辽宁省实验中学2024届高三上学期期中阶段测试化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省实验中学2024届高三上学期期中阶段测试化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是( )
A.酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素
B.红泥的颜色主要来自氧化铁
C.乳和粥的分散质是蛋白质
D.纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳
2、下列有关物质的性质和用途说法不正确的是( )
A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
B.石灰石在高温下的分解产物可与反应，可用于减少燃煤烟气中的
C.与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
3、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、在标准状况下，将、NO、混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为( )
A.B.
C.D.
5、是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是( )
已知常温下亚硫酸的电离平衡常数碳酸的电离平衡常数
A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B.用过量溶液吸收废气中的
C.用过量氨水吸收废气中的
D.用过量溶液吸收废气中的
6、某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是( )
A.AB.BC.CD.D
7、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.12g金刚石中含有的C-C键数目为4
B.标准状况下，11.2LNO与11.2L混合后的分子数目为0.75
C.23gNa与78g分别与足量水反应生成的气体体积相同
D.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12
8、实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是( )
A.若②中为固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
B.若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C.若②中为固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀
9、由一种金属阳离子(包括)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如可看成和。向混盐中加入足量稀硫酸，发生如下反应：。下列说法正确的是( )
A.溶液与溶液混合可生成沉淀
B.向混盐中加入足量稀硫酸会有产生
C.该反应每产生3mlS，转移电子的物质的量为6ml
D.1ml固体中含离子的物质的量为5ml
10、常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1ml/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是( )
A.V≥B.V≤C.V＜D.V≤
11、某、的混合溶液中逐滴加入的盐酸，测得溶液中的、的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：的电离平衡常数；的酸式电离平衡常数）则下列说法正确的是( )
A.
B.M点时生成的为0.05ml
C.原混合溶液中的与的物质的量之比为1:3
D.a曲线表示的离子方程式为：
12、如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3ml)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是( )
A.白色固体为
B.NO为还原产物，b为氧化产物
C.NO与b的物质的量之和可能为0.2ml
D.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
13、2.48g铁铜合金完全溶解于80mL稀硝酸中，得到标准状况下672mLNO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是( )
A.取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
B.该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2
C.反应后溶液(忽略溶液体积变化)中
D.向反应后的溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120mL
14、某溶液可能含有、中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5ml/L) ( )
A.原溶液中一定存在
B.原溶液中可能含有和
C.白色沉淀C可能是
D.沉淀B可能是和的混合物
15、将由三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有5173判断不正确的是( )
A.AB段发生反应的离子方程式为：
B.D点表示的溶液呈酸性
C.混合物中和的物质的量相等
D.BC段发生反应的离子方程式为：
二、填空题
16、完成下列填空。
（1）已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
请回答下列问题：
①C的化学式是______，D的电子式为______。
②如何检验E溶液中阳离子？______。
（2）在高压下，NO在下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所示。NO分解的化学方程式为______。
（3）有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN·)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用将其氧化成和。写出反应的离子方程式：______。
（4）向酸性废水中加入NaClO，消除污染。写出相应的离子方程式为______。
（5）将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。
若原电池中生成单质S，其反应的离子方程式为______。
17、硫酸镍是一种重要的化工原料，无机工业常用其生产硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍等。粗硫酸镍晶体中含有等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：
已知：室温下，
（1）Ni在周期表中的位置为______。
（2）通入气体发生反应的离子方程式为______、______。
（3）加入的主要目的是______。
（4）试剂X可以是NiO或等，目的是______。
（5）反应3加入的目的是______。
（6）由溶液得到的操作为______。
18、叠氮化钠是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
Ⅰ.氨基钠熔点为，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；易溶于水，叠氮酸不稳定，易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）制备
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为______(填仪器接口字母)。
②D的作用为______。
③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为______；E中溶液的作用是______。
（2）用如图所示装置测定产品纯度
①仪器F中发生反应的离子方程式为______。
②管q作用为______。
③若G的初始读数为，末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为______。
19、Ⅰ.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子反应方程式为______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______。
（2）有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸氯与次氯酸钠在结构上有类似之处。下列推测有一项不合理，该选项是______。
A.具有强氧化性
B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C.与盐酸作用能产生氯气
D.水解生成盐酸和硝酸
Ⅱ.二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
；
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
（3）如何判断滴定达到了终点？______。
（4）通过计算判断该样品是否为优质品______。(写出计算过程)该样品的有效氯=
（5）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______(填“偏高”或“偏低”)。
参考答案
1、答案：B
解析：A.酿酒原料高粱、谷物等主要成分为淀粉，A项错误；
B.氧化铁为红色，红泥中含有氧化铁，B项正确；
C.乳的分散质为蛋白质，粥的分散质为淀粉，C项错误；
D.75%的酒精溶液杀菌消毒效果最好，D项错误；
故选：B。
2、答案：D
解析：A.高纯单质硅具有半导体性能，可以利用其光电效应制成光电池，故A正确；
B.石灰石高温下分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，可以减小二氧化硫的排放，故B正确；
C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以用于制作呼吸面具中氧气的来源，故C正确；
D.二氧化硅不导电，制造光导纤维是利用二氧化硅对光的全反射性能，故D错误；
故选D。
3、答案：C
解析：A.NaOH溶液滴入溶液中，首先发生复分解反应产生白色沉淀，，具有强的还原性，又被溶解在溶液中的氧化为，发生反应：，因此看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，颜色变化与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B.通入溶液中，发生反应，该反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C.KI溶液滴入AgCl浊液中，发生沉淀转化，由白色AgCl沉淀逐渐变为溶解度更小的黄色AgI沉淀，因此看到沉淀由白色逐渐变为黄色，在反应过程中元素化合价不变，故物质的颜色变化与氧化还原反应无关，C符合题意；
D.氯水中含有HCl、HClO电离产生的H+，溶液显酸性，使紫色石蕊试液变为红色，同时溶液中含有的HClO、具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先变红，随后迅速褪色，物质的颜色变化与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故选C。
4、答案：C
解析：利用极限法计算，若只有与，最后无气体剩余，则二者按照4:1的体积比混合；若只有NO与，最后无气体剩余，则二者按照4:3的体积比混合。设烧瓶的体积为VL，则，，最后所得的物质的量浓度=ml/L。假设原混合气体为NO与，则会发生反应，NO与应按4:3混合，设烧瓶的体积为，则，，最后所得的物质的量浓度=ml/L，由于气体为、NO和三者的混合物，因此所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为，故选C。
5、答案：D
解析：A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：，A错误；
B.用过量溶液吸收废气中的SO2发生反应的离子方程式为，B错误；
C.用过量氨水吸收废气中的发生反应的离子方程式为，C错误；
D.用过量溶液吸收废气中的发生反应的离子方程式为，D正确；故选D。
6、答案：D
解析：A.二氧化碳进入右瓶后，先与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸钙与过量的二氧化碳和水反应生成溶于水的碳酸氢钙，则瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，故A不符合题意；
B.氯气进入右瓶后，先与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，反应生成的氯化铁与溶液中的铁粉反应生成氯化亚铁，则瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，故B不符合题意；
C.氯化氢进入右瓶后，先溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下溶液中硝酸根离子与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，故C不符合题意；
D.氨气进入右瓶后，溶于水得到一水合氨溶液，氢氧化铝是溶于强酸强碱的两性氢氧化物，但不能与一水合氨溶液反应，所以瓶中少量固体粉末不能消失，故D符合题意；
故选D。
7、答案：D
解析：A.金刚石中平均1个碳原子可以形成2个碳碳键，12g金刚石（碳的物质的量为1ml）中含有的C-C键数目为2，A错误；
B.标况下，11.2LNO与11.2L混合后发生的反应为，生成0.5ml和剩余0.25ml，气体总物质的量为0.75ml，但存在，则反应后的气体的物质的量小于0.75ml，混合后所含分子数目小于0.75，B错误；
C.根据反应可知，23gNa与足量水反应生成0.5ml,根据反应可知，78g与足量水反应生成0.5ml，相同条件下，生成的气体体积相同，但是没有说明是否为相同状态，C错误；
D.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇46g，水54g，则氢原子数为12，D正确；
故选D。
8、答案：B
解析：A.若②中为，浓硫酸与反应生成，通入石蕊溶液会使溶液变红，但不能漂白指示剂，因此不会褪色，A错误；
B.浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水碳化，生成的C与被浓硫酸氧化，生成和，使溴水褪色，因此证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B正确；
C.若②中为，浓硫酸与反应生成，不能与反应，C错误；
D.Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成，常温下不反应，D错误；
故选B。
9、答案：B
解析：A.硫化铝能与水反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，所以硫化铝在水中不能存在，则的水溶液与氯化铝溶液混合不能生成硫化铝，故A错误；
B.含一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐为混盐，也可称为混盐，可写成，加入足量稀硫酸，和在酸性条件下反应生成，故B正确；
C.由反应可知，混盐中-2价S失去2个电子生成S，+4价硫得到4个电子生成S，则每生成3mlS时转移电子的物质的量为4ml，故C错误；
D.可以写成，电离生成，则1ml中共含离子为6ml，故D错误；
故选：B。
10、答案：D
解析：要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，则说明与铁、铝反应时硫酸不足，而过量的钠可与水反应，1g钠、铝、铁的物质的量分别为，由与硫酸的反应关系、2Al～3、Fe～可知，如完全反应，各需硫酸的物质的量为，则可知当硫酸的体积V≤时，铁、铝过量，硫酸完全反应，生成的氢气的物质的量≤ml，但过量的钠可与水反应生成氢气，1g钠完全反应放出氢气的物质的量为ml，即钠产生的氢气大于铝、铁产生的氢气。答案选D。
11、答案：A
解析：A.原溶液中，时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应可知，需要盐酸为0.025ml，盐酸的体积为25mL，故50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，150mL+150mL=300mL，故75mL:300mL=l:4，故A正确；
B.根据述分析可知，M点时溶液中完全转化为，没有生成，故B错误；
C.由上述分析可知，原混合溶液中的与的物质的量之比为：0.05ml:0.05ml=1:1，故C错误；
D.由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：，故D错误；
故答案选：A。
12、答案：C
解析：A.洁净的铜片(0.3ml)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，得到和白色固体a，根据分析，a为，A正确；
B.NO由被还原得到，为还原产物，b为和硝酸反应生成的S，被氧化，为氧化产物，B正确；
C.根据分析，NO与b的物质的量之和为0.14ml，C错误；
D.根据，参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，D正确；
故选C。
13、答案：C
解析：A.硝酸过量，生成硝酸铁，取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，出现血红色，故A错误；
B.设该合金中铁与铜的物质的量分别是和，根据题意可得，和，解得，该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶3，故B错误；
C.反应后溶液中(剩余)=(参加反应)=0.20ml，，故C正确；
D.向反应后的溶液中加入NaOH溶液，先发生中和反应，再发生沉淀反应，至金属离子恰好全部沉淀时，形成硝酸钠溶液，由硝酸钠的组成可得0.32ml-0.03ml=0.29ml，所以加入NaOH溶液的体积是=145mL，故D错误。故选C。
14、答案：A
解析：A.由分析，原溶液中一定存在、，故A正确；
B.原溶液中不含有和，故B错误；
C.白色沉淀C为碳酸钡，不可能是，故C错误；
D.由于硝酸钡、盐酸过量，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，故沉淀B一定为氢氧化铁，故D错误；
故选A。
15、答案：D
解析：A.由上述分析可知，硫酸只与氢氧化钡反应，反应离子方程式为，故A正确；
B.由上述分析可知，D点的溶液含有，溶液为，水解，溶液呈酸性，故B正确；
C.由上述分析可知，原混合固体中0.01ml，0.01ml，两者物质的量相等，故C正确；
D.B→C，加入5mL硫酸，硫酸的物质的量为0.005ml，由图可知沉淀量增加0.055ml-0.04ml=0.015ml，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的3倍，故发生反应，，故D错误；选D。
16、答案：（1）①.HCl②.③.取少量E溶解于试管中，加入NaOH溶液后微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子
（2）3NO
（3）
（4）
（5）
解析：
17、答案：（1）第四周期Ⅷ族
（2）①
②
（3）把氧化为
（4）调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁
（5）生成沉淀除
（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
解析：
18、答案：（1）①afg(或gf)debch
②吸收中混有的和水蒸气
③继续通入至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞
④吸收未反应的气体，防止环境污染
（2）①
②平衡压强、使液体容易流下；减小测定气体体积时的误差
③×100%
解析：
19、答案：（1）①；次氯酸钠在空气中暴露时间过长生成HClO，光照条件下，
①D
（2）滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复
（3）是优质品，样品有效氯含量为
（4）偏低
解析：
选项
A
B
C
D
实验
溶液滴入溶液中
通入溶液中
溶液滴入浊液中
石蕊溶液滴入氯水中
现象
产生白色沉淀，最终变为红褐色
产生淡黄色沉淀
沉淀由白色逐渐变为黄色
溶液变红，随后迅速褪色
气体
液体
固体粉末
A
饱和溶液
B
溶液
Fe
C
HCl
溶液
Cu
D