重庆市北碚区缙云教育联盟2024届高三上学期零诊化学试题（Word版附答案）

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2024年高考第零次诊断性检测
化学试卷
考生须知：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1．航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要装备。下列有关航天服涉及的材料中，不属于高分子材料的是（ ）
A．保互层——聚四氟乙烯
B．保暖层——羊毛
C．液冷服——聚氯乙烯
D．躯干部位——玻璃纤维
2．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是
A．点燃后观察实验现象
B．点燃后罩上干燥的冷烧杯
C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯
D．通入澄清石灰水
3．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，错误的是
A．Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体一样具有净水功能
B．Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径主要在1nm-100nm之间
C．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是丁达尔效应
D．制备Fe(OH)3胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，因为会产生沉淀
4．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．S2-→HS－B．HCO3－→CO2C．I－→I2D．Cu2+→Cu
5．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的是
A．制备氢氧化亚铁B．用浓硫酸干燥CO2
C．氨气溶于水的喷泉实验D．检验钠元素的存在
6．下列实验中，布条颜色发生明显变化的是
A． B． C． D．
7．下列操作或装置能达到实验目的的是
A．配制一定浓度的氯化钠溶液B．除去氯气中的氯化氢
C．观察铁的吸氧腐蚀D．检查乙炔的还原性
8．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．检验乙烯中是否含有SO2
B．制备、收集NO
C．煅烧石灰石制备氧化钙
D．比较醋酸、次氯酸的酸性强弱
9．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0ml·L-1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04ml·L-1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g
10．某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到
B．同族元素原子的价层电子数不一定相等
C．s区、d区和ds区的元素都是金属元素
D．同周期的主族元素从左至右，第一电离能和电负性均依次递增
12．一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层N
B．离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和
C．Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动
D．正极的电极反应是H2－2e－+2OH－=2H2O
13．某气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体是相同状况下H2密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是
A．甲烷和乙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和丙烯D．乙烯和丁烯
14．常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数；离子浓度≤10-5ml•L-1时认为其沉淀完全。下列说法正确的是
A．常温下，溶度积：CaSO4＜CaCO3＜MnCO3
B．O点对应CaCO3的过饱和溶液
C．常温下，向物质的量浓度均为0.5ml•L-1CaCl2溶液和MnCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液时，当Ca2+恰好完全沉淀时，溶液中c(Mn2+)=10-14ml•L-1
D．常温时，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=0.01
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线具体反应条件和部分试剂略)。
回答下列问题：
（1）试剂b的结构简式为 ，b中官能团的名称 。
（2）③的反应类型是 。
（3）心得安的分子式为 。
（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为 。反应3的反应类型是 。
X的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子，反应2的化学方程式为： 。若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： 。
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成EC2H4O（2）和芳香化合物FC8H6O4，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。
D的结构简式为 ；由F生成一硝化产物的化学方程式为： ，芳香化合物F的名称是 。
16．用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
(1)下列措施无法加快浸取速率的是 。(填字母)
A．延长浸取时间
B．将辉铜矿粉碎
C．充分搅拌
D．适当增大硫酸浓度
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式： 。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是 。
A．CO2 B．CuO C．氨水 D．HCl
(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为 。
(6)滤液Ⅱ所含溶质主要是 (填化学式)。
(7)该流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。
17．已知有关热化学方程式为：
① 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/ml；
② 3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ/ml；
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/ml；
④ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=Q kJ/ml；
(1)Q= 。
(2)向某密闭容器中充入a ml NH3、b ml O2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。
①若X表示NH3的百分含量，则T2 T1(填>、HClO，会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+2HClO，根据方程式可知4.0ml NaClO反应会消耗4ml CO2，其在标准状况下的体积V=4ml×22.4L/ml=89.6L，B错误；C.该“84消毒液”的浓度为4.0ml/L，将其稀释100倍后，Na+浓度是原来的百分之一，故稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 ml/L，C正确；D.没有480mL的容量瓶，需使用500mL的容量瓶，则配制500mL 25% NaClO的消毒液,其物质的量浓度为4.0ml/L，n(NaClO)=4.0ml/L×0.5L=2.0ml，m(NaClO)=2.0ml×74.5g/ml=149g，D正确；故合理选项是B。
10．A【详解】A．Fe3+能够氧化碘离子使KI-淀粉溶液变蓝，且与K+、Cl-、SO42-能够共存，故A推断成立；B．K+、Cl-、Na+能够共存且不水解，醋酸根离子水解，导致溶液显酸性，pH不可能等于7，故B推断不成立；C．原溶液中含有K+、Cl-离子，加入硝酸银能够生成白色沉淀，不能确定是否含有其他离子，故C推断不成立；D．加入过量的NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有镁离子，故D推断不成立。故选A。
11．B【详解】A．并不是所有周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6，如第一周期是1s1到1s2，A错误；B．同主族元素原子的价层电子数相等，但零族、副族和第Ⅷ族元素原子的价层电子数不一定相等，B正确；C．d区和ds区的元素都是金属元素，但是s区的H元素不是金属元素，C错误；D．同周期的主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是ⅡA族和ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻元素，D错误；故答案选B。
12．B【详解】A.电流的方向由电池的正极出发流向电池的负极，则为由吸附层N流向吸附层M，A错误；B.根据电池内阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，放电时，若为阳离子交换膜，则允许阳离子向右侧移动，若为阴离子交换膜，则允许阴离子向左移动，B正确；C. 放电时，电池内阳离子向正极移动，则Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动，C错误；D. 正极为得电子，电极反应：2H++2e-=H2，D错误；
13．A【详解】由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的11倍，则M(混合)=11×2g/ml=22g/ml，烯烃的摩尔质量最小为22g/ml，则烷烃的摩尔质量应小于22g/ml，所以混合气体中一定含有甲烷，设烯烃的化学式为CnH2n，标准状况下该混合气体4.48L，溴水增重2.8g，则n(混合)==0.2ml，混合气体质量为0.2ml×22g/ml=4.4g，则甲烷的质量为4.4g-2.8g=1.6g，甲烷的物质的量为，则烯烃的物质的量为0.2ml-0.1ml=0.1ml，所以M(CnH2n)=，12n+2n=28，解得n=2，即烯烃为乙烯，该混合物为甲烷与乙烯；故选：A。
14．B【详解】A．根据A、B、C三点数值计算、、的值，，同理，，，所以溶度积：，故A错误；B．pM越大，阳离子浓度越小，pR越大，阴离子浓度越小，O点对而言，所以是过饱和溶液，要析出沉淀，故B正确；C．由，，当恰好完全沉淀时，离子浓度，此时为，溶液中，故C错误；D．由A项分析可知，，的平衡常数，故D错误；故答案选B。
15． ClCH2CH=CH2 氯原子 碳碳双键 氧化反应 C16H21O2N Cl2 光照 取代反应 NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液 对苯二甲酸
16． A 2MnO2＋Cu2S＋8H＋=S↓＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O Fe3＋可催化Cu2S被MnO2氧化 B Mn2＋＋HCO＋NH3=MnCO3↓＋NH (NH4)2SO4 NH3
17． +180.5 > < a 60% N2+6e-+6H+=2NH3主要成分:25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3
使用方法:稀释100倍 体积比 后使用
注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质
W试剂
实验现象
X、Y的推断
A．
KI-淀粉溶液
溶液变蓝
Fe3+、
B．
用pH试纸检测
pH=7(常温)
CH3COO-、Na+
C．
硝酸酸化的AgNO3溶液
白色沉淀
、
D．
过量NaOH溶液
无明显现象
Al3+、Mg2+