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江西省南昌市第十中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题
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这是一份江西省南昌市第十中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题，共10页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题纸交回，下列叙述正确的是，下列图示与对应的叙述相符的是等内容，欢迎下载使用。
命题人：万英华 审题人：戴引
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分，100分.考试用时75分钟.
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求.
1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上.
2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损.
3.考试结束后，请将答题纸交回.
可能用到的相对原子质量：K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本大题共14题，每小题3分，共计42分.在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）.
1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列有关说法中错误的是（ ）
A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B.将铝制品作阳极进行电解使其表面形成致密的氧化膜，有利于金属防腐
C.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
D.工业上常采用电解溶液的方法制取金属镁
2.下列叙述中，正确的是（ ）
①原电池是将电能转变成化学能的装置
②电解池是将化学能转变成电能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化
A.①②③④B.③C.③④D.④
3.设为阿伏伽德罗常数的值.下列说法中正确的是（ ）
A.常温下，的溶液中数目为
B.铁的吸氧腐蚀每生成，负极失去个电子
C.常温下，的溶液中，由水电离出的数目为
D.电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阳极溶解铜更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 4.下列实验装置与操作能达到相应目的的是（ ）
A.装置①用于测定酸碱中和反应的反应热
B.操作②是用已知浓度的滴定未知浓度的
C.实验③用于比较和的催化活性
D.装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.透明的溶液中：、、、
B.能使甲基橙变红的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.由水电离的的溶液中：、、、
6.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A.用明矾作净水剂：
B.将水加热至90℃，水的pH变小：
C.向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
7.下列叙述正确的是（ ）
A.某溶液的，则该溶液一定为中性溶液
B.在溶液中：
C.氨水加水稀释后，溶液中的值减小
D.常温下，反应不能自发进行，则该反应的
8.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.实验Ⅰ中铁钉周边出现红色
B.实验Ⅰ中负极的电极反应式：
C.实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D.对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
9.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下，溶液滴定溶液所得到的滴定曲线
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：
D.图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知的转化率
10.利用双离子交换膜电解法可以由含硝酸铵的工业废水生产硝酸和氨，原理如图所示.下列叙述错误的是（ ）
A.硝酸溶液溶质质量分数
B.a、c膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜
C.M、N室分别产生氧气和氢气
D.产品室发生的反应为
11.液流电池是一种新型的蓄电池，如图是一种多硫化物／碘化物氧化还原液流电池（PSIB），其放电时的工作原理如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.放电时，电极a的电极反应式为
B.放电时，当电路中转移时，负极区质量增加39g
C.充电时，溶液中离子的数目减少
D.充电时，电极b接外接电源负极
12.常温下，ZnS和PbS的沉淀溶解关系如图所示，其中、，M为Zn或Pb，pM表示
下列说法正确的是（ ）
A.常温下，B点为PbS的不饱和溶液B.若，则
C.若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动D.在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中，
13.下列实验能达到实验目的是（ ）
14.25℃时，向的二元酸溶液中逐滴滴入等浓度的溶液，测得溶液的pH与［Y代表或］关系如图.下列相关结论正确的是（ ）
A.曲线a表示与的变化关系
B.当溶液的时，
C.25℃时，的的数量级为
D.滴入溶液时，
二、非选择题（本大题共4题，共计58分）.
15.（15分）能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题：
（1）已知：键的键能为，键的键能为，键的键能为.则反应中，生成_________（填“吸收”或“放出”）___________热量.
（2）有关的电池装置如下：
上述四种电池中，属于二次电池的是_____________（填编号）.
a装置中，外电路中电子的流向是___________（填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”）.
（3）氧化还原反应一般可以设计成原电池.若将反应设计成原电池，则：该电池的电解质溶液可以是_______________.
当外电路中转移时，电解质溶液增加的质量是____________g.
（4）燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点.某甲醇燃料电池的工作原理如图所示.Pt（b）电极是电池的____________极，Pt（a）上的电极反应式为__________________.
16.（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸.的应用与其电离平衡密切相关.25℃时，的.
（1）用化学用语表示溶液呈碱性的原因__________________（用离子方程式表示）.
（2）下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是___________.
A.滴加少量浓盐酸B.微热溶液C.加水稀释D.加入少量醋酸钠晶体
（3）用溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线.
①滴定醋酸的曲线是____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.
②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________（填序号）.
A.容量瓶B.碱式滴定管C.锥形瓶D.胶头滴管
③图1中M点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________（用符号“c”及“＞”表示），此时溶液中____________.（精确到小数点后三位数字）
（4）用的盐酸滴定20.00mL未知浓度的溶液.下列操作会使测定结果偏低的是___________.
A.量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗
B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确
17.（16分）Ⅰ.某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动.回答下列问题：
（1））甲池为___________（填“原电池”或“电解池”）装置.甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6g，则两电极质量相差_____________g.
（2）若乙池中的某盐溶液是足量溶液，则乙池中总反应的化学方程式_________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入___________（填化学式）.
Ⅱ.利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：.
（3）甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用.则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为____________________________________.
（4）乙池中Fe（Ⅰ）棒上发生的电极反应为___________________________，若溶液中减少了，则电路中至少转移了_________________ml电子.
（5）向完全还原为的乙池工业废水中滴加溶液，可将铬以沉淀的形式除去，常温下的溶度积，要使降至，溶液的pH应调至___________.
18.（13分）是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中.一种以工业含锌废渣（主要成分为，还含有、、及等）制取高纯的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示：
（1）“粉碎”的目的是_______________.
（2）“酸浸”时通入过量空气的作用是__________________________（用离子方程式表示）.
（3）利用表格中的数据，计算_________________.
（4）“调”的范围是_____________，滤渣2经酸溶等进一步处理后可获得晶体，其中由溶液制取晶体的操作方法是_______________________________________.
（5）在废水处理中常用将转化除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则__________（已知：25℃时，的电离常数，；）
高二化学答案
1-5 DBBDA
6-10 ADBCC
11-14 CDBC
15.（15分）
（1）放出（1分）；184（2分）
（2）①d（2分） ②从Zn流向Cu（2分）
（3）①氯化铁溶液或硫酸铁溶液（2分） ②56（2分）
（4）正（2分）；略（2分）
16.（14分，每空2分）
（1）
（2）BC
（3）①Ⅰ ②AD ③；0.067ml
（4）A
17.（16分，每空2分）
（1）原电池 28
（2）略 CuO
（3）
（4） 0.12
（5）5
18.（13分）
（1）增大固液接触面积，加快“酸浸”时的反应速率
（2）
（3）
（4）；在气流中蒸发结晶
（5）略序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验
现象
铁钉周边出现_________色
锌片周边未见明显变化
铁钉周边出现蓝色
铜片周边略显红色
序号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为溶液和溶液的pH
比较和的酸性强弱
B
等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的多
证明HA是弱酸
C
室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀.
证明相同温度下：
D
酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL，将滴定管中液体全部放出
量取20.00mL硫酸溶液
电池
装置
编号
a
b
c
d
开始沉淀
6.3
1.5
3.4
6.5
7.4
沉淀完全
8.3
2.8
4.7
8.5
9.4
命题人：万英华 审题人：戴引
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分，100分.考试用时75分钟.
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求.
1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上.
2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损.
3.考试结束后，请将答题纸交回.
可能用到的相对原子质量：K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本大题共14题，每小题3分，共计42分.在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）.
1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列有关说法中错误的是（ ）
A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B.将铝制品作阳极进行电解使其表面形成致密的氧化膜，有利于金属防腐
C.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
D.工业上常采用电解溶液的方法制取金属镁
2.下列叙述中，正确的是（ ）
①原电池是将电能转变成化学能的装置
②电解池是将化学能转变成电能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化
A.①②③④B.③C.③④D.④
3.设为阿伏伽德罗常数的值.下列说法中正确的是（ ）
A.常温下，的溶液中数目为
B.铁的吸氧腐蚀每生成，负极失去个电子
C.常温下，的溶液中，由水电离出的数目为
D.电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阳极溶解铜更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 4.下列实验装置与操作能达到相应目的的是（ ）
A.装置①用于测定酸碱中和反应的反应热
B.操作②是用已知浓度的滴定未知浓度的
C.实验③用于比较和的催化活性
D.装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.透明的溶液中：、、、
B.能使甲基橙变红的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.由水电离的的溶液中：、、、
6.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A.用明矾作净水剂：
B.将水加热至90℃，水的pH变小：
C.向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
7.下列叙述正确的是（ ）
A.某溶液的，则该溶液一定为中性溶液
B.在溶液中：
C.氨水加水稀释后，溶液中的值减小
D.常温下，反应不能自发进行，则该反应的
8.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.实验Ⅰ中铁钉周边出现红色
B.实验Ⅰ中负极的电极反应式：
C.实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D.对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
9.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下，溶液滴定溶液所得到的滴定曲线
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：
D.图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知的转化率
10.利用双离子交换膜电解法可以由含硝酸铵的工业废水生产硝酸和氨，原理如图所示.下列叙述错误的是（ ）
A.硝酸溶液溶质质量分数
B.a、c膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜
C.M、N室分别产生氧气和氢气
D.产品室发生的反应为
11.液流电池是一种新型的蓄电池，如图是一种多硫化物／碘化物氧化还原液流电池（PSIB），其放电时的工作原理如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.放电时，电极a的电极反应式为
B.放电时，当电路中转移时，负极区质量增加39g
C.充电时，溶液中离子的数目减少
D.充电时，电极b接外接电源负极
12.常温下，ZnS和PbS的沉淀溶解关系如图所示，其中、，M为Zn或Pb，pM表示
下列说法正确的是（ ）
A.常温下，B点为PbS的不饱和溶液B.若，则
C.若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动D.在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中，
13.下列实验能达到实验目的是（ ）
14.25℃时，向的二元酸溶液中逐滴滴入等浓度的溶液，测得溶液的pH与［Y代表或］关系如图.下列相关结论正确的是（ ）
A.曲线a表示与的变化关系
B.当溶液的时，
C.25℃时，的的数量级为
D.滴入溶液时，
二、非选择题（本大题共4题，共计58分）.
15.（15分）能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题：
（1）已知：键的键能为，键的键能为，键的键能为.则反应中，生成_________（填“吸收”或“放出”）___________热量.
（2）有关的电池装置如下：
上述四种电池中，属于二次电池的是_____________（填编号）.
a装置中，外电路中电子的流向是___________（填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”）.
（3）氧化还原反应一般可以设计成原电池.若将反应设计成原电池，则：该电池的电解质溶液可以是_______________.
当外电路中转移时，电解质溶液增加的质量是____________g.
（4）燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点.某甲醇燃料电池的工作原理如图所示.Pt（b）电极是电池的____________极，Pt（a）上的电极反应式为__________________.
16.（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸.的应用与其电离平衡密切相关.25℃时，的.
（1）用化学用语表示溶液呈碱性的原因__________________（用离子方程式表示）.
（2）下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是___________.
A.滴加少量浓盐酸B.微热溶液C.加水稀释D.加入少量醋酸钠晶体
（3）用溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线.
①滴定醋酸的曲线是____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.
②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________（填序号）.
A.容量瓶B.碱式滴定管C.锥形瓶D.胶头滴管
③图1中M点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________（用符号“c”及“＞”表示），此时溶液中____________.（精确到小数点后三位数字）
（4）用的盐酸滴定20.00mL未知浓度的溶液.下列操作会使测定结果偏低的是___________.
A.量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗
B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确
17.（16分）Ⅰ.某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动.回答下列问题：
（1））甲池为___________（填“原电池”或“电解池”）装置.甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6g，则两电极质量相差_____________g.
（2）若乙池中的某盐溶液是足量溶液，则乙池中总反应的化学方程式_________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入___________（填化学式）.
Ⅱ.利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：.
（3）甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用.则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为____________________________________.
（4）乙池中Fe（Ⅰ）棒上发生的电极反应为___________________________，若溶液中减少了，则电路中至少转移了_________________ml电子.
（5）向完全还原为的乙池工业废水中滴加溶液，可将铬以沉淀的形式除去，常温下的溶度积，要使降至，溶液的pH应调至___________.
18.（13分）是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中.一种以工业含锌废渣（主要成分为，还含有、、及等）制取高纯的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示：
（1）“粉碎”的目的是_______________.
（2）“酸浸”时通入过量空气的作用是__________________________（用离子方程式表示）.
（3）利用表格中的数据，计算_________________.
（4）“调”的范围是_____________，滤渣2经酸溶等进一步处理后可获得晶体，其中由溶液制取晶体的操作方法是_______________________________________.
（5）在废水处理中常用将转化除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则__________（已知：25℃时，的电离常数，；）
高二化学答案
1-5 DBBDA
6-10 ADBCC
11-14 CDBC
15.（15分）
（1）放出（1分）；184（2分）
（2）①d（2分） ②从Zn流向Cu（2分）
（3）①氯化铁溶液或硫酸铁溶液（2分） ②56（2分）
（4）正（2分）；略（2分）
16.（14分，每空2分）
（1）
（2）BC
（3）①Ⅰ ②AD ③；0.067ml
（4）A
17.（16分，每空2分）
（1）原电池 28
（2）略 CuO
（3）
（4） 0.12
（5）5
18.（13分）
（1）增大固液接触面积，加快“酸浸”时的反应速率
（2）
（3）
（4）；在气流中蒸发结晶
（5）略序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验
现象
铁钉周边出现_________色
锌片周边未见明显变化
铁钉周边出现蓝色
铜片周边略显红色
序号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为溶液和溶液的pH
比较和的酸性强弱
B
等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的多
证明HA是弱酸
C
室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀.
证明相同温度下：
D
酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL，将滴定管中液体全部放出
量取20.00mL硫酸溶液
电池
装置
编号
a
b
c
d
开始沉淀
6.3
1.5
3.4
6.5
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沉淀完全
8.3
2.8
4.7
8.5
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