江西省上饶市重点中学校2023-2024学年高二上学期12月考试化学试题（含答案）

这是一份江西省上饶市重点中学校2023-2024学年高二上学期12月考试化学试题（含答案），共25页。试卷主要包含了3ml∙L−1，2×10−7，73×10−8，0×10−8等内容，欢迎下载使用。


一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。)
1．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．一定条件下石墨转化为金刚石的反应吸热，说明石墨比金刚石稳定
C．已知在时，完全燃烧生成液态水，放出热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：
D．相同条件下，等质量的红磷蒸气和红磷固体分别完全燃烧，反应的热效应
2．用催化还原，可以消除氨氧化物的污染。例如：
①
②
下列说法正确的是
A．由反应①可知
B．反应②中当完全反应时，电子转移数目为
C．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为
D．一定条件下，若与分别发生反应①和②，共放出热量为，则与的体积比为
3．下列说法正确的是
A．上图可以表示氨气分解过程中的能量变化
B．若，则碳的燃烧热为
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知I：反应；II：，。且a、b、c均大于零，则断开1mlH―Cl键所需的能量为
4．工业合成氨的反应为，下列说法正确的是
A．使用铁触媒不能提高合成氨的日产量
B．适当降温或加压，反应的平衡常数都增大
C．及时将体系中的液化分离有利于平衡正向移动
D．用E表示键能，则：
5．CuCl为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，在潮湿环境中，容易被空气氧化，是一种重要工业原料。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A．步骤①会产生有毒气体，可用石灰乳吸收
B．步骤②适当增大硫酸浓度、加热可以加快浸出速率
C．步骤③应先加入溶液，再缓慢滴加NaCl溶液
D．步骤④中X可以是无水乙醇
6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤混合气体总质量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦密闭容器混合气体的总物质的量不变
A．4个B．5个C．6个D．7个
7．二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是
A．总反应的决速步为
B．Y可能为CO2(g)的体积分数
C．若Y表示H2的平衡转化率，则p1>p2>p3
D．若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a8．在25℃时，pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，则下列说法不正确的是
A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
B．若1C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
9．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．水是生命之源，水溶液中pH和pOH【pOH=-1gc(OH-)】的关系如图所示，下列判断正确的是
A．a点溶液呈酸性
B．a→c可表示稀硫酸稀释时pH的变化
C．升高NaCl溶液的温度，可使溶液由b点移动到a点
D．温度为T2时，pH=2的盐酸中，由水电离产生的
11．25℃时，下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
A．含有大量Fe3+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCO、Cl-
C．的溶液中：Na+、K+、OH-、NO
D．pH<7的溶液中：Al3+、Ca2+、NO、Cl-
12．下列实验能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应：
C．脱氧过程中碳作原电池正极，电极反应：
D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672 mL(标准状况)
14．工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2
B．铜的基态电子排布式为[Ar]4s1
C．电解精炼铜阴极电极反应式为
D．生产粗铜过程中产生的SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形
二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
15．光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO2、N2O4等意义重大。请回答下列问题：
(1)
某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为 。
(2)已知：反应的速率方程为，
，其中k正、k逆分别是正、逆反应的速率常数。T1℃，在2L恒容密闭容器中充入一定量NO2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO2)如表所示：
①1~4min内该反应的平均反应速率v(O2)= ml·L-1·min-1。
②T1℃下反应达到化学平衡时， 。
③若将容器的温度调为T2℃，该温度下k正=k逆，则T1 (填“<”、“>”或“=”)T2。
(3)将4mlN2O4(g)通入2L恒容密闭容器中，只发生反应，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。
①下列说法正确的是 (填标号)。
a．其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深
b．平衡后再通入4mlN2O4(g)，N2O4(g)的平衡转化率会减小
c．逆反应速率：A>B
②T2℃时，N2O4的平衡转化率为 。
③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
16．I．某浓度碳酸钠溶液的pH随温度变化的关系如下图所示：
(1)Na2CO3溶液呈碱性的原因是 。(用离子方程式表示)
(2)根据上图信息判断，下列说法中正确的是___________。
A．a点溶液中c()最大
B．b点水的电离程度最大
C．c点溶液中c(OH—)约为10−2.3ml∙L−1
D．b→c段pH降低的主要原因是温度升高，水的电离平衡正向移动
II．根据下列数据回答以下问题：
(3)向0.6ml∙L−1Na2CO3溶液通入HCl(g)至溶液中c()=0.5ml∙L−1，忽略体积变化，此时溶液的pH= 。(保留2位小数)
(4)25℃时，某Na2SO3和NaHSO3的混合溶液恰好呈中性，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)下列反应中可以发生的是___________。
A．＋2CH3COOH=2CH3COO—＋CO2↑＋H2O
B．2ClO—＋CO2＋H2O=2HClO＋
C．2ClO—＋SO2＋H2O=2HClO＋
D．HClO＋=ClO—＋
(6)碳酸钙的溶度积常数：Ksp(CaCO3)=2.8×10−9，通过计算说明，向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2是得到Ca(HCO3)2溶液还是CaCO3沉淀 (CO2的水溶液可视为H2CO3溶液)。
17．氯碱工业中，通过电解饱和食盐水生产了一系列含氯、含钠的化工产品。某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示：
(1)实验约需450mL饱和食盐水，配制450mL饱和食盐水所需的定量仪器有 和 。
(2)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 (填选项字母)。
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
②定容时仰视液面
③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(3)电解前在两极溶液中滴加酚酞，电解一段时间后，铁棒附近的现象为 。
(4)电解饱和食盐水的离子方程式为： 。
(5)简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法： 。
(6)工业上制氯化氢是将氯气在氢气中燃烧，火焰呈 色。实验室可用喷泉实验可以验证氯化氢气体的溶解性，如图所示烧瓶内已装满干燥氯水化氢气体，引发喷泉的操作是 ，该实验的原理是 。
(7)工业上用氯气和 (填原料名称)来制造漂白粉，其主要成分 ；有效成分 。若保存不当，漂白粉会逐渐失效，写出与此有关的化学方程式 。
(8)有效氯是指含氯消毒剂与浓盐酸反应生成的氯气的质量与含氯消毒剂质量的比值，可用于衡量含氯消毒剂的效能。
①写出与浓盐酸()反应生成氯气的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况 。所得到的的相对分子质量为 。
②某品牌含氯消毒剂中含有质量分数为10%的NaClO，该消毒液的有效氯为 (结果保留3位小数)。
18．某化学兴趣小组使用溶液和盐酸溶液反应进行中和热的测定，测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(注：理论值为)
(1)图中仪器甲的名称是环形玻璃搅拌棒，如果使用铜制的搅拌棒会导致实验测定的中和热 理论值(填写<，>，=)，实验中除如图所示的仪器外还需要用到的玻璃仪器是 。
(2)本实验中会先在烧杯中盛有适量盐酸溶液而后加入过量溶液，请从化学反应量的关系和物理性质两方面阐释这么操作的原因 。
(3)下列操作会引起反应前后温度差与都偏小的是___________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．实验用浓硫酸代替盐酸
C．实验用同浓度氨水代替溶液
D．实验改用溶液和盐酸溶液
选项
操作
现象
解释或结论
A
在的溶液中依次滴入几滴溶液和KI溶液
溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀
B
将通入溶液
有白色沉淀生成
生成了沉淀
C
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为、或
D
在溶液中通入气体
有沉淀生成
沉淀为
实验内容
实验目的
A
向盛有1mL0.1ml/L的溶液中加入3滴0.1ml/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1ml/L的NaI溶液，再振荡
现象：先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀，结论：
B
室温下，用pH试纸测定0.1ml/L的NaClO溶液和0.1ml/L的溶液的pH
比较和HClO的酸性强弱
C
用石墨电极电解、的混合液
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
D
不同温度下两支盛有4mL1ml/L酸性溶液的试管，向一支试管中加入溶液，另一支试管中加入溶液
探究浓度对反应速率的影响
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(NO2)/ml
2.00
1.60
1.32
1.14
1.00
1.00
电解质
H2CO3
H2SO3
酸式电离常数
Ka1=4.2×10−7
Ka2=4.8×10−11
Ka1=1.39×10−2
Ka2=6.73×10−8
电解质
HClO
CH3COOH
酸式电离常数
Ka=3.0×10−8
Ka=1.75×10−5
化学参考答案
1．B
【详解】A．铝热反应是放热反应，但需要在加热(高温)条件下才能进行，A错误；
B．石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚石所具有的能量，因此石墨比金刚石稳定，B选项正确；
C．燃烧热的热化学方程式氢气前面的系数应为1ml，C错误；
D．固体红磷燃烧过程中需先转化为气态，过程中吸收热量，因此等质量的固体红磷和红磷蒸气完全燃烧，固体红磷放出的热量小，则其△H1<△H2，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．气态水变为液态水放出热量，所以CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜－574kJ·ml－1，故A错误；
B．1.6 g甲烷为0.1ml，还原NO2至N2，C元素的化合价从-4价升高到+4价，所以转移电子总数是0.1ml×8=0.8ml，即电子转移数目为0.8NA，B错误；
C．根据盖斯定律①+②得CH4还原NO2生成N2和水蒸气的热化学方程式是CH4(g)＋2NO2(g) =N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·ml－1，标准状况下6.72L甲烷的物质的量是0.3ml，还原NO2至N2，放出的热量为867kJ·ml－1×0.3ml=260.1kJ，故C正确；
D．设NO2的物质的量为x ml，则NO的物质的量为(4-x) ml。由574x +1160(4-x)=1042.8×4可知x=0.8，则NO2与NO的体积比为1：4，D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．氨气分解反应是吸热反应，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，图象符合要求，故A正确；
B．反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；
C．某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，但在常温下即可进行，故C错误；
D．由信息可知，H-H的键能是bkJ/ml，Cl-Cl的键能是ckJ/ml，在化学反应中，∆H等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差，所以∆H=bkJ/ml+cKJ/ml-2E(H-Cl)= - akJ/ml；所以E(H- Cl)＝ kJ/ml，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．使用铁触媒可以提高反应速率，从而提高合成氨的日产量，A错误；
B．化学平衡常数只与温度有关，降温，平衡常数增大，但加压，反应的平衡常数不变，B错误；
C．及时将体系中的NH3液化分离，相当于降低生成物浓度，平衡正向移动，C正确；
D．用E表示键能，则：，D错误；
答案选C。
5．C
【分析】第①步为硫化铜氧化焙烧，第②步为硫酸浸出，得到硫酸铜溶液，第3步硫酸铜、亚硫酸钠和氯化钠反应生成氯化亚铜沉淀，第④步用盐酸、乙醇洗涤后得到氯化亚铜固体。
【详解】A．步骤①会产生二氧化硫有毒气体，可用石灰乳吸收，A正确；
B．硫酸浓度增大，反应速率加快，能加快浸出速率，适当加热也能加快浸出速率，B正确；
C．步骤③中Cu2+被Na2SO3还原生成Cu+，为防止Cu+再次被空气氧化，不能缓慢滴加NaCl溶液，C错误；
D．无水乙醇可洗去水，加快干燥速度，防止CuCl在潮湿环境中被空气氧化，D正确；
故选C。
6．B
【详解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①正确；
②该反应为气体物质的量增大的反应，密闭容器中总压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，该反应达到平衡状态，故②正确；
③H2NCOONH4(s)为固态，混合气体总质量为变量，则密闭容器中混合气体的密度为变量，当密闭容器中混合气体的密度不变时，表明达到平衡状态，故③正确；
④只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能根据密闭容器中混合气体的平均相对分子质量判断平衡状态，故④错误；
⑤H2NCOONH4(s)为固态，混合气体总质量为变量，当混合气体总质量不变时，表明达到平衡状态，故⑤正确；
⑥只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者物质的量之比始终为2：1，密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能根据密闭容器中CO2的体积分数判断平衡状态，故⑥错误；
⑦该反应为气体物质的量增大的反应，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明达到平衡状态，故⑦正确；
根据分析可知，能判断该反应已经达到化学平衡的个数有5个，故选：B。
7．C
【详解】A．正反应的活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是整个反应的决速步骤，则总反应的决速步为，故A错误；
B．根据图1可知反应物的总能量高于生成物总能量，为放热反应，在其他条件相同下，升高温度平衡逆向移动，n(CO2)增大，CO2体积分数随着温度升高而增大，则Y不可能为CO2(g)的体积分数，故B错误；
C．若Y表示H2的平衡转化率，该正反应是气体体积减小，相同温度下，增大压强平衡正向移动，即压强越大H2的平衡转化率越大，则p1>p2>p3，故C正确；
D．若Y表示H2O(g)的体积分数，则H2O(g)的体积分数越大即生成物浓度越大，代表反应正向进行越完全，说明相同时间内反应速率快，则单位体积内活化分子数：a>b>c，故D错误；
故选：C。
8．D
【分析】弱酸稀释电离平衡正向移动，酸性越弱，稀释相同倍数pH变化越小。
【详解】A．稀释相同倍数后，A酸溶液的pH变化较大，所以A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，A正确；
B．pH=1的强酸，稀释1000倍，pH变为4，若1C．pH=n的强酸，稀释10m倍，pH=n+m(＜7)，弱酸稀释电离平衡正向移动，稀释相同倍数pH变化小，若a=4，则A是强酸，B是弱酸，C正确；
D．稀释相同倍数，pH变化小，说明B的酸性小于A，稀释前，A、B的pH相等，则B的物质的量浓度大于A，D错误；
选D。
9．D
【详解】A．在的溶液中滴入几滴溶液先产生白色沉淀，此时溶液过量，再滴入几滴KI溶液产生黄色沉淀，不能比较两者溶度积的大小，选项A错误；
B．二氧化硫和氯化钡溶液不反应，不能生成，若观察到白色沉淀，可能是因为某个环节中，价的S被氧化为价的S，最终生成了，选项B错误；
C．若该钠盐为、，与浓盐酸反应生成的能使品红溶液褪色，若为、，与浓盐酸反应生成的也能使品红溶液褪色，选项C错误；
D．把氧化成，与结合生成沉淀，选项D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．根据pH=-lgc(H+)和pOH=-lgc(OH-)，a点pH=pOH，即c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，故A错误；
B．a→c过程中pH增大则c(H+)减小，pOH则c(OH-)不变，稀硫酸稀释时c(H+)减小但c(OH-)增大，则不能表示pH的变化，故B错误；
C．NaCl是中性溶液，升高温度促进水的电离，c(H+)、c(OH-)均增大，则pH和pOH均减小，可使溶液由b点移动到a点，故C正确；
D．温度为T2时，由a点可知c(H+)=c(OH-)=10-6ml/L，则水的离子积常数为Kw= c(H+)∙c(OH-)=10-12，pH=2的盐酸中c(H+)=10-2ml/L，由水电离产生的，故D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，故A不选；
B．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，、OH-能反应生成碳酸根离子和水，一定不能共存，故B选；
C．的溶液c(OH-)> c(H+)，溶液呈碱性，各离子在碱性溶液中能共存，且相互不反应，故C不选；
D．pH<7的溶液呈酸性，各离子之间互不反应，能大量共存，故D不选；
故选：B。
12．C
【详解】A．由试剂用量可知AgNO3溶液过量，滴入的氯化钠和碘化钠均与硝酸银溶液反应生成成沉淀，不能确定是否存在AgCl转化成AgI，无法比较溶度积大小，A错误；
B．NaClO具有漂白性，能使pH试纸变色后褪色，无法测定pH值，B错误；
C．石墨为惰性电极，溶液中阳离子按照氧化性强弱顺序依次放电，而离子的氧化性越强对应金属的活泼性越弱，因此该实验可根据析出金属的先后顺序确定铜和镁的金属活泼性强弱，C正确；
D．由反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O和试剂用量可知高锰酸钾溶液过量，最终溶液仍为紫红色，无法通过观察褪色确定反应速率快慢，且两份溶液的温度也不相同，也无法比较，D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，该装置构成原电池，原电池反应为放热反应，脱氧过程为放热反应，A错误；
B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：，B错误；
C．脱氧过程中碳作原电池正极，电极反应为：，C正确；
D．负极电极反应为：，正极电极反应为：，生成，继续被氧气氧化生成氢氧化铁，铁相当于最终变为，含有1.12 g铁粉的脱氧剂，铁粉的物质的量，失电子总量0.06ml，理论上最多能吸收氧气(标准状况)，D错误；
故答案为C。
14．B
【分析】CuFeS2与氧气制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2，Cu2S经过吹炼得到粗铜，电解得到纯铜。
【详解】A．由流程可知，制备冰铜的反应物为CuFeS2和O2，产物为Cu2S、FeO、SO2，则方程式为2CuFeS2+2O2 Cu2S+2FeO+SO2，A项正确；
B．铜为29号元素，其基态电子排布式为[Ar]3d104s1，B项错误；
C．电解精炼铜时粗铜为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属如Fe等先失电子发生氧化反应、后Cu失电子发生氧化反应，即阳极反应式为Fe−2e−=Fe2+等、Cu−2e−=Cu2+(主要)，精铜为阴极，阴极电极反应式为Cu2++2e−=Cu，C项正确；
D．SO2的中心原子价层电子数为6，价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，D项正确；
答案选B。
15．(1)
(2) 0.05 0.25 <
(3)ab 25% 减小
【详解】（1）根据平衡常数表达式为，该反应的化学方程式为，分别对题干两个方程编号为①②，由盖斯定律，反应①+②可得该反应的热化学方程式为；
（2）①由表中数据，1~4min内∆n(NO2)=1.60-1.00=0.6ml，，根据速率之比等于系数比，该反应的平均反应速率v(O2)= ；
②列三段式：，T1℃的化学平衡常数，达到化学平衡时v正=v逆，，；
③如果将温度变为T2℃，该温度下k正=k逆，得到K=1，平衡常数变大，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，所以T1< T2；
（3）①a．据图可知，升高温度N2O4的体积分数减小，说明平衡正向移动，c(NO2)增大，混合气体颜色变深，故a正确；
b．平衡后再通入4mlN2O4(g)，建立等效平衡，相当于增大压强，平衡逆向移动，则N2O4(g)的平衡转化率会减小，故b正确；
c．B点N2O4的体积分数小于A点，说明B点n(N2O4)较小、n(NO2)增大，生成物浓度较大则逆反应速率较大，则逆反应速率：A故选ab；
②T2℃时，N2O4的体积分数为60%，列三段式，则，解得x=1，N2O4的平衡转化率为；
③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，达到平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数减小。
16．(1)CO+ H2OHCO+OH—
(2)AD
(3)11.02
(4)c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH—)
(5)AD
(6)CaCO3
【详解】（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CO+ H2OHCO+OH—，故答案为：CO+ H2OHCO+OH—；
（2）A．碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中碳酸根离子浓度减小，由图可知，a点溶液温度最低，溶液中碳酸根离子浓度最大，故正确；
B．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的电离程度增大，由图可知，c点溶液的温度最高，则c点水的电离程度最大，故错误；
C．c点溶液中水的离子积常数未知，无法计算pH为11.7的碳酸钠溶液中氢离子浓度，故错误；
D．碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡均右移， b→c段溶液pH减小，水的离子积常数增大的倍数大于氢氧根离子浓度增大的倍数，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故正确；
故选AD；
（3）碳酸钠溶液与氯化氢气体反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO+ H+= HCO，当溶液中碳酸根离子离子浓度变为0.5ml/L时，溶液中的碳酸氢根离子浓度为0.6ml/L—0.5ml/L=0.1ml/L，由电离常数可知，溶液中氢离子浓度为==9.6×10—12ml/L，则溶液pH=12—0.98=11.02，故答案为：11.02；
（4）由电离常数可知，中性溶液中==＞1，则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH—)，故答案为：c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH—)；
（5）A．由电离常数可知，亚硫酸的一级电离常数大于碳酸的一级电离常数，则亚硫酸的酸性强于碳酸，由强酸制弱酸的原理可知，溶液中碳酸根离子与二氧化硫气体反应生成亚硫酸根离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为＋2CH3COOH=2CH3COO—＋CO2↑＋H2O，故正确；
B．由电离常数可知，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，大于碳酸的二级电离常数，则次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，溶液中次氯酸根离子与二氧化碳气体反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为ClO—＋CO2＋H2O=HClO＋HCO，故错误；
C．二氧化硫具有还原性，与具有氧化性的次氯酸根离子发生氧化还原反应，不可能发生复分解反应，故错误；
D．由电离常数可知，次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，则次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，溶液中碳酸根离子与次氯酸反应生成碳酸氢根离子和次氯酸根离子，反应的离子方程式为HClO＋=ClO—＋，故正确；
故选AD；
（6）若次氯酸钙溶液与通入的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为ClO—＋H2CO3=HClO＋HCO，反应的平衡常数K=====14；若次氯酸钙溶液与通入的二氧化碳反应生成碳酸钙，反应的离子方程式为Ca2++2ClO—＋H2CO3=2HClO＋CaCO3↓，反应的平衡常数K=====8×106，生成碳酸钙的电离常数远远大于生成碳酸氢钙的平衡常数，所以氯酸钙溶液与通入的二氧化碳反应生成碳酸钙，故答案为：CaCO3。
17．(1)500ml容量瓶 托盘(电子)天平
(2)①③④
(3)变红
(4)
(5)取少量工业烧碱于洁净试管，加水溶解后加入足量硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则含有氯离子
(6)苍白色 将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹 HCl在水中溶解度较大，HCl溶解于水后，圆底烧瓶内气体减少压强小于大气压，水被压入圆底烧瓶
(7)石灰乳 氯化钙和次氯酸钙 次氯酸钙
(8) 72 0.095
【详解】（1）配制溶液需要在容量瓶中定容，另需要称取氯化钠固体，因此需要500ml容量瓶和托盘（电子）天平，故答案为：500ml容量瓶、托盘(电子)天平；
（2）因为最后需要定容，因此未干燥的容量瓶对配制溶液没有影响；定容时仰视导致体积偏大，溶液浓度偏低；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，因为是配制饱和氯化钠溶液，溶液配制没有影响；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，液面下降是因为部分溶液粘在了刻度线以上，因此对溶液配置无影响；故答案为：①③④；
（3）铁棒为阴极，发生，因此铁棒附近呈碱性，滴有酚酞变红；故答案为：变红；
（4）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式为：，故答案为：；
（5）检验工业烧碱中含有氯化钠，需要先用硝酸将氢氧化钠全部中和，再滴入硝酸银溶液观察是否产生白色沉淀，故答案为：取少量工业烧碱于洁净试管，加水溶解后加入足量硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则含有氯离子；
（6）氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，引发喷泉需要造成负压：将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹；故答案为：苍白色、将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹、HCl在水中溶解度较大，HCl溶解于水后，圆底烧瓶内气体减少压强小于大气压，水被压入圆底烧瓶；
（7）工业上将氯气通入石灰乳制漂白粉，制得的漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分是次氯酸钙，漂白粉在空气中失效是空气中的二氧化碳将次氯酸钙反应生成的次氯酸分解所致，故答案为：石灰乳、氯化钙和次氯酸钙、次氯酸钙、
（8）次氯酸钠中的Cl被还原，HCl中的Cl被氧化，HCl还体现酸性，方程式为：，据方程式可知生成氯气的相对分子量，35+37=72，有效氯是指含氯消毒剂与浓盐酸反应生成的氯气的质量与含氯消毒剂质量的比值，据方程式可知：74.5gNaClO和浓盐酸反应生成71g氯气，则该消毒剂的有效氯为：，故答案为：、72、0.095。
18．(1)> 温度计、量筒
(2)溶液容易与空气中的二氧化碳反应，故需要略过量保证反应时足量，中和热放热，而盐酸易挥发，则应先加盐酸防止加入时反应放热使其未反应时挥发
(3)AC
【详解】（1）在测定中和热时，必须做好保温工作，环形铜质搅拌棒会导致较多的热量散失，影响测定结果，因中和反应为放热反应，为负值，故导致实验测定的中和热>理论值；中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以实验中除如图所示的仪器外还需要用到的玻璃仪器是温度计、量筒；故答案为：>；温度计、量筒；
（2）溶液容易与空气中的二氧化碳反应，故需要略过量保证反应时足量，中和热放热，而盐酸易挥发，则应先加盐酸防止加入时反应放热使其未反应时挥发，故本实验中会先在烧杯中盛有适量盐酸溶液而后加入过量溶液；
（3）A．装置保温、隔热效果差，测得反应前后温度差偏小，中和热的数值偏小，选项A正确；
B．实验用浓硫酸代替盐酸，因浓硫酸稀释时放热，测得反应前后温度差偏大，中和热的数值偏大，选项B错误；
C．实验用同浓度氨水代替溶液，因一水合氨电离时吸热，测得反应前后温度差偏小，中和热的数值偏小，选项C正确；
D．实验改用溶液和盐酸溶液，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量偏低，测得反应前后温度差偏小，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，选项D错误；
答案选AC。