广西河池市巴马县2021年初中学业水平模拟测试（二）化学试题

这是一份广西河池市巴马县2021年初中学业水平模拟测试（二）化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

（满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1.下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是
A．蜡烛照明 B．水力发电 C．太阳能供热 D．电热器取暖
2.空气中含量最多的气体是
A. 水蒸气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气
3.绿水青山是2021年两会热点话题之一，下列说法错误的是
A. 使用无磷洗衣粉预防水体富营养化 B. 淘汰黄标车减少汽车尾气污染
C. 深埋废旧电池减少重金属污染 D. 使用低毒、低残留农药减轻环境污染
4.下列实验操作符合规范要求的是
A. “实验室制取二氧化碳”实验中，先装入药品再检查装置的气密性
B. “粗盐提纯操作”中，在蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌
C. “配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D. “探究酸碱中和”实验中，测定溶液的pH时应先将试纸用蒸馏水湿润
5.下列说法中，错误的是
A. 物理变化中分子种类不变 B. 化学变化中，原子的种类和个数不变 C. 带电的微粒都称为离子 D. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒
6茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法错误的是C
A. 单宁酸由C、H、O三种元素组成 B. 单宁酸中氢元素质量分数最小
C. 单宁酸中氢、氧元素的质量比为26∶23 D. 单宁酸是有机化合物
7.下列可回收垃圾属于有机合成材料的是
A．旧报纸 B．塑料瓶 C．玻璃瓶 D．铝制易拉罐
8.草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于
A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥
9.从微观的角度分析，下列解释错误的是
A．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不停地运动
B．吹胀气球——气体分子体积变大
C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子
10.2021年2月我国西北华北等地遭受低温冷冻和雪灾，多地道路结冰，公路交通受到影响。有一种溶雪剂含有Na2SiO3（硅酸钠），Na2SiO3中Si元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是
A. 蔗糖 B. 菜籽油 C. 酒精 D. 氯化钠
12.铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是
A. 混合物、氧化物、盐 B. 单质、混合物、盐
C. 盐、氧化物、纯净物 D. 混合物、盐、化合物
13.食品安全人人有责，下列做法不会危害人体健康的是
A．用工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物 B．用甲醛浸泡海产品保鲜
C．做馒头时加入碳酸氢钠，使馒头疏松多孔 D．用硫酸铜溶液浸泡粽子叶
14.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中含有的物质是
A．Fe B．Ag、Cu C．Fe、Ag D．Ag、Cu、Fe
15.下列说法正确的是
A．决定元素种类的是最外层电子数
B．化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变
C．苯（C6H6）分子由6个碳元素和6个氢元素组成
D．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
16.以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是



A.①的化学性质比较稳定 B. ③④属于同种元素
C.④是一种阴离子 D. ②容易得到电子
17.下列用化学知识来分析生活、生产中的问题正确的是
A. 市场上有“葡萄糖酸锌”、“加碘食盐”等商品，这里的碘、锌是指元素
B. 用一种高效的催化剂可把水变成汽油
C. 蚊虫叮咬后，会在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛，可涂点醋酸来减轻痛痒
D. 消防队员向着火的房子喷水，是通过隔绝燃烧物与空气接触，达到灭火目的
18.下列各组实验方案中，能达到实验目的是
19.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是
A．NH4+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．CO32﹣、K+、Na+、SO42﹣
C．Cu2+、OH﹣、Cl﹣、Ba2+ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
20.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列
说法正确的是
A. 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B. n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C. n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D. m点对应溶液中含有的阳离子只有一种
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二．填空题（每空1分，共26分）
21.用化学符号填空。
（1）2个磷原子_________；（2）二氧化硫________；（3）甲烷_________；
（4）小苏打_____________；（5）标出氧化镁中镁元素的化合价为＋2价______。
22.请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①金刚石 ②石墨 ③大理石 ④稀盐酸 ⑤浓硫酸
（1）可作建筑材料的是________； （2）可做干燥剂的是_________；
（3）人体胃液中含有的酸是________；（4）可作电极的是________；
（5）天然存在最硬的物质是_________。
23.化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空：
（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，它们所属的类别是____（填“有机物”或“无机物”）。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是_______。
（2）桔子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH越_______（填 “大”
或“小”）。
（3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。
①根据信息可知，维生素C溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是________（填选项序号）。
a．食盐 b．苛性钠 c．硫酸镁
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜________（填“凉拌”或“煮熟”）。
24.化学源于生活，化学改变生活。请利用你所学的化学知识回答下列问题：
（1）食品包装中充入氮气可防腐，主要是因为________。
（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，其微观解释是________。
（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，我们通常用________来检验硬水和软水，如果出现________的现象，则说明所检验的是硬水；
（4）食盐的主要成分是氯化钠，是家庭常用的调味品，氯化钠是由______构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。
25.如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。








（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量为____g，此时溶质与溶剂的质量比为____________（填最简比）。
（2）t2℃时，将A和B两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温到t1℃，所得溶液中溶质质量关系是A________B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，将C物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法是____________。
（4）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A_______C（填“＞”、“＜”或“＝”）。
三．简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司
推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图：




（1）写出CO的任意一点物理性质________。
（2）写出反应③的化学方程式________。该反应属于________（填基本反应类型）。
（3）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于________（填“金属”或“非金属”）氧化物。
（4）整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是________。
27.A、B、C、D、E是5种常见的物质。C是一种单质，能使带火星的木条复燃；其他物质均为化合物。它们有如下图所示的转化关系（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质）。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式是_______，
B物质是______（写名称）。
（2）C物质的一种用途是______________。
（3）写出反应D→E的化学方程式___________，
该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。
四．实验探究题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28.如图是初中化学实验室中常用仪器，按要求回答下列问题：





（1）仪器C的名称：_________。
（2）实验室制取并收集一瓶二氧化碳，需要选择上述的仪器有B和_____（填字母序号），反应的化学方程式是____________。
（3）若选用上述仪器C和_______（填字母序号）可以组装成另一套实验室制取氧气的发生和收集装置。制取气体时，连接好仪器后，装入药品前必不可少的一项操作是___________。能用该装置收集氧气的原因是______________。
（4）可用燃着的木条检查是否收集满CO2，这是利用了CO2____________的性质。
29. 某校化学兴趣小组的同学在学完酸、碱、盐相关性质的知识后，他们把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别倒入同一烧杯中，观察到有大量气泡产生。他们对反应后溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3；猜想②Na2SO4、H2SO4；
猜想③Na2SO4； 猜想④Na2SO4、H2SO4、Na2CO3；
猜想⑤Na2SO4、Na2CO3、NaOH。
上述猜想中，你认为不合理的是猜想 （填序号），理由是 。
【资料查询】Na2SO4溶液呈中性。
【实验探究】
（1）甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想③是正确的。你认为他的结论是 （填“正确”或“不正确”）的，理由是 。
（2）乙同学向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是 。
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想 （填序号）是正确的。
【总结反思】现有碳酸钙粉末和氢氧化钙粉末，你认为哪种最适合处理工厂或实验室的酸性废水，并阐述理由。 _________________________。
五．计算题（共6分）
30.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数。小丁同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验。测得数据如下：
（反应的化学方程式为：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O）
回答下列问题：
（1）上表中，a的值为____________。
（2）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为____________。
（3）计算该实验所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案（二）及评分标准
注意：1.整卷化学方程式的统一评分标准为：化学式书写正确给1分，配平0.5分， 等号、条件和箭头
0.5分，共2分。
2.专用名词或化学用语写错别字不给分。
一．选择题（每小题2分，共40分）
二．填空题（每空1分，共26分）
21.（1）2P （2）SO2 （3）CH4 （4）NaHCO3（5）MgO
22.（1）③（2）⑤（3）④（4）②（5）①
23.（1）有机物 糖类 （2）小 （3）①酸性 ②b ③凉拌
24.（1）氮气的化学性质不活泼 （2）温度越高，分子运动速度越快
（3）肥皂水 大量浮渣（泡沫较少） 离子
25.（1）70 2∶5 （2）＜ （3）升高温度 （4）＜
三．解答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.（1）无色（“无味”或“气体”或“密度比空气小”或“难溶于水”）
（2）SiCl4＋2H2＝Si＋4HCl 置换反应 （3）非金属
（4）水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应
27.（1）H2O2 水 （2）供呼吸（或支持燃烧）（其他合理均给分） CO2＋C＝2CO 吸热
四．实验探究题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28.（1）酒精灯 （2）AEG（全对才给分，顺序不定） CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）DFIJ（全对才给分，顺序不定） 检查装置气密性 氧气不易溶于水
（4）不燃烧，也不支持燃烧（填“能灭火”不给分）
29.【猜想假设】 ④ H2SO4与Na2CO3能发生反应（其他合理均给分）
【实验探究】（1）不正确 猜想②也不变色（或酸也不能使酚酞变色）
（2）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
【实验结论】 ②
【总结反思】我认为碳酸钙粉末最适合，因为碳酸钙与酸反应产生气泡，便于判断酸是否完全反应且过量也不会影响溶液的酸碱性。（或若用氢氧化钙粉末难以判断酸是否完全反应，若氢氧化钙过量则会造成溶液成为碱性）
五．计算题（6分）
30. （1）12 （1分） （2）50% （1分）
（3）设该实验所用稀硫酸中溶质的质量为x
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
80 98
4g x （1分）
80∶98＝4g∶x
x＝4.9g （1分）
该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为
答：略
（其他解法合理均给分）选项
实验目的
实验方案
A
从KCl和MnO2混合物中回收MnO2
加足量的水溶解、过滤、蒸发
B
除去CO2气体中的HCl气体
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
NaCl溶液中混有少量CaCl2
加入适量Na2CO3溶液、过滤取滤液
D
证明长期露置的NaOH溶液已变质
滴加无色酚酞试液
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量（g）
25
25
25
25
剩余固体的质量（g）
16
a
10
10
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
C
B
C
C
B
A
B
D
B
A
C
D
D
C
A
C
A
C