江苏省苏州市吴江区汾湖初中教育集团2023-2024学年九年级上学期12月阶段测试化学试卷

这是一份江苏省苏州市吴江区汾湖初中教育集团2023-2024学年九年级上学期12月阶段测试化学试卷，共8页。试卷主要包含了下列物质，由离子直接构成的是，下列化学用语书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 N-14 Mg-24
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)
1．下列四季更替中的变化，属于化学变化的是
A．春﹣冰雪融化 B．夏﹣花香四溢 C．秋﹣落英缤纷 D．冬﹣燃煤取暖
2. 下列物质属于纯净物的是
A．洁净的空气B．加铁酱油物C．冰水混合物D．生锈的铁钉
3．下列物质，由离子直接构成的是
A．水B．铜C．氢气D．氯化钠
4.下列物质属于氧化物的是
A. CaCO3 B. H2O C. NaOH D.O2
5. 化学元素与人体健康息息相关。下列关于元素影响人体健康的说法不正确的是
A. 缺氟易产生龋齿 B. 缺硒会引起甲状腺肿大
C. 老年人缺钙会导致骨质疏松 D. 儿童缺锌会影响发育
阅读下列资料，完成6-8小题：
中国 “祝融号”火星车成功着陆火星。针对火星车不同部件的要求，中国科学家们设计了不同材料。火星车使用热控材料纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅（SiO2）；还使用新型镁锂合金材料，实现了探测器的轻量化；火星车的动力来源于太阳能，集热窗内装有正十一烷（C11H24）可储存吸收太阳能。
6. SiO2中Si的化合价为
A. +4B. +2C. 0D. -2
7. 在元素周期表中镁元素、锂元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是
A. 镁元素、锂元素都是非金属元素
B. 相对原子质量：镁比锂多17.369g
C. 镁元素、锂元素的核电荷数分别为12和3
D. 镁元素、锂元素周期表分别位第二、三周期更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 8. 下列有关十一烷（C11H24）这种物质的说法错误的是
A. 十一烷由C、H两种元素组成 B. 十一烷由11个碳原子和24个氢原子构成
C. 氢元素的质量分数最低 D. 碳元素和氢元素的质量比为11：2
9. 下列仪器对应的名称正确的是
A. 长颈漏斗B. 试管夹 C. 滴瓶 D. 蒸发皿
10．下列化学用语书写正确的是
A．2个氮原子：N2 B．硫酸铝：Al2（SO4）3
C．2个铁离子：2Fe2+ D．氧化镁中镁元素的化合价为+2价：O
11．下列实验操作不正确的是

A．检查气密性 B．蒸发 C．读出液体体积 D．过滤
12．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 氧气具有助燃性，可用于炼钢
B. 氩气的化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
C. 铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
D. 钨的熔点高，可用于制造白炽灯灯丝
13. 水是人类不可缺少的资源。下列说法符合事实的是
A. 硬水与肥皂水作用易起泡沫
B. 使用节水龙头和含磷洗衣粉能保护水资源
C. 自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
D. 海洋是地球上最大的储水库，且蕴藏着丰富的化学资源
14．下列关于金属材料的认识，不正确的是
A．武德合金比成分金属熔点低可做保险丝B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C．合金是由两种或多种金属熔合而成 D．生活中应用最广泛的金属是铁
15. 下列反应属于置换反应的是
A. B.
C. D.
16. 科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是：
A. W中碳元素的化合价为-4
B. 参加反应的X、Y两种物质的分子个数比为1:1
C. 反应前后各原子的种类发生改变
D. 参加反应的X、Y的质量比等于生成的Z、W的质量比
17. 下面做法不正确的是
A. 为节约药品，实验剩余药品放回原瓶
B. 图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火
C. 可燃物燃烧需要与氧气接触并且温度要达到其着火点
D. 燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭
18．“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反应。下列叙述错误的是
A．陶瓷是混合物 B．该反应方程式中FeS与X物质的质量比为4：7
C．X是SO2 D．该反应中有三种元素化合价发生改变
19. 下列整理的与化学有关的知识，内容完全正确的一组是
20. 下图是利用缺铁性氧化物[Fe（1－y）O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法不正确的是
A. 反应过程中不需要添加 Fe3O4 B. 反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
C. 反应②为分解反应 D. 整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2C+O2
非选择题（共60分）
21. (6分)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)体温计测量体温时，水银柱会上升从微观上解释该过程变化的是_______。
(2)炒菜时，锅内油着火常用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
(3)铝制品在空气中不易锈蚀，是因为其表面易生成致密的______（填化学式）膜。
(4)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是 。
(5)通常可在铁制品表面涂油形成保护层，其防锈的原理是_______。
(6)304不锈钢制品可盛放食物。不锈钢的硬度 (填“>”、“=”或“<”)纯铁的硬度。
22．（8分）阅读下面文章，回答下列问题。
制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素。葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1所示。
为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。
葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。
人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫，不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫有类似的功能。部分国家葡萄酒中二氧化硫含量上限标准如表。
（1ppm＝1mg/Kg，1ppm＝1mg/L）
国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是，不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。
（1）在上述金属元素中，属于人体中微量元素的有 。
（2）配制农药波尔多液时，不宜用 容器（填“铁制”或“铜制”）。
（3）在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是 。
（4）对于一个体重62.5kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是 g。
（5）下列说法正确的是 。
A.SO2添加量在100mg/L时,高级醇总量最高B.酯类总量随着SO2添加量的增大而增大
C．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小
D．氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中
E．在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA﹣FR
23.（10分）实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．

（1）图中仪器a的名称是 _______ ；仪器b的名称是 ______ 。
（2）在实验室里常用 药品制取二氧化碳，其化学方程式： ______ 。若使用装置C来制取二氧化碳的优点是 。
（3）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，实验室要制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是 _____ （填字母编号）。
（4）若用高锰酸钾以装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为 _______ 。
（5）若直接使用装置H收集O2，应由 ______导管口进入（填A或B）。
24. （7分）CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。
（1）CO2的过度排放会造成___________（填序号）。
A. 臭氧层空洞B. 全球气温上升C. 雾霾天气
（2）用水或氧化钙等物质可捕集CO2。
①用水捕集CO2，为增加捕集量，应______
（填“增大压强”或“减小压强”）。
②图1所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，
有利于捕集CO2.写出反应I的化学方程式：___________。
③草酸钙（CaC2O4）分解的化学方程式为。
这种方法获得的CaO捕集CO2的性能 （填“高于”或“低于”）CaCO3分解所得CaO。
（3）我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质其化学方程式为___________。
25. (8分)某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示:铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。)
(1) 为了加快反应I的速率，可采取的措施是 。
(2)过滤时液面应 (填“高于”或“低于”)滤纸边缘，其中玻璃棒的作用是 。
(3)反应II中，铁与过滤I得到滤液发生反应，写出有关的化学方程式: 。
(4)固体物质Y的成分是 。
26.（16分）金属材料是现代文明不可缺少的物质基础。
（1）用铜制导线，是利用了铜的延展性和____。
（2）下列金属不能与稀硫酸反应产生氢气的是 （填字母）。
A. Mg B. Zn C. Cu
（3）某铁矿石中含Fe2O3的质量分数为60%（无其他含铁物质），该铁矿石中铁元素的质量分数为_____。
（4）实验室模拟炼铁的装置如图1所示，其中CO与Fe2O3中氧元素结合，使其失氧转化为 Fe。除了 CO，从左侧通入的物质X还可以是 （填字母） A.水煤气（CO和H2） B.CO2 C.木炭
高温
点燃
（5）工业上炼铁高炉的结构如图-2所示（资料：高温下石灰石能分解成氧化钙和二氧化碳）。
① 高炉中产生CO的主要反应为C+O2===CO、C+CO2====2CO。其中A区域主要发生“C→CO2”反应的原因是 （从影响燃烧的因素角度分析）。
② 炼铁时加入石灰石，可将铁矿石中的SiO2转化为CaSiO3和一种氧化物，与铁水分离除去，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式 。加入的石灰石还有利于Fe2O3转化，其原理是 。
（6）金属镁通过反应Mg+H2======MgH2可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的Mg(OH)2。
①理论上,120g镁通过上述反应最多能储存多少氢气？（写出计算过程）
② MgH2与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。可能的原因是 。
27.（5分） 对比实验是实验探究的重要方法。
【实验目的】探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。
【查阅资料】a、氧化铜中的氧元素能被木炭夺去，生成氧化亚铜或铜。
b、氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应
（）。
【实验过程】
利用右图装置，分别取0.1g木炭粉与一定量的氧化铜粉末
按下表所示比例充分混合，进行实验。
（1）实验Ⅱ的结论是___________。
（2）实验⑤中，反应后固体中“混有少量黑色物质”，该黑色物质的主要成分是__。
（3）为检验实验④反应所得固体中是否含Cu2O，进行如下实验：取少量固体于试管中，___________（填实验操作和现象），则说明固体中含有Cu2O。A.测量空气中氧气含量偏低的原因
B.化学中的“先”与“后”
1.红磷的量不足
2. 燃烧匙伸入集气瓶中的速度太慢
1.点燃可燃性气体，先验纯后点燃
2.用一氧化碳还原氧化铁，先加热后通入一氧化碳
C物质的除杂（括号内为杂质）
D.物质的鉴别
1.CO2（CO）：点燃
2.Cu（Fe）：放入过量稀硫酸，过滤
1.CO和CO2——澄清石灰水
2.黄铜和黄金——用火烧
国家
干红
甜酒
澳洲
250ppm
350ppm
中国
250ppm
400ppm
国际葡萄栽培与酿酒组织
300ppm
450ppm
实验序号
木炭粉与氧化铜混合的质量比
充分反应后试管内固体的颜色
①
1：9
红色固体
有金属光泽
混有少量黑色物质
②
1：10
混有很少量黑色物质
③
1：11
混有极少量黑色物质
④
1：12
无黑色物质
⑤
1：13
混有少量黑色物质