江苏省前黄高级中学2023-2024学年高三上学期期中适应性考试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省前黄高级中学2023-2024学年高三上学期期中适应性考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是( )
A.华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅
B.“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C.免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应
2、反应可去除污染。下列化学用语表示错误的是( )
A.是极性分子B.的电子式为
C.二氧化硅的分子式为D.只含共价键
3、下列有关物质的性质与用途说法不正确的是( )
A.碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性，可用作工业用碱或食用碱
B.常温下用铝制容器盛装浓硝酸，是因为铝很稳定不与浓硝酸反应
C.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
D.自来水厂用氯气杀菌消毒，是因为氯气可与水反应形成次氯酸具有强氧化性
4、在给定条件下，下列转化能够实现的是( )
A.
B.
C.
D.
5、已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，、NO、NO2、等是氮的重要化合物，白磷易自燃，易溶于，是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。是一种常见气体。下列实验能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置制取B.用图乙装置干燥
C.用图丙装置收集D.用图丁装置制
6、已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，、NO、、等是氮的重要化合物，白磷易自燃，易溶于，是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列有关说法正确的是( )
A.中N的杂化方式均为
B.白磷分子是非极性分子，可保存在冷水中
C.磷肥与草木灰混合施肥效果更佳
D.砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8
7、已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，、NO、、等是氮的重要化合物，白磷易自燃，易溶于，是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气可发生如下反应：，下列说正确的是( )
A.该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量
B.增大NO投料，一定能增大产物在反应体系中的百分含量
C.反应中每消耗1mlNO转移电子的数目约等于
D.升高温度一定能加快该反应的反应速率
8、2020年是“氢键”的百年诞辰.M分子部分结构如图所示(-表示氢键)。是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，化合物W2Z能与Y2反应产生Z2，X元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A.氢键是一种特殊的化学键B.稳定性：>WY
C.X的氧化物的水化物是强碱D.简单离子半径：
9、镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌，其流程如图。
下列有关说法正确的是( )
A.镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快
B.“氧化”发生反应的离子方程式为
C.“调pH”后所得溶液中大量存在的离子有
D.从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干
10、一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到
B.该工艺原子利用率100%
C.“氯化过程”每生成lml，总反应中消耗0.5ml
D.“胺再生过程”反应为4CuCl+O2+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O
11、盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是( )
A.电池工作时，Pt电极是正极
B.图2中，A为和，B为
C.电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g
D.电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
12、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：饱和溶液中通入产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9
实验4：溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡
下列说法正确的是( )
A.由实验1可得出：
B.实验2中两溶液混合时有：
C.实验3中发生反应的离子方程式为
D.实验4所得溶液中
13、在某催化剂作用下和合成甲酸仅涉及以下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
在2L刚性容器中，(g)和(g)各投lml发生反应，平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的的比值)随温度变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.
B.曲线b表示平衡时HCOOH的选择性
C.240℃时，反应Ⅰ的平衡常数
D.在200℃~360℃之间，温度对反应Ⅰ的影响要小于反应Ⅱ
二、填空题
14、镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：
(1)的基态核外电子排布式为 。
(2)加石灰乳调节pH=5目的是除铜，“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。
(3)“氧化”时为了除铁、除锰，的还原产物是，该步骤中除锰的离子方程式为 。
(4)“置换”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中的量为依据。实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是 。
(5)“熔炼”时，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与的不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的 。
(6)向“置换”所得溶液经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后，得到碱式碳酸锌。用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，表示乙二胺四乙酸根离子)滴定法测样品中锌的含量，反应原理：。取1.840g碱式碳酸锌样品，溶于pH为5~6的乙酸－乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液，滴入少量的铬黑T作指示剂，取25.00mL置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的10.00mLEDTA，振荡。用锌离子标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL。求样品中Zn元素的质量分数 (写出计算过程)。
15、作为石墨电极的改性剂不仅能弥补石墨低容量的不足，还可以有效解决自身稳定性和导电性不佳的问题。以钼精矿(主要成分为，含、、PbS等杂质)为原料生产的工艺流程如图。
已知：①中S的化合价为-2价；
②常温下不溶于水，但可与反应，生成可溶性络合离子；
③不溶于水和常见酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物，“硫代”时生成。
回答下列问题：
(1)使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的、PbS杂质发生反应，生成、，其中生成的化学方程式为 。
(2)“氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的，在强酸性条件下氧化，使之生成和S，该“氯盐浸出”过程的化学方程式为 。
(3)“碱浸”时使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是 。
(4)“碱浸”后滤液③的主要成分为 (填化学式)。
(5)“初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是 。
(6)产品中存在极微量的非整比晶体杂质，则该杂质中与物质的量之比为 。
16、是一种难溶于水、易溶于硫酸的白色固体，主要用于制造磷酸铁锂电池材料、催化剂及陶瓷等，以下为制备电池级超细磷酸铁的工艺流程图：
(1)在撞击流反应器中生成羟基磷酸铁结晶的化学反应方程式 。
(2)真空过滤器采用真空减压过滤目的为 。
(3)检验洗涤槽中洗涤是否完全的方法是 。
(4)撞击流反应器中反应温度对所得产品平均粒径的影响如图2所示，随着温度升高，产品粒径变化的原因为 。
(5)已知25℃时，，此温度下若在实验室中配制5ml/L100mL溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加 mL、2ml/L的盐酸(忽略加入的盐酸的体积)。
(6)实验室也可以制备，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图3所示。补充完整由制备的实验步骤：取一定量的溶解于稍过量的中， 。(已知：铁氰化钾溶液与反应产生深蓝色沉淀，与不反应。实验中须使用的试剂：20%溶液、溶液、NaOH溶液、蒸馏水)
17、新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。
(1)近年来催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
甲烷水蒸气重整过程中自由能(，设和\不随温度变化)随温度变化趋势如图1所示：
①判断反应Ⅰ、反应Ⅱ焓变的符号： 0， 0(填“>”或“Na；；吸附水分子，并促进水分子电离生成；含量较低时，催化剂表面活性位未被充分利用，催化剂性能未充分发挥；含量较高时，水解反应产物易吸附于催化剂表面，从而阻碍与催化剂活性位的接触
解析：（1）①根据图像可知，反应Ⅰ在低温下不能自发进行，高温下能自发进行，反应Ⅰ为熵增，依据自由能的公式，推出，同理，故答案为>；B>Na；故答案为H>B>Na；
②NaBH4与水反应生成NaBO2和氢气，发生归中反应，其离子方程式为；根据反应机理可知，掺杂能提高制氢气的原因是吸附水分子，并促进水分子电离生成；故答案为；吸附水分子，并促进水分子电离生成；
③图3是含量对催化剂性能的影响，含量较低时，催化剂表面活性位未被充分利用，催化剂性能未充分发挥；含量较高时，水解反应产物易吸附于催化剂表面，从而阻碍与催化剂活性位的接触；故答案为含量较低时，催化剂表面活性位未被充分利用，催化剂性能未充分发挥；含量较高时，水解反应产物易吸附于催化剂表面，从而阻碍与催化剂活性位的接触