2021-2022年辽宁丹东高一化学上学期期末试卷及答案

这是一份2021-2022年辽宁丹东高一化学上学期期末试卷及答案，共9页。试卷主要包含了 化学与生产、生活密切相关， 下列叙述正确的是， 设NA为阿伏加德罗常数的值，4NA， 下列说法错误的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cu-64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B. 铁粉可作为部分食品包装袋内的脱氧剂
C. 铝合金是目前世界上用量最大的合金D. 俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料
【答案】C
2. 下列叙述正确的是
A. 在水溶液中能电离出的化合物不一定是酸
B. 氯化钠溶于水，在通电作用下才能电离出自由移动的离子
C. 铜导电能力很强，所以铜是电解质
D. 固体、液态都不能导电，故它们都不是电解质
【答案】A
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中阴离子所带电荷数为NA
B. 中所含中子数为NA
C. 与水反应生成时，转移的电子数为0.4NA
D. 标准状况下，和的混合气体中的分子数为0.2NA
【答案】B
4. 下列说法错误的是
A. 分散系都是混合物
B. 分散质粒子的直径大小：浊液＞胶体＞溶液
C. 向浓氨水中慢慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
D. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于胶体
【答案】C
5. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的方法之一如下：
①
②
下列说法错误的是
A. 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
B. 反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应
C. 反应①中体现还原性
D. 反应①中NaClO是氧化剂，是还原产物
【答案】D
6. 下列有关离子检验的叙述正确的是
A. 向溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则可判断该溶液中含有CO
B. 向溶液中先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有
C. 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则可判断该待测液中含有，不含K+
D. 用玻璃棒蘸取待测液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，则可判断该待测液显酸性
【答案】B
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 钠与水反应：
C. 用醋酸除去热水瓶中水垢：
D. 溶液与稀硫酸反应：
【答案】D
8. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用绿矾()处理达标后排放，已知处理2L含重铬酸根离子浓度为0.01ml/L的废水，消耗绿矾0.12ml (Fe2+被氧化为Fe3+)，则处理后的废水中铬元素的化合价为
A. +3B. +4C. +5D. +6
【答案】A
9. 某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、、中的若干种，取样分别进行如下实验：
①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。
②加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
以下说法错误的是
A. 原溶液中一定存、Mg2+、Al3+
B. 原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl-
C. 原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、
D. 原溶液中可能存在Na+、Cl-
【答案】B
10. 下表中对“陈述”的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
11. 为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化做如下实验，下列分析不合理的是
A. 现象ⅰ说明Fe3+可以转化为Fe2+
B. 实验②与③可以调换顺序
C. 现象ⅲ涉及的氧化还原反应：
D. 根据上述实验可以比较粒子的氧化性：
【答案】B
12. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是
A. 图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完B. 图Ⅱ：淀粉KI试纸变蓝
C. 图Ⅲ：产生白色的烟D. 图Ⅳ：干燥的有色布条褪色
【答案】B
13. 现有①②③三种物质，下列说法正确的是
A. ①②③均能通过化合反应生成
B. 属于盐，和属于碱
C. 过量的铁在氯气中燃烧可以生成②
D. 将①投入到②的溶液中，有气泡冒出并最终生成白色絮状沉淀
【答案】A
14. 下列关于物质除杂的叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
15. 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的最外层电子数与其周期序数相等，Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，W+与Z2-具有相同的电子层结构，单质X在单质R中燃烧产生苍白色火焰。
（1）Z在周期表中的位置___________，五种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。
（2）Y元素最高价氧化物的电子式___________，其空间结构为___________形。
（3）由X、Z、W的两种或三种元素形成的化合物中既含极性键又含非极性键的是___________(填结构式)；既含离子键又含非极性共价键的是___________(填电子式)。
（4）Y、Z的最简单气态氢化物中热稳定性较差的是___________(填化学式)。
（5）工业上用单质R制漂白粉的化学方程式是___________。
【答案】（1） ① 第二周期第ⅥA族 ②. Na
（2） ①. ②. 直线型
（3） ①. H2O2 ②.
（4）CH4 （5）
17. 84消毒液是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某84消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
（1）用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c0=___________。
（2）某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO浓度为c0的消毒液。
①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为___________g。
②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是___________(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是___________。
A. B. C. D.
③容量瓶上标有___________(填字母)。
A．温度、容积、刻度线 B．温度、容积、压强 C．浓度、压强 D．浓度、温度、刻度线
④使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
⑤能使所配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液
D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
【答案】（1）4.0 ml/L
（2） ①. 74.5 ②. AB ③. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ④. A ⑤. 查漏 ⑥. B
18. 氯及其化合物在化学实验、实际生活、生产中应用广泛，请完成以下内容。
（1）在常温下实验室制备少量氯气的反应原理如下：
①该反应中HCl体现的性质为___________(填字母)
A．氧化性 B．还原性 C．酸性
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________。
③写出实验室用制备的化学方程式___________，根据以上信息判断、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。
（2）加入氧化剂可以实现下列物质转化的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（3）实验室常用烧碱溶液吸收尾气，若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5∶1时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为___________。
（4）我国从2000年起逐步用ClO2代替对饮用水进行消毒。工业上用NaClO3和SO2在酸性条件下反应制备ClO2，已知SO2被氧化为SO，写出该反应的离子方程式___________；若反应中产生，转移的电子数为___________。
【答案】（1） ①. BC ②. ③. ④. >> （2）C
（3）3:5 （4） ①. ②. 0.1NA
19. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。
（1）写出 FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式___________。
（2）某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液：
ⅰ．操作Ⅰ和操作Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有___________。
ⅱ．若某腐蚀液中含1.5ml/L CuCl2、3.0ml/L FeCl2、1.0ml/L FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为___________。
ⅲ.向滤液②中加入NaOH溶液的现象是___________。
（3）实验室里保存FeCl2溶液时，常加入铁钉或铁粉防止Fe2+被氧化，请用离子方程式说明其原因___________。
（4）下列各图示中能较长时间观察到Fe(OH)2的是___________(填字母)。
A. ①②③B. ①②④C. ①②③④D. ②③④
（5）在查阅资料后，有同学认为Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成Fe3(OH)8，Fe3(OH)8中n(Fe2+)：n(Fe3+)=___________。
【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. 22.4g ③. 产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+ （4）B
（5）1：2选项
陈述
解释
A
用于治疗胃酸过多
可与盐酸反应
B
向与反应后的溶液中滴入溶液，产生白色沉淀
与水反应生成氢氧化钠，与反应生成
C
金属钠应保存在煤油中隔绝空气
常温下，金属钠露置在空气中会生成过氧化钠
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
能和、反应生成
按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl3溶液加入铁粉
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水
ⅰ．溶液由黄色变成浅绿色
ⅱ．溶液无明显变化
ⅲ.溶液变红
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
溶液
加入过量铁粉并过滤
B
HCl
依次通过饱和食盐水、浓硫酸洗气
C
溶液
通入足量的
D
加入足量的NaOH溶液并过滤
A
B
C
D
稀释浓硫酸
配制100mL一定物质的量浓度的溶液
分离溶液和胶体
测定过氧化钠与水反应生成氧气的体积
84消毒液
(有效成分) NaClO
(规格) 1000 mL
(质量分数)25%
(密度) 1.192 g/cm3
(使用方法)稀释100倍(体积比)后使用