml⋅L的氨水，下列判断正确的是
A. 加水稀释后，溶液中变大
B. 溶液中存在电离平衡：
C. 与溶液反应离子方程式为
D. 与等体积0.10 ml⋅L 溶液恰好完全中和
【答案】D
【解析】
【详解】A．加水稀释后，溶液中，温度不变K不变，而稀释减小，故变小，A错误；
B．溶液中存在电离平衡：，B错误；
C．与溶液反应的离子方程式为，C错误；
D．与等体积0.10 ml⋅L溶液恰好完全反应得到硝酸铵，D正确；
故选D。
5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原
C. 轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法
D. 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：，继而形成铁锈
【答案】C
【解析】
【详解】A．在酸性环境下，钢铁也可能直接发生化学腐蚀，故A错误；
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程，故B错误；
C．锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，因此轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．在原电池中铁只能失去2个电子，转化为亚铁离子，故D错误；
故答案选C。
6. 鉴别浓度均为0.1 ml/L的NaClO、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A. 测定溶液pHB. 滴加甲基橙试剂
C. 测定溶液电导率D. 滴加饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓度均为0.1ml/L的三种溶液，NaClO溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，Ba(OH)2溶液为强碱溶液，Al2(SO4)3溶液中铝离子水解显酸性，溶液pH不同，测定溶液pH可以鉴别，A正确；
B．滴加甲基橙试剂，次氯酸钠溶液具有强氧化性，水解生成的次氯酸具有漂白性，滴加甲基橙变黄色后会褪色，氢氧化钡溶液为强碱溶液，甲基橙变黄色，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入甲基橙溶液为红色，可以鉴别，B正确；
C．溶液导电率与离子浓度有关，三种溶液均为强电解质，导电率相差不显著，C错误；
D．滴加饱和Na2CO3溶液，次氯酸钠不反应，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液发生双水解反应生成白色沉淀碳酸钡，硫酸铝和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化铝和二氧化碳气体，可以鉴别，故D正确；
故选：C。
7. 下列事实与盐类水解无关的是
A. 溶液不能用玻璃瓶盛放B. 加热能使纯碱溶液去污能力增强
C 水溶液呈酸性D. 配制溶液，需用盐酸溶解固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．氟化铵是弱酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氟酸和一水合氨，氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛放，则氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛放与盐类水解有关，故A不符合题意；
B．碳酸钠是弱酸强碱盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和碳酸氢钠的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，去污能力增强，则加热能使纯碱溶液去污能力增强与盐类水解有关，故B不符合题意；
C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，则硫酸氢钠水溶液呈酸性与盐类水解无关，故C符合题意；
D．氯化亚锡是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化亚锡和盐酸，加入盐酸可以抑制氯化亚锡的水解，所以溶解氯化亚锡时需用盐酸溶解，则配制氯化亚锡溶液，需用盐酸溶解氯化亚锡固体与盐类水解有关，故D不符合题意；
故选C。
8. 下列溶液中，操作和现象对应正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al3+水解溶液显酸性，水解反应为吸热反应，加热后酸性增强，酚酞遇酸为无色，则颜色不会加深，故A错误；
B．NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，加氯化铵抑制电离，溶液的碱性减弱，则滴有酚酞的氨水溶液红色变浅，故B正确；
C．CH3COONa溶液因水解显碱性，加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性增强，则滴有酚酞的CH3COONa溶液红色变深，故C错误；
D．氯化铁水解为吸热反应，加热促进水解，可得到红褐色Fe(OH)3胶体，则颜色变深，故D错误；
故答案为B。
9. 如图所示，关闭活塞K，向A中充入1 ml X、1 ml Y，向B中充入2 ml X、2 ml Y，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应： 。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是
A. 反应速率：B. A容器中X的转化率为80%
C. 若打开K，则A的体积变为2.2a LD. 平衡时Y的体积分数：Av(A)，A错误；
B．T、P一定，气体的n与V成正比。达平衡时，A的体积为1.4aL，其中气体的物质的量是原来的1.4倍，为2.8ml。A容器中气体增加0.8ml，对应消耗X为0.8ml，所以X的转化率为80%，，B正确；
C．若打开K，A、B容器的总体积为1.4aL×3=4.2aL，则A的体积变为(4.2-2)aL=2.2aL，C正确；
D．减压平衡右移，所以平衡时Y的体积分数：A