湖北省部分学校2023-2024学年高三上学期12月阶段性检测化学试题

这是一份湖北省部分学校2023-2024学年高三上学期12月阶段性检测化学试题，共13页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 C59 Zn65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.清华团队研制出新款忆阻器存算一体芯片，相关成果发表于《科学》。下列不可用作芯片的材料的是（ ）
A.硅单质B.碳化硅C.二氧化硅D.砷化镓
2.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是（ ）
A.碳单质与氧气的反应B.铁单质与硝酸的反应
C.氯化铝与氢氧化钠溶液的反应D.铜单质与氯气的反应
3.氨催化氧化法制硝酸的过程为，下列叙述正确的是（ ）
A.的吸收在吸收塔中进行，在吸收塔中充入空气的目的是提高的原子利用率
B.标准状况下，含孤电子对数目约为
C.M与足量混合生成的分子数与参加反应的M分子数相等
D.制备M的化学方程式为
4.“青，取之于蓝，而青于蓝”出自《劝学》，其中“青”是指靛蓝（靛青）；“蓝”是指制取靛蓝的蓝草。靛蓝与靛白的相互转化如图。下列叙述正确的是（ ）
更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 A.靛蓝为苯的同系物
B.靛白分子中含有2个手性碳原子
C.靛蓝分子中苯环上的一溴代物有5种
D.1ml靛白最多消耗
5.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是（ ）
A.用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键的形成示意图：
B.将氢硫酸滴加到硫酸铁溶液中：
C.溶液显碱性的原因：
D.用电子式表示的形成过程：
6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，基态Z原子s轨道的电子总数与其p轨道的电子总数相等，基态Y原子L层电子总数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形成的阴离子的结构如图。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：Z＞W＞YB.最简单氢化物的沸点：W＞Z＞Y
C.X元素位于元素周期表的s区D.为极性分子
7.2023年全国高分子学术论文报告会在湖北举办，本次大会以“分子聚合聚集，科技自立自强”为主题。某聚碳酸酯的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该物质可通过加聚反应得到
B.采用光气（）作原料制备该物质的方法符合绿色化学理念
C.1个该分子中含3个氧原子
D.在催化剂的作用下，该聚碳酸酯可降解为小分子物质
8.某兴趣小组采用如图所示实验装置探究在1000℃下利用金属钒和氯化氢反应制取二氯化钒（）。下列有关说法错误的是（ ）
已知：二氯化钒（）有较强的吸湿性。
A.乙中盛装的试剂X为浓硫酸
B.实验开始时，先点燃丙处酒精喷灯再点燃甲处酒精灯
C.丁的作用之一为防止空气中的水蒸气进入丙中
D.在丁的末端收集到的气体具有还原性
9.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A.和均为极性分子
B.的空间结构为三角锥形
C.键角：
D.和的VSEPR模型相同
10.铁—铬液流电池是近年新投产、较好利用储（放）能技术的新型电池。该电池总反应为。下列有关说法正确的是（ ）
A.放电时正极电解质溶液酸性增强
B.储能时原正极上的电极反应为
C.正极区电解质溶液中存在与的相互转化
D.在相同条件下，离子的氧化性：
11.物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因分析正确的是（ ）
12.丙烷的催化氧化也是制备丙烯的常见方法，钒系催化剂催化氧化丙烷的机理如图。
下列说法错误的是（ ）
A.丙烯不存在顺反异构
B.钒基催化剂能降低丙烷催化氧化的活化能
C.上述机理中钒的成键数未发生变化
D.若用参与反应，最终钒基催化剂中存在
13.利用如图装置探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿色｛浓硝酸产生的在溶液中达到饱和后呈黄色，呈蓝色，两者混合后呈绿色｝；取少量该绿色溶液①，向其中加入少量水后，溶液变为蓝色溶液②。下列有关说法错误的是（ ）
已知：在溶液中存在平衡。
A.加水稀释绿色溶液①，溶液中降低
B.浓硝酸与铜的反应中体现强氧化性的硝酸占该反应消耗的硝酸总量的50％
C.若向蓝色溶液②中加入NaCl(s)后溶液变为绿色，则可能呈黄色
D.若平衡 ，加热溶液，蓝色加深
14.向氨水中通入，溶液中、、的物质的量分数（δ）随pH的变化如图。下列有关分析不合理的是（ ）
A.
B.曲线b代表，曲线c代表
C.pH＝7时，
D.pH＝10时，
15.某课题组用过渡金属碳化物（）合成了具有催化活性位点的钴单质催化剂。下列叙述正确的是（ ）
图1 图2 图3
已知：①中，C位于晶胞内部，且图1和图3晶胞中原子总数相等；
②代表阿伏加德罗常数的值，C晶胞的底边长和高均为2apm，宽为apm。
A.钴晶体的密度为
B.上述晶胞涉及的元素位于周期表2个区
C.1个晶胞的质量为
D.1个晶胞中含2个锌原子
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）以高硫铝土矿（主要成分为、、，还含少量和硫酸盐）为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图：
已知：常温下，，。
（1）铁元素位于元素周期表的第________周期第________族。
（2）①“焙烧”过程会产生，足量溶液与反应的离子方程式为________（已知，酸性：）。
②用某浓度的溶液吸收的过程中，溶液的pH随吸收时间的关系、尾气中质量分数与溶液pH的关系分别如图所示：
则每隔________min需要更换溶液。
（3）若在实验室“焙烧”，则盛放固体物质的容器名称为________；“碱浸”时应将焙烧渣粉碎后再研磨成细粉，目的是________。
（4）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的无机高分子絮凝剂，能有效去除污水中的含磷化合物。处理后的污水中的不同含磷物质的浓度（计为磷浓度，单位略）与PFS投加量的关系如图所示。
①当PFS投加量小于时，可溶性正磷酸盐浓度显著下降的原因为________。
②随着PFS投加量的增加，污水中颗粒态磷的浓度几乎为零的原因为________。
（5）已知：聚合硫酸铁一等品质总铁含量指标要求为铁的质量分数大于11.0％。为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一等品质指标要求，进行如下实验：
a.准确称取1.500g该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成100.00mL溶液A。
b.准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉中，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并得到溶液B。
c.用的酸性溶液滴定溶液B，恰好反应完全时消耗酸性溶液的体积为13.20mL。
该聚合硫酸铁样品中铁的含量________（填“已达到”或“未达到”）一等品质指标要求。
17.（14分）贝诺酯（）具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林（）与扑热息痛（）合成贝诺酯的路线如图：
已知：
根据所学知识回答下列问题：
（1）写出阿司匹林中所有官能团的名称：________，阿司匹林能发生的反应有________（填标号）。
a.取代反应b.加成反应c.消去反应
（2）写出化合物A的结构简式：________。
（3）写出步骤Ⅱ的化学方程式：________。
（4）化合物Q是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有________种。
①含苯环，不含其他环 ②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体
（5）在催化剂（浓）作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇（）熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出M的结构简式：________。已知：聚乙烯醇的合成路线如下。
化合物N由化合物P经加聚反应获得，则化合物P的结构简式为________。
18.（14分）常温下，二甲基亚砜（）为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示（部分夹持装置省略）。
已知：①制备二甲基亚砜的反应原理为。
②二甲基硫醚（）和二甲基亚砜的密度分别为和。
③遇微热易分解为NO、和水。
实验过程：将A仪器中制得的气体通入20.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60～80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到14.80mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
（1）A的名称为________；仪器x的进水口为________（填“d”或“c”）口；B中盛放的试剂的目的是干燥，则B中盛放的试剂可能是________（填名称）。
（2）通常采用水浴加热来控制温度为60～80℃，该方法的优点是________。
（3）实验中需过量的原因是________。
（4）二甲基亚砜易溶于水的原因可能为________。二甲基亚砜中C-S＝O的键角小于中C-C＝O的键角的原因是________。
（5）NaOH溶液吸收尾气中NO和的化学方程式为________。
（6）本实验的产率是________（保留2位小数）％。
19.（14分）硫化氢（）为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，并且硫化氢有剧毒。石油与天然气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。根据所学知识回答下列问题：
（1）已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
若反应Ⅲ中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则________（填含a、b的代数式）；在某恒温恒容体系中仅发生反应Ⅲ，下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是________（填标号）。
A.体系压强不再变化
B.断裂1mlH-S键的同时断裂1mlO-H键
C.混合气体的密度不再变化
D.
（2）利用工业废气生产的反应为。向某容器中充入、，体系起始总压强为，保持体系总压强不变，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数（x）随温度（T/℃）的变化如图1。
图1 图2
①图中表示的曲线是________（填标号）。
②℃时，该反应的________（列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）工业中先将废气与空气混合，再通入、、的混合液中，其转化过程如图2所示。
已知：25℃时，，的、。则25℃时过程ii中的反应________（填“能”或“不能”）进行完全。（已知：通常情况下，反应平衡常数时，认为反应已进行完全）
（4）某科研小组将微电池技术用于去除废气中的，其装置如图3，主要反应：（FeS难溶于水），室温时，pH＝7的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。
图3
①装置中NaCl溶液的作用是________，FeS在________（填“正”或“负”）极生成。
②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，可能的原因是________。
湖北省高三12月联考
化学参考答案
1.C 2.D 3.A 4.B 5.B 6.D 7.D 8.B 9.C 10.A 11.C 12.C 13.D 14.D 15.A
16.（1）四（1分）；Ⅷ（1分）
（2）①（2分）
②18（1分）
（3）坩埚（1分）；增大接触面积，提高反应速率（1分）
（4）①可溶性正磷酸盐转化为沉淀（2分）
②铁离子水解成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附能力，将颗粒态磷吸附（2分）
（5）已达到（2分）
17.（1）酯基、羧基（2分）；ab（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）10（2分）
（5）（2分）
18.（1）三口（颈）烧瓶（1分）；d（1分）；（或“硅胶”等其他合理答案，1分）
（2）受热均匀，温度易于控制（1分）
（3）将NO氧化成，过量的氧气还能氧化尾气中的NO，促进尾气的吸收（2分）
（4）二甲基亚砜中氧电负性较强，可以与水分子形成分子间氢键（2分）；碳的原子半径小于硫，C-C键长小于S-C键长，C=O键长小于S=O键长，C、S、O原子间斥力小于C、C、O间斥力（2分）
（5）（2分）
（6）76.11（或76.12，2分）
19.（1）或（2分）；AB（2分）
（2）①c（2分）
②（2分）
（3）能（2分）
（4）①作电解质溶液（1分）；负（1分）
②生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微原电池的数量减少，化学反应速率减慢（2分）选项
物质性质
原因分析
A
键角：
中心原子的杂化方式不同
B
的溶解度:在中>在水中
与均为非极性分子
C
熔点：钠的卤化物>硅的卤化物
前者为离子晶体，后者为分子晶体
D
导电性：石墨＞金刚石
石墨与金刚石均为单质