2024泰安一中东校高一上学期期中考试化学试题word含答案

新泰市第一中学东校2023级高一上学期期中考试化学试题2023.11注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Cu-64　K-39　Ba-137　Mn-55　Fe-56第Ⅰ卷(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 《食品安全法》立法是为了保障食品安全，根本目的是预防疾病、保障民众健康。下列造假行为中涉及化学变化的是A 用淀粉、蔗糖、奶、香精等掺和成“假奶粉”B. 用工业石蜡等给瓜子“美容”C. 用硫黄燃烧去熏蒸粉丝D. 用毛发水、酱色水、盐等兑制成“假酱油”2. 下列物质属于电解质且熔融状态下导电的是A. B. C. 蔗糖 D. 3. 既能通过金属单质与足量反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A. B. NaCl C. D. 4. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是(　　)A. A B. B C. C D. D5. 下列叙述正确的是A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6. 下列说法错误的是A. 维生素C可用作抗氧化剂是由于其难以被氧化B. 溶液与溶液混合不能发生离子反应C. 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强D. 溶于稀硝酸的离子方程式为7. 常温下，在溶液中可发生如下反应：①；②。下列说法正确的是A. 反应①中作为还原剂B. Z元素在反应②中被氧化C. 还原性由强到弱的顺序是D. 反应可以进行8. 表中各项分类都正确的一组是A. A B. B C. C D. D9. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、C. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、D. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、、Fe3+10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，由和组成的混合气体中，含有的电子数为B. 常温常压下，与足量充分反应，生成的分子数为C. 的溶液中含有的数目为D. 将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 有某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量溶液并加热后，收集到气体；(条件为加热)(3)向第三份中加足量溶液后，得干燥的沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，以下推测正确的是A. 不一定存在B. 、一定不存在C. 一定存在D. 混合溶液中的物质的量为12. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（不考虑CO2的溶解）。下列判断正确的是A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/LB. 通入CO2在的体积为336 mLC. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶113. “要想做好实验，就要敏于观察”，下列实验操作正确或能达到实验目的的是A. 装置甲0.10mol/LNaOH溶液B. 装置乙除去Cl2中的HClC. 装置丙验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3D. 装置丁可以用于实验室制备H2或CO214. 下列离子方程式的书写正确的是A. 将少量通入澄清石灰水中：B. 向澄清石灰水中滴加少量溶液：C. 过氧化钠与水反应：D. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：15. 实验室需要使用240mL0.2mol/LCuSO4溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是A. 上述操作步骤均规范正确B. 配制操作正确顺序为①④③⑥②⑤C. 若用CuSO4·5H2O固体配制，则需要称量12.5gCuSO4·5H2O固体D. 步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高第Ⅱ卷(非选择题)三、本题共5小题，共60分。16. 现有下列物质：①②溶液③胶体④液态醋酸⑤稀硫酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液⑪⑫。请将序号分别填入下面的横线处：（1）上述状态下可导电的是_____，属于强电解质的是_____。（2）写出在水溶液中的电离方程式_____。（3）写出制备胶体的化学反应方程式_____。（4）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的_____(填字母)，若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全时的离子方程式为_____。A． B． C． D．17. 二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。（1）制备的一种反应为：，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目_____。（2）实验室可用亚氯酸钠()溶液与氯气反应制，此反应的化学方程式为_____。（3）可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。（4）可经过题图所示转化制取。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。①“反应Ⅰ”的离子方程式为_____。②过滤之后是洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_____。（5）一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为、、，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到溶液。取某品牌泡腾片1片溶于水配成溶液，为测定溶液中的含量，进行了下列实验：①取该溶液，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液，再加入足量晶体，发生反应：②用溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下：，恰好完全反应时消耗溶液。则配成的溶液中的物质的量浓度为_____。18. 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。（1）1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是)和浓盐酸混合加热制备氯气，若和盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量溶液，生成沉淀物质的量为_____(不考虑盐酸的挥发)A 等于 B. 小于C. 大于，小于 D. 以上结论都不正确（2）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。①C装置中的试剂为_____(填试剂名称)，其作用是_____。②D装置的作用是_____。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为_____(填干燥剂名称)。③若D中吸收了标准状况下L氯气，则需要消耗NaOH的质量为_____克。19. 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaC1的溶液)以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为(约mol/L)、(约mol/L)、(约mol/L)、(约)、(约)，按要求回答下列问题：（1）心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦_____(填标号)溶液。A. 氯化钠 B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒（2）海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有、和等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。 ①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是_____、_____；②加入过量Z溶液的目的是_____；③某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用一种溶液来代替NaOH溶液和溶液，判断该方案否可行？_____(填“是”或“否”)，理由是：_____；20. 某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。（2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填代号)。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号) _______。（4）在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有_______。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③定容时，俯视刻度线④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线新泰市第一中学东校2023级高一上学期期中考试化学试题2023.11注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Cu-64　K-39　Ba-137　Mn-55　Fe-56第Ⅰ卷(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 《食品安全法》立法是为了保障食品安全，根本目的是预防疾病、保障民众健康。下列造假行为中涉及化学变化的是A. 用淀粉、蔗糖、奶、香精等掺和成“假奶粉”B. 用工业石蜡等给瓜子“美容”C. 用硫黄燃烧去熏蒸粉丝D. 用毛发水、酱色水、盐等兑制成“假酱油”【答案】C【解析】【详解】A．用淀粉、蔗糖、奶香精等混合制成“假奶粉”的过程中只是简单混合，无化学反应发生，没有新物质生成，属于物理变化A错误； B．用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子“美容”的过程中只是简单的涂抹，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C．用硫黄燃烧法熏蒸粉丝的过程中，硫燃烧有新物质二氧化硫生成，属于化学变化，C正确；D．用毛发水、酱色剂、水、盐等兑制成“假酱油”的过程中只是简单混合，无化学反应发生，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故选C。2. 下列物质属于电解质且熔融状态下导电的是A. B. C. 蔗糖 D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】A．是电解质，熔融状态下不导电，水溶液中可以导电，故A不选；B．是非电解质，故B不选；C．蔗糖是非电解质，故C不选；D．属于电解质，在熔融状态下导电，故D选；故选D。3. 既能通过金属单质与足量反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A. B. NaCl C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取FeCl2，故A错误；B、钠与氯气反应生成氯化钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，所以氯化钠既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到，故B正确；C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，得不到FeCl3，故C错误；D、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，但铜与盐酸不反应，故D错误；故选B。4. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是(　　)A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A．用可见光束照射，若有一条光亮的“通路”，则表明Fe(OH)3胶体制备成功，A不合题意；B．将金属钠投入CuSO4溶液中，钠先跟水反应，产物再跟CuSO4溶液反应，不发生Na与CuSO4的置换反应，不能比较Na与Cu的金属活泼性，B符合题意；C．向反应后的混合液中滴加酚酞，溶液变红色，则表明钠与水反应生成NaOH，C不合题意；D．将有色纸条放入干燥Cl2中，试纸不褪色，表明干燥的Cl2无漂白性，D不合题意；故选B。5. 下列叙述正确的是A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C. 失电子难原子，获得电子的能力一定强D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原【答案】D【解析】【详解】A、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素，如氯气与水反应，氯元素既被氧化，又被还原，A错误；B、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，没有化合价的变化不是氧化还原反应，B错误；C、稀有气体既不易得电子，也不易失电子，所以失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，C错误；D、元素由化合态变成游离态时，若化合价升高，则被氧化，若化合价降低，则被还原，D正确，答案选D。6. 下列说法错误的是A. 维生素C可用作抗氧化剂是由于其难以被氧化B. 溶液与溶液混合不能发生离子反应C. 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强D. 溶于稀硝酸的离子方程式为【答案】A【解析】【详解】A．维生素C可用作抗氧化剂是由于其具有还原性，易被氧化，A错误；B．溶液与溶液混合不能发生离子反应，不会生成弱电解质、难溶电解质和水，B正确；C．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强，溶液的导电性与离子浓度和离子所携带电荷有关，C正确；D．硝酸是强酸，溶于稀硝酸的离子方程式为，D正确；故选A。7. 常温下，在溶液中可发生如下反应：①；②。下列说法正确的是A. 反应①中作为还原剂B. Z元素在反应②中被氧化C. 还原性由强到弱的顺序是D. 反应可以进行【答案】D【解析】【分析】根据两个反应①；②，结合氧化还原反应的概念和规律分析解答。【详解】A．反应①转化为B-，元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A错误；B．反应②中转化为Z-，元素化合价降低，被还原，B错误；C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应①可知，还原性：＞，同理根据反应②可知，＞，所以还原性比较：＞＞，C错误；D．根据C项分析可知，还原性：＞＞，所以反应可以进行，D正确；故选D。8. 表中各项分类都正确的一组是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；【详解】A．属于过氧化物，不是碱性氧化物；CO为不成盐氧化物不是酸性氧化物，A错误； B．食盐水是氯化钠、水的混合物；能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；溶于水中部分发生电离，是电解质，B正确；C．液氨是纯净物；是两性氧化物，C错误；D．是酸性氧化物；和水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，D错误；故选B。9. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、C. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、D. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、、Fe3+【答案】B【解析】【详解】A．Fe2+为浅绿色，且H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液中含有OH-，与Na+、K+、、相互之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意；C．Cu2+与生成CuCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．加入铁粉放出H2的溶液中含有H+，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意；故选B。10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，由和组成的混合气体中，含有的电子数为B. 常温常压下，与足量充分反应，生成的分子数为C. 的溶液中含有的数目为D. 将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为【答案】A【解析】【详解】A．氨气和甲烷皆是十电子微粒，标准状况下，即1mol由和组成的混合气体中，含有的电子数为，A正确；B．已知，即1mol二氧化碳与足量充分反应，生成的分子数为，B错误；C．的溶液中未告知溶液体积不能计算氯离子数目，C错误；D．将溶于沸水制成胶体，胶粒是众多氢氧化铁聚集而成的，故其中含有的胶体粒子数目远小于，D错误；故选A。二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 有某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量溶液并加热后，收集到气体；(条件为加热)(3)向第三份中加足量溶液后，得干燥的沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，以下推测正确的是A. 不一定存在B. 、一定不存在C. 一定存在D. 混合溶液中的物质的量为【答案】B【解析】【分析】加足量溶液并加热后，收集到气体，故n(NH)=0.04mol；向第三份中加足量溶液后，得干燥的沉淀，经足量盐酸洗涤，碳酸钡溶解，干燥后，沉淀质量为，n(BaCO3)=n(CO)==0.02mol，n(BaSO4)=n（SO）==0.01mol，因溶液中含碳酸根和硫酸根，互斥性原则，原溶液中无钡离子和镁离子。向第一份中加入溶液，有沉淀产生，可能是硫酸银、氯化银等，并不能确定含有氯离子，溶液呈电中性，硫酸根和碳酸根携带电荷总数为0.02mol2+0.01mol2=0.06mol，故钾离子一定在，至少为0.06mol-0.04mol=0.02mol，若含有氯离子，则钾离子大于0.02mol，据此回答。【详解】A．由分析知一定存在，A错误；B．、一定不存在，B正确；C．向第一份中加入溶液，有沉淀产生，可能是硫酸银、氯化银等，并不能确定含有氯离子，C错误；D．溶液中的物质的量为，则混合溶液中的物质的量为0.06mol，D错误；故选B。12. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（不考虑CO2的溶解）。下列判断正确的是A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/LB. 通入CO2在的体积为336 mLC. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1【答案】A【解析】【详解】生成CO2发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假设NaOH与CO2气体反应所得溶液中只有Na2CO3，则开始阶段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，A. 根据图象在100mL盐酸时产物为氯化钠、二氧化碳和水，根据守恒关系得出n(HCl) =n(NaOH) = 0.2mol/L×0.1L =0.02mol，原NaOH溶液的浓度，故A正确；B.根据图象可知NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑，生成二氧化碳的物质的量等于盐酸的物质的量，因此n(CO2) = 0.2mol/L×(0.1-0.025)L = 0.015mol，因此通入CO2等于反应生成的二氧化碳，即标准状况下的体积为0.015mol ×22.4L/mol = 336 mL，题中由于没有说明是否是标准状况下，无法计算CO2气体的体积，故B错误；C.Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸为25mL，生成NaHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25mL，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中NaHCO3，消耗盐酸的体积为75mL-25mL=50mL，故Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25mL：50mL=1：2，原溶液中不含有NaOH，故C错误；D．由C中分析可知，Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25mL：50mL=1：2，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】关键根据图中盐酸的体积确定NaOH溶液与CO2反应得到溶质，注意分析反应的过程以及发生反应的方程式，氢氧化钠吸收的二氧化碳的物质的量等于混合溶液加足量盐酸释放出的二氧化碳的量。13. “要想做好实验，就要敏于观察”，下列实验操作正确或能达到实验目的的是A. 装置甲0.10mol/LNaOH溶液B. 装置乙除去Cl2中的HClC. 装置丙验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3D. 装置丁可以用于实验室制备H2或CO2【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钠固体不能在容量瓶中溶解，要在烧杯中溶解，A错误；B．饱和碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳，会引入新的杂质，B错误；C．碳酸氢钠放外管先分解有可能是因为外管的温度高，故碳酸氢钠应该放内管才能验证二者的热稳定性，C错误；D．丁装置类似启普发生器，制氢气和二氧化碳所用的锌粒和碳酸钙都是块状固体，多孔隔板可以控制反应的发生和停止，D正确 ； 故选D 。14. 下列离子方程式的书写正确的是A. 将少量通入澄清石灰水中：B. 向澄清石灰水中滴加少量溶液：C. 过氧化钠与水反应：D. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：【答案】AD【解析】【详解】A．将少量通入澄清石灰水中，因为碱过量，会生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：，故A正确；B．向澄清石灰水中滴加少量溶液，少量，离子方程式为：，故B错误；C．过氧化钠与水反应的离子方程式为：，故C错误；D．硫酸与氢氧化钡溶液混合反应的离子方程式为：，故D正确；故答案为：AD。15. 实验室需要使用240mL0.2mol/LCuSO4溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是A. 上述操作步骤均规范正确B. 配制操作的正确顺序为①④③⑥②⑤C. 若用CuSO4·5H2O固体配制，则需要称量12.5gCuSO4·5H2O固体D. 步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高【答案】BC【解析】【详解】A．图②中的胶头滴管不能伸入容量瓶内，A错误；B．配制溶液的正确顺序为：称量，溶解，转移，洗涤，定容，振荡，所以顺序为：①④③⑥②⑤，B正确；C．使用240mL0.2mol/LCuSO4，配制250mL0.2mol/LCuSO4，需要的CuSO4·5H2O固体，C正确；D．步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液浓度会偏低，D错误； 故选BC。第Ⅱ卷(非选择题)三、本题共5小题，共60分。16. 现有下列物质：①②溶液③胶体④液态醋酸⑤稀硫酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液⑪⑫。请将序号分别填入下面的横线处：（1）上述状态下可导电是_____，属于强电解质的是_____。（2）写出在水溶液中的电离方程式_____。（3）写出制备胶体的化学反应方程式_____。（4）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的_____(填字母)，若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全时的离子方程式为_____。A． B． C． D．【答案】（1） ①. ②③⑤⑦⑧ ②. ①②⑥ （2） （3）(胶体) （4） ①. D ②. 【解析】【小问1详解】有自由移动的阴阳离子或电子的物质能导电：②③⑤⑦⑧，①和⑥、⑫为固体物质，离子不能移动，④为醋酸分子，⑨⑩均为有机物分子不电离；强电解质是化合物，强酸强碱和盐是强电解质，故属于强电解质的为①②⑥；【小问2详解】硫酸氢钠为强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式：；【小问3详解】制备胶体的化学反应方程式(胶体)；【小问4详解】向溶液中逐滴滴加溶液，依次发生反应+=H2O+BaSO4+NaOH，NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；可溶性强碱氢氧化钡转化为沉淀，导电能力减弱，再发生氢氧化钠向硫酸钠的转化，最后继续滴加硫酸氢钠不参与反应，故导电能力符合图D；若滴加溶液，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，当与恰好沉淀完全时与刚好1∶1比例，离子方程式为。17. 二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。（1）制备的一种反应为：，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目_____。（2）实验室可用亚氯酸钠()溶液与氯气反应制，此反应的化学方程式为_____。（3）可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。（4）可经过题图所示的转化制取。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。①“反应Ⅰ”的离子方程式为_____。②过滤之后是洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_____。（5）一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为、、，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到溶液。取某品牌泡腾片1片溶于水配成溶液，为测定溶液中的含量，进行了下列实验：①取该溶液，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液，再加入足量晶体，发生反应：②用溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下：，恰好完全反应时消耗溶液。则配成的溶液中的物质的量浓度为_____。【答案】17. 18. 19. 20. ①. ②. 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净 21. ，，【解析】【小问1详解】亚硫酸根中+4价硫失去2e-给了氯酸根中+5价氯元素：；小问2详解】实验室可用亚氯酸钠()溶液与氯气反应制，亚氯酸钠中+3价氯元素失电子化合价升高为二氧化氯中+4价氯，氯气中0价氯得电子化合价降低生成-1价氯，根据得失电子守恒和元素守恒配平，此反应的化学方程式：；【小问3详解】可将废水中的转化为而除去，本身被还原为：6H2O+2ClO2+5Mn2+=12H++5MnO2+2Cl-；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是；【小问4详解】二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯化锰和水，氯化锰与碳酸钠在溶液中反应生成碳酸锰沉淀和氯化钠。故“反应Ⅰ”的离子方程式为；过滤之后是洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是检验最后一次的洗涤液中是否含有氯离子：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净；【小问5详解】由上述反应可知2ClO25I210Na2S2O3即故；，，。18. 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。（1）1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是)和浓盐酸混合加热制备氯气，若和盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量溶液，生成沉淀物质的量为_____(不考虑盐酸的挥发)A. 等于 B. 小于C. 大于，小于 D. 以上结论都不正确（2）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。①C装置中的试剂为_____(填试剂名称)，其作用是_____。②D装置的作用是_____。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为_____(填干燥剂名称)。③若D中吸收了标准状况下L氯气，则需要消耗NaOH的质量为_____克。【答案】（1）C （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止D中的水蒸气进入B ③. 尾气处理 ④. 碱石灰 ⑤. 16【解析】【分析】通过浓硫酸干燥氯气，通过装置A中氯气和铁反应生成氯化铁，装置B收集氯化铁，装置C防止水蒸气进入装置B中，故C中为浓硫酸干燥剂，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气；【小问1详解】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；盐酸中含有HCl0.3mol，0.3molHCl若完全和二氧化锰反应逸出氯元素0.15mol，剩余0.15mol氯离子可以生成0.15mol氯化银沉淀，但是浓盐酸和二氧化锰反应被消耗，随着反应进行盐酸浓度减小，反应停止，故生成氯化银沉淀大于，小于，故选C；【小问2详解】①由分析可知，C装置中的试剂为浓硫酸，其作用是防止D中的水蒸气进入B。②D装置的作用是尾气处理；用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，则需要同时起到干燥和吸收尾气氯气的作用，则装填的试剂为碱石灰；③标准状况下L氯气为0.2mol，，则需要消耗NaOH0.4mol，质量为0.4mol×40g/mol=16g。19. 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaC1的溶液)以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为(约mol/L)、(约mol/L)、(约mol/L)、(约)、(约)，按要求回答下列问题：（1）心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦_____(填标号)溶液。A. 氯化钠 B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒（2）海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有、和等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。 ①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是_____、_____；②加入过量Z溶液的目的是_____；③某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用一种溶液来代替NaOH溶液和溶液，判断该方案是否可行？_____(填“是”或“否”)，理由是：_____；【答案】（1）A （2） ①. 搅拌加速溶解 ②. 引流(使液体沿玻璃棒流下) ③. 除去过量的NaOH和过量的 ④. 否 ⑤. 海水中的浓度大于，只加会使大大过量，后续处理需消耗更多的化学药品，从而提高处理成本【解析】【分析】将样品溶解得溶液后加入氢氧化钠溶液将镁离子沉淀，后向溶液M中加入过量的氯化钡溶液沉淀硫酸根离子，再加过量碳酸钠溶液沉淀钙离子和过量的钡离子，最后向滤液K中加入过量盐酸将过量的氢氧化钠和碳酸钠去除。【小问1详解】由题干信息分析可知，所擦溶液需为电解质溶液，且该电解质对皮肤无腐蚀作用，医用酒精、葡萄糖溶液、碘酒均不属于电解质溶液，氯化钠溶液属于电解质溶液，故选A。【小问2详解】操作a为溶解，操作d为过滤，操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是搅拌加速溶解，引流(使液体沿玻璃棒流下)；加入过量盐酸溶液的目的是除去过量的NaOH和过量的；海水中的浓度大于，只加会使大大过量，后续处理需消耗更多的化学药品，从而提高处理成本，故粗盐提纯中只用一种溶液来代替NaOH溶液和溶液的方案不可行。20. 某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。（2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填代号)。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号) _______。（4）在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有_______。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③定容时，俯视刻度线④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线【答案】（1） ①. BCE ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 13.6 ②. ② （3）⑧；⑤；⑥；⑦ （4）④⑤【解析】小问1详解】用量筒量取浓硫酸，用到胶头滴管，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后用玻璃棒引流移入容量瓶中，洗涤烧杯与玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，继续滴加蒸馏水到距离刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，最后摇匀，用到图中B量筒、C烧杯、E玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：BCE；500mL容量瓶、胶头滴管；【小问2详解】根据，没有480mL容量，应配制500mL溶液，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为≈0.0136L，即13.6mL，根据大而近原则可知需要25mL的量筒，故答案为：13.6；②；【小问3详解】根据溶液配制过程，可知一般可分为以下几个步骤：②计算、①量取、③稀释、⑧冷却、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、④摇匀，故答案为：⑧；⑤；⑥；⑦；【小问4详解】①量筒不需要洗涤，操作错误，洗涤后并将洗涤液转移到容量瓶中，硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，影响溶液的体积，恢复室温后体积偏小，所配溶液浓度偏高；③定容时，应平视刻度线，如果俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；④定容时，加蒸馏水超过刻度线，需要重新配制，用胶头滴管吸出，溶液浓度偏低；⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；故答案为：④⑤。选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：Na＞Cu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中类别选项混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质A赤铁矿COB食盐水C液氮D碘酒选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：Na＞Cu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中类别选项混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质A赤铁矿COB食盐水C液氮D碘酒