山西省大同市2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份山西省大同市2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共17页。试卷主要包含了5 Mn55 Fe56， 下列离子方程式书写正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 我国古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是
A. 青花瓷将军罐B. 西汉素纱禅衣
C. 泰山墨玉D. 后母戊鼎
【答案】D
【解析】
【详解】A．青花瓷是陶瓷，属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A不合题意；
B．素纱禅衣主要成分是蚕丝即蛋白质，属于有机高分子材料，B不合题意；
C．泰山墨玉主要成分是铝硅酸盐，属于无机非金属材料，C不合题意；
D．后母戊鼎是青铜材质，属于合金材料，D符合题意；
故答案为：D。
2. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是
A. 用糯米、酒曲和水酿酒B. 用砂纸打磨除去铁制品表面的铁锈
C. 用少量食醋除去水壶中的水垢D. 制作馒头时添加小苏打使其松软可口
【答案】B
【解析】
【详解】A．用糯米、酒曲和水酿酒过程中，糯米中的淀粉变成了酒精，发生了化学变化，故A不符合题意；
B．用砂纸打磨除去铁制品表面的铁锈，铁锈在摩擦除去过程中，和铁制品都没有发生化学变化，故B符合题意；
C．用少量食醋除去水壶中的水垢，水垢和醋酸反应生成溶于水的醋酸盐，发生了化学变化，故C不符合题意；
D．制作馒头时添加小苏打，小苏打受热分解生成二氧化碳气体使其松软可口，发生了化学变化，故D不符合题意；更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 答案B。
3. 化学图片是一种特殊的化学语言，NaCl固体溶于水的微观过程如图所示。
下列说法正确的是
A. NaCl属于电解质，干燥的NaCl固体可以导电
B. 氯化钠的电离过程需要在通电条件下才能完成
C. 氯化钠溶于水，在水分子作用下形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
D. 表示的是水合钠离子
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl属于电解质， NaCl在水溶液中或在熔融状态下可以导电，A错误；
B．氯化钠在水溶液中发生电离，不需要通电，B错误；
C．氯化钠溶于水，在水分子作用下形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；
D．该图表示水合氯离子，D错误；
故选C。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气与水反应：
B. 与Fe反应：
C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：
D. 与NaOH溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，应写成分子形式，A错误；
B．与Fe反应：，B错误；
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：，C错误；
D．与NaOH溶液反应：，D正确；
故选D。
5. 下列对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A. 实验Ⅰ：铜片表面有黑色固体生成B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红
C 实验Ⅲ：放出大量气体D. 实验Ⅳ：制得Fe(OH)3胶体，产生红褐色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，故实验中观察不到铜片表面有黑色固体生成，A错误；
B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，B错误；
C．铝和氢氧化钠反应生成氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，产生气泡，C正确；
D．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，而非沉淀，D错误；
故答案为：C。
6. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为
B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的
【答案】B
【解析】
【分析】过氧化钠与水反应。
【详解】A．过氧化钠与水反应生成和，A正确；
B．过氧化钠与水在通常状况下就能剧烈反应，不需要作催化剂，B错误；
C．实验②证明酚酞褪色不是溶液的作用，实验③证明使酚酞褪色的不是和，C正确；
D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的，D正确；
故选B。
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，中含有的氢原子数为
B. 溶液中含有的数目为
C. 标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于
D. 与足量的反应，转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/ml，故中含有的氢原子数小于，A错误；
B．题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中含有的数目，B错误；
C．已知溶于水中的部分Cl2与水反应，故标准状况下，22.4L即=1mlCl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于，C正确；
D．已知Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故与足量的反应，转移的电子数为=，D错误；
故答案为：C。
8. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、各离子不反应，且均为无色，在酸性溶液中也能大量共存，A符合题意；
B．强酸性溶液中含有大量的H+，H+、、与均不能大量共存，B不合题意；
C．无色溶液中不可能含有大量的有颜色的离子、，且酸性溶液中、能发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；
D．强酸性溶液中含有大量的H+，H+与不能大量共存，D不合题意；
故答案为：A。
9. 下列实验操作对应的现象以及解释或结论均正确，且两者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．久置，可能会部分变为碳酸钠，向久置 中加入过量稀盐酸，产生无色气体，该气体可能是氧气，也可能是二氧化碳，还可能是两种气体的混合气，该实验不能证明粉末没有变质，A错误；
B．向粉末中滴加足量新制氯水，有气泡生成，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，证明氯水中含有，B正确；
C．钾盐焰色反应的现象要透过蓝色钴玻璃去观察火焰颜色，避免钠盐的干扰，C错误；
D．向溶液中加入少量金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶液反应，不会发生置换反应，不会有红色固体，更不能说明钠与铜的还原性大小，D错误；
故选B
10. 配制溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是
A. 实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A正确；
B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确；
C．托盘天平只能精确到小数点后1位，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×1ml/L×58.5g/ml≈29.3g，C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；
故答案为：C。
11. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. 图①证明过氧化钠与水反应放热B. 图②证明能与烧碱溶液反应
C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D. 图④制备并能较长时间观察其颜色
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，若观察到脱脂棉燃烧可证明该反应同时放热，故A不符合题意；
B．氯气和烧碱若反应，则瓶内的气球因瓶内气压变小而膨胀，则能证明能与烧碱溶液反应，故B不符合题意；
C．小试管内的温度比大试管内的温度低，碳酸氢钠热稳性较差，为了比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳性，碳酸氢钠应放在小试管，碳酸钠放在大试管，则图③不能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C符合题意；
D．容易被氧气氧化，为了避免与氧气接触，用煤油隔绝空气，并把滴管伸入到硫酸亚铁溶液中，则图④能制备并能较长时间观察其颜色，故D不符合题意；
答案C。
12. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 纳米级分散于水中形成的分散系可产生丁达尔效应
B. 过程Ⅰ的化学方程式为
C. 是过程Ⅱ的氧化产物
D. 整个过程的总反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．是纳米级的，在水溶液中形成的分散系是胶体，可产生丁达尔效应，故A正确；
B．从箭头看，过程Ⅰ反应物是，生成物是和，条件是太阳能，则过程Ⅰ的化学方程式为，故B正确；
C．过程Ⅱ是和反应生成和，氢元素的化合价从+1价被还原成0价，则是过程Ⅱ的还原产物，故C错误；
D．从整个过程来看，是反应的催化剂，则总反应式为，故D正确；
答案C。
13. 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体(标准状况下)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为
A. 1:1:1B. 1:2:1C. 2:1:1D. 3:2:1
【答案】C
【解析】
【详解】n(H2)+n(O2)==0.03ml，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则n(H2)=0.02ml，n(O2)=0.01ml，由关系式：2Na——H2、2Na2O2——O2，可求出n(Na)=0.04ml，n(Na2O2)=0.02ml，n(Na) : n(Na2O2)=0.04ml : 0.02ml=2 : 1，故选C。
【点睛】若想求出Na2O的物质的量，可利用总质量与Na、Na2O2的质量差，先求出Na2O的质量，再除以Na2O的摩尔质量，得出Na2O的物质的量。
14. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的图像
B. 图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像
C. 图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像
D. 图④为FeBr2、FeI2混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl-（已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-）
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应2HClO2HCl+O2↑，随着时间的变化，溶液中c(Cl-)逐渐增大，图象不符合，A错误；
B．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前半段反应40mL盐酸，则在后半段反应中前阶段产生的碳酸氢钠就要消耗40mL盐酸，则后段消耗盐酸总体积要大于40mL，即盐酸总体积要在80mL以后才不产生二氧化碳气体，B错误；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全反应时导电性接近于0，MgSO4溶液过量后导电能力增强，图象符合，C正确；
D．根据还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，则反应一旦开始Cl-浓度就逐步增大，图象不符合，D错误；
故答案为：C。
二、非选择题（本题共4小题）
15. 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：
（1）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式：__________。
（2）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为__________。
（3）SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，写出过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。
（4）有人误把洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为NaClO)一起倒在马桶里，结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为__________。
（5）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。
（6）安全气囊弹出时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。标准状况下生成44.8LN2时转移电子个数为__________(为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）H++=H2O+CO2↑
（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（3）SO2+OH-=
（4）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
（5）N和S （6） ①. 15:1 ②. 1.25
【解析】
【小问1详解】
小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度，即NaHCO3和H+反应，则用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，故答案为：H++=H2O+CO2↑；
【小问2详解】
铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
【小问3详解】
SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，则过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，该反应的离子方程式为：SO2+OH-=，故答案为：SO2+OH-=；
【小问4详解】
84消毒液的主要成分为NaClO，与HCl发生反应，产生有毒黄绿色气体Cl2，试管内可观察到的现象有黄绿色气体生成，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；
【小问5详解】
已知黑火药的爆炸反应为，该反应中S和N的化合价降低，故被还原的元素是N和S，故答案为：N和S；
【小问6详解】
根据方程式知，叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为10：2=5：1，一个叠氮化钠中含有3个N原子，所以被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1，由反应可知转移10ml电子生成16ml氮气，则标准状况下生成44.8L即=2mlN2时转移电子个数为=1.25NA，故答案为：15:1；1.25。
16. 某化学实验小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________，连橡皮管a的作用是__________，装置B中盛放的药品是__________（填名称）。
（2）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是__________。
（3）装置F的作用是__________，若有HCl挥发出来，装置G中的现象为__________。
（4）某研究小组为了制备“84”消毒液（主要成分为NaClO）设计了如图所示装置。并查阅到下列资料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：。
①装置中仪器A的名称是__________。
②装置中能否省去盛冰水的烧杯？__________（填“能”或“否”），理由是__________。
③若仪器B中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的物质的量是__________ml。
【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下 ③. 无水硫酸铜
（2）干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
（3） ①. 吸收氯气 ②. 生成白色沉淀
（4） ①. 分液漏斗 ②. 否； ③. 氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3 ④. 0.2
【解析】
【分析】(1)~(3)由实验可知，装置A中制备Cl2，反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B中无水硫酸铜可用于检验水，C中无水氯化钙可吸收水，D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色，可知干燥的氯气不具有漂白性，F中四氯化碳吸收氯气，G中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，用于HCl的检验，(4)仪器A为分液漏斗，仪器B中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水即为制备Cl2的发生装置，装置中盛冰水的烧杯是降低气体温度，避免发生副反应；根据n=计算出二氧化锰的物质的量，浓盐酸足量，二氧化锰完全反应，结合电子守恒计算充分反应后转移电子的物质的量，反应中HCl被氧化生成氯气，结合Cl元素守恒计算被氧化的HCl的物质的量，据此分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，装置A中MnO2和浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，由题干实验装置图可知，连橡皮管a的作用是平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下，检验水常用无水硫酸铜，则装置B中盛放的试剂是无水硫酸铜，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下；无水硫酸铜；
【小问2详解】
装置D与E中出现的不同现象说明的问题是干燥的氯气无漂白性，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸有漂白性，故答案为：干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
【小问3详解】
由分析可知，F中四氯化碳吸收氯气，G中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，用于HCl的检验，故答案为：吸收氯气；生成白色沉淀；
【小问4详解】
①由题干实验装置图可知，装置中仪器A的名称为：分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②装置中盛冰水的烧杯是降低气体温度，氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3，不能省去盛冰水的烧杯，故答案为：否；氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3；
③8.7gMnO2的物质的量为： =0.1ml，反应中MnO2的+4价Mn元素被还原成+2价的Mn2+，根据电子守恒可知，充分反应后转移电子的物质的量为：0.1ml×（4-2）=0.2ml，HCl被氧化生成氯气，根据Cl元素守恒可知，反应中被氧化的HCl的为：n（HCl）=2n（Cl2）=0.1ml×2=0.2ml，故答案为：0.2。
17. 现有下列物质：①NaCl固体②HCl气体③固体④熔融KCl⑤铜⑥稀硫酸⑦CaO⑧⑨氨水。
（1）上述物质中，属于电解质的是__________（填序号）。
（2）写出②的水溶液和少量③反应的离子方程式：__________.
【答案】（1）①②③④⑦
（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、水和大多数金属氧化物属于电解质，故上述物质中，属于电解质的是①②③④⑦，⑧CO2为非电解质，⑥稀硫酸和⑨氨水为混合物、⑤铜为单质既不是电解质也不是非电解质，故答案为：①②③④⑦；
【小问2详解】
②即HCl气体的水溶液和少量③即CaCO3固体反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
18. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的几种。兴趣小组同学为确定其成分，进行如下实验：
①用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；
②取少量溶液于试管中，加入过量溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；
③取少量实验②中的滤液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）测定溶液pH的操作是__________。
（2）该溶液中肯定含有的离子是__________（填离子符号，下同），肯定不含有的离子是__________，可能含有的离子是__________。
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为__________。
（4）若要进一步检验可能含有的离子是否存在，可采取的方法是__________。
【答案】（1）把一小片试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡相对照。
（2） ①. 、 ②. 、、 ③.
（3）
（4）取少量原溶液，先滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若沉淀不溶解，则原溶液中含有。
【解析】
【分析】分析可知，某无色透明溶液中不含，溶液显酸性，则含有，加入过量溶液，生成不溶于稀硝酸的白色程度，则不含、，一定含有；加入溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀是，由于实验②引入，溶液中可能含有氯离子，也可能不含。
【小问1详解】
测定溶液的操作是：把一小片试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡相对照；
【小问2详解】
分析可知，该溶液中肯定含有的离子是、；肯定不含有的离子是、、；可能含有的离子是；
【小问3详解】
步骤②中发生反应的离子方程式为；
【小问4详解】
若要进一步检验可能含有的离子是否存在，可采取的方法是，取少量原溶液，先滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若沉淀不溶解，则原溶液中含有。
19. 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：
（1）证明经步骤①得到滤液中含有的方法如下：取样，先滴加__________，再滴加少量氯水，该过程的现象为__________。
（2）步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是__________。
（3）步骤③产生的红褐色物质成分是__________（写化学式）。
（4）步骤④中一系列操作为__________、洗涤、干燥、灼烧。
（5）若所取补血剂质量为，最终得到红棕色固体C的质量为，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为__________（用含、的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失）。
【答案】（1） ①. KSCN溶液 ②. 溶液开始不变色，加入氯水后变为血红色
（2）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）Fe(OH)3 （4）过滤
（5）
【解析】
【分析】由题干工艺流程图可知，补血剂研磨成粉末后加入稀硫酸溶解形成浊液，过滤去不溶性杂质得到滤液，向滤液中加入氯水，将Fe2+转化为Fe3+，即溶液A中含有Fe3+，向A中加入碱得到红褐色悬浊液B，红褐色物质为Fe(OH)3，步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，据此分析解题。
【小问1详解】
Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+检验Fe2+，可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再加入氯水，发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，溶液变为血红色，发生反应Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，说明含有Fe2+，故答案为：KSCN溶液；溶液开始不变色，加入氯水后变为血红色；
【小问2详解】
氯水具有氧化性，能将Fe2+全部氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
【小问3详解】
由分析可知，步骤③产生的红褐色物质成分是Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；
【小问4详解】
步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；
【小问5详解】
若所取补血剂质量为，最终得到红棕色固体C的质量为，则有n(FeSO4·7H2O)=n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×=ml，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为=，故答案为：。
20. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：
过程①制取1ml Na2FeO4，理论上需要Na2O2的物质的量为__________。步骤②中反应能够发生的原因是__________。分离出K2FeO4固体的操作中使用的玻璃仪器有__________。
【答案】 ①. 2ml ②. K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 ③. 漏斗、烧杯和玻璃棒
【解析】
【分析】硫酸亚铁与过氧化钠反应生成Na2FeO4，加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的K2FeO4，K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，且还原产物可生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，达到净水的目的，以此解答该题。
【详解】由分析可知，过程①中发生的反应方程式为：FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4，故反应中制取1ml Na2FeO4，理论上需要Na2O2的物质的量为2ml，步骤②中发生反应为：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4↓+2NaOH，该反应能够发生的原因是K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，分离出K2FeO4固体即分离固体和液体，该操作为过滤，则操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：2ml；K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4；漏斗、烧杯和玻璃棒。选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
粉末没有变质
B
向粉末中滴加足量新制氯水
有气泡产生
氯水中含有
C
用铂丝蘸取溶液，在外焰上灼烧
观察到火焰呈紫色
可通过焰色试验鉴别钾盐与钠盐
D
向溶液中加入少量金属钠
有红色固体析出
还原性：