2024天津市第四十七中学高二上学期12月月考试题化学含答案

2023―2024天津市第四十七中学高二年级第一学期第二次阶段性检测 化学试卷（共二部分；满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的元素相对原子质量：Ag：108 H：1 O：16 Mg：24单项选择题（每题3分，共51分）1．下列说法正确的是（ ）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101kPa时测得的数据C．若，反应一定能自发进行D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热2．某原电池总反应为：下列能实现该反应的原电池是（ ）3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A．用25mL滴定管做中和滴定时，用去碱溶液23.70mLB．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3C．用托盘天平称量17.85g NaClD．用10mL量筒量取6.13mL稀盐酸4．下列说法正确的是（ ）A．右图可以表示氨气分解过程中的能量变化B．若 ，则碳的燃烧热为C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ：反应 ；Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1mol H―Cl键所需的能量为5．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）A．对水加热到100℃，测得 B．在水中加入C．在水中加入 D．在水中加入6．下列表述中，合理的是（ ）A．醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体恢复至原温度后溶液的pH、均增大B．水解的离子方程式：C．用惰性电极电解硫酸铝溶液，阴阳两极产生相同状况下等体积的气体，加入可复原至电解前状态D．用惰性电极电解足量的溶液时，当有0.2mol转移时会析出21.6g银7．25℃，用的一元碱MOH溶液滴定10.00mL的一元酸HR溶液，溶液pH及导电能力随着加入MOH溶液体积的变化关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）A．HR为弱酸，MOH为弱碱B．a、b、c三点中b点对应的溶液的导电能力最强，水的电离程度最大C．HR和MOH的电离常数相等D．c点对应的溶液中：，8．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）A．平衡时，其他条件不变、降低温度可使该反应的速率减慢，平衡常数减小B．单位时间内消耗NO和的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡C．平衡时，其他条件不变，增大压强，废气中氮氧化物的转化率增大D．平衡时，其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大9．在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：，C的体积分数（C%）随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（ ）A．若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大B．E点的大于E点的C．若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大D．恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变10．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是（ ）①含有的溶液中：、、、②水电离的浓度为，的溶液中：、、、③加入Al能放出的溶液中：、、、④在溶液中：、、、⑤的溶液：、、、A．①③⑤ B．①④ C．①③ D．①②⑤11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A．将球浸泡在冷水和热水中B．C．D．12．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（ ）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用水溶液制备③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制溶液时将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A．①②④⑤⑧ B．③④⑤⑦⑧ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥13．室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知的溶度积（室温）为，下列说法中不正确的是（ ）A．x的数值为 B．c点时有生成C．b点与d点对应的溶度积相等 D．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点14．下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）15．常温下，，，，下列说法正确的是（ ）A．将溶液从30℃降温至20℃，溶液中减小B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．向HCOOH稀溶液中滴加同浓度氨水至恰好反应，滴加过程中与之和始终保持不变D．向HCOOH稀溶液中滴加同浓度氨水至恰好反应，此过程中水的电离程度始终增大15．在容积均为500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1mol和2.5mol，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：．实验测得反应均进行到时的体积分数如图所示．下列说法正确的是（ ）A．当时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态B．在时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和ⅢC．三个容器中的反应均达到平衡后，容器Ⅰ中的体积分数最大D．在tmin时测得，若再向Ⅲ中充入1.5mol和1mol，的转化率不变17．某储能电池的原理如图所示，溶液中，阴离子为，a、b均为情性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色．下列叙述正确的是（ ）A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路C．充电过程中，a极的反应式为D．放电时，从左槽迁移进入右槽第Ⅱ卷（非选择题共49分）18．（1）在图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：图1 图2 ______．（2）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：．当时，的转化率随时间的变化关系如图所示．（a）A点的正反应速率______B点的逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）．（b）NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以为4∶1加入一些NO和，当达到新平衡时，NO的百分含量______B点NO的百分含量（填“大于”“小于”或“等于”）．（c）到达B点后，下列关系正确的是______．A．容器内气体颜色不再变化 B．C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最小 D．容器内气体密度不再变化19．（1）与NaOH溶液反应可得到．①俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示______，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．②溶液中______．［用含、的关系式表示］（2）查阅资料可知：常温下，①银氨溶液中存在平衡：，该反应平衡常数的表达式为______．②计算得到可逆反应的化学平衡常数______（本空保留4位有效数字）20．用现代分析仪器测定粒子的大小．用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以KSCN溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成．（1）滴定终点颜色变化为______．（2）滴定分析时，称取（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/L标准溶液VmL，则质量分数表达式为______．（3）下列操作对质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果______．②若在滴定开始滴定管尖嘴处无气泡，滴定后滴定管尖嘴产生气泡______．21．根据下图回答下列问题（1）图中甲池属于燃料电池，写出通入一端的电极反应式为______．从能量转换的角度分析比起直接燃烧燃料产生电能，使用燃料电池主要优点是______．（2）乙池发生反应的化学方程式为______，反应一段时间后，向乙池中加入一定量______固体，能使溶液恢复到原浓度．（3）丙池左端Pt电极上产生的现象为______，甲池中消耗448mL（标准状况下），此时丙池中理论上产生______g固体．（4）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为沉淀除去．在常温下，已知：、、，当离子浓度在以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：①相同温度下的溶解度______的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）②浓度为0.1mol/L的与10.0mol/L同时生成沉淀的pH范围是______．化学答案选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分．）1-5BBAAC 6-10DDBAC 11-15CADBD 16-17DC非选择题 共49分18．（共11分）（1）（2分）（注符号和单位占一分）（2）（a）大于（2分）　（b）20%（2分）　小于（2分）（c）ABD（3分，答对一个给一分，错答不得分）19．（共10分）（1）（2分注可逆号占一分）（2分注有错不得分）（2分）（2）（2分）（2分）20．（共9分）（1）溶液变成红色（2分） （2）cvM/1000w•100%（3分）（3）偏高（2分） 偏低（2分）21．（共19分）（1）（2分）；燃料电池的能量转化效率高（2分）（2）（3分，条件和气体符号1分）CuO或（2分）（3）有黄绿色气体生成（2分） 2.32g（2分）（4）＜（2分） 7＜PH≤8（4分，不带等号2分，全对4分）ABCD电极材料CuZnCuAgCuCFeZn电解液t/℃25501001.015.4755.00.10.01pH11.110.6实验事实结论A在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应BpH相同的盐酸和醋酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同C其他条件相同，溶液浓度越大，析出等质量的硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动D向2mL溶液中加入3-4滴NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3-4滴溶液，有黑色沉淀产生．溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀