吉林省白山市抚松县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

这是一份吉林省白山市抚松县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题，共13页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，测定中和反应反应热的装置如图等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第四章第二节．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置创造了新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒，对提升核聚变能源经济性、可行性，加快实现聚变发电具有重要意义．其原理为,下列有关说法正确的是（ ）
A．核聚变为放热反应 B．聚变发电有利于减少碳排放量
C．聚变发电，可使核能全部转化成电能 D．互为同素异形体
2．夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨．下列有关水汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列资源利用的措施不是从环境保护角度考虑的为（ ）
A．使用电子鞭炮代替烟花爆竹 B．使用乙醇汽油
C．燃煤脱硫 D．天然气中加入臭味剂
4．下列关于电化学的说法错误的是（ ）
A．原电池可使化学能转化成电能
B．可通过电解熔融的办法获得单质
C．组成的原电池中作负极
D．电解水时可在水中加入少量以增强溶液导电性
5．在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成,反应速率分别用表示．若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得,则该反应的方程式为（ ）更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 A． B．
C． D．
6．测定中和反应反应热的装置如图．已知：,下列说法正确的是（ ）
A．用金属材质的搅拌器效果更好
B．为使反应充分，应分批加入酸碱
C．测盐酸温度后的温度计可立即测溶液
D．若把盐酸换成醋酸，所测
7．利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．直接甲醇燃料电池具有能量密度高、成本低、运输方便等优点，是便携式电子设备以及电动汽车的理想供能装置．其中，由于甲醇氧化反应涉及多个电子转移步骤，通常需要使用基催化剂来加快反应．在两种催化剂表面的反应历程如图．下列说法错误的是（ ）
A．使反应焓变降低的程度比大
B．反应过程中有极性键的断裂和形成
C．对甲醇分子具有较高的吸附和活化能力
D．吸附在催化剂表面的过程放出能量
9．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．“84”消毒液中：
B．的溶液中：
C．常温下，的溶液中：
D．久置的饱和氯水中：
10．用石墨作电极，电解溶液的装置如图，当电路中通过时，下列说法错误的是（ ）
A．滴有酚酞的溶液变为红色
B．通入，可使电解质溶液恢复到电解前的状态
C．a试管中的气体体积略大于b试管中的
D．A极的电极反应式仅为
11．常温下，将溶液和溶液均稀释到．下列叙述正确的是（ ）
A．稀释后两溶液中的均减小
B．稀释后两溶液中水的电离程度均减小
C．稀释后两溶液的导电性均增强
D．稀释后两溶液中含硫微粒的关系：
12．羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害．一定条件下，与能反应生成羰基硫：,设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．每转移个,吸收能量
B．溶液中含有的数目为
C．中含有的双键数目为
D．与充分反应可生成分子的数目为
13．如表所示，在三个初始温度均为的容器中进行反应：,下列说法正确的是（ ）
A． B．
C．下该反应的平衡常数 D．平衡时A的正反应速率：
14．我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳和添加了的溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图（阴离子未标出）．下列说法错误的是（ ）
A．可增加电解质溶液的导电性
B．充电时，阳极的电极反应式为
C．放电时，电极N为负极
D．放电时，每转移,参与反应的铁元素的总质量为
15．常温下，向三元酸溶液中滴加的溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．P为的物质的量分数与溶液的关系曲线 B．该三元酸的第一步电离是完全的
C．常温下，的水解常数 D．当加入溶液时，溶液显酸性
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分）丙烷作为奥运火炬的燃料，价格低廉，燃烧后只生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染．丙烷燃烧产生的火焰呈亮黄色，比较醒目．
已知：①某些常见化学键的键能数据如下．
②．
（1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________;该反应中反应物的总能量____________（填“>”“<”或“=”）生成物的总能量．
（2）丙烷的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料．以丙烷为燃料的固体氧化物（能传导）燃料电池的结构示意图如图．该电池利用催化剂对正、负极气体选择催化性的差异而产生电势差进行工作．
①电池工作时，丙烷在____________（填“正”或“负”）极上发生____________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为____________．
②电池工作时，丙烷会与氧气反应转化成合成气（成分为和）而造成电能损失．若丙烷先完全转化成合成气后再发生电极反应，则电能损失率为____________%,总反应消耗氧气的物质的量____________（填“增大“减小”或“不变”）．
17．（3分）回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝．对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收等金属的工艺路线如图：
已知：常温下，的电离常数的电离常数．
回答下列问题：
（1）写出一条提高焙烧效率的措施：____________．
（2）若烧渣是和的混合物，写出焙烧时发生反应的化学方程式：____________．
（3）简述洗涤滤饼3的操作：____________．
（4）现有相同的以下三种溶液．
a．溶液 b．溶液 c．氨水
①____________（填“>”“<”或“=”）1．
②三种溶液中由水电离出的的浓度的关系是____________（用a、b、c表示）．
（5）完全沉淀时（溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全），溶液的最小值约为____________．
（6）煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为____________,得到的的组成类似于,则中与的个数比为____________．
18．（14分）某学习小组为探究的电离情况，进行了如下实验．
【实验一】配制并测定醋酸中的浓度．
（1）配制稀醋酸，用____________（填标号）量取于锥形瓶中，加入几滴____________溶液作指示剂．
（2）用的溶液滴定，达到滴定终点时的现象为____________．
（3）4次滴定消耗溶液的体积记录如下：
第4次滴定消耗溶液的体积为____________,则所配稀醋酸的物质的量浓度约为____________（保留4位有效数字）．
【实验二】探究浓度对电离程度的影响．用计测定时不同浓度的醋酸的，结果如下：
（4）由表中数据计算的电离常数____________．
（5）从表中数据可以计算得出：随着浓度的增大，的电离程度将____________（填“增大”“减小”或“不变”）．
19．（14分）苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备．
（1）标准状态时，由指定单质生成物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示．规定（C,石墨）和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表：
乙苯分解反应的____________,该反应在____________（填标号）下有利于自发进行．
a．高温 b．低温 c．任何温度
（2）向密闭容器中充入气态乙苯发生反应,其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示．
①由大到小的顺序是____________,理由是____________．
②A点对应的条件下，的体积分数为____________（保留三位有效数字）%，下，该反应的物质的量分数平衡常数[用平衡时各物质的物质的量分数（物质的量分数=某组分的物质的量÷总物质的量）来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数]____________;与压强平衡常数（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，表示总压）的关系为____________．
③向A点平衡体系中加入可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至80%，需要向反应器中充入____________作为稀释气．
高二化学试卷参考答案
1．B 【解析】核聚变不属于化学反应，A项错误；不同形式的能量相互转化时有损耗，C项错误；互为同位素，D项错误．
2．A 【解析】水蒸气变成水为放热过程，,气体变成液体，混乱度降低，,A项正确．
3．D 【解析】天然气中加入臭味剂是为安全考虑，跟环境保护无关，D项符合题意．
4．C 【解析】与不反应，作正极，C项错误．
5．D 【解析】因为反应的速率之比等于化学计量数之比，由可知，的系数分别为3、1、6，D项符合题意．
6．D 【解析】金属导热性好，会使热量损失增大，A项错误；分批加人酸碱会使热量损失增大，B项错误；测盐酸温度后的温度计需洗涤于净，除去上面残留的盐酸，C项错误．
7．C 【解析】反应中，气体反应物的系数之和等于气体生成物的系数之和．故该反应的平衡不受压强的影响．C项符合题意．
8．A 【解析】催化剂改变的是活化能，不是反应焓变，A项错误．
9．B 【解析】“84”消毒液中的具有强氧化性，可氧化，A项不符合题意；常温下，的溶液呈碱性，均不能大量存在，C项不符合题意；饱和氯水久置后最终会变成稀盐酸，酸性条件下，会被氧化，D项不符合题意．
10．B 【解析】未指明气体所处的状态，B项错误．
11．D 【解析】稀释后两溶液中的浓度均减小，均增大，A项错误；浓度减小，对水电离的抑制能力减弱，水的电离程度增大，B项错误；稀释后两溶液中的离子总浓度减小，导电能力均减弱，C项错误．
12．A 【解析】为弱电解质，B项错误；每个分子中含2个双键，C项错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D项错误．
13．C 【解析】将甲容器中起始投入的完全转化成A、B,则A、B的物质的量分别为,与乙容器中反应物的起始投入量相同，由于乙容器是在绝热条件下进行的，故其平衡时的温度高于甲容器．该反应为放热反应，温度越高，反应物的转化率越小，，A项错误；丙容器中反应物的起始投入量、体积均是甲容器的3倍，故丙容器可视为3个甲容器叠加，平衡时C的物质的量应等于,B项错误；乙容器中的反应温度高，反应物的物质的量浓度比甲容器中的大，A的正反应速率比甲容器中的快，D项错误．
14．D 【解析】每转移,负极参与反应的铁元素为,正极参与反应的铁元素为,参与反应的铁元素的总质量为,D项错误．
15．D 【解析】由含A微粒的物质的量分数随溶液的变化可知，O、P、Q、R分别代表的微粒为的电离常数,A项错误；若该三元酸的第一步电离是完全的，则溶液中不含,B项错误；的水解方程式为，，C项错误；当加入溶液时，溶液中的溶质为的水解常数,小于的电离常数,故溶液显酸性，D项正确．
16．（1）（2分）；>（2分）
（2）①负（2分）；氧化（2分）；（2分）
②30（2分）；不变（2分）
【解析】（1）的反应物的总键能—生成物的总键能,因为,故表示丙烷燃烧热的热化学方程式为．
（2）②丙烷可转化成丙烷完全转化成时转移完全转化成时转移完全转化成转移,故电能损失率为．
17．（1）粉碎（或其他合理答案，1分）
（2）（2分）
（3）向漏斗内加水至浸没滤饼3，待水流干后，重复操作次（2分）
（4）①<（1分） ②（或,2分）
（5）9.1（2分）
（6）（2分）；（1分）
【解析】（4）①溶液呈碱性是的水解导致的，水解是微弱的，故溶液的浓度小于溶液的浓度，．
②的水解会促进水的电离，而溶液、氨水中水的电离受到抑制，且程度相同．
（5）完全沉淀时，其浓度小于,故，,则．
18．（1）a（2分）；酚酞（2分）
（2）当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且内不褪色（2分）
（3）25.00（2分）；0.1001（2分） （4）（2分） （5）减小（2分）
【解析】（3）第3次测定数值异常，舍去．由,依次将滴定数据代入，得,同理可得：．则．
（4）以浓度为时溶液的进行计算，．
19．（1）（2分）；a（1分）
（2）①（2分）；该反应为气体分子数增大的反应，压强越大，反应物的平衡转化率越小（2分）
②33.3（2分）；（或0.333,2分）；（1分） ③7.8（2分）
【解析】（1）的．
（2）②A点时，的平衡转化率为50%，根据反应关系列出三段式：

起始物质的量/ 1
转化物质的量/ 0.5 0.5 0.5
平衡物质的量/ 0.5 0.5 0.5
故A点时，的体积分数为的物质的量分数分别为，故．
③设加入的为的平衡转化率为80%，根据反应关系列出三段式：

起始物质的量/ 1
转化物质的量/ 0.8 0.8 0.8
平衡物质的量/ 0.2 0.8 0.8
的物质的量分数分别为，解得．A．探究双氧水分解的热效应
B．制作水果（柠檬）电池
C．探究压强对平衡移动的影响
D．粗测碳酸钠溶液的
容器编号
容器类型
初始体积
反应物的起始投入量/
平衡时
A
B
C
甲
恒温恒容
0
0
2
1.6
乙
恒容绝热
2
1
0
a
丙
恒温恒容
6
3
0
b
化学键
键能/
803
463
348
413
497
实验次数
1
2
3
4
滴定前
滴定终点
消耗溶液的体积/
25.07
25.02
26.88
浓度/
0.0010
0.0100
0.1000
3.88
3.38
2.88
物质