陕西省榆林市五校联考2023-2024学年高二上学期12月第一次调研化学试题（含答案）

这是一份陕西省榆林市五校联考2023-2024学年高二上学期12月第一次调研化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列有关说法中正确的是，为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前．考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列表示氧原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列溶液一定呈碱性的是（ ）
A．含有的溶液B．的溶液
C．pH=7.2的某电解质溶液D．的溶液
3．图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是（ ）
A．图1中的每个小黑点都表示1个电子B．图1中的小黑点表示电子在原子核外所处的位置
C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D．图2表示1s电子只能在球休内出现
4．下列工业上金属的制备方法正确的是（ ）
A．电解熔融氧化铝制备金属铝 B．电解氯化钠溶液制备金属钠
C．氢气还原氧化镁制得金属镁 D．铝热反应制备金属钙
5．下列说法正确的是（ ）
A．自发反应是指不需要条件就能发生的反应
B．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
6．下列有关说法中正确的是（ ）
A．电子容易从3s跃迁到3d上
B．灼烧含钠元素物质时，产生黄光过程中相应电子的能量会升高
C．电子只有获得能量后才能发生跃迁
D．核外电子排布式为的碳原子能产生发射光谱
7．25℃时，下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）
A．醋酸的导电能力比盐酸的弱
B．醋酸加到漂白粉中能增强漂白效果
C．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．0.1的氯化铵、醋酸铵溶液分别呈酸性、中性
8．锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的，可先用溶液处理，很容易使之转化为，再用酸除去。下列说法正确的是（ ）
A．B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C．转化反应的平衡常数 D．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
9．为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1 L 0.01 NaF溶液的说法正确的是（ ）
A．该溶液中的数目为0.01B．该溶液中：
C．通入HCl至溶液Ph=7：D．加入少量KF固体后，水电离出的减小
10．将“铜牌”变成“银牌”的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铜牌连接电源的正极B．溶液a可以为溶液
C．反应前后，溶液a的浓度基本不变D．反应一段时间后，电源反接，铜牌可恢复原状
11．已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数
B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大
C．对于反应③，T℃时，
D．反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应
12．铅蓄电池是常见的二次电池，已知充电时电池总反应为，其内部简易结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a是电源正极，b是电源负极
B．K连接M时，两个电极都有生成
C．放电时，每转移0.5ml ，消耗0.5 ml
D．放电时，电极的电极反应式为
13．如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则下列说法正确的是（ ）
A．R原子核外有3个p电子B．原子半径：Z>Y>X
C．Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸D．分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构
14．利用甲烷（）燃料电池电解硫酸钠溶液的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲装置为原电池，乙装置、丙装置均为电解池
B．b电极的电极反应式为
C．若甲、乙各消耗1 ml ，向丙加入72 g 可使丙装置恢复原浓度
D．当K闭合时，整个电路中电子的流动方向为a→f，c→d，c→b
15．常温下，首先将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 的KOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．用pH试纸测a点pH约为b点pH的2倍
B．向a点所示溶液中通入溶液的酸性增强
C．b点溶液中：
D．c点所示溶液中：
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）某元素的一种原子可表示为。回答下列问题：
（1）若，，则X的中子数为______，基态X原子中共有______个轨道上有电子，X
的最高价氧化物的化学式为______。
（2）若基态的X原子价层电子排布式可表示为，则______，该基态原子中两种自旋方向不同的电子数目相差______。
（3）若X为第四周期第ⅣA族元素，则基态X原子的M层电子排布式为______，该周期元素中基态原子的4s能级上有一个电子的副族元素是______（填元素符号）。
17．（14分）高锰酸钾（）是一种常用的氧化剂。回答下列问题：
Ⅰ．某实验小组用未知浓度的酸性溶液滴定0.1000 的标准草酸（）溶液，测定溶液的浓度（，）。实验步骤如下：
准确量取20.00 mL标准草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸，用未知浓度的溶液进行滴定，记录所用体积，平行滴定三次。消耗溶液体积如下表所示：
（1）溶液应装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）滴定终点的现象是______。
（3）该溶液的物质的量浓度为______；若锥形瓶用草酸溶液润洗，会导致测定结果______（填“偏大”或“偏小”）。
Ⅱ．该实验小组运用所学电化学知识设计了如图装置。
（4）盐桥的作用除了形成闭合回路、将反应物隔开外，还能______。
（5）闭合开关K并反应一段时间后，盛放酸性溶液的烧杯中的实验现象为______；该电池的负极电极反应式为______。
18．（13分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ． ；
Ⅱ． ；
Ⅲ． 。
（1）______。
（2）将2.0 ml 和3.0ml 通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图1所示。
①100℃时反应达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为______；平衡后向容器中再通入3 ml Ar，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数______。
（3）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理如下：通电后，将氧化成，然后以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用如图2装置模拟上述过程。
①图2中石墨A的电极名称为______；写出阳极的电极反应式：______。
②写出除去甲醇的离子方程式：______。
19．（14分）盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一。回答下列问题：
（1）已知常温下甲酸的电离常数。
①写出甲酸钠水解反应的离子方程式：______，若溶液中加入下列物质，促进水解的是______（填标号）。
A．B．NaOHC．NaClD．
②常温下，向20 mL 0.1HCOOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。d点溶液中______（保留两位有效数字）；b点溶液中：______（填“>”“<”或“=”）。
（2）某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为0.10，向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去{、、}。
①常温下要使降低为，溶液的pH应调至______。
②向0.10硫酸铜溶液中通入气体，该反应的离子方程式为______，当溶液中的时，______。
榆林市高二年级五校第一次调研考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 只有电子排布图才能反映出电子的白旋状态，C项正确。
2．B 水的电离随温度而变，、均发生变化，pH=7.2和的溶液均可能为中性溶液；未知温度下，判断溶液酸碱性的依据为：为酸性，为碱性，为中性，故B项正确。
3．C 图1中小黑点是1.s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，小点越密，表明概率密度越大，A项、B项错误；图2表示电子云轮廓的形状——球形，有无数对称轴，是对核外电子的空间运动状态的形象化的简便描述，C项正确，D项错误。
4．A 电解熔融氯化钠制备金属钠，B项错误；电解熔融氯化镁制备金属镁，C项错误；金属活动性：Ca>Al，D项错误。
5．C 自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生，A项错误；属于在低温下非自发而在高温下的自发过程，B项错误；根据反应不能自发进行可知，该反应的，又知该反应，则该反应的，C项正确；使用催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的方向，D项错误。
6．D 电子容易在能量相近的不同能级之间产生跃迁，，A项错误；钠元素产生黄光时电子会释放能量，使电子的能量降低，B项错误；电子由激发态跃迁到基态释放能量，C项错误；该碳原子上有处于激发态的电子，能产生发射光谱，D项正确。
7．D 导电能力主要与溶液中所有离子的浓度及离子自身带的电荷数有关，与酸的强弱无关，A项不符合题意；漂白粉中存在平衡，加入醋酸会消耗，平衡右移，生成HClO的浓度增大，漂白效果增强，B项不符合题意；等体积等浓度的醋酸、氢氧化钠溶液恰好完全反应，说明醋酸是一元酸，不能说明其是弱酸，C项不符合题意；氯化铵溶液呈酸性是因为水解，醋酸铵溶液呈中性，说明、均发生水解，D项符合题意。
8．B 从沉淀转化的角度，容易转化为溶解度更小的，则，A项错误；沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B项正确，D项错误；转化反应的平衡常数，C项错误；沉淀转化的实质是依据溶解度大小实现的，和物质溶解度有关，D项错误。
9．B 部分水解，该溶液中F的数目小于0.01，A项错误；质子守恒式：，B项正确；通入HCl至溶液pH=7：，C项错误；加入少量KF固体后，，该平衡正向移动，水电离出的增加，D项错误。
10．C 分析装置图可知，该装置为电镀池：镀件金属（Ag）作阳极，与电源正极相连，A项错误；若溶液a为溶液，，会影响放电顺序，不能达到铜牌上镀银的效果，B项错误；若要达到铜牌上镀银的效果，则溶液a为，阳极Ag失电子变成，阴极得电子变成Ag，反应前后，溶液a的浓度不变，C项正确；当反应一段时间后，电源反接，阳极有Ag和Cu，Cu活泼性比Ag强，会失去电子变成，铜牌不能恢复原状，D项错误。
11．D 反应①的平衡常数，A项错误；平衡常数只与温度有关，B项错误；由盖斯定律，反应③=反应①-反应②，故，C项错误；对于反应③，恒容时，升高温度，K值减小，反应逆向移动，该反应为放热反应，D项正确。
12．C a连接Pb电极，发生的还原反应（阴极），a是电源负极，A项错误；K连接M时，该装置是电解池，两个电极上分别生成Pb和，B项错误；由放电总反应可知，每消耗2 ml，转移2 ml ，C项正确；放电时，的电极反应式为，D项错误。
13．D 由X价层电子排布式知，，则X为磷元素，Y、Z、R依次为S、Cl、O。O原子核外有4个p电子，A项错误；原子半径：P>S>Cl，B项错误；对应的水化物为，是弱酸，C项错误；的电子式为 ，D项正确。
14．A 甲、乙装置为串联的甲烷燃料电池，丙装置为电解池，A项错误．b电极为正极且电解质溶液为酸性，氧气发生还原反应结合电解质溶液中的生成水，B项正确；消耗物质的量为1 ml，转移电子的物质的量为8 ml，根据电子守恒，则丙中电解4 ml ，质量为72 g，C项正确；当K闭合时，a是负极，b是正极，c是负极，d是正极，e是阳极，f是阴极，电子流动方向为a→f，e→d，c→b，D项正确。
15．B a点到b点是的溶解平衡：，酸性增强，逐渐增大，且HClO有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，A项错误；a点溶液通入发生反应：，酸性增强，B项正确_b点所示溶液为溶解达到饱和，HClO是弱电解质，部分电离，故，C项错误；c点溶液呈中性，，根据电荷守恒得，故，D项错误。
16．（1）16；9； （2）8；2 （3）；Cr、Cu（每空2分）
17．Ⅰ．（1）酸式
（2）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为淡紫红色（或粉红色），且半分钟内不褪色
（3）0.0400；偏小
Ⅱ．（4）平衡电荷
（5）溶液紫红色逐渐变浅；（或）（每空2分）
18．（1）+41（2分） （2）①0.1；不（各2分） ②3（2分）
（3）①阴极（1分）；（2分）
②（2分）
19．（1）①；D ②；<
（2）①6.8 ②；（每空2分）R
X
Y
Z
实验编号
初始读数/mL
最终读数/mL
1
1.20
21.15
2
1.21
24.25
3
2.11
22.16