秦皇岛市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份秦皇岛市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列说法正确的是( )
A.根据树状分类法分析，属于镁盐、硫酸盐
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
D.酸能电离出，但电离出H+的不一定是酸
2、下列物质的水溶液中，电离方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
3、下列关于和的叙述正确的是( )
A.将与长期置放在空气中的最终产物相同
B.将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
C.将分别加入和溶液中最终所得沉淀颜色不同
D.在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
4、下列各反应对应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应：
B.氯化铁刻蚀铜制电路板：
C.向含有NaOH和的混合溶液中通入少量：
D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：
5、以下说法正确的是( )
A.可以用pH试纸测定氯水的pH值
B.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的药剂
C.属于酸性氧化物，为非电解质
D.既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
6、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有
B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
7、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.100g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为
B.4g氦气所含有的电子数为
C.与足量的铁发生反应，转移的电子总数为
D.46gNa与一定量完全反应生成和时转移的电子数为
8、含有和KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量为( )
A.B.mlC.mlD.ml
9、在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A.溶液中可发生：
B.Z2在①、③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为：
D.是的还原产物
10、我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是( )
A.该反应的还原产物只有
B.黑火药燃烧时的氧化能力比较：
C.每生成则反应中转移10ml电子
D.若有3mlC参与反应，则被S氧化的C有0.5ml
11、实验室制备可用下列反应：。利用上述反应制备时，下列说法正确的是( )
A.制备可以采用图1装置
B.除去中含有的少量HCl可以通过饱和的溶液
C.干燥可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂
D.收集使用图2装置能防止逸出，减少污染：
12、在溶液中通入，充分反应后，溶液中的被氧化(还原性：)，则原溶液中的物质的量是( )
13、某小组同学探究和的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是( )
A.实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊
B.实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液
C.实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出
D.等物质的量的、分别与足量盐酸反应，生成的更多
14、将一定量的氯气通入0.50ml的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是( )
A.若反应中转移的电子为，则
B.溶液中可能为4∶3∶1
C.与NaOH反应的氯气为0.5ml
D.当溶液中时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
二、填空题
15、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①液氯；②；③；④澄清石灰水；⑤溶液；⑥干冰；⑦氢氧化钾溶液；⑧碳酸钾固体；⑨碳酸氢钠固体；⑩胶体。回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是___________。
（2）向⑨中加入少量水后，固体溶解，并伴有___________(填“吸热”或“放热”)现象。
（3）写出过量的⑥和④发生反应的总的离子方程式___________。
（4）将物质的量均为1ml的②和⑨混合固体加热充分反应，所得的固体的物质的量为___________ml。
（5）将⑤溶液滴加到③固体中，反应的离子方程式为___________。
（6）鉴别⑧和⑨两种固体，现象明显的定性分析操作为___________。
（7）将2mlHCl气体通入到溶质物质的量均为1ml的⑦和⑧的混合溶液中充分反应，则得到的溶质为___________。
（8）(次磷酸)与足量的⑦反应只生成一种盐，则属于___________。(填写“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”)
16、A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子分别是中的某一种，阴离子分别是中的某一种。
①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为___________、___________。
（2）向A溶液中加入过量醋酸的离子反应方程式为___________。
（3）写出B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。
（4）在D溶液中加入溶液至沉淀完全，发生的离子反应方程式为：___________。
（5）A与稀硫酸反应生成的气体经干燥后得到气体x，用排空气法收集，测得混合气体物质的量为0.4ml，质量为15.2g，该混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中x气体的物质的量分数为___________。(空气的相对分子质量看成29)
17、采用如图装置制取一定量的氯气，并进行氯水的性质实验。
（1）如图装置中，盛装浓盐酸的仪器名称是___________，在装入药品前应进行的操作___________。
（2）写出甲装置中发生反应的化学反应方程式为___________。
（3）写出丁装置中发生反应的离子反应方程式为___________。
（4）用制得的氯水滴到蓝色石蕊试纸上的现象为___________。
（5）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，写出此反应的化学方程式：___________。
（6）已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气，反应如下：。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，8mlHCl被氧化时，被还原的为___________ml。
18、据题目要求完成下列各题：
（1）写出氯气溶于水的离子反应方程式___________。
（2）将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为a___________b(填>、A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性，则氧化性，故C正确；
D.反应①中X元素的化合价降低，则为氧化剂，则是的还原产物，故D正确；
答案选B。
10、答案：D
解析：A.该反应中氮元素的化合价也降低了，还原产物除了硫化钾还有氮气，故A错误；
B.在此反应中C是还原剂，N2是还原产物，黑火药燃烧时的还原能力比较：，故B错误；
C.该反应中只有一种还原剂C，有关系是：，故C错误；
D.有3mlC参与反应，则有1mlS参加反应，有，被S氧化的C有0.5ml，故D正确；
故答案为：D。
11、答案：A
解析：A.，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，A正确；
B.HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误；
C.氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；
D.图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误；
故选A。
12、答案：A
解析：还原性：，氯气先与反应，通入2.0ml，充分反应后溶液中的被氧化为，说明完全被氧化为，设原溶液中的物质的量为x，由得失电子守恒得，2.0ml×2=(3-2)xml+2xml××[0-(-1)]，解之得x=2.4ml/L，故选A。
13、答案：D
解析：A.实验Ⅰ，A中碳酸钠受热不分解，则A中澄清石灰水无明显变化，B那个碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，因此B中澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B.实验Ⅱ，由于盐酸易挥发，试剂a主要是除掉二氧化碳中的HCl，因此方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液，故B正确；
C.实验Ⅱ中，烧杯中二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，由于碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，因此一段时间之后可观察到烧杯中有细小晶体析出，故C正确；
D.等物质的量的、分别与足量盐酸反应，两者生成的一样多，故D错误。
综上所述，答案为D。
14、答案：D
解析：A.采用极限思想，若只发生反应，0.5ml氢氧化钠，对应转移电子为0.25ml，若只发生反应，0.5ml氢氧化钠，对应转移电子为ml，若反应中转移的电子为，则，A错误；
B.由反应和反应可得，若为4∶3∶1，则在反应中得到电子个数与失去电子个数的比值为4∶8，即1∶2，不满足得失电子守恒，B错误；
C.采用极限思想，若只发生反应，0.5ml氢氧化钠，对应消耗为0.25ml，若只发生反应，0.5ml氢氧化钠，对应消耗为0.25ml，则与NaOH反应的氯气为0.5ml，C错误；
D.当溶液中时，由反应和反应可得，根据氯原子守恒，生成NaCl的氯为氧化剂，生成NaClO和的氯原子为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3，D正确；
故选D。
15、答案：（1）②③⑧⑨
（2）吸热
（3）
（4）2
（5）
（6）焰色试验
（7）KCl和
（8）正盐
解析：(1)①液氯属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；
②属于活泼金属的过氧化物，熔融状态可以导电，属于电解质:
③是电解质，不含自由移动的离子不能导电；
④澄清石灰水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质,其中含有自由移动的离子，能导电:
⑤溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质,其中含有自由移动的离子，能导电；
⑥干冰属于非金属氧化物，非电解质，不能导电:
⑦氢氧化钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质,其中含有自由移动的离子，能导电
⑧碳酸固体属于电解质，不含有自由移动的离子，不能导电；
⑨碳酸氢钠固体是电解质，不含自由移动的离子不能导电；
⑩胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质,其中含有自由移动的离子，能导电，综上属于电解质的是②③⑧⑨
(2)碳酸氢钠溶于水为吸热过程，故答案为:吸热；
(3)二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，离子方程式为:
(4)1摩尔碳酸氢钠受热分解产生0.5摩尔碳酸钠和0.5摩尔二氧化碳和0.5摩尔水，0.5摩尔二氧化碳和0.5摩尔过氧化钠反应生成0.5摩尔碳酸钠，0.5摩尔水和0.5摩尔过氧化钠反应生成1摩尔氢氧化钠，剩余1摩尔氢氧化钠和1摩尔碳酸钠，一共为2ml；
(5)硫酸氢钠和碳酸钡反应生成水、二氧化碳和硫酸钡，离子方程式为:
(6)两者前者属于钾盐，后者属于钠盐，则鉴别方法为:焰色试验；
(7)1ml氯化氢先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，剩余1ml氯化氢和碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则得到的溶质为KCI和；
(8)氢氧化钾足量，但是只生成，则属于正盐。
16、答案：（1）①②
（2）
（3）
（4）
（5）①38g/ml②60%
解析：(1)由分析可知，根据①②的事实推断B、C的化学式分别为、；
(2)由分析可知，A为，故向A溶液中加入过量醋酸的离子反应方程式为；
(3)由分析可知，B为，D为故B溶液与D溶液反应的离子方程式；
(4)由分析可知，D为，则在D溶液中加入溶液至沉淀完全，发生的离子反应方程式为:；
(5)由分析可知，A为，则A与稀硫酸反应生成的气体经干燥后得到气体x即为，用排空气法收集，测得混合气体物质的量为0.4ml，质量为15.2g，该混合气体平均摩尔质量，设的总物质的量为、空气为，则有，解得，故混合卡气体中x气体的物质的量分数为，故答案为:38g/ml；60%。
17、答案：（1）①分液漏斗；②检查装置气密性
（2）
（3）
（4）石蕊试纸先变红，后褪色
（5）
（6）①5：2；②1.6
解析：(1)用分液漏斗盛放浓盐酸，在装入药品前应检查装置气密性；
故答案为:分液漏斗，检查装置气密性
(2)甲中用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气;故答案为:；
(3)氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠故答案为:；
(4)氯水中的主要成分有HCl、HClO，则溶液中既有酸性，也有漂白性，则石蕊溶液显变红后褪色;故答案为:石蕊试纸先变红，后褪色;
(5)将氯气通入石灰乳中制取漂白粉;故答案为:;
(6)中Mn为+7价，得电子发生还原反应生成+2价得，HCI中得CI由-1价，失去电子发生氧化反应生成，则氧化产物:还原产物=5:2;根据电子转移，8mlHCl被氧化时，被还原的为1.6ml;故答案为:5:2;1.6。
18、答案：（1）
（2）=
（3）4
（4）+7；
（5）5：3
（6）①
②1
解析：
实验Ⅰ
实验Ⅱ