山东省泰安市东平县实验中学2023-2024学年 九年级上学期第二次月考化学试题（解析版）

这是一份山东省泰安市东平县实验中学2023-2024学年 九年级上学期第二次月考化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了 下列实验操作中，错误的是， 铝是生活中最为常见的金属之一等内容，欢迎下载使用。

一．选择题（40分，每题2分）
1. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（ ）
A. 铁和铁合金都容易被腐蚀
B. 高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C. 配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁的金属活动性较强，易被锈蚀，但铁的合金有不锈钢等品类，不易生锈，不符合题意；
B、高炉炼铁是利用一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，符合题意；
C、 ，故不能用铁桶配制波尔多液，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，不符合题意。
故选B。
2. 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是
A. 纯碱 Na2CO3碱、制玻璃
B. 生石灰 CaO氧化物、补钙剂
C. 食盐 NaCl盐、除铁锈
D. 火碱 NaOH碱、生产橡胶
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项错误。B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；故选项错误。C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于生产橡胶，故选项正确。故选D。
考点：化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见的氧化更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 物、酸、碱和盐的判别
3. 下列实验操作中，错误的是
A. 滴加液体B. 加热液体
C. 稀释浓硫酸D. 检查气密性
【答案】A
【解析】
【详解】A、胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，A错误；
B、给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，B正确；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢的注入水中并不断的搅拌，C正确；
D、检查气密性时要注意“一浸、二握、三看”，D正确。
故选A。
4. 下列离子能在pH＝11溶液中能大量共存且为无色的是
A. Mg2+、Cl-、 Na+、Ag+B. K+、 Na+、 Cl-、
C. K+、 Na+、、Cu2+D. 、Ba2+、OH- 、
【答案】B
【解析】
【分析】pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
【详解】A、Mg2+和OH-在溶液中结合生成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、四者之间不反应，能在碱性溶液中共存，也不存在有色离子，故选项正确；
C、含Cu2+的溶液呈蓝色，OH-和Cu2+会结合生成Cu(OH)2沉淀，故选项错误；
D、和OH-在溶液中结合生成氨水，能与Ba2+在溶液中能结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选：B。
5. 下列图像不能正确反映其对应操作的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀，并随着氢氧化钠溶液的不断加入，沉淀逐渐增加，硫酸铜溶液完全消耗时沉淀质量不再改变，图像正确；
B、镁比锌活泼，和酸反应速度快，当横坐标为反应时间时，图像斜率表示反应速率，故镁的曲线较陡。根据化学方程式，可知，等质量的镁生成的氢气要比锌生成的氢气多，图像正确；
C、由于氢氧化钠溶液呈碱性，所以反应开始时溶液的pH应大于7，逐渐到等于7，最后至小于7，图像错误；
D、由于反应物的质量相等，所以生成的二氧化碳质量也相等，由于碳酸钙的状态不一样，根据影响反应快慢的条件可知，粉末状的和盐酸接触面积大，反应快，粉末状的碳酸钙的图像较陡，图像正确。
故选C。
【点睛】当图像横坐标为时间时，图像斜率表示反应速率，反应越快，图像越陡。
6. 铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了 ,同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀, ②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是
A. ①B. ②C. ③D. ①②③
【答案】C
【解析】
【详解】①因为铝的化学性质很活泼，所以易被锈蚀，故说法错误；
②合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属，故说法错误；
③由于铝与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易于被腐蚀，故说法正确。
故选C。
7. 工业上常利用铝热反应冶炼金属锰，反应原理为：，其中被还原的物质是
A. MnB. AlC. MnO2D. Al2O3
【答案】C
【解析】
【详解】工业上常利用铝热反应冶炼金属锰，铝的金属性大于锰，铝是还原剂，被氧化，则二氧化锰是氧化剂，被还原；
故选：C。
8. 化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是
A. 饮用运动饮料补充钠、钾等元素
B. 服用补铁剂治疗骨质疏松症
C. 缺锌会影响青少年生长发育
D. 汞、镉属于对人体有害的元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，可以饮用运动饮料补充钠、钾等元素，正确；
B、铁是人体血红蛋白的重要组成元素，服用补铁剂治疗缺铁性贫血。钙是人体骨骼的重要组成元素，补钙可以防治骨质疏松症，错误；
C、锌会影响青少年生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，正确；
D、汞、镉属于对人体有害的元素，会影响人体健康，正确；
故选B。
9. 你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A. 用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
B. 可以用灼烧的方法鉴别真假黄金
C. 用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
D. 用电池“锌皮”与食醋（主要成分是醋酸）反应制氢气
【答案】A
【解析】
【详解】A、食盐水能够促进铁制品生锈，该选项不能成功；
B、灼烧时，表面无明显变化的是真金，表面变黑色的是假黄金，这是因为假黄金中含有铜，加热时铜能和氧气反应生成黑色固体氧化铜，该选项能够成功；
C、用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器，塑料瓶起到容器作用，小卵石、石英沙、膨松棉能够过滤除去不溶于水的物质，活性炭能够吸附色素、异味等，该选项能够成功；
D、锌能和醋酸反应生成醋酸锌和氢气，该选项能够成功。
故选A。
【点睛】铁制品防锈的方法主要是隔绝空气、水。
10. 把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，
无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A. Mg、X、CuB. X、Mg、Cu
C. Mg、Cu、XD. Cu、X、Mg
【答案】A
【解析】
【详解】A、X能置换出铜，不能置换出镁，说明X的活动性比镁弱，比铜强，判断正确，故此项正确；
B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，故此项错误；
C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，故此项错误；
D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，故此项错误。
故选A
11. 下列有关铁化学方程式中，书写正确的是
A. 4Fe＋3O22Fe2O3B. Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
C. 2Fe+6HCl=2FeCl3＋3H2↑D. Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该化学方程式中生成物的化学式书写错误，正确的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，错误；
B、铁与硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，化学方程式书写正确，正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，错误；
D、该化学方程式中氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，错误。
故选B。
12. .下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，正确；
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，FeSO4不能发生反应一步生成Fe (OH)3，错误；
③2NaOH+CuCl2= 2NaCl+ Cu(OH)2↓ ，NaCl不能发生一步反应生成Na2CO3，错误；
④CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl，正确。
故选A。
13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理不合理的是
A. 有些金属与酸反应产生气体，但与酸反应产生气体的不一定是金属
B. 酸的组成中含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸
C. 化学变化中分子发生改变，但分子发生改变的变化不一定是化学变化
D. 离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据酸与碳酸盐反应解答；
B.根据酸的概念分析解答；
C.根据化学反应中分子发生改变解答；
D.根据离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子不一定就是离子解答。
解：A. 有些金属与酸反应产生气体，但与酸反应产生气体的不一定是金属。例如：盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体。故正确；
B. 酸的组成中含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸。例如：水。故正确；
C. 化学反应中分子发生改变，所以分子发生改变的变化一定是化学变化。故错误；
D. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子不一定就是离子，例如质子和电子也带电，但不是离子。故正确。
故本题选C。
14. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A. HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4B. FeCl2 NaCl HCl NaOH
C CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3D. NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色的，其余溶液均是无色的，且四种物质两两混合，均无沉淀、气体或水生成，相互之间均不反应，均无明显现象，无法区分盐酸、硝酸钾、硫酸钠，不符合题意；
B、氯化亚铁溶液是浅绿色的，能与氯化亚铁反应生成白色沉淀的是氢氧化钠（氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠），能使沉淀溶解的是盐酸（氢氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水），剩余的是氯化钠，可以鉴别，符合题意；
C、将四种物质两两混合，产生两次沉淀的是氯化钙（氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵），产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钾、碳酸铵（碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化铵，碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水），产生两次气泡的是盐酸（碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水），无法区分碳酸钾和碳酸铵，不符合题意；
D、将四种物质两两混合，均无沉淀、气体或水生成，相互之间均不反应，均无明显现象，不用其他试剂四种物质无法鉴别，不符合题意。
故选B。
15. 下列图像能正确反映其反应过程的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，因此随着反应的进行固体的质量逐渐减少，碳酸钙完全反应后固体的质量就不再发生变化，选项A不正确；
B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe，因为稀硫酸等质量、等浓度，而Zn和Fe都是过量的，所以生成的氢气质量相等，又因为锌比铁活泼，所以锌比铁反应快，选项B正确；
C、向一定量稀硫酸中逐渐加入水，稀硫酸pH逐渐增大，但不可能大于7，选项C不正确；
D、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠和氯化钡同时反应，生成的硫酸钡沉淀不能溶于硫酸，因此反应开始就会生成沉淀，选项D不正确。故选B
【点睛】坐标系中的图像，一要看起点，二要看终点，三要看变化过程，只有这样才能确定图像是否正确。
16. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、铁粉和氧化铜粉均是黑色的，观察颜色无法区分，故选项实验方案设计错误；
B、取样，滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别，故选项实验方案设计正确；
C、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确；
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
故选BC。
17. “绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了很长时间。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是
A. 回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康
B. “绿箱子”上的“”是回收标志
C. 回收废电池是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染
D. 回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
【答案】D
【解析】
【详解】A、可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用，还能减少环境污染，说法正确；
B、“绿箱子”上的“”是回收标志，表示循环使用的含义，说法正确；
C、废弃手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染，说法正确；
D、废弃手机中含有多种金属其中不乏稀有金属，回收利用可节约资源减小由于冶炼这些金属而消耗的能源，说法错误。
故选D。
18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B. 10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大
C. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，10℃时，P点位于丙物质的溶解度曲线的下方，则图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液，选项错误；
B、由图可知，10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，丙的溶解度最大，选项错误；
C、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，而丙物质的溶解度随温度升高反而减小，20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲、乙溶液中有固体晶体析出，丙溶液中无晶体析出，溶液中析出晶体的质量既与溶解度与温度的关系有关，还与被降温溶液的质量有关，题文中、甲、乙溶液的质量没有明确，则无法比较甲、乙析出晶体的质量关系，选项错误；
D、由图可知，20℃时，乙的溶解度为30g，则20℃时，130g乙的饱和溶液中含有30g乙物质和100g水，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶质质量分数=，选项正确。
故选D。
19. 将一定质量的锌加入 AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤得到滤液与滤渣， 下列说法正确的是
A. 滤液呈蓝色，则滤液中 一定含有的阳离子为Ag＋、Cu2＋、Zn2＋
B. 向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定含有 Ag、 Cu
C. 不管向混合溶液中加入的锌是否足量，滤液中一定含有的溶质为硝酸锌
D. 向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，滤渣中一定含有 Ag， 一定不含 Zn
【答案】C
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序：锌＞氢＞铜＞银，将一定质量的锌加入 AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，若锌有剩余，锌会继续与硝酸铜发生反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、滤液呈蓝色，说明滤液中一定含有铜离子，无法确定硝酸银是否反应完全，则滤液中 一定含有的阳离子为Cu2＋、Zn2+，可能含有Ag+，故A说法错误；
B、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有锌，即锌反应完全，则滤渣中一定含有 Ag，可能含有Cu，故B说法错误；
C、根据金属活动性顺序：锌＞氢＞铜＞银，将一定质量的锌加入 AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，若锌有剩余，锌会继续与硝酸铜发生反应生成硝酸锌和铜。所以说不管向混合溶液中加入的锌是否足量，滤液中一定含有的溶质为硝酸锌，故C说法正确；
D、向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中一定不含有硝酸银，即硝酸银反应完全，则滤渣中一定含有 Ag， 可能含有Zn和Cu，故D说法错误；
故选：C。
20. 下图是分离与提纯海水的流程:
下列有关认识错误的是
A. 通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
B. 粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发
C. 常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
D. 海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
【答案】C
【解析】
【详解】A、苦卤中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁，说法正确；
B、粗盐经过溶解、过滤、蒸发的方法可以得到较纯净的食盐，说法正确；
C、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，说法错误；
D、海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱，说法正确；
答案：C。
二．填空题(28分）
21. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属制品。金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。请回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是_____（填元素符号），常温下在空气中能生成一层致密的氧化物薄膜，其反应的化学方程式____________。
（2）钢铁生锈就是铁与空气中的________等发生化学反应的过程；如下图试管中最易生锈的部位是________（填“a”、“b”或“c”），将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先发生的化学反应方程式为___________。请写出一种防止铁制品生锈的方法_______。
（3）某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业炼铁原理，请按要求填空：
实验中硬质玻璃管内观察到的现象是_______，写出该反应的化学方程式__________。上述实验中，CO气体起到以下三个作用：a.作为反应物；b.实验开始时，先排尽装置中的空气，防止_______；C.停止加热后，继续通入气体，防止__________；
【答案】21. ①. Al ②.
22. ①. 氧气和水蒸气 ②. b ③. ④. 保持铁制品表面清洁干燥或刷漆或涂油（合理即可）
23. ①. 红色的氧化铁粉末变成黑色 ②. ③. 一氧化碳与空气的混合气体而发生爆炸 ④. 高温条件下生成的铁被氧化
【解析】
【小问1详解】
地壳中含量前四的元素是：氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝（Al），常温下在空气中与氧气能生成一层致密的氧化物薄膜（氧化铝），其反应的化学方程式：；
【小问2详解】
钢铁在潮湿的空气中容易生锈，钢铁生锈就是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程；试管中最易生锈的部位是同时与氧气和水接触的部位b；将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先发生的化学反应是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；根据钢铁生锈的条件可知，防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面清洁干燥或刷漆或涂油，防止与氧气和水接触；
【小问3详解】
实验中硬质玻璃管内观察到的现象是：红色的氧化铁粉末变成黑色，黑色氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应产生黑的铁和二氧化碳气体的化学方程式：；一氧化碳具有可燃性，实验开始时，先排尽装置中的空气，防止一氧化碳与空气的混合气体而发生爆炸；停止加热后，继续通入气体，防止高温条件下生成的铁被氧化。
22. 海洋是个巨大的宝藏。
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫_________，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2＋、、Mg2＋等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的_____(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
（2）操作a的名称是____。
（3）反应②的化学方程式为___________。
（4）反应④的化学方程式为___；请列举小苏打在生活中的一种常见用途_______。
（5）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是____，反应的化学方程式为_____________。
（6）下列方法中能淡化海水的是____(填字母)。
A. 过滤法B. 沉淀法C. 多级闪急蒸馏法D. 分解法
【答案】22. ①. 蒸发结晶 ②. NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3）
23. 过滤 24.
25. ①. ②. 治疗胃酸过多（合理即可）
26. ①. 使溶液显碱性，可吸收更多的二氧化碳，提高产率 ②. 27. C
【解析】
【小问1详解】
海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶；
镁离子能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，可加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，硫酸根离子能与氯化钡溶液中的钡离子结合生成硫酸钡，故可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，钙离子能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙，钡离子能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钡，故可加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，故应向粗盐水中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3（加入碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去），然后过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙，再加入适量的盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，可除去杂质；
【小问2详解】
操作a实现了固液分离，名称是过滤；
【小问3详解】
生石灰是氧化钙的俗称，反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用小苏打治疗胃酸过多；
【小问5详解】
水吸收二氧化碳的能力很弱，向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，使溶液呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳，提高产率；
氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
A、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去海水中的氯化钠等，不能淡化海水，不符合题意；
B、沉淀只能使悬浮的杂质沉降，不能除去海水中的氯化钠等，不能淡化海水，不符合题意；
C、多级闪急蒸馏法，可除去可溶性杂质，达到淡化海水的目的，符合题意；
D、分解法不能起到淡化海水的目的，不符合题意。
故选C。
三．实验探究（22分）
23. 学习了金属与盐反应的知识，思雨同学在“实验开放日”，将一定量的锌粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，她对滤液中溶质成分产生了兴趣并作进一步探究(温馨提示：本题中番号①～④为答题卡上的序号)。
【提出问题】滤液中溶质是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想一：AgNO3；猜想二：Zn(NO3)2；猜想三：AgNO3、Zn(NO3)2；
经分析猜想一错误，其理由是①_____。
【设计并进行实验】
（2）
【反思与拓展】
（3）①反应物的量不同，可能导致得到的物质种类不同。
②滤渣中含有④_____。
【答案】（1）在金属活动性顺序中，锌排在银前面，故锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来，而锌会以锌离子的形式存在于溶液中，故滤液中的溶质不可能只有硝酸银
（2） ①. 产生白色沉淀 ②. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（3）Ag或Ag、Zn
【解析】
【小问1详解】
在金属活动性顺序中，锌排在银前面，故锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来，锌会以锌离子的形式存在于溶液中，滤液中的溶质不可能只有硝酸银，故猜想一错误；故答案为：在金属活动性顺序中，锌排在银前面，故锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来，锌会以锌离子的形式存在于溶液中，滤液中的溶质不可能只有硝酸银；
【小问2详解】
猜想三正确，说明锌粉并不能与硝酸银恰好完全反应，锌粉少量，故滤液中会有未反应的硝酸银，检验硝酸银的办法就是使用含有氯离子的溶液与其反应如果产生白色沉淀，则说明滤液中的溶质含有硝酸银；反之，则不含硝酸银不可能只有硝酸银；硝酸银可与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；答案为：②产生白色沉淀③AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
【小问3详解】
当加入的锌粉的量较少时，会置换出银溶液中的单质银，故此时滤渣中含有银单质；而当加入的锌粉的量很多时，过量的锌粉也会保留在滤渣中，故此滤渣的成分为银单质和锌单质；故答案为：④Ag或Ag、Zn。
24. 小组同学在取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞瓶塞。为此小组同学进行了如下一系列探究活动。
一、探究该瓶氢氧化钠溶液是否变质
（1）甲同学用 pH试纸测得溶液的pH>7, 由此认为氢氧化钠溶液没有变质。小组同学认为甲同学的实验不能得出相应的结论，原因是__________。
（2）乙同学取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到_____，证明氢氧化钠溶液已变质。
二、氢氧化钠溶液是否完全变质
【作出猜想】猜想一：已完全变质；猜想二：部分变质。
【实验验证】丙同学设计如图1实验进行验证。
（3）试管a中发生反应的化学方程式为___，加入过量BaCl2溶液的目的是_________________。
（4）试管 b中观察到溶液变为____色时，得出猜想二成立。
【交流讨论】
（5）同学们讨论后认为，将无色酚酞溶液替换为 (填字母)也可以得到猜想二成立的。
A. CO₂B. CuCl₂溶液C. 稀硫酸
【实验拓展】
（6）为除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质并得到氢氧化钠固体，同学们设计如图2实验方案。根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量____(填“>”“<”或“=”)变质样品中氢氧化钠的质量。
【答案】24. 氢氧化钠变质后生成的碳酸钠也显碱性，pH也大于7 25. 产生气泡
26. ①. ②. 除去样品溶液中的Na2CO3，排除其对氢氧化钠检验的干扰
27. 红 28. B
29. ＞
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，变质后生成的碳酸钠也显碱性，pH也大于7，因此不能通过测定溶液pH是否大于7来判断氢氧化钠是否变质；
【小问2详解】
氢氧化钠易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明该溶液中含有碳酸钠，即可说明氢氧化钠溶液已变质；
【小问3详解】
该实验的目的是探究氢氧化钠溶液是否完全变质，说明该氢氧化钠溶液已变质，则该溶液中含有碳酸钠，试管a中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
溶液中加入过量的氯化钡溶液，目的是除去样品溶液中呈碱性的Na2CO3，排除对氢氧化钠检验的干扰；
【小问4详解】
过量的氯化钡将碳酸钠反应完全，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液仍变红色，则说明原溶液中除了含有碳酸钠之外，还含有氢氧化钠，则说明原溶液部分变质，即可说明猜想二成立；
【小问5详解】
A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，不能验证氢氧化钠的存在，不符合题意；
B、氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，若观察到产生蓝色沉淀，则说明原溶液中含有氢氧化钠，即可得到猜想二成立，符合题意；
C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，不能验证氢氧化钠的存在，不符合题意；
故选：B；
【小问6详解】
为除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质并得到氢氧化钠固体，变质后为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，加入澄清石灰水后，碳酸钠与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应又生成了新的氢氧化钠和碳酸钙沉淀，然后过滤，所以最终得到氢氧化钠固体包括原样品中未变质和生成的氢氧化钠两部分，则最终所得氢氧化钠固体的质量变质样品中氢氧化钠的质量。
四.计算题（10分）
25. 放学后，花花准备给家人做一道芹菜炒肉，她准备的食材有瘦肉、芹菜、红辣椒，并辅以葱、姜、料酒、食盐、酱油等佐料。
（1）上述花花准备的食材中富含蛋白质的是____________。
（2）下表是花花做菜时用到的酱油的部分营养成分表(每100g酱油中含有的营养成分)。
①上表所示的营养成分中属于人体必需微量元素的有_______(填元素名称，下同)，其中能预防贫血的元素是________。
②做芹菜炒肉时，需要加酱油调色，若花花加入5g酱油，理论上芹菜炒肉中的“铁”至少为________mg。
【答案】25. 瘦肉 26. ①. 铁、硒 ②. 铁##Fe ③. 0.43
【解析】
【小问1详解】
上述花花准备的食材中富含蛋白质的是瘦肉，故填瘦肉。
【小问2详解】
①由题文可知，上表所示的营养成分中属于人体必需微量元素的有铁、硒，故填铁、硒；
人体缺少铁元素易患贫血症，则其中能预防贫血的元素是衣蛾，故填铁。
②由图可知，100g酱油中含有8.6mg铁元素，花花加入5g酱油，其中铁元素的质量=5g××100%=0.43mg，故填0.43。
26. 往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
(1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中_____发生反应。
(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数为__________。(写出计算过程)
【答案】（1）硫酸；（2）16%
【解析】
【分析】硫酸和硫酸铜的混合液中加热氢氧化钠，氢氧化钠显和稀硫酸反应生成硫酸钠和水， 后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
【详解】（1）由上分析可知，a→b段表示氢氧化钠与混合物中稀硫酸反应；
（2）根据图，可以看出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g﹣50g=100g。
设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 160
8%×100g 100g×x
=
x=16%
答：（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 硫酸发生反应。
（2）反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。A
B
C
D
在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
向NaOH液中逐滴加入稀盐酸
等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应




A高温煅烧一定质量的石灰石
B向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
C向一定量稀硫酸中逐渐加入水
D向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别铁粉和氧化铜粉末
观察颜色
B
鉴别 NaCl 溶液和 NaOH溶液
取样，滴加 CuSO4溶液，观察现象
C
除去 CaCl2溶液中混有的盐酸
加入过量的 CaCO3，过滤
D
除去 CO2气体中混有的HCl气体
通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶
操作
现象
结论
用化学方程式解释
取少量滤液于试管中，加入氯化钠溶液
②_____
猜想三正确
③_____