广东省汕头市潮阳区河溪中学2023-2024学年高二上学期月考化学试题(无答案)

这是一份广东省汕头市潮阳区河溪中学2023-2024学年高二上学期月考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了2023年杭州亚运会的办赛理念，1g燃烧生成液态水，放出142，下列变化过程中、的是，下列说法正确的是，已知，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能涉及到的相对原子质量：H-1O-8Cl-35.5
第I卷（选择题）
一、单选题（本题共16道小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）
1.2023年杭州亚运会的办赛理念：绿色赋能，零碳办赛。下列做法与该理念不相符的是（ ）
A.采用光伏发电和风力发电B.使用能量可回收型的电梯
C.场馆门窗设计采用自然通风D.鼓励市民自驾汽车观看比赛
2.下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.1g燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
A.灼热的木炭与的反应B.Zn与稀硫酸反应
C.氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应D.晶体与晶体的反应
5.在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（ ）更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663
A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B.测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D.碱过量的目的是保证盐酸完全反应
6.下列变化过程中、的是（ ）
A.B.
C.D.
7.下列说法正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热，则
B.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
C.表示硫的燃烧热的热化学方程式是
D.盐酸和NaOH溶液反应的中和热则溶液和KOH溶液反应的中和热
8.在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（ ）
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增大了D.
9.已知，下列叙述正确的是（ ）
A.恒温恒压条件下加入惰性气体，活化分子数不变，反应速率不变
B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D.加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快
10.下列实验现象不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
11.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
中含有氧原子数为
（标准状况）氯气所含的质子数为
C. 溶液中含有的数为
D.将lml 加入足量沸水，继续煮沸制得胶体，其中所含胶体粒子数目为
12.在一定温度下，用水缓慢稀释 溶液，下列说法错误的是（ ）
A.增大B.增大
C.不变D.减小
13.常温下，将0.2ml/L氢氧化钠溶液与0.2ml/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A.1.0B.3.0C.7.0D.13.0
14.的X、Y两种碱溶液，分别将它们稀释100倍，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.若，则X、Y都是强碱
B.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
C.稀释后，Y溶液的碱性比X溶液的碱性弱
D.完全中和pH相同且等体积的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：
15.可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A.B.达平衡后，若升温，平衡右移
C.化学方程式中D.达平衡后，增大压强有利于平衡向右移动
16.正丁烷（）催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下（*代表催化剂）：
下列说法正确的是（ ）
A.使用催化剂能降低该反应的
B.过渡态、、，中稳定性最强的是
C.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应
D.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应①
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共4小题，共56分）
17.（14分）I已知：① ；
② ；
③ .
则反应 _____.
II化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
（1）已知。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表（所取溶液体积均为2mL）：
①上述实验中溶液最先变浑浊的是_________（填实验编号，下同）。
②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择__________
（2）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
②该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
③能说明该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。
a.容器中压强不变b.混合气体中不变
c.d.
④某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。
18.（12分）某同学用的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。
（1）选用图中仪器__________（填“A”或“B”）取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
A B
（2）滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为____________mL。
（3）滴定到达终点的现象是____________。
（4）该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是___________。
（5）以下操作会导致测定结果偏低的是________（填序号）。
①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质
②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视
④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
（6）常温下，若用NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线（已知醋酸钠溶液显碱性），如图所示：
请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a____________b（填“>”“